La química en el primer año de la escuela secundaria es nuestro primer contacto con la química, por lo que nos sentiremos desconocidos y difíciles de dominar. Resumir más profundizará nuestra memoria. Lo siguiente es lo que les traje en Baidu. com sobre el primer año de secundaria. Este resumen de ecuaciones químicas, espero que pueda ayudar a todos.
Resumen de ecuaciones químicas para el primer grado de secundaria
1. La ecuación química de la adición de sodio metálico a una solución de sulfato de cobre:
2Na+2H2O =2NaOH+H2?
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2?+ Na2SO4 (primero burbujea y luego precipita azul)
2. La ecuación química del sodio metálico y el ácido clorhídrico : 2Na+2HCl=2NaCl+ H2
3. La ecuación química para el deterioro del hidróxido de sodio en el aire:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+10H2O=Na2CO3? 10H2O
4. Oxidación del sodio metálico en el aire: 4Na+O2=2Na2O (el blanco plateado se vuelve oscuro)
5. El sodio metálico se quema en el aire: 2Na+O2=Na2O2? (Produce un polvo amarillo claro)
6. El peróxido de sodio se deteriora en el aire:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2? 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
7. La reacción entre el peróxido de sodio y el ácido: 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2
8. ¿El óxido de sodio se deteriora en el aire:
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
9. Reacción del óxido de sodio y el ácido: Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
10. Oxidación El sodio se quema en el aire: 2Na2O+O2=2Na2O2
2
11. La ecuación de reacción entre cloro y hierro: 2Fe+3Cl2=2FeCl3 enciende ( humo marrón rojizo)
12. La ecuación de reacción entre cloro y cobre: Cu+Cl2=CuCl2 se enciende (humo marrón)
13. La ecuación de reacción entre cloro e hidrógeno: Cl2 +H2=2HCl se enciende (pálido) Llama de color, generando niebla blanca)
14. La ecuación de reacción del cloro gaseoso y el elemento sodio: 2Na+Cl2=2NaCl se enciende (humo amarillo claro)
15. Decolorante en polvo industrial:
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (es Ca(OH)2 lechada de cal)
16. La ecuación del cloro y el agua: Cl2+ H2O=HCl+HClO
17 Desinfecta, procesa el exceso de cloro y prepara 84 desinfectantes:
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+. H2O
18 , El hipoclorito de sodio se deteriora en el aire:
2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3
NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
19. Lejía en polvo en Deterioro en el aire: Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3?+2HClO
20. El ácido hipocloroso se descompone bajo la luz: 2HClO=2HCl+O2 ? Ligero
2
21. Vierta cloruro férrico en agua hirviendo para producir hidróxido férrico coloide:
FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (coloide) + 3HCl?
22, la ecuación de reacción del carbonato de sodio y ácido clorhídrico:
Na2CO3+2HCl (demasiado)=2NaCl+CO2?+H2O
Na2CO3+HCl (menos)=NaHCO3+NaCl
23. La ecuación de reacción entre bicarbonato de sodio y ácido clorhídrico: NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2?
24. Ecuación de reacción entre bicarbonato de sodio y álcali:
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+Na2CO3+ CaCO3
25. El bicarbonato de sodio se descompone fácilmente cuando se calienta: 2NaHCO3=Na2CO3+CO2?+H2O
26. Pasar dióxido de carbono a la solución de carbonato de sodio: Na2CO3+CO2+H2O=? 2NaHCO3
27. El agua de cal turbia se aclara: CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
28. El bicarbonato de calcio se descompone con el calor: Ca(HCO3)2= CO2 ? +CaCO3+H2O?
29. El hidróxido ferroso se deteriora en el aire:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (cambia de precipitado blanco a Se vuelve un precipitado gris verdoso y luego marrón rojizo)
30. Guardar solución de cloruro ferroso:
2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+
3
31. Fabricación de placas de circuito impreso:
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
32. 2FeCl2+ Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
33. Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 Alta temperatura
34. Ba2++SO42+=BaSO4? Cl -= AgCl
35. Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe
36. Formación de cuevas:
CO2 +CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2=CO2?+CaCO3+H2O?
