Resumen de puntos de conocimiento en el primer grado del curso obligatorio de química de secundaria

Amigos que quieran comprender los conocimientos de química del primer año de bachillerato y aprender a consolidar sus conocimientos de química, vengan a echarle un vistazo. A continuación, he preparado cuidadosamente para usted el "Resumen de puntos de conocimiento en el curso obligatorio del primer año de química de la escuela secundaria". Este artículo es solo como referencia. Continúe prestando atención a este sitio y continuará obteniendo más puntos de conocimiento. ! Resumen de puntos de conocimiento en la asignatura obligatoria de química de bachillerato

1. Gas amoniaco y sales de amonio.

1. Propiedades del amoniaco: gas incoloro, olor acre, densidad menor que el aire, fácilmente soluble en agua (y rápidamente) proporción en volumen 1:700. Cuando se disuelve en agua, se produce la siguiente reacción para alcalinizar la solución acuosa: NH3+H2ONH3H2ONH4++OH: se puede utilizar para experimentos con fuente roja. El monohidrato de amoníaco NH3H2O ​​​​generado es una base débil, muy inestable, se descompondrá y es aún más inestable cuando se calienta: NH3H2O ​​​​= (△) NH3 ↑ + H2O.

2. El amoníaco concentrado es fácil de volatilizar y eliminar el gas amoníaco, y tiene un olor acre y desagradable.

3. El amoníaco puede reaccionar con el ácido para formar sal de amonio: NH3+HCl==NH4Cl (cristal).

4. El amoníaco es un producto químico importante, inseparable de la industria de los fertilizantes nitrogenados, la industria de la síntesis orgánica y la fabricación de ácido nítrico, sales de amonio y carbonato de sodio. El gas amoníaco se licua fácilmente y se convierte en amoníaco líquido. El amoníaco líquido absorbe una gran cantidad de calor cuando se vaporiza, por lo que también puede usarse como refrigerante.

5. Propiedades de las sales de amonio: fácilmente solubles en agua (muchos fertilizantes químicos son sales de amonio), se descomponen fácilmente con el calor, liberando gas amoniaco:

NH4ClNH3 ↑+HCl ↑.

NH4HCO3NH3 ↑+H2O ↑+CO2 ↑.

6. Se puede utilizar para preparar amoníaco en el laboratorio (se mezclan y calientan sal de amonio seca y sólido alcalino):

NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3 ↑.

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3 ↑.

7. Utilice el método de escape de aire hacia abajo para recolectar y use papel tornasol rojo para verificar si la recolección está llena.

2. Elemento de silicio.

Protagonista entre los materiales inorgánicos no metálicos, su contenido en la corteza terrestre es del 26,3%, sólo superado por el oxígeno. Es un elemento amante del oxígeno que existe en rocas, arena y suelo en forma de óxidos y silicatos con altos puntos de fusión y que representa más del 90% de la masa de la corteza. Ubicado en el periodo 3, por debajo del carbono del Grupo IVA. Si versus C. Hay 4 electrones en la capa más externa, que forman principalmente compuestos tetravalentes.

3. Dióxido de silicio (SiO2).

Se denomina sílice a la sílice natural, incluidas las formas cristalinas y amorfas. El cuarzo es una forma cristalina común de sílice, de la cual el incoloro y transparente es cristal, y el que tiene anillos o capas de colores es ágata. El cristal de sílice tiene una estructura de red tridimensional y la unidad básica es [SiO4]. Por lo tanto, tiene buenas propiedades físicas y químicas y se usa ampliamente (adornos de ágata, crisoles de cuarzo, fibras ópticas).

1. Física: alto punto de fusión, alta dureza, insoluble en agua, el SiO2 limpio es incoloro y tiene buena transmitancia de luz.

2. Química: buena estabilidad química, generalmente no reacciona con otros ácidos excepto HF, puede reaccionar con álcalis fuertes (NaOH), es un óxido ácido y puede oxidarse con materiales alcalinos bajo ciertas condiciones.

SiO2+4HF==SiF4 ↑+2H2O.

SiO2+CaO=== (alta temperatura) CaSiO3.

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O.

3. No utilizar frascos de vidrio para almacenar HF. Los frascos de reactivos que contengan soluciones alcalinas deben tener tapones de madera o de goma.

4. Ácido silícico (H2SiO3).

La acidez es muy débil (más débil que el ácido carbónico) y la solubilidad es muy pequeña. Dado que el SiO2 es insoluble en agua, el ácido silícico se produce haciendo reaccionar silicatos solubles con otros ácidos que son más ácidos que el ácido silícico. .

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl.

El gel de sílice es poroso y puede utilizarse como desecante y portador de catalizador.

5. Silicatos.

Los silicatos son un nombre general para compuestos compuestos de silicio, oxígeno y elementos metálicos. Están ampliamente distribuidos, tienen estructuras complejas y propiedades químicas estables. Generalmente insoluble en agua.

(Excepto Na2SiO3, K2SiO3) El representante más típico es el silicato de sodio Na2SiO3: soluble, su solución acuosa se llama vidrio soluble y soda cáustica, y puede usarse como relleno de jabón, retardante de fuego para madera y adhesivo. Productos de silicato de uso común: vidrio, cerámica, cemento.

6. Elemento de silicio.

Al igual que el carbono, existen dos tipos: cristalino y amorfo. La estructura del silicio cristalino es similar a la del diamante, un sólido gris negruzco con brillo metálico, alto punto de fusión (1410°C), alta dureza, relativamente frágil y químicamente inactivo a temperatura ambiente. Es un buen semiconductor, utilizado en: transistores y chips semiconductores, células fotovoltaicas.

