1. Las preguntas de Ion * * * son preguntas comunes en el examen de ingreso a la universidad y también son preguntas obligatorias todos los años. La tendencia de desarrollo futuro de la propuesta es: (1) Agregar condiciones restrictivas, como acidez fuerte, incoloro y transparente, alcalino, pH, naranja de metilo rojo, reacción redox, etc.;
(2) Cualitativo análisis Hay cuantificación en él, como "separar del agua y la electricidad en una solución de C(H) = 1×10-4mol L-1...".
2. La forma correcta e incorrecta de escribir la ecuación iónica también es una prueba obligatoria para el examen de ingreso a la universidad en años anteriores. A juzgar por el contenido de la proposición, hay tres características:
(1) Las reacciones químicas probadas son todas reacciones básicas en los libros de texto de química de la escuela secundaria. Las causas de las fallas son principalmente la separación de fórmulas químicas, manipulación inadecuada, desequilibrio de carga, productos irrazonables y reacciones parciales faltantes. En los últimos años, escribir ecuaciones iónicas finitas o juzgar si son correctas o incorrectas también ha sido el foco y la dificultad de esta parte.
(2) Los tipos de reacciones químicas involucradas son principalmente reacciones de metátesis, y las reacciones de oxidación-reducción en solución representan aproximadamente el 15%.
(3) Algunas ecuaciones de reacción iónica importantes tienen; Apareció en exámenes anteriores. Hay muchas repeticiones. Por ejemplo, la reacción entre Na y H2O, así como la reacción entre Fe y ácido clorhídrico o H2S04 diluido, se ha probado muchas veces desde 1992.
(4) El propósito de examinar ecuaciones iónicas es comprender la precisión y competencia de los estudiantes en el uso de términos químicos, lo cual es integral hasta cierto punto. Se espera que las preguntas del examen se mantengan en el futuro.
Puntos clave y dificultades:
Iones* * *, juzgar si la ecuación iónica es correcta o incorrecta es el contenido clave de esta sección; Escritura o juicio de la ecuación jónica Bien o mal.
Conceptos básicos:
1. Reacciones iónicas, electrolitos, no electrolitos, ecuaciones iónicas.
(1) Reacción iónica
Definición: reacción en la que participan iones.
Tipo:
Reacción no redox de intercambio iónico de N: sustancias insolubles (como CaCO3, difíciles de ionizar (como H2O, ácidos débiles y bases débiles) y sustancias volátiles (como HCl) Cuando se genera, puede ocurrir una reacción iónica.
La reacción redox entre iones N: depende de la fuerza relativa del oxidante y el agente reductor. Cuanto más fuertes sean el agente oxidante y el agente reductor. , más completa será la reacción iónica.
Nota: Es posible que las reacciones iónicas no siempre se expresen mediante ecuaciones iónicas
n es amoníaco (NH4)2so 4 Ca(OH)2so 4 2nh3 ↑. 2H2O producido en el laboratorio >
Compruebe el gas H2S Pb(AC)2 H2S=PbS↓ 2HAc (Nota: la sal soluble en agua de Pb(AC)2 es un electrolito débil)
(2) Electrolito, no electrolito, electrolito fuerte y electrolito débil
Electrolito: compuesto que conduce la electricidad en solución acuosa o estado fundido.
No electrolito: compuesto que no conduce la electricidad. ya sea en solución acuosa o en estado fundido.
lElectrolito fuerte: un electrolito que está completamente ionizado en una solución acuosa.
lElectrolito débil: un electrolito que está solo parcialmente ionizado en una solución acuosa.
Electrolitos fuertes y electrolitos débiles. Notas
①La fuerza del electrolito está relacionada con su grado de ionización en la solución acuosa y no tiene nada que ver con la solubilidad. y el CaS03 que es insoluble en agua y el Ca(OH)2 que es ligeramente soluble en agua están completamente ionizados, por lo que es un electrolito fuerte. El CH3COOH y el H3P04 disueltos en agua están sólo parcialmente ionizados en agua, por lo que se clasifican como débiles. electrolitos.
