CD Esta pregunta es un problema de equilibrio químico en teoría básica. Principalmente prueba la comprensión y el dominio de los estudiantes del concepto de velocidad y cálculo, el concepto y cálculo de la constante de equilibrio, el movimiento de equilibrio y otros contenidos relacionados. La revisión para estudiantes de secundaria debe tener una comprensión profunda de la connotación y denotación de algunos conceptos básicos. A. Cargue 1 mol de CO y 1 mol de H2O en I, y cargue 1 mol de CO2 y 1 mol de H2 en II. Al principio, la velocidad de reacción directa en el recipiente I y el recipiente II es máxima, y la velocidad de reacción directa en el recipiente II es. cero. Cuando se alcanza el equilibrio, la temperatura del recipiente I es superior a 700 °C y la temperatura del recipiente II es inferior a 700 °C. Por lo tanto, la velocidad de reacción directa en el recipiente I es mayor que la velocidad de reacción directa en el recipiente II. B. El contenedor III puede considerarse como la mitad del volumen del contenedor I, y la concentración de cada sustancia se duplica. Si la temperatura es constante, el equilibrio no se moverá, pero en el caso de volumen y aislamiento constantes, la temperatura en el contenedor; III es mayor que la del contenedor I, lo que favorece más el equilibrio. Se mueve en la dirección de reacción inversa, por lo que la constante de equilibrio del contenedor III es menor que la del contenedor I. C. Si la temperatura es constante, los contenedores I y II son equivalentes, pero sus temperaturas no son las mismas. Cuando se alcanza el equilibrio, la temperatura del recipiente I es superior a 700 °C y la temperatura del recipiente II es inferior a 700 °C, lo que favorece el movimiento de equilibrio del recipiente I en la dirección de reacción inversa, por lo que la cantidad de CO en el contenedor I es mayor que en el contenedor II. D. Si la temperatura es constante, los contenedores I y II son equivalentes, y la suma de la tasa de conversión de CO en el contenedor I y la tasa de conversión de CO2 en el contenedor II es igual a 1. Sin embargo, las temperaturas de los dos no son iguales. Cuando se alcanza el equilibrio, la temperatura del recipiente I es superior a 700 °C y la temperatura del recipiente II es inferior a 700 °C. Esto favorece el equilibrio del recipiente I en movimiento. a la dirección de reacción inversa y el resto del contenedor II se mueve a la dirección de reacción directa. Por lo tanto, en el contenedor I la tasa de conversión de CO disminuirá en consecuencia, y la tasa de conversión de CO2 en el contenedor II también disminuirá en consecuencia.