Para la química en el examen de ingreso a la universidad, ¿cuáles son los puntos de conocimiento que a menudo se evalúan? Dominar estos puntos de conocimiento básicos que deben evaluarse es muy útil para mejorar los puntajes de química. He recopilado algunas pruebas de química imprescindibles. para todos. Puntos de conocimiento.
Resumen de puntos de conocimiento en la prueba de química del examen de ingreso a la universidad
1. Conceptos y aplicaciones relacionados con la oxidación y la reducción
(1) Utilice la conocida reducción de H2 de CuO para entender los 5 pares de reacciones Concepto
(2) Comparación de propiedades oxidantes y reductoras
(3) Escritura y balanceo de ecuaciones redox
( 4) Cambio de precio del mismo elemento La reacción redox (desproporción, reacción de neutralización)
(5) La reacción redox de algunas partículas de valencia especiales como H, Cu, Cl, Fe, S2O32–
(6) Reacciones de oxidación-reducción en electroquímica
2. Comprensión de la estructura material y tabla periódica de los elementos
(1) Disposición de aniones, cationes y electrones extranucleares de elementos del grupo principal
(2) Comparación de radios de átomos del mismo período y mismo grupo principal
(3) Escritura correcta de fórmulas electrónicas, proceso de formación de enlaces químicos, enlaces químicos , estructura molecular y estructura cristalina
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(4) Ser capaz de dibujar una tabla aproximada de la tabla periódica de elementos de período corto y comprender "posición-estructura-propiedad".
3. Familiarízate con la constante de Avogadro NA, que a menudo se prueba mediante el número de partículas que chocan con un sólido, el número de electrones ganados y perdidos, el número de neutrones, etc.
4. Expresión correcta de ecuaciones termoquímicas (estado, número de medida, relación energética)
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5. Identificación y almacenamiento de iones
(1) Los iones no se pueden almacenar en grandes cantidades debido a la combinación de precipitación, gas y electrolitos débiles que son difíciles de ionizar
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(2) Debido a la oxidación y reducción mutua, no se puede almacenar en grandes cantidades
(3) Debido a la doble hidrólisis y la formación de complejos, no se puede almacenar en grandes cantidades
(4) Los iones ácidos de ácidos débiles no pueden existir en grandes cantidades con ácidos fuertes y bases fuertes
(5) Otras condiciones en la pregunta: "acidez, alcalinidad, color", etc.
6. Comparación y cálculo de la concentración de la solución y la concentración de iones
(1) Hacer buen uso del criterio de conservación de partículas (conservación de carga, conservación de material , conservación de protones)
(2) Tratamiento de iones multivalentes en conservación de carga
7. Cálculo del valor de pH
(1) Siga la definición (fórmula) para estandarice su proceso de cálculo
(2) Aclare si la pregunta es sobre la concentración de "iones" o "soluciones"
(3) Cálculo del pH cuando hay exceso de ácido o álcali (cuando sea ácido, calcule según la concentración de H+, cuando sea álcali, calcule como OH– y luego convierta)
8. Velocidad de reacción química y equilibrio químico
(1) Ser capaz de calcular la velocidad de reacción y comprender la relación entre el número de medición de cada sustancia y la velocidad de reacción
(2) Aclarar la "relación dialéctica" entre el "cambio" de la "velocidad de reacción" y el "equilibrio shift"
(3) Siga la ecuación de reacción para estandarizar su propio proceso de cálculo del "equilibrio químico"
(4) Utilice el punto de vista del "equilibrio equivalente" para resolver problemas
9. Electroquímica
(1) Ser capaz de indicar correctamente "batería primaria, electrólisis "Olla, tanque de galvanoplastia" y las posiciones de los electrodos del dispositivo de deformación
(2 ) Ser capaz de escribir la ecuación de reacción del electrodo de cada electrodo.
(3) Comprender la secuencia de descarga electroquímica de iones comunes.
(4) Capaz de utilizar con precisión el principio de ". ganancia y pérdida de conservación de electrones" para calcular relaciones cuantitativas en electroquímica
10. Hidrólisis de sales
(1) Sal Las razones por las que las sales pueden sufrir hidrólisis.
(2) Las consecuencias de la hidrólisis de diferentes tipos de sales (acidez, alcalinidad, concentración, etc.)
(3) Las causas de la hidrólisis de las sales Aplicación o prevención (coloide, purificación de agua, solución). preparación)
(4) Las consecuencias de calentar, evaporar y quemar soluciones salinas que pueden sufrir hidrólisis.
(5) Ecuación de reacción iónica que puede producir una doble hidrólisis completa.
11. Elementos y compuestos de C, N, O, S, Cl, P, Na, Mg, A1, Fe y otros elementos
(1) Es fácil de responder Las preguntas de inferencia inorgánica aparecen en N, preste atención a las reacciones características de los elementos anteriores
(2) Preste atención a la reacción del ácido nítrico en N con sustancias Las "dos acciones" de la acidez y la oxidación. las encarnaciones son el foco del examen
(3) Entre los compuestos relacionados con el Al, las reacciones anfóteras (relaciones cualitativas y cuantitativas) son familiares.