37. Sólo el ácido fuerte puede producir ácido débil)
38. Preparación de agua y gas en la industria: C+H2O(g)=CO+H2 Alta temperatura
39. La naturaleza convierte el nitrógeno en óxido nítrico por descarga: descarga de N2+O22NO (el NO es incoloro e insoluble en agua)
40. Preparación industrial de amoníaco: N2+3H22NH3 Alta temperatura, alta presión, catalizador
4
41. El óxido nítrico se oxida a temperatura ambiente: 2NO+O2=2NO2 (el NO2 es un gas tóxico de color marrón rojizo, de olor acre, fácilmente soluble en agua)
42 El ácido nítrico y el dióxido de nitrógeno producidos industrialmente se disuelven en agua para formar ácido nítrico y óxido nítrico:
3NO2+H2O=2HNO3+NO
43 El amoníaco se disuelve en agua: NH3+H2ONH3. ?H2O (- El hidrato de amoníaco, débilmente alcalino, puede enrojecer la solución de fenolftaleína)
44. Ionización del monohidrato de amoníaco: NH3?H2ONH4++OH-
45. Reacción entre el amoníaco y ácido clorhídrico:NH3+HCl=NH4Cl
46. La ecuación del óxido nítrico necesaria para la preparación industrial de ácido nítrico: 4NH3+5O2=4NO+6H2O Catalizador de alta temperatura
47. Térmico descomposición del bicarbonato de amonio: NH4HCO3=NH3?+CO2?+H2O? (Sellar y almacenar en un lugar fresco, enterrado bajo el suelo al fertilizar)
48. El cloruro de amonio se descompone cuando se calienta: NH4Cl=NH3? +HCl
49. El fertilizante nitrogenado de amonio no se puede mezclar con álcali (como ceniza vegetal) para su aplicación: NH4++OH-=NH3?+H2O
50. ¿Amoníaco de laboratorio? producción: 2NH4Cl+Ca(
OH)2=2NH3?+CaCl2+2H2O? (Recoger mediante el método de extracción de aire hacia arriba, papel tornasol rojo húmedo)
5
51.Descomposición térmica del ácido nítrico: 4HNO3=4NO2 ?+O2?+2H2O expuesto al calor o a la luz (debe conservarse en un frasco de reactivo de color marrón, en un lugar fresco)
52. Reacción del cobre y el ácido nítrico:
Cu +4HNO3 (concentrado) = Cu(NO3)2+2NO2?+2H2O (Al encontrarse con ácido nítrico concentrado genera dióxido de nitrógeno)
3Cu+8HNO3 (diluido) =3Cu(NO3)2+2NO? +4H2O (Cuando encuentra ácido nítrico diluido, genera monóxido de Nitrógeno)
53. La reacción del ácido nítrico concentrado y el carbón vegetal: 4HNO3 (concentrado) + C = CO2 + 4NO2 + 2H2O
54. La reacción del hierro elemental azufre: Fe+ S=FeS
(Propiedades oxidativas del elemento azufre, S sólido amarillo o amarillo claro, insoluble en agua, ligeramente soluble en alcohol, fácilmente soluble en CS2)
55. La relación entre el elemento azufre y el oxígeno Reacción: S+O2=ignición de SO2
(Reducibilidad del elemento azufre, SO2 es un gas venenoso con olor acre, fácilmente soluble en agua)
56. El polvo de azufre se produce cuando se encuentra con un álcali Reacción de desproporción: 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
57. Ecuación química de la explosión de pólvora negra: S? +2KNO3+3C=K2S+3CO2?+N2?
58 , El dióxido de azufre se oxida con oxígeno: ¿catalizador 2SO2+O22SO3?
