Elementos no metálicos (flúor, cloro, oxígeno, azufre, N2, fósforo, carbono, silicio)
Oxidación:
F2. + H2 === 2HF
2F2 +2H2O===4HF+O2
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
2Cl2+2NaBr===2NaCl+ Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
Cl2+SO2+2H2O = = H2SO4+2HCl (Examen de ingreso a la universidad de Beijing 2004)
2. Capacidad de Reducción
Azufre + 6HNO3 (concentrado) = = Ácido sulfúrico + 6NO2 = +2H2O
3S+4 HNO3 (diluido) = = 3so2+4NO = +2h2o
PX3 + p>Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 ↑
3. Desproporción (en álcali)
Cl2+H2O===HCl+HClO<. /p>
(Agregue ácido para inhibir la desproporción, agregue álcali o luz para promover la desproporción)
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2cl 2+2Ca (OH)2 = = = CaCl 2+Ca(ClO)2+2H2O
Reducibilidad de metales simples (sodio, magnesio, aluminio, hierro)
4Na+O2=== 2Na2O
2na+s = = Na2S (explosión)
2Na+2H2O===2NaOH+H2 ↑
Magnesio + ácido sulfúrico = = =Sulfato de magnesio + H2 ↑
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 ↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 ↑
2Al+ 6H2SO4(Calor Concentrado)= = Al2 (SO4) 3+3SO2 =+6H2O
(El aluminio y el hierro se pasivan en H2SO4 concentrado en frío, HNO3 HNO3)
Al+4HNO3 (dilución ) = = Al (NO3) 3+NO =+2h2o
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 ↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2 ↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Hidruros no metálicos (fluoruro de hidrógeno, cloruro de hidrógeno, H2O, H2S, amoniaco)
1.
16 HCl+2 kmno 4 = = 2 KCl+2 mncl 2+5cl 2 ↑+ 8H2O (comúnmente utilizado en laboratorios)
2H2S+SO2===3S↓+2H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2 (oxígeno puro)===2N2 +6H2O
4NH3+6NO = = 5N2+6H2O (El NO se elimina con amoniaco)
2 Acidez:
4hf+SiO2 = = sif4+2h2o. (El HF se almacena en botellas de plástico, por lo que esta reacción se usa ampliamente para determinar el contenido de SiO2 en muestras de mineral o muestras de acero).
H2S+Cloruro de Cobre===CuS↓+2HCl
H2S+FeCl 2 = =(sin reacción)
Alcalinidad:
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3 + NaCl+H2O+CO2 = = nah co 3+NH4Cl
(Esta reacción se utiliza en la industria para preparar bicarbonato de sodio y bicarbonato de sodio)
Inestabilidad:
2H2O2===2H2O+O2 ↑
Óxidos no metálicos
1. Reducibilidad del estado de baja valencia:
2SO2+O2+2H2O === 2H2SO4
(Esta es una reacción química ambiental, el SO2 ocurre lentamente en la atmósfera)
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
2NO+ O2===2NO2
2CO+O2===2CO2
2 Oxidación:
NO2+2KI+H2O===NO +I2↓+. 2KOH
(El vapor de bromo y el NO2 no se pueden distinguir mediante la solución de almidón KI)
(El dióxido de carbono no se puede utilizar para extinguir incendios de magnesio, calcio, bario, sodio, potasio, etc. )
3. Interacción con el agua:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O = = =Ácido Sulfúrico
>3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O (frío) = = 2hpo3
P2O5+ 3H2O ( calor) = = = 2HPO4
(P2O5 absorbe fácilmente la humedad y puede usarse como desecante de gas)
4. Interacción con sustancias alcalinas:
SO2+( NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(Esta es la reacción de recuperación de SO2 en una planta de ácido sulfúrico. Primero absorba el SO2 con agua con amoníaco y luego trátelo con H2SO4: 2 NH 4h so 3+h2so 4 = El sulfato de amonio generado por =(NH4)2so 4+2H2O+2so 2 se utiliza como fertilizante, y el SO2 se recicla como gas materia prima)
SO2+Ca(OH)2 = = caso 3 +H2O
(SO_2 y CO_2 no se pueden identificar con agua de cal clara. Se pueden identificar con magenta.)