②La conductividad de la solución de electrolito solo está relacionada con la concentración de iones que se mueven libremente y los iones transportados. Por ejemplo, una solución de ácido débil de una cierta concentración puede ser más conductora que un ácido fuerte diluido. solución.
③Los electrolitos fuertes incluyen: ácidos fuertes (como HCl, HN03, H2S04), bases fuertes (como NaOH, KOH, Ba(OH)2), la mayoría de las sales (como NaCl, MgCl2, K2S04, NH4C1 ) y todos los compuestos iónicos débiles incluyen: ácidos débiles (como CH3COOH), bases débiles (como NH3·H2O) y ácidos medio-fuertes (como H3PO4). Tenga en cuenta que el agua también es un electrolito débil.
(4) * * *Los compuestos valentes solo pueden ionizarse en agua, pero no pueden ionizarse en estado fundido.
Por ejemplo, el tipo de ionización del KHSO4 en agua es diferente al del estado fundido.
(3) Ecuación iónica:
Definición: La fórmula molecular de una reacción iónica se expresa mediante los símbolos de los iones que realmente participan en la reacción.
Entorno de uso: Los procedimientos iónicos sólo pueden expresarse mediante ecuaciones iónicas en solución acuosa o estado fundido.
2. Escritura de ecuaciones iónicas.
(1) Las reacciones iónicas se llevan a cabo en solución o en estado fundido. Generalmente, no se pueden escribir ecuaciones iónicas para reacciones que no tienen lugar en solución, es decir, no se pueden escribir ecuaciones iónicas para reacciones que no tienen iones que se mueven libremente. Por ejemplo, NH4Cl sólido y Ca (OH): los sólidos se mezclan y calientan. Aunque hay iones e iones que reaccionan, no se pueden escribir como ecuaciones iónicas, solo se pueden escribir como ecuaciones químicas. Es decir:
2NH4Cl (sólido) Ca(OH)2 (sólido) Acl2 2H2O 2nh3 =
(2) Tanto la sustancia elemental como el óxido están escritos en la fórmula química en la ecuación iónica de ácidos débiles (ácido fluorhídrico, H2S, cloruro de hidrógeno, ácido sulfúrico, etc.), bases débiles (como NH3·H2O) y otras sustancias difíciles de ionizar deben escribir fórmulas químicas; como CaC03, BaS03, FeS, PbS, BaS03, Fe (OH)3, etc.) se debe escribir la fórmula química. Por ejemplo:
CO2 2OH-= CO32- H2O CaCO 3 2H = CO2 ↑ H2O Ca2
(3) El ion ácido de la sal ácida de un ácido débil polibásico no se puede descomponer escribir una ecuación iónica. Por ejemplo, la reacción entre la solución de nah so 3 y el ácido sulfúrico diluido: HSO3- H =SO2 ↑ H2O.
(4) Existen tres situaciones para el tratamiento de sustancias ligeramente solubles.
(1) Cuando hay sustancias ligeramente solubles en el producto, las sustancias ligeramente solubles se expresan mediante sustancias químicas; fórmulas. Por ejemplo, cuando se agrega AgNO3 a una solución de Na2S04, la solución es 2Ag SO42-=Ag2S04↓
(2) Cuando hay sustancias que son ligeramente solubles en la solución (solución diluida) en los reactivos, deben escribirse en forma iónica. Por ejemplo, se introduce gas CO2 en agua de cal para clarificar: CO2 Ca2 2OH-=CaCO3↓ H2O.
(3) Cuando en los reactivos existan sustancias suspendidas o sólidas poco solubles, se deberá escribir la fórmula química. Por ejemplo: Agregue una solución de Na2C03 a la lechada de cal: Ca(OH)2 CO32-=CaCO3↓H2O.