59. ¿Reacción de neutralización entre dióxido de azufre y sulfuro de hidrógeno? : SO2+2H2S=3S?+2H2O (H2S olor a huevo podrido)
60. El ácido sulfúrico concentrado reacciona con el cobre cuando se calienta: 2H2SO4(concentrado)+Cu=CuSO4+SO2?+2H2O
6
61. El ácido sulfúrico concentrado reacciona con el carbón cuando se calienta: 2H2SO4 (Concentrado)+C=2SO2?+CO2?+2H2O
62. ¿Lata de dióxido de azufre? aclarar el agua de cal turbia: SO2+Ca(OH)2=CaSO3?+H2O
63. La reacción redox entre dióxido de azufre y cloro: SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
64. La formación de la lluvia ácida: polvo 2SO2+O22SO3 y otras catálisis
SO3+H2O= H2SO4
SO2+H2OH2SO3
2H2SO3+O2= 2H2SO4
65. El primer paso para extraer magnesio del agua de mar: Mg+2H+=Mg2++H2? (ácido clorhídrico, ácido sulfúrico diluido)
66. La reacción entre el magnesio y nitrógeno: 3Mg+N2=Mg3N2 se enciende
67. La reacción entre magnesio y dióxido de carbono: 2Mg+CO2=2MgO+C se enciende (el magnesio se enciende No se puede extinguir con dióxido de carbono)
68. Extracción de bromo del agua de mar: 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
69. La reacción entre el silicio semiconductor y el oxígeno: Si+O2=SiO2 (No existe silicio libre en la naturaleza)
70. Producción industrial de silicio bruto: SiO2+2C=Si+2CO Alta temperatura (el componente principal de la fibra óptica, la arena y el cuarzo es SiO2)
7
71. La reacción entre silicio y gas flúor: Si+2F2=SiF4
72. La reacción entre silicio y ácido fluorhídrico: Si+4HF=SiF4+2H2
73. Fabricación de adhesivo: Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2?
74 Reacción del vidrio y la sosa cáustica: SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (la solución acuosa de Na2SiO3 se llama vidrio soluble)
75. Sílice y oxidación alcalina.
Reacción de sustancias: SiO2+CaO=CaSiO3 Alta temperatura
76 Grabado de vidrio: SiO2+4HF=SiF4?+2H2O
77. >CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2? Alta temperatura
Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2? Alta temperatura
78. El aluminio metálico se quema en oxígeno: 4Al+3O2=2Al2O3 se enciende
p>79. Reacción de termita: 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe alta temperatura
(La mezcla de polvo de aluminio y polvo de óxido de hierro se llama termita y se utiliza para soldar rieles)
80. Reacción del aluminio metálico y ácido: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
8
81. Reacción del aluminio metálico y álcali:
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2? (tetrahidroxialuminato de sodio)
82. Producción en laboratorio de hidróxido de aluminio: AlCl3+3NH3?H2O=Al( OH) 3?+3NH4Cl (precipitado blanco)
83. El hidróxido de aluminio se disuelve en ácido fuerte: Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
84. El hidróxido de aluminio se disuelve en álcali fuerte:
Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- (ion tetrahidroxialuminato)
85. Alúmina Soluble en ácido fuerte:
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O (la alúmina es un óxido anfótero)
86. El óxido de aluminio es soluble en álcalis fuertes: Al2O3+2OH-+3H2O= 2[Al(OH)4]. -
87. Preparación de carbonato básico de cobre: 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 (verde)
88 , Reacción del cobre y oxígeno: Cu+O2 =2CuO?
89. Reacción de cobre y azufre en polvo: 2Cu+S=Cu2S
90. 4CuO=2Cu2O+O2 ¿Alta temperatura (la sustancia negra se convierte en sustancia roja)
9
91. CuSO4?5H2O=CuSO4+5H2O (el cristal azul se convierte en polvo blanco)
92 , Reacción del cloruro de aluminio con una pequeña cantidad de hidróxido de sodio: Al3++3OH-=Al(OH)3
93 Reacción del cloruro de aluminio con exceso de hidróxido de sodio: Al3++4OH-= [Al(OH)4]-
94. La reacción entre el ion tetrahidroxialuminato y el ácido: [Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3
95. /p>
4HCl (concentrado) + MnO2 =MnCl2+Cl2?+2H2O? (gas amarillo verdoso, tóxico, más denso que el aire)
96. /p>
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2? (Incoloro e inodoro, más denso que el aire, soluble en agua) Explicación detallada de los puntos de conocimiento de química en el primer grado de secundaria
p>1. Seguridad de los experimentos químicos
(1) Al realizar experimentos con gases tóxicos, deben realizarse en una campana extractora y se debe prestar atención al tratamiento adecuado de los gases de escape (absorción o ignición, etc.). Al realizar experimentos con gases inflamables y explosivos, se debe prestar atención a la verificación de la pureza y los gases de escape deben quemarse o tratarse adecuadamente.
