Entonces la respuesta es: NO2(g)+CO(g)= CO2(g)+NO(g)△H =-234 kj? mol-1;
(2)①La reacción directa de esta reacción es una reacción exotérmica. A medida que aumenta la temperatura, el equilibrio se mueve en la dirección opuesta, la concentración del producto disminuye y la concentración del reactivo aumenta, por lo que K1 > K2, entonces la respuesta es: k 1 > K2;
(2) a, dentro del contenedor La proporción de la concentración de cada sustancia es igual a la proporción del número estequiométrico, lo que no puede probar que las velocidades de reacción positiva y negativa sean iguales, por lo que A está equivocado;
B. de las velocidades de reacción positivas y negativas de diferentes sustancias es igual a la relación de sus números estequiométricos, que es En estado de equilibrio, 3υ(N2)(positivo)=υ(H2)(negativo) está en equilibrio, por lo que B está equivocado;
c. La presión en el recipiente permanece sin cambios y la cantidad de material gaseoso permanece sin cambios. La reacción alcanza el equilibrio, por lo que c es correcta;
D. en un recipiente cerrado y la masa, el volumen y la densidad permanecen sin cambios, entonces D es incorrecto;
Entonces, la respuesta es: c;
③El volumen del recipiente es de 0,5 L, las concentraciones de NH3 y N2. H2 es 2 mol/L, 4 mol/L y 6 mol/L respectivamente. A 400°C, el cociente de concentración QC = 224× 63 = 1216 < K, lo que indica que la reacción está en curso, por lo que hay v(N2).
Entonces la respuesta es:>;
(3) La velocidad de reacción promedio desde el inicio hasta el equilibrio es V (NH3) = △ C△ T = N2VT2mol/(L.S), entonces V(H2)=32V(NH3)=3n22Vt2mol/L? s, entonces la respuesta es: 3n 22 v2 mol/L? s;
(4)A. El análisis de imágenes muestra que la energía de activación de la reacción inversa debe ser 600 KJ, no menos de 92 kJ/mol, por lo que A es correcto;
B. El catalizador puede cambiar la ruta de reacción. Reducir la energía de activación requerida para la reacción puede reducir el consumo de energía de producción, por lo que B es correcto;
Agregar el catalizador cambia la velocidad de reacción sin cambiar el equilibrio químico, y el efecto térmico de la reacción permanece sin cambios, por lo que C es incorrecto;
C. p>
D Agregar un catalizador aumentará o disminuirá las velocidades de reacción positiva y negativa en la misma medida, por lo que D. está mal;
Entonces la respuesta es: AB.