SO3 + hidróxido de calcio = = = sulfato de calcio + H2O
CO2+2NaOH (exceso)==Na2CO3+H2O
CO2 (exceso)+NaOH = = nahco3
Dióxido de carbono + hidróxido de calcio (exceso) = = carbonato de calcio ↓+H2O
2CO2 (exceso) + hidróxido de calcio = = bicarbonato de calcio 2
CO2+2 NAA lo 2+3H2O = = = 2Al(OH)3↓+na2co 3
p>
CO2+c 6 H5 ona+H2O = = = c 6 H5 oh↓+nah co 3
SiO2+2NaOH = = Na2SiO3+H2O (álcali fuerte lentamente corroe el vidrio)
Óxidos metálicos
1. Reducibilidad del estado de baja valencia:
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2 ↑+2H2O.
2. Oxidación:
El MgO y el Al2O3 casi no se oxidan, por lo que es difícil reducirlos a Mg y Al. Normalmente, el magnesio y el aluminio se producen mediante electrólisis.
(Preparación de polvo de hierro reducido)
3 Interacción con el agua:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+. 2H2O===4NaOH+O2 ↑
4. Interacción con sustancias ácidas:
Na2O+CO2===Na2CO3
2Na2O2+2CO2 ===2Na2CO3. +O2
Na2O2+H2SO4 (frío, diluido) ===Na2SO4+H2O2
Óxido de magnesio + SO3 = = =Sulfato de magnesio
Óxido de magnesio + sulfúrico ácido = = = Sulfato de magnesio + H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+2NaOH = = 2NALO2+H2O (Al2O3 es óxido anfótero)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+ 2FeCl3+4H2O
Ácidos que contienen oxígeno
1. Oxidación:
HClO+h2so 3 = = h2so 4+HCl
HClO+ H2O2===HCl +H2O+O2
(Oxidación: HClO & gtHClO2 & gtHClO3 & ácido gtperclórico,
Sin embargo, el HClO4 fuerte y caliente tiene fuertes propiedades oxidantes)
Temperatura ambiente pasivación de H2SO4+Fe(Al)
H2SO4(concentrado)+2HBR = = SO2+Br2+2H2O
H2SO4(diluido)+ Fe===FeSO4+H2
4HNO3(concentrado)+c = = CO2 =+4NO2 =+2h2o
6HNO3(concentrado)+S = = = H2SO4+6NO2 =+ 2H2O
5HNO3( concentrado)+P===H3PO4+5NO2 ↑+H2O
6HNO3(concentrado y calentado)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2 ↑+3H2O
4HNO3( diluido)+Fe(insuficiente)= = Fe (NO3) 3+NO ↑+2h2o
8HNO3(diluido)+3Fe(exceso)= = 3Fe (NO3) 2+2NO =+4H2O
2. Reducibilidad:
H2SO4+X2+H2O = = H2SO4+2hx (X representa Cl2, Br2, I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
h2so 3+H2O 2 = = h2so 4+H2O
h2so 3+2 FeCl 3+H2O = = h2so 4+2 FeCl 2+ 2 HCl
3 Acidez:
H2SO4(concentrado)+caf2 = = caso4+2hf =
H2SO4(concentrado)+NaCl = = = nahso4+ HCl =
H2SO4(. concentrado)+2 NaCl = = = Na2SO4+2 HCl =
H2SO4(concentrado)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
2 HNO 3+CaCO3 = = Ca(NO3) 2+H2O+CO2 = (HNO 3 y H2SO4 concentrado no pueden producir gases reductores como H2S, HI, HBr, SO2, etc.).