(2) Las quemaduras deben ser tratadas por un médico.
(3) Espolvoree ácido concentrado sobre la mesa experimental, neutralícelo con Na2CO3 (o NaHCO3) primero y luego enjuáguelo con agua. Si el ácido concentrado entra en contacto con la piel, debe limpiarse con un paño seco y luego enjuagarse con agua. Si le salpica ácido concentrado en los ojos, primero debe enjuagarlos con una solución diluida de NaHCO3 y luego consultar a un médico para recibir tratamiento.
(4) Espolvoree álcali concentrado sobre el banco experimental, neutralícelo con ácido acético diluido y luego enjuáguelo con agua. Si un álcali concentrado entra en contacto con la piel, es recomendable enjuagarla con abundante agua y luego aplicar una solución de ácido bórico. Si le salpica álcali concentrado a los ojos, lávelos con agua y luego enjuáguelos con una solución de ácido bórico.
(5) Los incendios de sodio, fósforo y otros deben cubrirse con arena y tierra.
(6) Si el alcohol y otras sustancias orgánicas inflamables se incendian en un área pequeña, cúbrala rápidamente con un trapo húmedo.
2. Separación y purificación de mezclas
Métodos de separación y purificación; materias separadas; ejemplos de aplicación;
(1) Filtración: Usados; para la separación de mezclas sólido-líquido; una barra, dos bajas, tres barras, como la purificación de sal gruesa.
(2) Destilación: Purifica o separa mezclas líquidas con diferentes puntos de ebullición; evita que el líquido golpee, la posición de la bola de mercurio del termómetro, como el flujo de agua en el tubo del condensador en la destilación; del petróleo; como la destilación del petróleo.
(3) Extracción: método que utiliza un solvente para extraer un soluto de una solución compuesta por él y otro solvente aprovechando las diferentes solubilidades de los solutos en solventes mutuamente inmiscibles. El agente de extracción debe elegirse; cumple con los siguientes requisitos: es inmiscible con el solvente en la solución original; su solubilidad en el soluto es mucho mayor que la del solvente original. El tetracloruro de carbono se usa para extraer bromo y yodo en agua con bromo.
(4) Separación de líquidos: Separe los líquidos mutuamente inmiscibles; abra el pistón superior o conecte la ranura del pistón con el orificio de agua del embudo para comunicar el aire dentro y fuera del embudo para abrir el pistón; deje que el líquido inferior fluya lentamente, cierre el pistón a tiempo y vierta el líquido superior desde el extremo superior, por ejemplo, use tetracloruro de carbono para extraer bromo y yodo en agua con bromo y luego separe los líquidos; p> (5) Evaporación y cristalización: se usa Separe y purifique una mezcla de varios sólidos solubles al calentar el plato de evaporación para evaporar la solución, use una varilla de vidrio para agitar continuamente la solución cuando aparezcan más sólidos en el plato de evaporación; calentar; separar la mezcla de NaCl y KNO3.
3. Prueba de iones
Ión; fenómeno añadido; ecuación iónica
Cl-; HNO3 diluido producido; =AgCl?
SO42-; HCl diluido, BaCl2; precipitado blanco; SO42-+Ba2+=BaSO4
IV. para eliminar todas las impurezas, el reactivo añadido no puede ser una "cantidad adecuada" sino que debe ser un "exceso" pero el exceso de reactivo debe eliminarse fácilmente en operaciones posteriores;
5. La unidad de cantidad de materia - mol
1. La cantidad de materia (n) es una cantidad física que representa un colectivo que contiene un cierto número de partículas.
