Resumen de los puntos de conocimiento del Capítulo 1 del Curso Obligatorio 2 de Química de la Escuela Secundaria

La clave del orden de adición de reactivos:

(1) Na2CO3 después de BaCl2

(2) Ácido clorhídrico al final;

③El propósito de agregar piezas de porcelana rotas es evitar golpes;

④El agua condensada ingresa por el puerto inferior y sale por el puerto superior.

4. Durante el experimento de extracción de yodo a partir de agua yodada, la selección del agente de extracción debe cumplir con los principios:

①La solubilidad de la sustancia extraída en el agente de extracción es mucho mayor. que el del disolvente original;

②El agente de extracción y el disolvente de la solución original son inmiscibles entre sí;

③El agente de extracción no puede reaccionar con la sustancia extraída.

3. Inspección de iones:

①SO42-: Primero agregue ácido clorhídrico diluido, luego agregue la solución de BaCl2 y habrá un precipitado blanco. La solución original debe contener SO42-. Ba2++SO42-=BaSO4↓

②Cl- (probado con solución de AgNO3 y ácido nítrico diluido) Al agregar la solución de AgNO3, se formará un precipitado blanco. Si se agrega ácido nítrico diluido, el precipitado no se disolverá. La solución original debe contener Cl-; o agregar ácido nítrico diluido para acidificarlo primero y luego agregar la solución de AgNO3. Si se forma un precipitado blanco, la solución original debe contener Cl-. Ag++Cl-=AgCl↓.

③CO32-: (Prueba con solución de BaCl2 y ácido clorhídrico diluido) Agregue primero la solución de BaCl2 para formar un precipitado blanco, luego agregue ácido clorhídrico diluido, el precipitado se disolverá y se generará un gas incoloro e inodoro. que puede enturbiar el agua de cal clara, entonces la solución original debe contener CO32-.

Sección 2 Aplicación de la estequiometría en experimentos

1. La cantidad de sustancia (n) es una de las siete cantidades físicas básicas del Sistema Internacional de Unidades.

2. Cinco nuevos símbolos químicos:

3. La relación entre varias cantidades:

4. Fórmula de dilución de la solución: (basada en la solución antes y después dilución, la cantidad de soluto en la solución permanece sin cambios)

C solución concentrada V solución concentrada = C solución diluida V solución diluida (preste atención a la unidad de las unidades, asegúrese de convertir mL en L para cálculo).

5. La concentración de soluto en la solución se puede expresar de dos formas:

① Fracción de masa W

② Concentración de sustancia C

La relación entre la fracción de masa W y la concentración de sustancia C: C=1000ρW/M (donde la unidad ρ es g/cm3)

Se sabe que la fracción de masa de soluto de una determinada solución es W y la solución la densidad es ρ (g /cm3), el volumen de la solución es V, la masa molar del soluto es M, encuentre la cantidad concentración C del soluto.

Inferencia: Según C=n(soluto)/V(solución), y n(soluto)=m(soluto)/M(soluto)=ρ V(solución) W/M, considere la densidad ρ La unidad de g/cm3 se cambia a g/L, por lo que C=1000ρW/M. (No recuerdo la fórmula, así que puedo calcularla asumiendo que el volumen es 1L).

6. Preparación de una solución de concentración de una determinada sustancia

(1) Instrumentos utilizados para la preparación: balanza de plato (soluto sólido), probeta graduada (soluto líquido), matraz aforado (énfasis: En el experimento específico, debes escribir las especificaciones, de lo contrario cometerás un error), vaso de precipitados, varilla de vidrio y gotero de goma.

(2) Pasos de preparación:

① Calcular la cantidad de soluto (si es un soluto sólido, calcular la masa requerida, si es una solución, calcular el volumen requerido de la solución)

　②Pesar (o medir)

　③Disolver (dejar enfriar)

　④Transferir

　⑤Lavar

⑥Dejar subir el volumen

　⑦Agitar bien.

(Si hay una botella de reactivo en el instrumento, es necesario agregar un paso: embotellado).

Por ejemplo: Preparar 400mL de solución de Na2CO3 0,1mol/L:

(1) Cálculo: Se requieren 5,3 g de Na2CO3 anhidro.

(2) Pesaje: Utilice una balanza de bandeja para pesar 5,3 g de Na2CO3 anhidro.

