Nota: Es necesario comprobar la estanqueidad antes del experimento. Antes de producir gas hidrógeno, caliente la reacción E tan pronto como haya gas hidrógeno, luego deje caer el HCl de A en B y finalmente verifique la pureza antes de encender el gas desbordado (hidrógeno), de lo contrario podría explotar.
2) El NaOH elimina el HCl mezclado con hidrógeno.
Explicación: Aquí puede pensar que el ácido sulfúrico concentrado elimina el agua, pero habrá agua después de que el gas pase por d. En B, el ácido clorhídrico reacciona con el zinc y el ácido clorhídrico es volátil, por lo que lo es. Es fácil pensar que en C es un álcali. Generalmente se utiliza hidróxido de sodio.
3) Las impurezas de hidrógeno en el aire pueden provocar fácilmente explosiones.
4) El zinc reemplaza los iones de cobre en el sulfato de cobre, y el cobre y el zinc forman una batería primaria en la solución, acelerando así la tasa de producción de hidrógeno.
Explicación: La velocidad de reacción de las baterías primarias es generalmente mayor que la de las reacciones químicas.
5) Fórmula 1: [24(b-a)/(e-d)]-24
Explicación: Debido a que la reacción está completa, R2O3 - 3H2O.
2Mr+46 3*16
BBC
Listando así la ecuación.
Fórmula 2: 24*(c-b)/(e-d)
Explicación: Dos penalizaciones R2O3-2r-δ m.
2Mr 3*16
China-Reino Unido e-d
Así se enumera la ecuación.
(PD: puede haber errores de cálculo, pero la dirección general es similar)