2. Mol (mol): Cualquier partícula que contenga 6,02?1023 partículas se mide colectivamente como 1 mol.
3. La constante de Avogadro: 6,02 X1023mol-1 se llama constante de Avogadro.
4. Cantidad de sustancia = número de partículas contenidas en la sustancia/Constante de Avogadro n =N/NA
5. Masa molar (M)
( 1) Definición: La masa de una sustancia por unidad de cantidad de sustancia se llama masa molar
(2) Unidad: g/mol o g..mol-1
( 3. ) Valor numérico: igual a la masa atómica relativa o masa molecular relativa de la partícula
6. Cantidad de sustancia = masa de sustancia/masa molar ( n = m/M )
Seis, Volumen molar del gas
1. Volumen molar del gas (Vm)
(1) Definición: El volumen ocupado por el gas por unidad de cantidad de sustancia se denomina volumen molar del gas <. /p>
(2) Unidad: L/mol
2. Cantidad de sustancia = volumen de gas/volumen molar del gas n=V/Vm
3. Bajo estándar condiciones, Vm = 22,4 L/mol
7. Aplicación de la cantidad de sustancia en experimentos químicos
1. Cantidad concentración de sustancia
(1) Definición: en términos de La cantidad de soluto B contenida en una unidad de volumen de una solución representa la cantidad física de la composición de la solución y se denomina concentración de soluto B.
(2) Unidad: mol/L
(3) Cantidad concentración de sustancia = Cantidad de sustancia soluto/Volumen de solución CB = nB/V
2. Preparación de la cantidad y concentración de una determinada sustancia
(1) Principio básico: Según el volumen de la solución a preparar y la cantidad y concentración del soluto, utilice el método de cálculo de la Cantidad y concentración de la sustancia relevante para calcular la cantidad y concentración de la sustancia. Si se requiere la masa o el volumen del soluto, diluya el soluto con el disolvente al volumen especificado en el recipiente para preparar la solución.
(2) Operaciones principales
a. Comprobar si hay fugas de agua. b. Preparar la solución 1. Calcular 2. Disolver 4. Transferir. 7. Agitar bien 8. Almacenar la solución
(3) Precauciones
Utilizar un matraz aforado del mismo volumen que la solución a preparar. p>
B Compruebe si hay fugas de agua antes de su uso.
C No se puede disolver directamente en el matraz volumétrico.
D Espere hasta que la solución disuelta se enfríe a temperatura ambiente. antes de transferir.
E Al diluir el volumen, use un gotero cuando el nivel del líquido esté a 1-2 cm de la línea de escala y agregue agua al nivel del líquido mirando hacia arriba hasta el punto más bajo. tangente a la escala
3. Dilución de la solución: C (solución concentrada)/V (solución concentrada) = C (solución diluida)/V (solución diluida)
8. cambios de sustancias
1. Pueden ocurrir varios cambios químicos entre sustancias, y los cambios químicos se pueden clasificar de acuerdo con ciertos estándares.
(1) Según los tipos de reactivos y productos y el número de sustancias antes y después de la reacción, se puede dividir en:
Una reacción compuesta (A+B= AB)
Reacción de descomposición B (AB=A+B)
Reacción de desplazamiento C (A+BC=AC+B)
Reacción de metátesis D (AB +CD=AD+CB )
(2) Las reacciones se pueden dividir en:
A según si los iones participan en la reacción: Un tipo de reacción que involucra iones. Incluye principalmente reacciones de metátesis y reacciones redox que involucran iones.
B Reacción molecular (reacción no iónica)
(3) Según si hay transferencia de electrones en la reacción, la reacción se puede dividir en:
Una reacción Redox: Reacción en la que hay transferencia de electrones (ganancia, pérdida o desviación)
Esencia: hay transferencia de electrones (ganancia, pérdida o desviación)
Características: la valencia de los elementos cambia antes y después de la reacción
B Reacción no redox
2. Reacción iónica
(1) Electrolito: compuesto que puede conducir electricidad en solución acuosa o en estado fundido se llama electrolito. Los ácidos, las bases y las sales son todos electrolitos. Los no electrolitos se refieren a compuestos que no pueden conducir la electricidad en una solución acuosa o en estado fundido. Se denominan no electrolitos. Nota:
① Tanto los electrolitos como los no electrolitos son compuestos. La diferencia es si pueden conducir electricidad en una solución acuosa o en estado fundido. ②La conductividad de los electrolitos es condicional: los electrolitos deben estar en una solución acuosa o en estado fundido para conducir la electricidad.