(3) Disolución: Instrumentos necesarios: vaso de precipitado y varilla de vidrio.

(4) Transferencia: Drene con cuidado la solución en el vaso de precipitados a lo largo de la varilla de vidrio al matraz volumétrico de 500 ml.

(5) Volumen fijo: cuando agregue agua destilada al matraz volumétrico, deténgase a 1-2 cm de la línea de escala. Para evitar agregar demasiada agua, use un gotero con punta de goma para agregar agua destilada. agua al volumen cóncavo de la solución. El nivel del líquido es exactamente tangente a la línea de escala. Esta operación se llama volumen constante.

Notas:

① No es posible preparar una solución de una determinada concentración de sustancia en cualquier volumen. Esto se debe a que el volumen del matraz aforado es fijo y no existe. matraz aforado con especificaciones de volumen arbitrarias.

②La solución debe volver a alcanzar la temperatura ambiente antes de inyectarse en el matraz volumétrico. Esto se debe a que el matraz volumétrico es propenso a estallar cuando se calienta. Al mismo tiempo, una temperatura de la solución demasiado alta provocará que el matraz volumétrico se rompa. matraz se expanda y afecte la precisión de la preparación de la solución.

③Utilice un gotero de goma para ajustar el volumen antes de agitar. No agregue agua cuando el nivel del líquido sea inferior a la línea de escala. Esto se debe a que una pequeña cantidad de solución se pega al cuello de la botella durante la agitación. completamente a reflujo, por lo que la superficie del líquido está temporalmente por debajo de la línea de escala. Si se agrega agua en este momento, la concentración de la solución preparada será baja.

④ Si se excede la escala al agregar agua al volumen constante, el exceso no se puede succionar y se debe preparar nuevamente.

⑤ Si accidentalmente se derraman unas gotas al agitar bien, no se puede añadir agua hasta la marca y se debe preparar nuevamente. Esto se debe a que las pocas gotas de solución que se derraman contienen solutos, lo que aumentará la calidad. concentración de la solución preparada en el lado bajo.

⑥Cuando el soluto se disuelve y se transfiere al matraz aforado, el vaso y la varilla de vidrio deben lavarse 2-3 veces con una pequeña cantidad de agua destilada y verter el líquido de lavado en el matraz aforado. Esto se debe a que en el vaso y la varilla de vidrio se pegará una pequeña cantidad de soluto, y sólo así se podrá transferir todo el soluto al matraz aforado en la mayor medida posible.

Curso obligatorio de química de secundaria 2 Capítulo 1 Resumen de puntos de conocimiento 2

1. Estructura atómica

Nota: Número de masa (A) = número de protones (Z) + número de neutrones ( N)

Número atómico = carga nuclear = número de protones = número de electrones en el núcleo del átomo

Memorizar los primeros 20 elementos y familiarizarse con la disposición de los electrones en el núcleo de los elementos 1 al 20:

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

2. La disposición de los electrones fuera del núcleo:

①Los electrones siempre se colocan primero en la capa de electrones con la energía más baja

②El número máximo de electrones que cada capa de electrones puede acomodar es 2n2

③El número de electrones en la capa más externa no excede 8 (capa K El número de electrones en la capa más externa no excede 2), la segunda capa externa no excede 18 y el número de electrones en la penúltima capa no excede 32.

3. Elementos, nucleidos, isótopos

Elemento: término general para átomos del mismo tipo con la misma carga nuclear.

Nuclido: Átomo con un determinado número de protones y un determinado número de neutrones.

Isótopos: Diferentes átomos de un mismo elemento con el mismo número de protones pero diferente número de neutrones se denominan isótopos. (Para átomos)

2. Tabla periódica de elementos

1. Principios de disposición:

① Organizar de izquierda a derecha en orden creciente de número atómico

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② Organice los elementos con el mismo número de capas de electrones en una fila horizontal de izquierda a derecha. (Número periódico = el número de capas de electrones del átomo)

③ Organice los elementos con el mismo número de electrones en la capa más externa en una fila vertical de arriba a abajo en el orden creciente de número de electrones. conchas.