(5) Cuando el orden de las operaciones o las cantidades relativas de reactivos son diferentes, las ecuaciones iónicas también son diferentes, como cuando se deja caer una pequeña cantidad de soda cáustica en una solución de Ca(HC03)2 humano. , incluyendo
Ca2 HCO3- OH-=CaCO3↓ H2O
Se deja caer una pequeña cantidad de solución de Ca(HC03)2 en la solución de soda cáustica (el NaOH es excesivo en este momento) , incluyendo
Ca2 2OH- 2hc O3-= CaCO3↓ CO32- 2H2O
1. Problemas con los iones* * *
(1) Resumen de "No * * *Depósito"
(1) Interacción iónica Cuando se combina con la precipitación, no puede existir en grandes cantidades. Por ejemplo, se forman BaS04, CaS04, H2Si03, Ca(OH)2, MgS03, MgCO3, PbCl2, H2S04 y Ag2S04.
(2) Cuando los iones se combinan entre sí, no pueden existir en grandes cantidades cuando se escapan en forma de gas, como H y S2-, HCO3-, SO32-, HSO3-, OH- y NH4, etcétera. Sin embargo, debido al escape de H2S, CO2, SO2, NH3 y otros gases o S2 convirtiéndose en HS-, el CO32 se convierte en HCO3-, pero la cantidad no es grande * * *.
(3) Cuando los iones se combinan entre sí para formar un electrolito débil, no puede existir una gran cantidad de * * *. Por ejemplo: H y CH3COO-, OH-, PO43- plasma, debido a la generación de CH3COOH, H2O, HPO42-, H2PO4-, h3po 4, no se puede almacenar en grandes cantidades.
④ Cuando se produce precipitación por doble hidrólisis entre iones o escapes de gas, no puede existir una gran cantidad de * * *, como Al3 y Al2-, Fe3 y HCO3-, Al3 y HS-, S2-, HCO3. - y CO32- plasma.
⑤ Cuando se produce una reacción redox entre iones, no puede existir una gran cantidad de * * *, como Fe3 y S2-, Fe3 e I-.
⑥Cuando los iones se combinan entre sí para formar iones complejos, no pueden existir en grandes cantidades. Por ejemplo, Fe3 y SCN-generan 2, Ag, NH4 y OH-generan, Fe3 y C6H5OH también están complejados.
(2) Inducir la presencia de iones en soluciones ácidas o urbanas.
① Algunos cationes de oro débilmente alcalinos, como Zn2, Fe3, Fe2, Cu2, Al3, NH4, Pb2, Ag, etc. La hidrólisis ocurre en soluciones acuosas y el OH- promueve la hidrólisis para formar bases débiles o hidróxidos insolubles. Por lo tanto, los iones anteriores pueden existir en grandes cantidades con H (en soluciones ácidas), pero no con OH- (en soluciones alcalinas). Sin embargo, los iones reductores como el Fe2 no están presentes en soluciones ácidas que contienen NO3-.
(2) Algunos iones ácidos de ácidos débiles, como HCO3- y HS-, pueden reaccionar con ácidos. Dado que son radicales ácidos, también pueden reaccionar con bases, por lo que estos iones no pueden existir con H. y OH- al mismo tiempo.
③ Ciertos aniones ácidos débiles, como CH3COO-, S2-, CO32-, PO43-, AlO2-, SO32-, ClO- y SiO-32-, se hidrolizan en solución acuosa, y el H' promueve su hidrólisis. Los ácidos débiles o los iones ácidos de ácidos débiles son difíciles de ionizar. Por tanto, estos iones pueden coexistir en grandes cantidades con OH- (en soluciones alcalinas) pero no con H (en soluciones ácidas).
④Los iones ácidos de ácidos fuertes y cationes metálicos de bases fuertes, como Cl-, Br-, I-, SO42-, NO3-, K y Na, etc., no se hidrolizan en soluciones acuosas. , por lo que en ácido Puede existir en grandes cantidades tanto en soluciones alcalinas como alcalinas. Pero SO42- y Ba2 no están presentes.
⑤Algunos iones complejos, como por ejemplo, pueden combinarse con H para formar NH3 2h = Ag 2nh4, por lo que sólo pueden existir en soluciones alcalinas, es decir, con OH-***, pero no con H* * *.
