1. Establecer el marco de aprendizaje anterior para la química orgánica de la escuela secundaria.
2.Comprender la estructura, propiedades y evolución de los siguientes compuestos orgánicos típicos:
Metano (CH4), etileno (C2H4), isopreno (C5H8), acetileno (C2H2), benceno (C6H6) y tolueno (C6H5-CH3), etanol (C2H5OH), etilenglicol (CH2OHCH2OH), glicerol (CH2OHCHOHCH2OH), éter dietílico (C2H5OC2H5. Acetona (CH3COCH3), ácido acético (CH3COOH), acetato de etilo (CH3COOC2H5), Hidrocarburos halogenados (R-X), ácido oxálico (HOOC-COOH), ácido benzoico (C6H5-COOH), etilendiamina (H2 nch 2ch2 ch 2ch2 NH 2), glicina (H2NCH2COOH), aceites y grasas >3. /p>
Primero domine la estructura y propiedades de sustancias representativas y luego obtenga las estructuras y propiedades de homólogos por analogía
Preste atención a los siguientes puntos de conocimiento
1. ¿Qué es la materia orgánica?
(1) Origen del nombre de materia orgánica: organismo vivo
(2) El significado de materia orgánica: compuestos que contienen elementos CH <. /p>
2. La relación entre materia orgánica y materia inorgánica
(1) No existe una línea divisoria absoluta entre materia orgánica y materia inorgánica.
(2) Orgánica. materia y materia inorgánica.
3. Clasificación de compuestos orgánicos
Hidrocarburos-alcanos, cicloalcanos, alquenos, alquinos y aromáticos.
Hidrocarburos. hidrocarburos, alcoholes, éteres, aldehídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres, aminas, aminoácidos, azúcares, proteínas
(1) ) La mayoría de los compuestos orgánicos son cristales moleculares con puntos de fusión bajos y se descomponen fácilmente. calor
(2) La mayoría de los compuestos orgánicos son cristales moleculares, insolubles en agua y solubles en disolventes orgánicos.
(3) La mayoría de las sustancias orgánicas son cristales moleculares y no conducen la electricidad. fusión.
(4) Hay muchos tipos de sustancias orgánicas, y la isomería es común.
(5) Las reacciones de la mayoría de los compuestos orgánicos son relativamente complejas, muchas reacciones secundarias. velocidad lenta
En segundo lugar, la valencia del carbono en la materia orgánica
1. La regla de las cuatro valencias del elemento carbono
(1) El número del átomo de carbono. de electrones en la capa más externa es 4, y hay hasta 4 oportunidades de enlace
(2) Los átomos de carbono en la materia orgánica pueden y solo pueden formar 4 enlaces
2. La valencia del elemento carbono
(1) El carbono es negativo solo cuando se combina con hidrógeno, es decir, C en C-H es -1
(2) Elemento carbono y otros no-. elementos de oro Cuando los elementos se combinan, todos muestran valencia positiva, como: C en C-X es +1, C en C-O es +1, C en C-N es +1, C=O es +2, C≡N es.
(3) Los átomos de carbono tienen valencia cero cuando se combinan con átomos de carbono, es decir, C-C, C=C, C≡C son todos de valencia cero.
(4) Determinar la valencia del elemento C en función de la estructura molecular de la materia orgánica.
(5) Calcular la valencia aparente del elemento C basándose en la fórmula molecular de la materia orgánica.
3. Conceptos o términos químicos comunes en la química orgánica de secundaria.
1. Fórmula molecular, fórmula más simple y fórmula general.
Introducción a la fórmula general de varios hidrocarburos.
2. Fórmula estructural, fórmula estructural simple (① guardar enlace simple, ② estructura de marco de carbono, ③ tipo de línea discontinua) y fórmula indicadora.
(1) Tomando C5H12 como ejemplo, se introducen la fórmula estructural y la simplificación estructural general.
(2) Tomando C6H14 como ejemplo, se introducen la estructura del marco de carbono y la forma poligonal en simplificación estructural.
(3) Introducción a las fórmulas experimentales (fórmulas de demostración)
3. Isómeros e isomería
(1) Isómeros e isomería El concepto de conformación
(2) Dé un ejemplo
4. Grupo funcional (① concepto, ② comparación entre grupo funcional y categoría de sustancia, ③ tamaño del grupo funcional)
(1) Concepto
(2) Introducción a las categorías y grupos funcionales de sustancias
(1) Escritura y denominación de grupos funcionales
(2) Utilización de grupos funcionales como El tipo de sustancia representada.
