Conocimientos de química orgánica para el examen de ingreso a la universidad
1 Las reacciones que requieren calentamiento en baño de agua son las siguientes
(1), reacción de espejo de plata (2), hidrólisis de acetato de etilo (3) Nitración de benceno (4) Hidrólisis de azúcar.
(5) Preparación de resina fenólica (6) Determinación de la solubilidad del sólido
Cualquier reacción con una temperatura no superior a 100 °C se puede calentar en un baño de agua. La temperatura cambia. Sin problemas y sin grandes altibajos favorecen la reacción.
2. Los experimentos que requieren un termómetro incluyen:
(1), etileno de laboratorio (170°C) (2), destilación (3), determinación de la solubilidad sólida.
(4) Hidrólisis de acetato de etilo (70-80°C) (5) Determinación del calor de neutralización.
(6) Genera nitrobenceno (50-60 ℃)
[Descripción]: (1) Cualquier persona que necesite controlar con precisión la temperatura debe usar un termómetro. (2) Preste atención a la posición del bulbo de mercurio del termómetro.
3. Las sustancias orgánicas que pueden reaccionar con el Na incluyen: alcohol, fenol, ácido carboxílico, etc. -Todos los compuestos que contengan grupos hidroxilo.
4. Las sustancias que pueden reaccionar con los espejos de plata son:
Aldehídos, ácido fórmico, formiato, glucosa, maltosa: todas las sustancias que contienen grupos aldehído.
5. Las sustancias que pueden decolorar la solución ácida de permanganato de potasio incluyen:
(1) Hidrocarburos que contienen dobles enlaces carbono-carbono y triples enlaces carbono-carbono, derivados de hidrocarburos Homólogos de sustancias y benceno.
(2) Compuestos que contienen grupos hidroxilo, como alcoholes y fenoles
(3) Compuestos que contienen grupos aldehído
(4) Reducción de sustancias inorgánicas (como como SO2, FeSO4, KI, HCl, H2O2, etc.)
6. Las sustancias que pueden decolorar el agua con bromo son: (1) Que tienen dobles enlaces carbono-carbono y carbono- Hidrocarburos y derivados de hidrocarburos con triple carbono. enlaces (adición)
(2) Sustancias fenólicas, como el fenol (sustitutos)
(3) Sustancias que contienen aldehídos (oxidación)
(4) Sustancias alcalinas (como NaOH y Na2CO3) (reacción de desproporción redox)
(5) Agentes reductores inorgánicos fuertes (como SO2, KI, FeSO4, etc.) (Oxidación)
(6) Los disolventes orgánicos (como el benceno y sus homólogos, el tetracloruro de carbono, la gasolina, el hexano, etc.) pertenecen a la extracción, lo que hace que la capa de agua se desvanezca y la capa orgánica adquiera un color rojo anaranjado. )
7. Las sustancias orgánicas líquidas con una densidad superior a la del agua incluyen: bromoetano, bromobenceno, nitrobenceno, tetracloruro de carbono, etc.
8. Los compuestos orgánicos líquidos con menor densidad que el agua son los hidrocarburos, la mayoría de los ésteres y los monocloroalcanos.
9. Las sustancias que pueden sufrir reacciones de hidrólisis incluyen
hidrocarburos halogenados, ésteres (grasas), disacáridos, polisacáridos, proteínas (péptidos) y sales.
10. Las sustancias orgánicas insolubles en agua son:
Hidrocarburos, hidrocarburos halogenados, ésteres, almidón, celulosa.
11 Gaseosas a temperatura ambiente Las sustancias orgánicas incluyen. :
Hidrocarburos que contengan menos o igual a 4 átomos de carbono en la molécula (excepto neopentano), cloruro de metilo y formaldehído.
12. Las reacciones bajo ácido sulfúrico concentrado y condiciones de calentamiento son las siguientes:
Nitrificación, sulfonación, deshidratación de alcohol, esterificación de celulosa e hidrólisis del benceno y sus homólogos.
13. Las sustancias que pueden oxidarse incluyen:
Compuestos insaturados que contienen dobles enlaces carbono-carbono o triples enlaces carbono-carbono (KMnO4), homólogos de benceno, alcoholes, aldehídos y fenoles. cosas.