4h3po4+ca3(po4)2 = = 3ca(h2po4)2 (calcio pesado)
3. Inestabilidad:
2HClO===2HCl +O2. ↑
Álcali
1. Reducibilidad del estado de baja valencia:
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
2 Interacción con sustancias ácidas:
2NaOH+SO2 (una pequeña cantidad)===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2 (una cantidad suficiente) = =. nahso3
2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
NaOH+HCl===NaCl+ H2O
NaOH+H2S (cantidad suficiente)===NaHS+H2O
2NaOH+H2S (una pequeña cantidad)===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3 = ==Al(OH)3↓+3NaCl
NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3 ↑+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3? H2O
Al(OH)3+NH4Cl (¿o NH3? H2O no se disuelve)
3. Inestabilidad:
Sal
1. Oxidación:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2fecl3+Cu = = 2fecl2+cucl2 (utilizado para grabar placas de circuitos de cobre)
2FeCl3 + H2S===2FeCl2+2HCl+S↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓
FeCl 2+Mg = = Fe+MGC L2
2. Reducibilidad:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3 (dilución) = = 6Nano3+2NO =+3S ↓+4H2O
3Na2SO3+2HNO3 (dilución) = = 3NA2SO4+2NO =+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3 Interacción con sustancias alcalinas:
MgCl2+2NH3? H2O===Mg(OH)2↓+NH4Cl
¿AlCl3+3NH3? H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
FeCl3+3NH3? H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl
4. Interacción con sustancias ácidas:
Carbonato de sodio + ácido clorhídrico = = = bicarbonato de sodio + cloruro de sodio
Bicarbonato de sodio + ácido clorhídrico = = = cloruro de sodio + H2O + dióxido de carbono
3 na 2co 3+2 ALCL 3+3H2O = = 2Al(OH)3↓+3co 2 ↑+ 6 NaCl
3 na 2co 3+2 FeCl 3+3H2O = = 2Fe(OH)3↓+3co 2 ↑+ 6 NaCl
3 nah co 3+ALC L3 = = = Al (OH)3←+3co 2 ↑+ 3 NaCl
3 nah co 3+FeCl 3 = = = Fe(OH)3←+3co 2 ↑+ 3 NaCl
3 naalo 2+ALC L3+6H2O = = = 4Al(OH)3↓+3 NaCl
5. Inestabilidad:
na 2 S2 o 3+h2so 4 = = = na2so 4. +S↓+SO2 ↑+ H2O
Sección de Química Orgánica
Investigador: Mu 16
8 |Nivel 4| 2011-6-5 14:28 |Reporte.
Una colección completa de fenómenos de reacciones químicas y aplicaciones de ecuaciones químicas en escuelas secundarias
Aplicación de fenómenos de reacciones de ecuaciones químicas
2Mg+O2 se enciende o δ 2MoG se quema violentamente, emitiendo una luz blanca deslumbrante, produce un sólido blanco, libera calor y produce una gran cantidad de humo blanco y llamaradas blancas.
El experimento de Lavoisier en el que se enciende 2Hg+O2 o δδ2Hg o un líquido blanco plateado produce un sólido rojo.
El 2Cu+O2 se enciende o el metal rojo δδ2CuO se convierte en un sólido negro.
El 4Al+3O2 se enciende o el δδ2al2o 3, un metal de color blanco plateado, se convierte en un sólido blanco.
El 3Fe+2O2 enciende el Fe3O4, el Fe3o 4 arde violentamente, genera chispas por todas partes, produce un sólido negro, libera 4Fe+3O2 y produce 2Fe2O3 a alta temperatura.
El C+O2 enciende el CO2 y lo quema violentamente, emitiendo luz blanca y liberando calor, enturbiando el agua de cal.
El S+O2 enciende el SO2 y arde violentamente. Es un gas exotérmico y de olor picante. Hay una llama azul clara en el aire y una llama azul violeta en el oxígeno.
2H2+O2 enciende la llama azul claro de 2H2O, libera calor y genera combustible líquido (agua) de alta energía, haciendo que el sulfato de cobre anhidro sea azul.