Análisis: El problema de "* * *" también debe tener en cuenta el impacto de condiciones adicionales, como el pH, el valor del pH, el color de la solución, la ionización del agua, etc.
Objetivos didácticos del artículo 2
1. Objetivos de conocimiento: comprender preliminarmente las reacciones de desplazamiento de metales comunes con ácidos y soluciones salinas para determinar si pueden ocurrir reacciones relacionadas; ocurrir Hacer juicios simples.
2. Objetivos de capacidad: entrenar las habilidades experimentales y el análisis de resultados de los estudiantes, y cultivar la capacidad de observación, la capacidad de investigación, la capacidad de análisis y resolución de problemas, la capacidad de comunicación y cooperación de los estudiantes. Algunos problemas químicos relevantes para la vida diaria pueden explicarse en términos de reacciones de sustitución y secuencias de actividad de los metales.
3. Objetivos emocionales:
① Realizar experimentos exploratorios en persona para estimular el fuerte interés de los estudiantes en aprender química.
② Cultivar la actitud científica rigurosa, seria y realista de los estudiantes a través de la exploración y análisis de experimentos.
③Permita que los estudiantes aprendan a comunicarse y cooperar con otros durante la exploración y discusión experimentales, y mejore el espíritu de cooperación.
Comprensión y aplicación de secuencias clave de actividad de los metales.
Dificultad 1, juzgar si la reacción puede ocurrir a través de la secuencia de reacción de desplazamiento y actividad del metal.
2. Explicar algunas cuestiones químicas relacionadas con la vida según el orden de reacción de sustitución y la actividad del metal.
Análisis de la situación de aprendizaje
El conocimiento de este tema está cerca de la vida y es un tema de gran interés para los estudiantes. Como estudiante de noveno grado, he realizado muchas investigaciones experimentales antes de este tema e inicialmente dominé los métodos de investigación científica. Después de aprender las propiedades de elementos no metálicos como el oxígeno y el carbono, tengo algunos conocimientos sobre los compuestos elementales. Sienta las bases para aprender las propiedades de los metales. Además, los estudiantes participarán plenamente en la introducción, exploración, resumen y consolidación práctica de todo el proyecto. El entusiasmo y el entusiasmo de los estudiantes se movilizarán por completo, para que puedan aprender y aplicar conocimientos fácilmente.
Exploración experimental y discusión de métodos de enseñanza.
Preparar instrumentos y medicamentos antes de clase.
Tubos de ensayo, pinzas, tiras de magnesio, alambres de aluminio, partículas de zinc, láminas de cobre, ácido clorhídrico diluido, ácido sulfúrico diluido, solución de sulfato de cobre, solución de nitrato de plata, solución de sulfato de aluminio, etc.
Horario de clase: 1 hora de clase
Proceso de enseñanza
El tema presenta diversos metales que se utilizan y ven con frecuencia en nuestras vidas. Las propiedades físicas y químicas de estos metales son diferentes. Recordemos primero las reacciones químicas en las que participan los metales. ¿Cuál es su reacción? ¿Cómo escribir una ecuación química?
Al observar las reacciones químicas anteriores, podemos saber que los metales suelen reaccionar con compuestos metálicos como oxígeno, ácido y solución de sulfato de cobre. Ahora analicemos las reglas de reacción de los metales y el oxígeno. Recordar los fenómenos y condiciones de reacciones relevantes y escribir ecuaciones químicas.
3Fe 2O2 Fe3O4
2 mg 22 óxido de magnesio
4Al 3O2 2Al2O3
Ácido sulfúrico de zinc = sulfato de zinc H2
Fe CuSO4=FeSO4 Cu se conecta con la vida, presenta nuevas lecciones a partir de materiales y hechos conocidos y revisa conocimientos relacionados al mismo tiempo.
Guía de revisión y retirada de reacciones de metales y oxígeno.
