7.2 CuO+O2 = Calentamiento 2CuO
Óxido de cobre + ácido sulfúrico = H2O + sulfato de cobre
Sulfato de cobre + hidróxido de sodio = hidróxido de cobre + sulfato de sodio
Hidróxido de cobre = óxido de cobre calentado + H2O
Sulfato de cobre + hierro = sulfato ferroso + cobre
8.CO2+2OH-=CO3
p>2+H2O
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 gas
9.CaCO3=CaO+CO2 gas de alta temperatura.
Óxido de calcio + H2O = hidróxido de calcio
Carbonato de sodio + hidróxido de calcio = precipitado de carbonato de calcio + 2 hidróxido de sodio
10.
Sumerge una pequeña cantidad de alambre de platino en la solución y quémalo al fuego hasta que se vuelva violeta.
K+
Poner una pequeña cantidad de solución en un tubo de ensayo, añadir gota a gota una pequeña cantidad de solución de sosa cáustica hasta producir un precipitado blanco y luego disolver.
Aluminio
A continuación, tome una pequeña cantidad de la solución en un tubo de ensayo y agregue gota a gota la solución de BaCl2 para producir un precipitado blanco.
SO4
2-
11. Si la masa del magnesio es X, entonces la masa del aluminio es (5.1-x).
Magnesio + ácido clorhídrico 2 = cloruro de magnesio + gas H2
24
2
x
a
p>
24/2=x/a
a=x/12
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 gas
54
六
5.1-x
b
54/6=(5.1-x)/b
b= (30,6-6x)/54
Vm=V/n
n = 5,6/22,4 = 0,25 mol
m= nM=0,25*2=0,5 g
x/12+(30,6-6x)/54=0,5
x=2,4 g
5,1-x = 2,7g
(2,7/5,1)*100%=53,0%
n 1 = m 1/m 1 = 2,4/24 = 0,1 mol
N2 = m2/M2 = 2,7/ 27 = 0,1 mol
n1:n2=1:1