4P+5O2 enciende 2P2O5, arde violentamente, produce una gran cantidad de humo blanco, libera calor y produce un sólido blanco, lo que demuestra el contenido de oxígeno en el aire.
CH4+2O2 enciende la llama azul de 2H2O+CO2, libera calor y produce gas que enturbia el agua de cal, volviendo azul el CuSO4 anhidro. Combustión de metano líquido (agua) y gas natural.
2C2H2+5O2 enciende la llama azul 2H2O+4CO2, emite calor y humo negro, produce gas que enturbia el agua de cal y llama de oxiacetileno líquido (agua) que vuelve azul el CuSO4 anhidro, soldando y cortando Metal.
2k cl O3 MnO 2δ2 KCl+3 O2 ↑ Genera gas para reavivar palos de madera a Marte preparación de oxígeno en laboratorio;
2k MnO 4δk2mno 4+MnO 2+O2 ↑El violeta se vuelve negro, produciendo un gas que hace que las tiras de madera reaviven chispas. El oxígeno se prepara en el laboratorio.
2 hgoδ2Hg+O2 ↑El rojo se vuelve blanco plateado, produciendo gas. El experimento de Lavoisier utilizó Marte para reavivar las tiras de madera.
2H2O se electrifica y 2H2 ↑+O2 ↑ agua se descompone en hidrógeno y oxígeno para electrolizar el agua.
Cu2(OH)2co 3δ2 CuO+H2O+CO2 ↑ el verde se vuelve negro y hay líquido en la pared del tubo de ensayo, lo que enturbia el agua de cal.
NH 4h co 3δNH3 ↑+ H2O+CO2 ↑CO2 ↑El sólido blanco desaparece y queda líquido en la pared de la tubería, lo que enturbia el agua de cal. El bicarbonato de amonio desaparecerá si se expone al aire durante mucho tiempo.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ produce una gran cantidad de burbujas, las partículas de zinc se disuelven gradualmente y se prepara hidrógeno en el laboratorio.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ genera una gran cantidad de burbujas y las partículas metálicas se disuelven gradualmente.
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 ↑ genera una gran cantidad de burbujas y las partículas metálicas se disuelven gradualmente.
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑ genera una gran cantidad de burbujas y las partículas metálicas se disuelven gradualmente.
El color rojo del Fe2O3+3H2δ 2Fe+3H2O se vuelve gradualmente blanco plateado y hay metal líquido fundido en la pared del tubo de ensayo, que se reduce con hidrógeno.
El negro Fe3O4+4h2δ 3fe+4h2o se vuelve gradualmente blanco plateado y hay metal líquido fundido en la pared del tubo de ensayo, que se reduce con hidrógeno.
WO3+3H2Δ W +3H2O fundiendo metal tungsteno y la reducibilidad del uso de hidrógeno
moo 3+3h 2δMo+3H2O fundiendo molibdeno y la reducibilidad del hidrógeno
La combustión violenta de 2Na+Cl2δδ o la ignición de 2NaCl, la formación de compuestos iónicos de llama amarilla,
Se enciende con H2+Cl2 o se enciende una llama ligera con irradiación de 2HCl, se forma una niebla blanca en la boca de la botella. y preparar ácido clorhídrico.
CuSO _ 4+2 NaOH = Cu(OH)_ 2↓+Na _ 2SO _ 4 Hay un precipitado azul de solución transparente en la parte superior del experimento de la ley de conservación de masa.
La reacción común de 2C +O2 al encender una estufa de carbón de 2CO es uno de los contaminantes del aire y la causa del envenenamiento por gas.
2C O+O2 enciende la combustión del gas de llama azul 2CO2.
C+CuO alta temperatura 2Cu+ CO2 ↑ el negro se vuelve rojo gradualmente, produciendo un gas que enturbia el agua clara de cal.