La mayor parte de la materia orgánica puede quemarse y oxidarse con el oxígeno.
14. Son compuestos orgánicos ácidos: compuestos que contienen grupos hidroxilo y carboxilo fenólicos.
15. Las sustancias que pueden desnaturalizar las proteínas incluyen: ácidos fuertes, bases fuertes, sales de metales pesados, formaldehído, fenol, oxidantes fuertes, alcohol concentrado, peróxido de hidrógeno, yodo, ácido tricloroacético, etc.
16. Sustancias orgánicas que pueden reaccionar con ácidos y bases: sustancias orgánicas con grupos bifuncionales ácido-base (aminoácidos, proteínas, etc.).
17. reaccionar con soluciones de NaOH:
(1) Fenol:
(2) Ácido carboxílico:
(3) Hidrocarburos halogenados (solución acuosa: hidrólisis; solución de alcohol) : eliminación)
(4) Ésteres: (hidrólisis, reacción lenta sin calentamiento, reacción rápida cuando se calienta)
(5) Proteína (hidrólisis)
Comunes conocimientos de química en el examen de ingreso a la universidad
1, se utiliza la misma fórmula más simple para la materia orgánica
1.ch: C2H2 y C6H6
2.CH2: Alquenos y cicloalcanos
3.CH2O: Formaldehído, ácido acético, formiato de metilo
4 CnH2nO: monoaldehído saturado (o monocetona saturada) y ácido monocarboxílico saturado o éster con el doble de número de carbonos. ;
5. Alquinos (o dienos) y benceno y sus homólogos con tres veces el número de átomos de carbono; por ejemplo: propino (C3H4) y propilbenceno (C9H12).
2. Relaciones heterogéneas entre compuestos orgánicos.
1. Los isómeros cuya composición molecular se ajusta a CnH2n (n≥3): alquenos y cicloalcanos
2. ) Estructura: alquinos y dienos;
3. La composición molecular se ajusta a los isómeros de CnH2n 2O (n≥3): alcoholes y éteres monohídricos saturados;
4. Isómeros de CnH2nO (n≥3): monoaldehídos y cetonas saturados;
5 Isómeros cuya composición molecular se ajusta a CnH2nO2 (n≥2): ácidos monocarboxílicos saturados y ésteres;
6. La composición molecular se ajusta a los isómeros del CnH2n-6O (n≥7): homólogos de fenol, alcoholes aromáticos e hidrocarburos aromáticos.
3. Sustancias de reacción sustituibles y condiciones de reacción
1. Alcanos y elementos halógenos: vapor de halógeno, luz
2. ① elemento halógeno: hierro como catalizador; ② ácido nítrico concentrado: baño de agua de 50 ~ 60 ℃; ácido sulfúrico concentrado como catalizador ③ ácido sulfúrico concentrado: baño de agua de 70 ~ 80 ℃
3. Hidrólisis halógena de hidrocarburos: solución acuosa de NaOH
4. Reacción de alcohol y ácido halógeno: calentar ácido halógeno recién preparado y ácido sulfúrico concentrado.
5. Reacción de esterificación: calentamiento con ácido sulfúrico concentrado.
6. Hidrólisis de ésteres: catalizada por ácido inorgánico o álcali;
7. Fenol y agua de bromo concentrada o ácido nítrico concentrado.
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9. (La reacción de deshidratación del etanol y el ácido sulfúrico concentrado a 140°C es en realidad una reacción de sustitución.)
4. Sustancias capaces de realizar reacciones de adición<. /p>
Añadir alquenos: Halógeno, H2, haluro de hidrógeno, agua.
Adición de alquinos: halógeno, H2, halogenuros de hidrógeno y agua.
Añadir dienos: halógeno, H2, haluro de hidrógeno, agua.
Adición de benceno y sus homólogos: H2, Cl2
Adición de estireno: H2, halogenuros de hidrógeno, agua y halógeno.
Adición de derivados de hidrocarburos insaturados: (incluidos alquenos halogenados, alquinos halogenados, enoles, alquenos, alquenos, alquenos, alquenos, alquenos, alquenos, alquenos, alquenos, etc.)
Adición de compuestos que contienen grupos aldehído: adición de cetonas como H2 y HCN:H2.