③No todos los materiales que pueden conducir la electricidad son electrolitos: como el cobre, el aluminio, el grafito, etc. ④Los óxidos no metálicos (SO2, SO3, CO2) y la mayoría de las sustancias orgánicas no son electrolitos.
(2) Ecuación iónica: Utilice los símbolos de los iones que realmente participan en la reacción para expresar la fórmula de la reacción. Representa no sólo una reacción química específica, sino también el mismo tipo de reacción iónica.
Las condiciones para que se produzca este tipo de reacción iónica son: la generación de precipitado, gas o agua. Método de escritura:
Escritura: escribir la ecuación química de la reacción
División: dividir las sustancias que son fácilmente solubles en agua y fácilmente ionizables en formas iónicas
Eliminar: Elimina los iones que no participan en la reacción de ambos extremos de la ecuación
Verificar: Comprueba si el número de átomos y cargas en ambos extremos de la ecuación son iguales
(3) Problemas con los iones
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Los llamados iones pueden existir en grandes cantidades en la misma solución, lo que significa que no hay reacción entre iones si los iones pueden reaccionar entre sí; Por otra parte, no pueden existir en grandes cantidades.
A Los iones que se combinan para formar sustancias insolubles no se pueden almacenar en grandes cantidades: como Ba2+ y SO42-, Ag+ y Cl-, Ca2+ y CO32-, Mg2+ y OH-, etc.
B Los iones que se combinan para formar gases o sustancias volátiles no pueden existir en grandes cantidades: como H+ y C O 32-, HCO3-, SO32-, OH- y NH4+, etc.
C se combinan para formar sustancias difíciles de ionizar (agua), los iones no se pueden almacenar en grandes cantidades: como H+ y OH-, CH3COO-, OH- y HCO3-, etc.
D Los iones que sufren reacciones redox y reacciones de hidrólisis no se pueden almacenar en grandes cantidades
Nota: Las condiciones en la pregunta: Si la solución incolora debe excluir los iones coloreados: Fe2+, Fe3+ , Cu2+, MnO4- y otros iones. Si es ácido (o alcalino), se debe considerar que además del grupo iónico dado, también hay una gran cantidad de H+ (u OH-).
(4) Juicio sobre la corrección o incorrección de la ecuación iónica (seis observaciones)
A. Verificar si la reacción es consistente con los hechos: principalmente para ver si la reacción puede continuar o si el producto de la reacción es correcto
B Ver si puedes escribir una ecuación iónica: las reacciones entre sólidos puros no pueden escribir ecuaciones iónicas
C Ver si los términos químicos son correctos: si el producto químico fórmula, símbolo de ion, precipitación, símbolo de gas, signo igual, etc. están escritos de manera consistente. Hechos
D Compruebe si la proporción de iones es correcta
E Compruebe si el número de los átomos y las cargas se conservan
F Comprobar si la expresión de la reacción relacionada con la cantidad es correcta (Exceso, cantidad adecuada)
3. Los conceptos y sus relaciones en las reacciones redox son los siguientes:
¿Perder electrones? ¿Aumentar la valencia? ¿Se oxida (se produce una reacción de oxidación)? ¿Estar reducido (se produce una reacción de reducción)? Ser un oxidante (Tener propiedades oxidantes) Reducir y reducir los puntos de conocimiento de la química para el primer año de secundaria
1. materia
1. Métodos básicos: observación, experimentación, clasificación, comparación
2 Procedimientos básicos:
El tercer paso: utilizar métodos comparativos para analizar, sintetizar. , hacer inferencias sobre los fenómenos observados y sacar conclusiones.