2Fe2O3+3C alta temperatura 4Fe+ 3CO2 ↑ fundición de metal
Fe3O4+2C funde metal a alta temperatura 3Fe+2CO2 ↑ =
Carbono + dióxido de carbono alta temperatura dióxido de carbono
CO2+H2O = H2CO3 El ácido carbónico se vuelve rojo tornasol, lo que demuestra la acidez del ácido carbónico.
H2CO3 δ CO2 ↑+H2O el rojo tornasol se desvanece.
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O el agua de cal clara se vuelve turbia. Para pintar las paredes se debe utilizar dióxido de carbono y mortero de cal.
El precipitado blanco de CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 disuelve progresivamente la formación de cuevas y la meteorización de las piedras.
Ca (HCO3) 2 δ CaCO3 ↓+H2O+CO2 ↑Precipitado blanco, que forma incrustaciones de aire, enturbiando el agua de cal clara. Formación de estalactitas
2 nah co 3δna2co 3+H2O+CO2 ↑ gas bicarbonato de sodio Los bollos al vapor enturbian el agua de cal clara.
Utiliza CaCO3 y CaO+CO2 para preparar industrialmente dióxido de carbono y cal viva a altas temperaturas.
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 ↑El sólido se disuelve gradualmente, enturbiando el agua de cal clara. Se utiliza en el laboratorio para preparar dióxido de carbono y eliminar incrustaciones.
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 ↑El sólido se disuelve gradualmente y el principio del extintor de espuma de gas vuelve turbia el agua de cal clara.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 ↑El sólido se disuelve gradualmente y el principio del extintor de espuma de gas enturbia el agua de cal clara.
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 ↑El sólido se disuelve gradualmente y el gas enturbia el agua clara de cal.
El negro de CuO+coδCu+CO2 se vuelve rojo gradualmente, lo que hace que el metal fundido enturbie el agua clara de cal.
El principio de fundición de metales a alta temperatura mediante Fe2O3+3CO y 2Fe+3CO2.
El principio de fundición de metales a alta temperatura mediante Fe3O4+4CO y 3Fe+4CO2.
El principio de fundición de metal utilizando WO3+3CO y tungsteno de alta temperatura+3CO2.
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2 enciende 2CO2+4H2O.
C2H5OH+3O2 enciende la llama azul de 2CO2+3H2O, produciendo gas que enturbia el agua de cal y libera calor para quemar alcohol.
Fe+CuSO _ 4 = Cu+FeSO _ 4 La superficie del metal de color blanco plateado está cubierta con una capa de sustancia roja y se utiliza para la fundición de cobre húmedo y el recubrimiento de cobre.
La solución de Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 cambia de verde claro a incoloro Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu(NO3)2.
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 La superficie del metal rojo está cubierta con una capa de material blanco plateado y recubierta con plata.
Zn+CuSO4 = La superficie metálica azul-blanca de Cu+ZnSO4 está cubierta con una capa de material rojo y revestimiento de cobre.
El óxido Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O se disuelve y la solución se vuelve amarilla.
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O se disuelve el sólido blanco.
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O el sólido blanco se disuelve.
CuO+2HCl=CuCl2+H2O el sólido negro se disuelve y la solución es azul.
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O se disuelve el sólido blanco.
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O el sólido blanco se disuelve.
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O el sólido blanco se disuelve.
NaOH+HCl=NaCl+ H2O el sólido blanco se disuelve.
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O el sólido azul se disuelve.
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O el sólido blanco se disuelve.
Hidróxido de aluminio + ácido clorhídrico = tricloruro de aluminio + 3H2O el sólido blanco se disuelve Wesulfan para tratar la hiperacidez
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O se disuelve el precipitado marrón rojizo, la solución es amarillo.
Hidróxido de calcio + ácido diclorhídrico = cloruro de calcio + dihidrato
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 genera un precipitado de color blanco, que es insoluble en ácido nítrico diluido. ¿Prueba Cl-? Principio
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O el óxido se disuelve, la solución es amarilla y se utiliza para eliminar el óxido.
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O el sólido blanco se disuelve.