Número del grupo principal = número de electrones en la capa más externa de un átomo

2. Características estructurales:

3. Ley periódica de los elementos

1. Ley periódica de los elementos: Las propiedades de los elementos (disposición de los electrones fuera del núcleo, radio atómico, valencia principal, metalicidad, no metalicidad) cambian periódicamente a medida que aumenta la carga nuclear. Los cambios periódicos en las propiedades de los elementos son esencialmente el resultado inevitable de los cambios periódicos en la configuración electrónica fuera del núcleo del elemento.

2. Propiedades de gradiente de elementos en un mismo periodo

Elementos de metales alcalinos del grupo IA: Li Na K Rb Cs Fr (Fr es el elemento más metálico, situado en la parte inferior izquierda de tabla periódica Cuadrado)

Elementos halógenos del grupo VIIA: F Cl Br I At (F es el elemento menos metálico, situado en la parte superior derecha de la tabla periódica) Química de Bachillerato Curso Obligatorio 2 Capítulo 1 Resumen de puntos de conocimiento 3

1. Los principios de disposición de la tabla periódica de elementos:

① Organizar de izquierda a derecha en orden creciente de número atómico

③ Organizar los elementos con el mismo número de electrones en la capa más externa en filas verticales de arriba a abajo en orden; de número creciente de capas de electrones - grupo

2. Cómo expresar con precisión la posición de los elementos en la tabla periódica:

Número de período = número de capas de electrones número de grupo principal = número de; electrones en la capa más externa

Fórmula: tres cortos, tres largos y uno Incompleto; Siete grupos principales, siete subgrupos y ocho grupos

Memoriza: tres períodos cortos, los símbolos de los elementos y nombres del primer y séptimo grupo principal y del grupo cero

3. Elementos metálicos Base para juzgar la metalicidad y no metalicidad de un elemento:

① Base para juzgar la metalicidad de un elemento:

Qué fácil es para una sustancia simple reaccionar con agua o ácido para desplazar al hidrógeno

Hidratos de óxidos de valencia de elementos: la alcalinidad de las reacciones de desplazamiento; .

②La base para juzgar la no metalicidad de los elementos:

La dificultad de formar hidruros gaseosos a partir de elementos elementales e hidrógeno y la estabilidad de los hidruros gaseosos; La acidez del hidrato correspondiente a la reacción de desplazamiento del óxido valente;

4. Nuclido: Átomo con un determinado número de protones y un determinado número de neutrones.

①Número de masa == número de protones + número de neutrones: A==Z+N

②Isótopos: diferentes átomos de un mismo elemento con el mismo número de protones pero diferente número de neutrones, Llámense unos a otros isótopos.

(Varios isótopos del mismo elemento tienen diferentes propiedades físicas pero las mismas propiedades químicas)

5. Factores que afectan el tamaño del radio atómico: ①Número de capas de electrones: cuantas más capas de electrones, mayor es el radio atómico (el factor más importante)

　②Número de carga nuclear: A medida que aumenta el número de carga nuclear, aumenta la atracción, haciendo que el radio atómico tienda a disminuir (factor secundario)

③Número de electrones fuera el núcleo: electrones El aumento del número aumenta la repulsión mutua, haciendo que el radio atómico tienda a aumentar

6. La relación entre la valencia de los elementos y el número de electrones en la capa más externa: la valencia positiva es igual al número de electrones en la capa más externa (los elementos de flúor y oxígeno no tienen valencia positiva)

Valencia negativa = 8: número de electrones en la capa más externa (los elementos metálicos no tienen valencia negativa)

7. Cambios de gradiente en la estructura y propiedades de elementos en el mismo grupo principal y período Reglas:

Misma familia principal: de arriba a abajo, a medida que aumenta el número de capas de electrones, el radio atómico aumenta, la capacidad del núcleo para atraer electrones externos se debilita, la capacidad de perder electrones aumenta y la propiedad reductora (metalicidad) aumenta gradualmente, las propiedades oxidantes de sus iones se debilitan.