2. Propiedades del sodio y sus compuestos:
1. El sodio se oxida lentamente en el aire: 4Na+O2==2Na2O
2. El sodio se oxida lentamente en el aire Combustión del medio: 2Na+O2 enciende====Na2O2
3. Reacción del sodio y el agua: 2Na+2H2O=2NaOH+H2
Fenómeno: ①¿El sodio flota? el agua; ② Derretirse en bolitas de color blanco plateado; ③ Nadar en la superficie del agua; ④ Acompañado de un chisporroteo ⑤ El agua con gotas de fenolftaleína se vuelve roja;
4. La reacción entre el peróxido de sodio y el agua: 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
5. La reacción entre el peróxido de sodio y el dióxido de carbono: 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6. Descomposición térmica del bicarbonato de sodio: 2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2
7. La reacción entre hidróxido de sodio y bicarbonato de sodio: NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8. Verter dióxido de carbono en la solución de carbonato de sodio: Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
3. Propiedades del cloro y sus compuestos
1. Cloro y oxidación del hidrógeno Reacción del sodio: Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2. El alambre de hierro se quema en cloro: 2Fe+3Cl2 se enciende ===2FeCl3
3. Preparación de polvo blanqueador (cloro) Puede pasar a la lechada de cal) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4. Reacción de cloro gaseoso y agua: Cl2+H2O=HClO+ HCl
5. El hipoclorito de sodio se deteriora en el aire: NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6. El hipoclorito de calcio se deteriora en el aire: Ca(ClO)2+CO2+ H2O=CaCO3?+ 2HClO
4. Relación de cantidades físicas centrada en la cantidad de sustancia
1. Cantidad de sustancia n(mol)= N/N(A)
2 . La cantidad de sustancia n(mol)= m/M
3. La cantidad de sustancia gaseosa n(mol)= V/V(m) en condiciones estándar
4. En solución La cantidad de material soluto n (mol) = cV
5. Coloides:
1. Definición: Un sistema de dispersión en el que el diámetro del material disperso partículas está entre 1 y 100 nm.
2. Propiedades coloidales:
① Fenómeno de Tyndall
② Coagulación
③ Electroforesis
④ Movimiento browniano
3. Purificación de coloides: diálisis
6. Electrolitos y no electrolitos
1. Definición: ①Condiciones: solución acuosa o estado fundido ②Propiedades: Ya sea; puede conducir electricidad; ③ Categoría de sustancia: compuesto.
2. Electrolitos fuertes: ácidos fuertes, bases fuertes, la mayoría de las sales; electrolitos débiles: ácidos débiles, bases débiles, agua, etc.
3. Escritura de ecuaciones iónicas:
① Escritura: Escribe ecuaciones químicas
② Eliminación: Reescribe sustancias fácilmente solubles e ionizables en forma iónica, aparecen otras en forma de fórmulas químicas. No se permiten las siguientes condiciones: sustancias difíciles de disolver, sustancias difíciles de ionizar (ácido débil, álcali débil, agua, etc.), óxidos, HCO3-, etc.
③ Eliminar: Elimina los símbolos de iones que no cambian antes y después de la reacción.
④ Verificar: Comprueba si se conservan los elementos y si se conserva la carga.
4. Problemas con reacciones iónicas e iones: los siguientes iones no pueden existir en la misma solución:
① Iones que generan sustancias insolubles: como Ba2+ y SO42- ;Ag+ y Cl -, etc.
② Generan gases o sustancias volátiles: como H+ y CO32-, HCO3-, SO32-, S2-, etc.;
③ Generan sustancias difíciles de ionizar (electrolitos débiles)
④ Se producen reacciones de oxidación-reducción: tales como: MnO4- e I-, H+, NO3- y Fe2+, etc; .
7. Reacción de oxidación-reducción
1. ¿Disminuye el precio de (un determinado elemento)? ¿Se obtienen electrones? ¿Se utiliza como agente oxidante? un producto de reducción
2. ¿El precio de (cierto elemento) aumenta?Perdiendo electrones ¿Se oxida? ¿Actuando como agente reductor? El producto es un producto de oxidación.
propiedades: agente oxidante>producto de oxidación