1. Reacción energética a temperatura ambiente: representada por magnesio y aluminio.
2. Puede reaccionar a altas temperaturas: representadas por el hierro y el cobre.
3. No puede reaccionar a altas temperaturas: representado por el oro y la plata. Recordar, registrar y consolidar conocimientos relevantes. Compare las diferencias de actividad entre magnesio, aluminio, hierro, cobre, plata y oro. 1. Revisar y consolidar conocimientos relevantes y profundizar su impresión.
2. Sentar las bases para estudiar las reacciones de los metales con ácidos y sales.
Algunos metales son químicamente reactivos, mientras que otros son químicamente inactivos. Podemos explorar la diferencia en la actividad del metal en función de ① si puede reaccionar y ② la intensidad de la reacción. Comprender el método preliminar para juzgar la diferencia en la actividad de los metales.
Pregunte si la reacción de los metales con los ácidos es tan diferente como la reacción de los metales con el oxígeno. Los estudiantes pueden formular sus propias hipótesis, diseñar planes experimentales y explorar el problema mediante experimentos. Adivinar, plantear hipótesis y diseñar planes experimentales. Estimular el interés de los estudiantes y cultivar el razonamiento y las habilidades de diseño experimental de los estudiantes.
Actividad de investigación 1
El magnesio, el zinc, el hierro y el cobre reaccionan con el ácido clorhídrico diluido y el ácido sulfúrico diluido.
Señalar
Realizar el experimento de acuerdo con las especificaciones operativas y observar el fenómeno con atención.
Inspeccionar y orientar investigaciones experimentales;
Grupo A: El magnesio, el zinc, el hierro y el cobre reaccionan con el ácido clorhídrico diluido respectivamente.
Grupo B: El magnesio, el zinc, el hierro y el cobre reaccionan con ácido sulfúrico diluido respectivamente para cultivar la capacidad de operación experimental, la capacidad de observación, la capacidad de pensamiento y razonamiento y el espíritu de cooperación de los estudiantes.
Guía a los estudiantes para discutir, comunicar y presentar los hallazgos. Los resultados muestran que las actividades metálicas del magnesio, zinc, hierro y cobre son todas magnesio>;zinc>hierro>:cobre. En discusiones e intercambios, debemos aprender de las perspectivas útiles de los demás y permitir que diferentes conciencias se asimilen entre sí en la colisión.
Pregunte ¿qué metales entre el magnesio, zinc, hierro y cobre pueden reaccionar con el ácido clorhídrico y el ácido sulfúrico diluido? ¿Qué metales no pueden reaccionar con el ácido clorhídrico y el ácido sulfúrico diluido? A partir de aquí, ¿qué dos metales puedes clasificar? Piensa, discute, saca conclusiones.
Conclusión: Se divide en dos tipos: metales que pueden reaccionar con ácido clorhídrico y ácido sulfúrico diluido y metales que no pueden reaccionar con ácido clorhídrico y ácido sulfúrico diluido. Esto sentó las bases para aprender más tarde por qué aparece el hidrógeno en la secuencia de actividades de los metales.
Transición En la quinta unidad, hicimos un experimento sobre la reacción entre los clavos y el sulfato de cobre. Después de la reacción, se produce cobre rojo en la superficie de la uña. ¿Qué quiere decir esto? Los resultados muestran que el hierro puede reemplazar al cobre en una solución de sulfato de cobre y que el hierro debería ser más activo que el cobre. Cultivar la capacidad de los estudiantes para transferir conocimientos relevantes y ampliar el pensamiento de los estudiantes.
Se dice que la reacción de solución de metales y ciertos compuestos metálicos se puede utilizar para comparar las diferencias de movilidad de los metales. Además de los fármacos experimentales, en este momento hay soluciones de varios compuestos metálicos sobre la mesa experimental. Los estudiantes pueden consultar la actividad de investigación sobre la reacción entre metales y ácidos, plantear sus propias hipótesis, diseñar planes experimentales y luego realizar investigaciones experimentales. Adivinar, formular hipótesis y diseñar planes experimentales. Estimular el interés de los estudiantes, cultivar la capacidad y actitud de pensamiento científico riguroso y serio de los estudiantes y mejorar la capacidad de diseño experimental de los estudiantes.