Mismo período: izquierda → derecha, el número de cargas nucleares - → aumenta gradualmente, el número de electrones en la capa más externa - → aumenta gradualmente

El radio atómico - → disminuye gradualmente , obtenemos Capacidad electrónica - → aumenta gradualmente, capacidad de pérdida de electrones - → se debilita gradualmente

Oxidación - → aumenta gradualmente, capacidad de reducción - → se debilita gradualmente, estabilidad de hidruro gaseoso - → aumenta gradualmente

La acidez del hidrato correspondiente al óxido valenciano - → aumenta gradualmente, la alcalinidad - → se debilita gradualmente

Seguridad de los experimentos químicos

1. (1) Hacer cosas tóxicas Los experimentos con gases deberían realizarse en una campana extractora y se debe tener cuidado en el manejo adecuado de los gases de escape (absorción o ignición, etc.). Al realizar experimentos con gases inflamables y explosivos, se debe prestar atención a la verificación de la pureza y los gases de escape deben quemarse o tratarse adecuadamente.

(2) Las quemaduras deben ser tratadas por un médico.

(3) Espolvorear ácido concentrado sobre la mesa experimental, neutralizarlo primero con Na2CO3 (o NaHCO3) y luego enjuagarlo con agua. Si el ácido concentrado entra en contacto con la piel, debe limpiarse con un paño seco y luego enjuagarse con agua. Si le salpica ácido concentrado en los ojos, primero debe enjuagarlos con una solución diluida de NaHCO3 y luego consultar a un médico para recibir tratamiento.

(4) Espolvoree álcali concentrado sobre el banco experimental, neutralícelo con ácido acético diluido y luego enjuáguelo con agua. Si un álcali concentrado entra en contacto con la piel, es recomendable enjuagarla con abundante agua y luego aplicar una solución de ácido bórico. Si le salpica álcali concentrado a los ojos, lávelos con agua y luego enjuáguelos con una solución de ácido bórico.

(5) Los incendios de sodio, fósforo y otros deben cubrirse con arena y tierra.

(6) Si el alcohol y otras sustancias orgánicas inflamables se incendian en un área pequeña, cúbrala rápidamente con un trapo húmedo.

Separación y purificación de mezclas

Métodos de separación y purificación, cuestiones a las que se debe prestar atención al separar sustancias, ejemplos de aplicación

Para la separación se utiliza la filtración de mezclas sólido-líquido, dos bajas y tres bajas, como la purificación de sal gruesa

Purificación por destilación o separación de mezclas líquidas con diferentes puntos de ebullición para evitar que el líquido hierva, la posición del mercurio. bola del termómetro, como el flujo de agua en el tubo del condensador en la destilación del petróleo, como la destilación del petróleo

La extracción utiliza las diferentes solubilidades de los solutos en solventes mutuamente inmiscibles y usa un solvente para extraer el soluto de la solución compuesta por él y otro disolvente. El método de extracción seleccionado El disolvente debe cumplir los siguientes requisitos: es incompatible con el disolvente de la solución original; su solubilidad en el soluto es mucho mayor que la del disolvente original; Utilice tetracloruro de carbono para extraer bromo y yodo en el agua con bromo

Separación de líquidos y separación mutua Para líquidos inmiscibles, abra el pistón superior o conecte la ranura del pistón con el orificio de agua del embudo para comunicar el. aire dentro y fuera del embudo. Abra el pistón para permitir que el líquido inferior fluya lentamente, cierre el pistón a tiempo y vierta el líquido superior desde el extremo superior. Por ejemplo, use tetracloruro de carbono para extraer bromo y yodo en agua con bromo y luego separe los líquidos. /p>

Se utiliza para evaporación y cristalización. Separe y purifique una mezcla de varios sólidos solubles. Al calentar el plato de evaporación para evaporar la solución, use una varilla de vidrio para agitar continuamente la solución cuando aparezcan más sólidos en el plato de evaporación. dejar de calentar para separar la mezcla de NaCl y KNO3

Características de composición de algunas sustancias

(1) Compuestos iónicos sin elementos metálicos: sales de amonio

(2) Aniones que contienen elementos metálicos: MnO4-, AlO2-, Cr2O72-

(3) Sustancias que contienen solo cationes pero no aniones: cristales metálicos

¿Qué es el Ar en química?

Elemento argón.

Argón, elemento no metálico, símbolo del elemento Ar. El argón es una molécula monoatómica y un gas incoloro, inodoro e insípido. Es el gas raro más abundante en el aire. Debido a su gran contenido en la naturaleza, el argón fue el primer gas raro descubierto. Es químicamente extremadamente inactivo, pero ya se ha preparado su compuesto: fluoruro de hidrógeno y argón. ;