1. Elementos no metálicos (F2, Cl2, O2, S, N2, P, C, Si)
1. Propiedades comburentes:
F2. H2 === 2HF
F2 Xe (exceso) === XeF2
2F2 (exceso) Xe === XeF4
nF2 2M === 2MFn (Representando la mayoría de los metales)
2F2 2H2O === 4HF O2
2F2 2NaOH === 2NaF OF2 H2O
F2 2NaCl === 2NaF Cl2
F2 2NaBr === 2NaF Br2
F2 2NaI === 2NaF I2
F2 Cl2 (igual volumen) === 2ClF
3F2 (exceso) Cl2 === 2ClF3
7F2 (exceso) I2 === 2IF7
Cl2 H2 === 2HCl
3Cl2 2P === 2PCl3
Cl2 PCl3 === PCl5
Cl2 2Na === 2NaCl
3Cl2 2Fe === 2FeCl3
Cl2 2FeCl2 = == 2FeCl3
Cl2 Cu === CuCl2
2Cl2 2NaBr === 2NaCl Br2
Cl2 2NaI === 2NaCl I2
5Cl2 I2 6H2O === 2HIO3 10HCl
Cl2 Na2S === 2NaCl S
Cl2 H2S === 2HCl S
Cl2 SO2 2H2O === H2SO4 2HCl
Cl2 H2O2 === 2HCl O2
2O2 3Fe === Fe3O4
O2 K === KO2
S H2 === H2S
2S C === CS2
S Fe === FeS
S 2Cu === Cu2S
3S 2Al === Al2S3
S Zn === ZnS
N2 3H2 === 2NH3
N2 3Mg === Mg3N2
N2 3Ca === Ca3N2
N2 3Ba === Ba3N2
N2 6Na === 2Na3N
N2 6K === 2K3N
N2 6Rb === 2Rb3N
P2 6H2 === 4PH3
P 3Na === Na3P
2P 3Zn === Zn3P2
2. Reducibilidad
S O2 === SO2
S O2 === SO2
S 6HNO3 (concentrado) = = =H2SO4
6NO2 2H2O
3S 4HNO3 (diluido) === 3SO2 4NO 2H2O
N2 O2 === 2NO
4P 5O2 === P4O10 (a menudo escrito como P2O5 )
2P 3X2 === 2PX3 (X representa F2, Cl2, Br2)
PX3 X2 === PX5
P4 20HNO3 (concentrado) = = = 4H3PO4 20NO2 4H2O
C 2F2 === CF4
C 2Cl2 === CCl4
2C O2 (una pequeña cantidad) === 2CO
C O2 (cantidad suficiente) === CO2
C CO2 === 2CO
C H2O === CO H2 (gas de agua generado)
2C SiO2 === Si 2CO (para producir silicio crudo)
Si (crudo) 2Cl2 === SiCl4
(SiCl4 2H2 === Si (puro ) 4HCl)
Si (polvo) O2 === SiO2
Si C === SiC (esmeril)
Si 2NaOH H2O === Na2SiO3 2H2
3 (Desproporción en álcali)
Cl2 H2O === HCl HClO
(Agregue ácido para inhibir la desproporción, agregue álcali o luz para promover la desproporción)
Cl2 2NaOH === NaCl NaClO H2O
2Cl2 2Ca(OH)2 === CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O
3Cl2 6KOH (concentración térmica) === 5KCl KClO3 3H2O
3S 6NaOH === 2Na2S Na2SO3 3H2O
4P 3KOH (concentrado) 3H2O === PH3 3KH2PO2
11P 15CuSO4 24H2O = == 5Cu3P 6H3PO4 15H2SO4
3C CaO === CaC2 CO
3C SiO2 === SiC 2CO
2. , Al, Fe)
2Na H2 === 2NaH
4Na O2 === 2Na2O
2Na2O O2 === 2Na2O2
2Na O2 == = Na2O2
2Na S === Na2S (explosión)
2Na 2H2O === 2NaOH H2
2Na 2NH3 === 2NaNH2 H2
4Na TiCl4 (fundido) === 4NaCl Ti
Mg Cl2 === MgCl2
Mg Br2 === MgBr2
2Mg O2 == = 2MgO
Mg S === MgS
Mg 2H2O === Mg(OH)2 H2