Actividad de investigación 2
Reacciones entre metales y soluciones de compuestos metálicos
Guía de inspección investigación experimental: magnesio, zinc, hierro y cobre reaccionan con una solución de sulfato de cobre y ácido sulfúrico respectivamente Reacción de solución de aluminio y solución de nitrato de plata. Cultivar la capacidad de operación experimental, la capacidad de observación y el espíritu de cooperación de los estudiantes.
¿Se puede obtener el orden de movilidad del magnesio, zinc, hierro, cobre y plata mediante experimentos y los resultados de la última consulta?
Guía a los estudiantes para discutir, comunicar y mostrar los resultados de la investigación, discutir y comunicar y lograr * * * comprensión. Se concluye que las actividades metálicas del magnesio, zinc, hierro, cobre y plata son magnesio >: zinc >: hierro >: cobre >: plata. A través del diálogo entre estudiantes, profesores y estudiantes, el conocimiento puede formarse en el diálogo y ampliarse en la comunicación.
Mostrar la secuencia de actividades de los metales
Hacer preguntas
¿Por qué aparece el hidrógeno? ¿Cuál es la relación entre la ubicación de un elemento metálico y su actividad? ¿Puede el metal anterior desplazar al metal posterior de la solución de su compuesto? Observa, recuerda.
Piensa, comunica, discute y resume las reglas de aplicación de las secuencias de actividad de los metales. Fortalecer la memoria de los estudiantes. Cultivar la profundidad y amplitud del pensamiento de los estudiantes y su capacidad para analizar, resumir y resumir conocimientos.
Acabo de hacer un estudio experimental sobre las propiedades químicas de los metales y aprendí algunas reacciones, como la reacción del zinc con ácido clorhídrico y ácido sulfúrico diluido, y la reacción del hierro con una solución de sulfato de cobre. ¿Los tipos de estas reacciones químicas son los mismos que los de las reacciones químicas y reacciones de descomposición anteriores? Si se analiza desde la perspectiva de las categorías de sustancias, ¿cuáles son las características de estas reacciones? Pensar, comunicar, discutir y resumir las características y reglas de reacciones alternativas. Comprender y dominar las características y leyes de la reacción de desplazamiento.
Ejercicios en el aula
1. El caldo bordelés es un fungicida de uso común en agricultura. Está elaborado a base de sulfato de cobre y cal más agua. ¿Por qué no se pueden utilizar recipientes de hierro para preparar el caldo bordelés?
2. ¿Por qué no se pueden utilizar ollas de aluminio y de hierro para conservar alimentos ácidos durante mucho tiempo?
Los comerciantes sin escrúpulos suelen utilizar monedas de plata y aluminio falsas para defraudar a los consumidores. Xiao Ming compró un dólar de plata en el mercado. Utilice métodos químicos para ayudarlo a identificar la autenticidad de este dólar de plata. Practica para consolidar. Conéctelo con la vida, permita que los estudiantes apliquen lo que han aprendido, usen la secuencia de reacciones de sustitución y la actividad de los metales para juzgar si pueden ocurrir reacciones y expliquen algunas cuestiones químicas relacionadas con la vida. Experimente "la química está en todas partes en la vida"
Guía a los estudiantes para que resuman este tema de forma independiente. Los estudiantes resumen ellos mismos el contenido principal de esta lección. Evalúe su inspiración y sus logros en esta clase. Cultivar la capacidad de los estudiantes para resumir y resumir conocimientos.
Organizar el trabajo
1. Experimento a pequeña escala: recolecte varios metales, coloque una pequeña cantidad en varios vasos pequeños y luego agregue un poco de ácido acético (principalmente ácido acético), observe el fenómeno con atención. Intente juzgar la diferencia de actividad de estos metales según el fenómeno.
2. Libro de texto 14, Preguntas 3 y 5. Registro. Encarna el concepto educativo de "de la vida a la química, de la química a la sociedad" en los nuevos estándares curriculares.