Preguntas del test unitario del capítulo 2 de la asignatura de química de bachillerato obligatorio.
Masa atómica relativa: Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64h 65438+O 16 C 12s 16 Cl 35,5.
1. Preguntas de opción múltiple: (Esta pregunta contiene 13 preguntas. Cada pregunta del 1 al 9 tiene solo 1 opción y cada pregunta vale 3 puntos. Las preguntas 10-13 tienen 1-2 respuestas y cada una la pregunta vale 4 puntos.
1. ¿Cuáles de las siguientes sustancias son óxidos?
A. Hipoclorito de sodio oxiboro sulfato ferroso.
2. Según el Observatorio Meteorológico Central de nuestra provincia Según el informe, cada primavera de los últimos años se han producido numerosas nieblas intensas en algunas ciudades costeras de nuestra provincia, lo que ha provocado el cierre de carreteras y la suspensión de vuelos. La niebla pertenece al siguiente sistema de dispersión
A. solución b. suspensión c. emulsión coloide
3. es
p>
A. Reacción de hidróxido de magnesio y ácido clorhídrico diluido B. Vierta la solución de Ba(OH)2 en ácido sulfúrico diluido.
c. Reacción del agua de cal clarificada y ácido nítrico diluido; D. Pasar dióxido de carbono al agua de cal clarificada.
4. Las siguientes reacciones deben realizarse añadiendo un agente reductor.
¿A.Cl2? Cl-B.Zn? ¿H2? ¿H2O·Vitso? Cloruro de cobre
5. Deje caer la solución saturada de cloruro férrico en los siguientes líquidos para formar un coloide ().
A. Agua fría b. Agua hirviendo C. Solución de hidróxido de sodio D. Solución de cloruro de sodio
6. . Si se sabe que la proporción numérica de los primeros tres iones es 3:2:1, entonces la proporción numérica de Al3+ y SO42- en la solución es.
a . 1:2 b . 1:4 c . 3:4d .
7. y transparente Los grupos son
Ion potasio, ion sulfato de manganeso, ion sodio, ion cloruro, ion potasio, ion sodio, ion nitrato, ion carbonato
C. Iones de hidrógeno, iones de nitrato, iones de sulfato, iones férricos, iones de cloruro, iones de sulfato
8 Con respecto a las reacciones iónicas en la solución, haga las siguientes afirmaciones: ① No puede ser una reacción redox; solo será una reacción de metátesis; ③ Puede ser una reacción de desplazamiento; ④ Ninguna molécula puede participar. La respuesta correcta es
A.①③ B.③ C.①② D.③④
9.
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2? + H2O Cao+H2O=Ca(OH)2
Catalizador C.2H2O2 2H2O+O2? D.CaCO3 CaO+CO2 de alta temperatura?
10. La ecuación iónica para la siguiente reacción es correcta.
A. Reacción de solución de cloruro de cobre y polvo de hierro: Cu2++Fe=Fe2++Cu.
B. Reacción de H2SO4 diluido y polvo de hierro: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2?
C. Reacción de solución de hidróxido de bario y H2SO4 diluido: Ba2++SO4-= baso4?
D. Reacción del carbonato cálcico y el ácido clorhídrico: ¿CO32-+2H+=H2O+CO2?
11. La extracción de bromo del agua de mar tiene la siguiente reacción: 5 nab r+nab ro 3+3h2so 4 = 3br 2+na2so 4+3H2O, que es la más similar a esta reacción en términos de la Principio de reacción redox.
A.2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2
B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3? +3 ACL
C.2H2S+SO2=2H2O+3S?
D. Carbono + dióxido de carbono dióxido de carbono de alta temperatura
12. ¿Cuál de las siguientes sustancias es una sal de sodio?
A.Na2O B.CH3COONa C .NaHSO4 D.Na2O2
13. En la siguiente reacción se utiliza HCl como agente oxidante.
A. Hidróxido de sodio + ácido clorhídrico = cloruro de sodio + H2O
B. Zinc + cloruro de hidrógeno = cloruro de zinc + H2?
C.MnO2+4HCl (concentrado)MnCl2+2H2O+Cl2?
D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
Dos. Completa los espacios en blanco: (25 puntos)
14. Las siguientes sustancias:
(1)na⑵br2⑵Na2O⑸NO2⑸CO2⑹SO3⑺NH3⑻H2S⑼HCl⑽h2so 4⑾ba(oh)2⑿NaCl⒀Sacarosa⒁Solución de NaCl.
¿Qué es un electrolito y qué es un no electrolito?
¿Qué puede conducir la electricidad?