2Mg TiCl4 (fundido) === Ti 2M
gCl2
Mg 2RbCl === MgCl2 2Rb
2Mg CO2 === 2MgO C
2Mg SiO2 === 2MgO Si
Mg H2S === MgS H2
Mg H2SO4 === MgSO4 H2
2Al 3Cl2 === 2AlCl3
4Al 3O2 === 2Al2O3 (pasivación)
4Al(Hg) 3O2 2xH2O === 2(Al2O3.xH2O) 4Hg
4Al 3MnO2 === 2Al2O3 3Mn
2Al Cr2O3 === Al2O3 2Cr
2Al Fe2O3 === Al2O3 2Fe
2Al 3FeO === Al2O3 3Fe
2Al 6HCl === 2AlCl3 3H2
2Al 3H2SO4 === Al2(SO4)3 3H2
2Al 6H2SO4(concentrado) === Al2(SO4)3 3SO2 6H2O
(Al, Fe en frío, concentrado Pasivado en H2SO4, HNO3)
Al 4HNO (diluido) === Al(NO3)3 NO 2H2O
2Al 2NaOH 2H2O === 2NaAlO2 3H2
2Fe 3Br2 === 2FeBr3
Fe I2 === FeI2
Fe S === FeS
3Fe·4H2O(g) === Fe3O4·4H2
Fe 2HCl === FeCl2 H2
Fe CuCl2 === FeCl2 Cu
Fe SnCl4 === FeCl2 SnCl2
(El hierro no puede reducir el tetracloruro de estaño a estaño elemental Fe SnCl2==FeCl2 Sn) en un ambiente ácido
3 Hidruros no metálicos (HF, HCl, H2O, H2S, NH3)
1. Reducibilidad:
4HCl (concentrado) MnO2 === MnCl2 Cl2 2H2O
4HCl (g) O2 === 2Cl2 2H2O
16HCl 2KMnO4 === 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O
14HCl K2Cr2O7 === 2KCl 2CrCl3 3Cl2 7H2O
2H2O 2F2 === 4HF O2
p>2H2S 3O2 (cantidad suficiente) == = 2SO2 2H2O
2H2S O2 (una pequeña cantidad) === 2S 2H2O
2H2S SO2 === 3S 2H2O
H2S H2SO4 (concentrado) == = S SO2 2H2O
3H2S 2HNO (diluido) === 3S 2NO 4H2O
5H2S 2KMnO4 3H2SO4 === 2MnSO
4 K2SO4 5S 8H2O
3H2S K2Cr2O7 4H2SO4 === Cr2(SO4)3 K2SO4 3S 7H2O
H2S 4Na2O2 2H2O === Na2SO4 6NaOH
2NH3 3CuO = == 3Cu N2 3H2O
2NH3 3Cl2 === N2 6HCl
8NH3 3Cl2 === N2 6NH4Cl
4NH3 3O2 (oxígeno puro) === 2N2 6H2O
4NH3 5O2 === 4NO 6H2O
4NH3 6NO === 5N2 6H2O (use amoníaco para eliminar NO)
NaH H2O === NaOH H2
4NaH TiCl4 === Ti 4NaCl 2H2
CaH2 2H2O === Ca(OH)2 2H2
Acidez:
4HF SiO2 === SiF4 2H2O
(Esta reacción es muy utilizada para determinar el contenido de SiO2 en muestras de minerales o acero)
2HF CaCl2 === CaF2 2HCl
H2S Fe === FeS H2
H2S CuCl2 === CuS 2HCl
H2S 2AgNO3 === Ag2S 2HNO3
H2S HgCl2 === HgS 2HCl
H2S Pb(NO3)2 === PbS 2HNO3
H2S FeCl2 ===
2NH3 2Na==2NaNH2 H2
(NaNH2 H2O === NaOH NH3)
3, alcalino:
NH3 HCl === NH4Cl
NH3 HNO3 === NH4NO3
2NH3 H2SO4 === (NH4)2SO4
NH3 NaCl H2O CO2 === NaHCO3 NH4Cl
(Esta reacción se utiliza en la preparación industrial de bicarbonato de sodio y soda)
4, inestabilidad:
2HF === H2 F2
2HCl === H2 Cl2
2H2O === 2H2 O2
2H2O2 === 2H2O O2
H2S === H2 S
2NH3 === N2 3H2
IV. Óxidos no metálicos
Reducibilidad del estado de baja valencia:
2SO2 O2 === 2SO3
2SO2 O2 2H2O === 2H2SO4
(Esta es una reacción química ambiental del SO2 que ocurre lentamente en la atmósfera)
SO2 Cl2 2H2O === H2SO4 2HCl
SO2 Br2 2H2O === H2SO4 2HBr
SO2 I2 2H2O === H2SO4 2HI
SO2 NO2 === SO3
NO
2NO O2 === 2NO2
NO NO2 2NaOH === 2NaNO2
(usado para absorber NO y NO2 en el gas de cola en el ácido nítrico industria)
2CO O2 === 2CO2
CO CuO === Cu CO2
3CO Fe2O3 === 2Fe 3CO2
CO H2O === CO2 H2
Propiedades comburentes:
SO2 2H2S === 3S 2H2O
SO3 2KI === K2SO3 I2
NO2 2KI H2O === NO I2 2KOH
(La solución de almidón KI no se puede utilizar para identificar vapor de bromo y NO2)
4NO2 H2S === 4NO SO3 H2O
2NO2 Cu === 4CuO N2
CO2 2Mg === 2MgO C
(El CO2 no se puede utilizar para extinguir incendios quemados por Mg, Ca, Ba, Na, K, etc.)
SiO2 2H2 === Si 2H2O
SiO2 2Mg === 2MgO Si
Efecto con agua:
SO2 H2O === H2SO3
SO3 H2O === H2SO4
3NO2 H2O === 2HNO3 NO
N2O5 H2O === 2HNO3
P2O5 H2O === 2HPO3
P2O5 3H2O === 2H3PO4
(P2O5 absorbe agua fácilmente y puede usarse como desecante de gas
P2O5 3H2SO4 (concentrado) === 2H3PO4 3SO3)
CO2 H2O === H2CO3
4. Efecto con sustancias alcalinas:
SO2 2NH3 H2O. === (NH4 )2SO3
SO2 (NH4)2SO3 H2O === 2NH4HSO3
(Esta es la reacción de recuperación de SO2 en una planta de ácido sulfúrico. Primero use agua con amoniaco para absorbe SO2,
y luego trata con H2SO4: 2NH4HSO3 H2SO4 === (NH4)2SO4 2H2O 2SO2
El sulfato de amonio generado se utiliza como fertilizante y el SO2 se recicla como gas materia prima. )
SO2 Ca(OH)2 == = CaSO3 H2O
(No se puede utilizar agua de cal clara para identificar SO2 y CO2. Se puede identificar con magenta)
SO3 MgO === MgSO4
SO3 Ca(OH )2 === CaSO4 H2O
CO2 2NaOH (exceso) === Na2CO3 H2O
CO2 (exceso) NaOH === NaHCO3
CO2 Ca( OH)2 (exceso) === CaCO3 H2O
2CO2 (exceso) Ca(OH)2 === Ca (HCO3)2
CO2 2NaAlO2 3H2O === 2Al( OH)3 Na2CO3
CO2 C6H5ONa H2O === C6H5OH
NaHCO3
SiO2 CaO === CaSiO3
SiO2 2NaOH === Na2SiO3 H2O
(Un álcali fuerte corroe lentamente el vidrio a temperatura ambiente)
SiO2 Na2CO3 === Na2SiO3 CO2
SiO2 CaCO3 === CaSiO3 CO2
5. Óxidos metálicos
1. /p>
6FeO O2 === 2Fe3O4
FeO 4HNO3 === Fe(NO3)3 NO2 2H2O
2 Propiedad comburente:
Na2O2 2Na === 2Na2O
(Esta reacción se utiliza para preparar Na2O)
El MgO y el Al2O3 casi no tienen propiedades oxidantes y son difíciles de reducir a Mg, Al.
Generalmente, el Mg y el Al se producen mediante electrólisis.