Añadir ácido oleico, éster de ácido oleico, éster de ácido oleico y aceite (glicérido de ácido graso superior insaturado).
5. Sustancias con capacidad de reacción de polimerización por adición
Olefinas, dienos, acetileno, estireno, olefinas y derivados dienos.
6. Sustancias con capacidad de reacción de policondensación
Fenol y formaldehído: Ácido clorhídrico concentrado como catalizador, calentado al baño maría.
Alcoholes dihídricos y ácidos dicarboxílicos, etc.
7. Sustancias que pueden reaccionar con el espejo de plata
Cualquier sustancia que tenga un grupo aldehído (-CHO) en la molécula puede sufrir una reacción de espejo de plata.
1. Todos los aldehídos (R-CHO);
2. Ácido fórmico, sales de ácido fórmico y ésteres de ácido fórmico. con recién hecho La reacción de Cu(OH)2 resultante: además de las sustancias anteriores, también hay ácidos altamente ácidos (como ácido fórmico, ácido acético, ácido propiónico, ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, ácido fluorhídrico, etc.), que sufren reacciones de neutralización.
Conocimientos optativos de química de secundaria
Aplicación de los principios de la electrólisis
1. Electrólisis de salmuera saturada para producir sosa cáustica, cloro e hidrógeno.
(1) La galvanoplastia utiliza el principio de electrólisis para revestir una fina capa de otros metales o aleaciones sobre la superficie de ciertos metales.
(2) Selección de electrodos y soluciones de electrolitos:
Ánodo: metal galvanizado, pierde electrones y entra a la solución en forma de iones, m-ne-= = Mn
Cátodo: Metal a recubrir (parte a recubrir): Los iones metálicos en la solución ganan electrones, se convierten en átomos metálicos y se adhieren a la superficie del metal Mn NE-= = M.
Electrolito: se utiliza una solución que contiene iones metálicos de galvanoplastia como solución de recubrimiento.
El principio de reacción del revestimiento de cobre:
Ánodo (cobre puro): Cu-2e-=Cu2
Cátodo (parte galvanizada): Cu2 2e-= Cu
Electrolito: solución de sal de cobre soluble, como la solución de CuSO4.
(3) Una de las aplicaciones de la galvanoplastia: el refinado del cobre.
Ánodo: cobre crudo;
Cátodo: cobre puro;
Solución de electrolito: sulfato de cobre
Electrometalurgia
p>(1) Electrometalurgia: Los cationes metálicos en el mineral obtienen electrones, y los electrones se reducen de sus compuestos para fundir metales activos, como sodio, magnesio, calcio, aluminio, etc.
(2) Electrólisis del cloruro de sodio:
Antes de encender, el cloruro de sodio se funde a alta temperatura: NaCl == Na Cl—
Después de aplicar CC : ánodo: 2Na 2e— == 2Na.
Cátodo: 2cl-2e-= = Cl2 =
Resumen de reglas: Reglas de juicio para celdas primarias, celdas electrolíticas y celdas de galvanoplastia.
(1) Si no hay fuente de alimentación externa, existen tres condiciones para formar una batería primaria.
①Hay dos electrodos con diferentes actividades;
(2) Conecte los dos polos con cables e insértelos directamente en el electrolito conectado;
(3) Los metales más activos pueden reaccionar con soluciones de electrolitos (a veces con H producido por disociación del agua). Siempre que se cumplan estas tres condiciones al mismo tiempo, se trata de una batería primaria.
(2) Si hay fuente de alimentación externa, los dos polos se insertan en el electrolito, que puede ser un tanque electrolítico o una celda de galvanoplastia cuando el cátodo es un metal y el ánodo también es un; metal, y pertenecen al mismo elemento que los iones metálicos en el electrolito. Es un tanque de revestimiento.
(3) Si se conectan varias celdas individuales en serie entre sí y hay una fuente de alimentación externa, el dispositivo conectado a la fuente de alimentación es desde el tanque electrolítico hasta el tanque de galvanoplastia. Si no hay fuente de alimentación externa, elija un electrodo metálico con mayor actividad como electrodo negativo (electrodo de salida de electrones) de la batería primaria, el dispositivo relevante es la batería primaria y el resto son celdas de galvanoplastia o celdas electrolíticas.
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