15. En Fe3O4+4CO, el oxidante es un agente reductor, y los elementos se oxidan y reducen. (4 puntos)
16. Escribe la ecuación de ionización de las siguientes sustancias: (3 puntos)
Bisulfito de sodio,
K2SO4,
<. p>Nitrato de amonio.17. El jugo gástrico contiene ácido clorhídrico. Las personas con exceso de ácido estomacal suelen experimentar acidez y dolor de estómago. Es fácil quejarse del agua agria. Tomar una cantidad adecuada de bicarbonato de sodio (NaHCO3) puede tratar la hiperacidez. Por favor escribe la ecuación iónica de la reacción: (5 puntos).
Si el paciente además padece úlcera gástrica, para prevenir la perforación de la pared gástrica no se puede tomar bicarbonato de sodio porque:
En este momento lo mejor es utilizar un medicamento gástrico que contienen hidróxido de amoníaco (como Wei Shuping). Ecuación iónica:
3. Pregunta de respuesta corta: (4 puntos)
18. Se sabe que el Na2CO3 sólido se mezcla con NaCl. Explique en un lenguaje sencillo el método para eliminar Na2CO3 y escriba la ecuación química de reacción relevante. (4 puntos)
Cuatro. Preguntas experimentales: (17 puntos)
19. Utilice los números de los siguientes instrumentos para responder las preguntas (7 puntos)
① Matraz aforado ② Matraz de destilación ③ Bureta ácida ④ Probeta graduada ⑤ Vaso de precipitados ⑦ Balanza de paletas ⑦ Embudo de separación.
(1) Se debe colocar una red de amianto al calentar.
(2) Compruebe si hay fugas de agua durante el uso.
(3) está marcado con escala cero.
20. Como se muestra en la figura, el vaso se llena con solución de H2SO4.
Al mismo tiempo, suspenda una pequeña bola de plástico con una superficie lisa en el centro de la solución y vierta lentamente la solución de Ba(OH)2 en el vaso hasta que la reacción se complete [suponiendo que las densidades de las soluciones de H2SO4 y Ba(OH)2 son las mismas]. (4 puntos)
Intenta responder
(1) En este experimento, se observaron los siguientes fenómenos
①,
② .
⑵Escribe la ecuación iónica de la reacción del experimento.
21. El siguiente experimento se realizó con una mezcla de dos sales A y B: (6 puntos)
Intenta determinar si a y b son respectivamente.
Escribe la ecuación iónica de la reacción cuando se añade agua en el experimento.
5. Pregunta de cálculo: (15 puntos)
Al producir oxígeno en el laboratorio, calentar una determinada cantidad de una mezcla de clorato de potasio y dióxido de manganeso:
2KClO3mno22KCl +3O2?
El contenido inicial de dióxido de manganeso es del 26,5%. Cuando el contenido de dióxido de manganeso es del 30%, ¿cuál es la tasa de descomposición del clorato de potasio? (7 puntos)
22. Poner 6,5 gramos de zinc en una cantidad suficiente de ácido sulfúrico diluido para que reaccione completamente y obtener 80 ml de una solución con una densidad de 1,25 g/ml. Calcule la cantidad, concentración y fracción de masa de sulfato de zinc en la solución resultante. (8 puntos)
Respuestas a las preguntas del test unitario del capítulo 2 del curso obligatorio de química de primer curso de bachillerato.
1.B 2. D3. Dinamita C 4. A5. B6. Un 7. B8. B9. C 10.
A11. CD12. 13 a.C. B
14.⑶⑻(9)(10)(11)(12);(4)(5)(6)(7)(13);(1)(14)
15. Óxido férrico, cobalto, carbono, hierro
16 Omitir;
17.HCO3-+H+=CO2. +H2O; el aumento de la presión de CO2 agrava la perforación de la pared gástrica. al(OH)3+3H+= Al3 ++ 3H2O;
18. Disolver la mezcla, agregar suficiente ácido clorhídrico y calentar la solución hasta sequedad después de la reacción.
¿Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2? +H2O
19. (1), ②⑤ ⑵, ①③⑦ ⑶, ③⑥;
20. (1) se produce un precipitado blanco en la solución; el fondo del vaso de precipitados (3)Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4? +4H2O; 21.K2CO3, CuSO4 (intercambiable), Cu2++CO32-=CuCO3?
22.40.6﹪
23.1.25 mol/L 16.1%
Las anteriores son las preguntas y respuestas del examen unitario del Capítulo 2 del curso obligatorio de química. para el primer año de secundaria que les compartí hoy de todo el contenido. Bienvenido a navegar.
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