Fe2O3 · 3H2 === 2Fe · 3H2O (Preparación de polvo de hierro reducido)
Fe3O4 · 4H2 === 3Fe · 4H2O
3. Efecto con agua:
Na2O H2O === 2NaOH
2Na2O2 2H2O === 4NaOH O2
(Esta reacción se divide en dos pasos: Na2O2 2H2O === 2NaOH H2O2;
2H2O2 === 2H2O O2 Se puede utilizar una reacción similar para preparar H2O2:
BaO2 H2SO4 (diluido). === BaSO4 H2O2)
MgO H2O === Mg(OH)2 (reacción lenta)
4. Interacción con sustancias ácidas:
Na2O SO3. === Na2SO4
p>
Na2O CO2 === Na2CO3
Na2O 2HCl === 2NaCl H2O
2Na2O2 2CO2 === 2Na2CO3 O2
Na2O2 H2SO4 (frío, diluido) === Na2SO4 H2O2
MgO SO3 === MgSO4
MgO H2SO4 === MgSO4 H2O
Al2O3 3H2SO4 === Al2(SO4 )3 3H2O
(Al2O3 es un óxido anfótero:
Al2O3 2NaOH === 2NaAlO2 H2O)
FeO 2HCl === FeCl2 3H2O
Fe2O3 6HCl === 2FeCl3 3H2O
Fe2O3 3H2S(g) === Fe2S3 3H2O
Fe3O4 8HCl === FeCl2 2FeCl3 4H2O
Seis, Oxácidos
1. Propiedades oxidantes:
4HClO3 3H2S === 3H2SO4 4HCl
HClO3 HI == = HIO3 HCl
3HClO HI === HIO3 3HCl
HClO H2SO3 === H2SO4 HCl
HClO H2O2 === HCl H2
O O2
(Propiedades oxidantes: HClOgt; HClO2gt; HClO3gt; HClO4,
Pero el HClO4 concentrado y caliente es muy oxidante)
2H2SO4 (concentrado) C = == CO2 2SO2 2H2O
2H2SO4(conc.) S === 3SO2 2H2O
H2SO4 Fe(Al) Pasivación a temperatura ambiente
6H2SO4(conc. ) 2Fe === Fe2(SO4)3 3SO2 6H2O
2H2SO4(concentrado) Cu === CuSO4 SO2 2H2O
H2SO4(concentrado) 2HBr === SO2 Br2 2H2O
H2SO4 (concentrado) 2HI === SO2 I2 2H2O
H2SO4 (diluido) Fe === FeSO4 H2
2H2SO3 2H2S === 3S 2H2O
4HNO3(concentrado) C === CO2 4NO2 2H2O
6HNO3(concentrado) S === H2SO4 6NO2 2H2O
5HNO3(concentrado) P === H3PO4 5NO2 H2O
6HNO3 Fe === Fe(NO3)3 3NO2 3H2O
4HNO3 Fe === Fe(NO3)3 NO 2H2O
30HNO3 8Fe == = 8Fe(NO3)3 3N2O 15H2O
36HNO3 10Fe === 10Fe(NO3)3 3N2 18H2O
30HNO3 8Fe === 8Fe(NO3)3 3NH4NO3 9H2O
2. Reducibilidad:
H2SO3 X2 H2O === H2SO4 2HX
(X representa Cl2, Br2, I2)
2H2SO3 O2 == = 2H2SO4
H2SO3 H2O2 === H2SO4 H2O
5H2SO3 2KMnO4 === 2MnSO4 K2SO4 2H2SO4 3H2O
H2SO3 2FeCl3 H2O === H2SO4 2FeCl2 2HCl
3. Acidez:
H2SO4 (concentrado) CaF2 === CaSO4 2HF
H2SO4 (concentrado) NaCl === NaHSO4 HCl
H2SO4 (concentrado) 2NaCl === Na2SO4 2HCl
H2SO4 (concentrado) NaNO3 === NaHSO4 HNO3
3H2SO4 (concentrado) Ca3(PO4)2 === 3CaSO4 2H3PO4
2H2SO4 (concentrado) Ca3(PO4)2 === 2CaSO4 Ca(H2PO4)2
3HNO3 Ag3PO4 === H3PO4 3AgNO3
2HNO3 CaCO3 === Ca ( NO3)2 H2O CO2