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O El sólido negro se disuelve y la solución es azul.
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O el sólido blanco se disuelve.
MgO+h2so4 = sulfato de magnesio + H2O sólido blanco disuelto.
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O el sólido azul se disuelve.
Hidróxido de calcio + ácido sulfúrico = sulfato de calcio + 2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O se disuelve el sólido blanco.
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O se disuelve el sólido blanco.
Se disuelve un precipitado de color marrón rojizo de 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O y la solución es amarilla.
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O forma un precipitado blanco, que es insoluble en ácido nítrico diluido. SO4 2-? Principio
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl genera un precipitado blanco, que es insoluble en ácido nítrico diluido. SO4 2-? Principio
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 produce un precipitado blanco, que es insoluble en ácido nítrico diluido. —? Principio
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O el sólido blanco se disuelve.
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O el sólido negro se disuelve y la solución es azul.
Disolver ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O sólido blanco.
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O el sólido blanco se disuelve.
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O el sólido blanco se disuelve.
Hidróxido de sodio + ácido nítrico = nitrito de sodio + H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O el sólido azul se disuelve.
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O el sólido blanco se disuelve.
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O el sólido blanco se disuelve.
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O se disuelve el precipitado de color marrón rojizo, la solución es amarilla.
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O absorbe CO, O2 y H2 CO2,
2 NaOH+SO2 = na2so 3+H2O 2 NaOH+SO3 = na2so 4+H2O trata el gas de cola de una planta de ácido sulfúrico (SO2).
FeCl 3+3 NaOH = Fe(OH)3 ↓+3 El color amarillo de la solución de NaCl se desvanece y se forma un precipitado de color marrón rojizo.
Se genera un precipitado blanco en AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl.
Cloruro de magnesio + 2 hidróxido de sodio = hidróxido de magnesio ↓ + 2 cloruro de sodio
CuCl_2+2 NaOH = Cu(OH)_2 ↓ + 2 NaCl solución azul El color se desvanece y se forman depósitos azules.
Polve el bloque sólido blanco CaO+ H2O = Ca(OH)2 en polvo y use cal viva para preparar la lechada de cal.
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O con precipitado blanco generalmente no se utiliza en las escuelas secundarias.
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH tiene un precipitado blanco para producir sosa cáustica industrial, y una pequeña cantidad de sosa cáustica se produce en el laboratorio.
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH tiene precipitado blanco.
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH presenta un precipitado blanco.
¿Sulfato de cobre + 5H2O = sulfato de cobre? El polvo blanco 5H2O se vuelve azul.
El cristal azul de CuSO4 H2O δ CuSO4+5h2o se convierte en un polvo blanco para comprobar si la sustancia contiene humedad.
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 blanco insoluble en precipitación con ácido nítrico diluido (reacción similar de otros cloruros) se utiliza para probar los iones cloruro en la solución.
BaCl2+Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl es blanco e insoluble en ácido nítrico diluido (otras reacciones similares al sulfato) y se utiliza para probar iones sulfato.
Se forma un precipitado blanco en CaCl_2+na2co_3 = CaCO_3↓+2 NaCl.
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓
Carbonato de calcio+ácido clorhídrico=cloruro de calcio+H2O+dióxido de carbono
Carbonato de magnesio + Ácido clorhídrico = Cloruro de magnesio + H2O + Dióxido de carbono
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3 ↑+H2O produce un gas que tiñe de azul el papel tornasol húmedo y se utiliza para probar iones de amonio en una solución.
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3 ↑+H2O produce un gas que tiñe de azul el papel tornasol húmedo.
Es decir, aprendo de los demás. Personalmente aprobé el examen de ingreso a la universidad y fui bastante bueno en química. Si quiero encontrar un patrón, puedo recordar algunas excepciones. Por ejemplo, sólo el CaF 2 es insoluble en los haluros de CA y los demás son solubles. De lo contrario será difícil recordarlo. ¡Te deseo buena suerte~!