(4) Los compuestos relacionados con el Fe entienden la transformación entre Fe2+ y Fe3+ y la fuerte propiedad oxidante del Fe3+.
(5) Relación de transformación triangular entre sustancias.
12. Polimerización de materia orgánica e inferencia de monómeros
(1) Determinar con precisión si la reacción de polimerización por adición o de polimerización por condensación pertenece a las características del eslabón de la cadena del polímero.
(2) Familiarizarse con la reacción de polimerización por adición o polimerización por condensación de sustancias que contienen dobles enlaces C=C
(3) Familiarizarse con las relaciones entre (—COOH, —OH) y (— COOH, —NH2) Reacción de polimerización por condensación
13. Escritura de isómeros
(1) Siga el orden de isomería posicional, isomería de clase e isomería condicional del grupo funcional sin omitir ninguno. detalles. Encuéntralo todo
(2) Lo más importante que puedes hacer con este contenido es tomar la iniciativa de realizar ciertas pruebas después de responder
14. Combustión de materia orgánica
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(1) Capaz de escribir la fórmula general para la combustión de materia orgánica
(2) La relación más probable entre C y H se obtiene de la combustión
15 Ecuaciones químicas completas para reacciones orgánicas
(1) La evolución mutua de representantes orgánicos a menudo requiere la finalización de ecuaciones de transformación mutua
(2) Preste atención a los requisitos de la ecuación para. expresar la fórmula estructural simplificada de la sustancia, indicar las condiciones de reacción y equilibrar la ecuación
16. Respuestas a la inferencia química de la materia orgánica ("El etileno irradia sobre un área grande y los aldolatos forman una línea" )
(1) Generalmente, existe una relación de inferencia con el alcohol como centro y el éster como final. Por lo tanto, al revisar, familiarícese con las propiedades y reacciones de los "alcoholes" y los "ésteres" (. incluidos algunos alcoholes y ésteres que contienen otros grupos funcionales).
(2) Las condiciones de reacción reflejan las características de la química orgánica. Se pide a los estudiantes que revisen las condiciones generales de la química orgánica y resuman la información correspondiente, que puede usarse como evidencia favorable para inferir reacciones orgánicas.
(3) Deducir la estructura de sustancias relacionadas a partir de las diferencias funcionales antes y después de que la sustancia reaccione.
17. Equipos experimentales químicos y operaciones básicas.
(1) Separación, purificación e identificación de sustancias comunes.
(2) Métodos de preparación de gases comunes.
(3) Diseño experimental y evaluación experimental.
18. Cálculos químicos
(1) En los últimos años, el cálculo de mezclas supone una gran proporción (90%). Es necesario estar familiarizado con los métodos generales de cálculo de mezclas (incluidas las discusiones) punto de entrada), preste atención a las especificaciones de unidades y cálculos.
(2) Revise los exámenes exhaustivos recientes y sienta las implicaciones del "método de conservación" en las preguntas de cálculo y las ventajas de los cálculos específicos.
Resumen de métodos inteligentes en cálculos químicos
Método de conservación de electrones ganados y perdidos, método de conservación de elementos, método de conservación de carga, método del soluto final, método de valores extremos, método de verificación de hipótesis, etc. Una colección completa de fórmulas esenciales para la química de la escuela secundaria
Fórmulas para producir oxígeno:
Dióxido de potasio y manganeso, mezcle uniformemente y agregue calor.
El dispositivo generador de oxígeno tiene unas características especiales: el fondo es alto y la boca baja y ligeramente inclinada.
Consejos para la recolección de gases químicos:
Utilice el método de escape para interactuar con el agua para determinar la parte superior e inferior según la densidad.
Método de drenaje insoluble y ligeramente soluble; el gas resultante tiene alta pureza.
Consejos para electrolizar agua:
Una pequeña cantidad de oxígeno positivo puede favorecer la combustión; una gran cantidad de hidrógeno negativo puede quemarse.
Fórmula de valencia:
Las principales valencias de los elementos químicos comunes.
Flúor, cloro, bromo, yodo, monovalente negativo positivo, plata y potasio y sodio; .
Recuerda primero los dos negativos del oxígeno; los dos positivos son el magnesio, el calcio, el bario y el zinc.
El tres positivo es aluminio y el cuatro positivo silicio; los cambios de precio se mostrarán a continuación.
Todos los metales están a precios regulares; uno, dos, cobre, dos, tres, hierro.
El manganeso es 24 y 67; hay que tener en cuenta el carbono 24.
Los no metales tienen valores negativos y positivos; el cloro tiene uno negativo y uno positivo y cinco y siete.
El nitrógeno y el fósforo son tres negativos y cinco positivos; diferente el fósforo es tres nitrógeno y dos cuatro.
El azufre tiene dos negativos y cuatro y seis positivos, te irás acostumbrando a medida que lo recuerdes.