(Usar HNO3 y concentrado
H2SO4 no puede producir H2S, HI, HBr, (SO2)
y otros gases reductores)
4H3PO4 Ca3(PO4)2 === 3Ca(H2PO4)2(calcio pesado)
H3PO4 (concentrado) NaBr === NaH2PO4 HBr
H3PO4 (concentrado) NaI === NaH2PO4 HI
4, inestabilidad:
2HClO === 2HCl O2
4HNO3 === 4NO2 O2 2H2O
H2SO3 === H2O SO2
H2CO3 === H2O CO2
4SiO4 === H2SiO3 H2O
7. Álcali
Reducibilidad del estado de baja valencia:
4Fe(OH)2 O2 2H2O === 4Fe(OH)3
Acción con sustancias ácidas:
2NaOH SO2 (pequeña cantidad) === Na2SO3 H2O
NaOH SO2 (cantidad suficiente) === NaHSO3
2NaOH SiO2 === NaSiO3 H2O
2NaOH Al2O3 === 2NaAlO2 H2O
2NaOH Cl2 === NaCl NaClO H2O
NaOH HCl === NaCl H2O
NaOH H2S (suficiente) === NaHS H2O
2NaOH H2S (una pequeña cantidad) === Na2S 2H2O
3NaOH AlCl3 === Al(OH)3 3NaCl
NaOH Al(OH)3 === NaAlO2 2H2O
NaOH NH4Cl === NaCl NH3 H2O
Mg(OH)2 2NH4Cl === MgCl2 2NH3.H2O
Al(OH)3 NH4Cl no se disuelve
Inestabilidad:
Mg(OH)2 === MgO H2O
2Al(OH)3 === Al2O3 3H2O
2Fe(OH)3 === Fe2O3 3H2O
Cu(OH)2 === CuO H2O
8. Sal
1. Propiedad comburente:
2FeCl3 Fe === 3FeCl2
p>2FeCl3 Cu === 2FeCl2 CuCl2
(para grabar placas de circuitos de cobre)
2FeCl3 Zn === 2FeCl2 ZnCl2
FeCl3 Ag = == FeCl2 AgC
Fe2(SO4)3 2Ag === FeSO4 Ag2SO4 (difícil de reaccionar)
Fe(NO3)3 Ag no reacciona
2FeCl3 H2S === 2FeCl2 2HCl S
2FeCl3 2KI === 2FeCl2 2KCl I2
FeCl2 Mg === Fe MgCl2
2. p>
2FeCl2
Cl2 === 2FeCl3
3Na2S 8HNO3(diluido) === 6NaNO3 2NO 3S 4H2O
3Na2SO3 2HNO3(diluido) === 3Na2SO4 2NO H2O
2Na2SO3 O2 === 2Na2SO4
3. Efecto con sustancias alcalinas:
MgCl2 2NH3.H2O === Mg(OH)2 NH4Cl
AlCl3 3NH3 .H2O === Al(OH)3 3NH4Cl
FeCl3 3NH3.H2O === Fe(OH)3 3NH4Cl
4 Interacción con sustancias ácidas:
Na3PO4 HCl === Na2HPO4 NaCl
Na2HPO4 HCl === NaH2PO4 NaCl
NaH2PO4 HCl === H3PO4 NaCl
Na2CO3 HCl === NaHCO3 NaCl
NaHCO3 HCl === NaCl H2O CO2
3Na2CO3 2AlCl3 3H2O === 2Al(OH)3 3CO2 6NaCl
3Na2CO3 2FeCl3 3H2O === 2Fe(OH )3 3CO2 6NaCl
3NaHCO3 AlCl3 === Al(OH)3 3CO2
3NaHCO3 FeCl3 === Fe(OH)3 3CO2
3Na2S Al2( SO4)3 6H2O === 2Al(OH)3 3H2S
3NaAlO2 AlCl3 6H2O === 4Al(OH)3
5. Inestabilidad:
Na2S2O3. H2SO4 === Na2SO4 S SO2 H2O
NH4Cl === NH3 HCl
NH4HCO3 === NH3 H2O CO2
2KNO3 == = 2KNO2 O2
2Cu(NO3)3 === 2CuO 4NO2 O2
2KMnO4 === K2MnO4 MnO2 O2
2KClO3 === 2KCl 3O2
2NaHCO3 === Na2CO3 H2O CO2
Ca(HCO3)2 === CaCO3 H2O CO2
CaCO3 === CaO CO2
MgCO3 === MgO CO2