7. Aplicación de la cantidad de materia en experimentos químicos.

1. La cantidad y concentración de una sustancia.

(1) Definición: La cantidad física de la composición de la solución se expresa por la cantidad de soluto B contenida en la unidad de volumen de la solución, que se denomina concentración de soluto B.

(2) Unidad: mol/L (3) Cantidad concentración de sustancia = Cantidad de sustancia soluto/Volumen de solución CB=nB/V.

2. Elaboración de la cantidad y concentración de una determinada sustancia.

(1) Principio básico: según el volumen de la solución a preparar y la concentración másica del soluto, utilice el método de calcular la concentración másica de la sustancia relevante para encontrar la masa o el volumen de el soluto requerido en el recipiente Diluir el soluto con un solvente a un volumen específico para preparar una solución.

(2) Operaciones principales.

a.Compruebe si hay fugas de agua. b.Preparar la solución.

1.

2. Pesar.

3. Disolver.

4.

5. Lavado.

6. Configura el volumen.

7. Agitar bien.

8.Solución de almacenamiento.

Nota: A. Utilizar un matraz aforado del mismo volumen que la solución a preparar. BAsegúrese de comprobar si hay fugas antes de usarlo. C no se puede disolver directamente en el matraz aforado. D. Espere hasta que la solución disuelta se enfríe a temperatura ambiente antes de transferirla. E Al configurar el volumen, use un gotero cuando el nivel del líquido esté a 1-2 cm de la línea de la escala y agregue agua usando el método directo hasta que el punto más bajo del nivel del líquido sea tangente a la escala.

3. Dilución de la solución: C (solución concentrada) V (solución concentrada) = C (solución diluida) V (solución diluida). Lectura ampliada: Métodos de aprendizaje de química en la escuela secundaria

1. Los estudiantes dominan métodos eficaces de aprendizaje de química bajo la guía de los profesores.

Si los estudiantes de secundaria quieren dominar métodos y técnicas de aprendizaje eficaces en el proceso de aprendizaje de química, necesitan profesores que los guíen. La química, como materia natural, no sólo tiene una gran regularidad, sino también una fuerte lógica. Por lo tanto, los estudiantes pueden obtener mejores resultados de aprendizaje sólo si dominan métodos y técnicas de aprendizaje eficaces durante el proceso de aprendizaje. Dado que los estudiantes de secundaria todavía tienen una experiencia de aprendizaje muy limitada, no es posible resumir los métodos y técnicas de aprendizaje relevantes basándose únicamente en estudiantes individuales. Los maestros deben guiar a los estudiantes con métodos y técnicas de aprendizaje efectivos y guiarlos para que dominen una variedad de métodos de aprendizaje. y técnicas.

2. Los estudiantes deben adquirir conocimientos de forma activa.

En un método de aprendizaje de química eficaz, es muy importante que los estudiantes adquieran activamente conocimientos químicos y mejoren su iniciativa de aprendizaje. Sólo tomando la iniciativa de adquirir conocimientos los estudiantes podrán comprenderlos mejor y aplicarlos mejor sobre la base de dominarlos. Se ha mejorado el conocimiento químico de los estudiantes y los estudiantes también pueden experimentar la alegría de adquirir conocimientos.

3. Presta atención a la previa antes de clase.

La vista previa antes de la clase es un método de aprendizaje importante para que los estudiantes aprendan química. Si los estudiantes no hacen una vista previa antes de la clase, se sentirán inadecuados durante el proceso de escucha en el aula y les resultará difícil seguir los pasos de enseñanza del maestro. por lo tanto, habrá puntos ciegos en el conocimiento, que afectarán la eficiencia de la escucha en el aula. Para permitir que los estudiantes completen las tareas de clase más fácilmente en clase, eliminen los puntos ciegos del conocimiento y se mantengan al día con los pasos de enseñanza del maestro, un método de aprendizaje muy efectivo es obtener una vista previa antes de la clase.

4. Ser bueno en la inducción y resumen en el proceso de aprendizaje de química.

Un método de aprendizaje muy efectivo para los estudiantes en el proceso de aprendizaje de química es resumir y resumir.

Los estudiantes de secundaria tienen que aprender muchos puntos de conocimiento químico, y los puntos de conocimiento están estrechamente relacionados. Si los estudiantes no pueden resumir y resumir de manera efectiva durante el proceso de aprendizaje, los puntos de conocimiento serán muy confusos, lo que afectará la comprensión de los estudiantes. puntos de conocimiento Aplicación sistemática para resolver problemas prácticos; al mismo tiempo, los estudiantes no son buenos para resumir y resumir, lo que también afectará la efectividad del aprendizaje de los estudiantes.

5. Comunicarse activamente con profesores y alumnos.

En el proceso de estudiar química, los estudiantes también deben poder comunicarse activamente con los profesores. Las opiniones y habilidades personales de los estudiantes son limitadas. Sólo a través de una comunicación efectiva con los demás pueden tener más perspectivas sobre los problemas y recibir mejores resultados de aprendizaje. Primero, los estudiantes deben poder comunicarse activamente con los maestros, porque los maestros no solo tienen una gran cantidad de conocimientos químicos, sino que también tienen una rica experiencia docente. Los estudiantes pueden obtener más inspiración en términos de experiencia de aprendizaje, de modo que el nivel de conocimiento y la capacidad de los estudiantes puedan ser. mejorado efectivamente.