(3) Comparación de tamaños de grupos funcionales
5 Homólogos (①Concepto, ②Juicio)
(1) Concepto de homólogos
(2) Del concepto de homólogos
IV.Cómo escribir isómeros orgánicos
1. Tipos isoméricos de isómeros orgánicos
(1) Isomerización de cadenas de carbono ( cambio en la conexión entre carbono y carbono)
②Isomerización posicional (cambio en la posición de los grupos funcionales)
(3) Isomería de categoría (cambios en los grupos funcionales)
2. Método de escritura general para simplificar la estructura del isómero (dependiendo de los hábitos personales)
(1) Siga los pasos del ③ al ② al ① Escriba en orden.
(2)Escribe en el orden ①→②→③.
3. Cómo escribir isómeros de cadenas de carbono dentro de siete átomos de carbono (método de descarburación: preste atención a las posiciones donde se pueden conectar los grupos hidrocarbonados)
Aprenda la isomería de alcanos usando C7H16 como ejemplo. escritura corporal.
(1) Escribe una fórmula estructural simple con 7 átomos de carbono en la cadena principal C7H16.
(2) Elimina 1 átomo de carbono de (1) y escribe una posible fórmula estructural.
(1) Asegúrese de que la parte restante sea la cadena de carbono más larga y escriba su fórmula estructural.
②El 1 carbono eliminado solo puede ser un grupo metilo.
③ Conecte el grupo metilo en la fórmula estructural en ①.
(4) En la estructura anterior, el grupo metilo no se puede conectar en el extremo de la cabeza ni en el extremo.
(3) Elimina los dos átomos de carbono en (1) y escribe una posible fórmula estructural.
(1) Asegúrese de que la parte restante sea la cadena de carbono más larga y escriba su fórmula estructural.
②Los dos carbonos eliminados pueden convertirse en: 1 etilo o 2 metilo.
③ Conecte el grupo etilo en la fórmula estructural en ①.
(4) El grupo etilo no puede conectarse al átomo de carbono número 2 en ambos extremos de la estructura anterior.
⑤ Conecta los dos grupos metilo de la estructura en ⑤ al mismo tiempo. Hay dos formas de conectar estos dos grupos metilo:
Primero, ambos grupos metilo están unidos al mismo átomo de carbono al mismo tiempo.
Segundo: Dos grupos metilo están unidos a diferentes átomos de carbono al mismo tiempo.
(4) Elimina los tres átomos de carbono en (1) y escribe una posible fórmula estructural.
(1) Asegúrese de que la parte restante sea la cadena de carbono más larga y escriba su fórmula estructural.
②Hay cuatro combinaciones posibles de los tres carbonos eliminados:
Primero: 1 propilo; segundo: 1 isopropilo.
Tercero: 1 metilo y 1 etilo. Cuarto: 3 metilo.
③ Conecte el grupo propilo en la fórmula estructural en ①.
(4) El grupo propilo no puede conectarse al tercer átomo de carbono al principio y al final de la estructura anterior.
⑤ Conecte el grupo isopropilo en la fórmula estructural en ⑤.
⑥El grupo isopropilo no se puede conectar al segundo átomo de carbono al principio y al final de la estructura anterior.
⑦1 grupo metilo y 1 grupo etilo están conectados a la estructura en ① al mismo tiempo. Los dos grupos hidrocarbonados están conectados de dos maneras:
Primero, están conectados a la estructura. mismo átomo de carbono al mismo tiempo.
Segundo: Están conectados a diferentes átomos de carbono al mismo tiempo
⑧Conecta los tres grupos metilo en la estructura en ① al mismo tiempo. Hay dos formas de conectar estos tres. Grupos metilo:
Una es que tres grupos metilo están conectados al mismo átomo de carbono al mismo tiempo, y el otro grupo metilo está conectado a un átomo de carbono diferente.
Segundo: Los tres grupos metilo están unidos a diferentes átomos de carbono al mismo tiempo.
4. Métodos de inspección (① Precauciones, ② Denominación)
5. Los principales tipos de reacciones comunes en la química orgánica de la escuela secundaria.
1. Tipos de reacciones comunes en la química orgánica de la escuela secundaria
(1) Reacción de sustitución (2) Reacción de adición (3) Reacción de polimerización por adición y reacción de policondensación (4) Reacción de eliminación
p>(5) Reacción de esterificación (6) Reacción de oxidación y reacción de reducción (7) Reacción de espejo de plata
(8) Reacción de saponificación (9) Hidratación, hidratación, hidrólisis, alcoholisis ( 10) Fisión y escisión
2 Cuestiones a las que se debe prestar especial atención al escribir ecuaciones químicas orgánicas
(1) Utilice la flecha → en lugar del signo igual =.
(2) Prestar especial atención a las condiciones de reacción.
(3) Para compuestos orgánicos de moléculas pequeñas comunes, se requieren estructuras simples, pero no fórmulas moleculares.
(4) La materia orgánica macromolecular o macromolecular deberá indicar el nombre de la sustancia bajo la fórmula química.