Cómo explicar el equilibrio equivalente en química de secundaria
Análisis:
Equilibrio equivalente significa: dos o más grupos del mismo sistema de reacción reversible en las mismas condiciones Un grupo de reacciones químicas, ya sea que tengan solo reactivos, solo productos o tanto reactivos como productos, siempre que las concentraciones de las sustancias correspondientes sean iguales en equilibrio, entonces las cantidades iniciales de estos grupos de reacciones son equivalentes entre sí. .
La mayor ventaja del equilibrio equivalente es que puede unificar parámetros y facilitar la comparación.
Método para determinar el saldo equivalente: método de conversión de valor extremo. Es decir, los reactivos o productos se convierten según la relación del coeficiente estequiométrico, generalmente de modo que todos los reactivos (o productos) sean 0, también para facilitar la comparación.
Por ejemplo, la opción A en la pregunta: El "cambio n" dado en el análisis significa que si los productos CO2 y H2 se consumen en 1 mol, entonces los reactivos aumentarán en 1 mol cada uno. según la relación del coeficiente de medición, se obtiene el equilibrio equivalente de la opción A: 1,5molCO+3molH2O(g)+0molCO2+0molH2. Estos datos se pueden comparar bien con 1molCO+2molH2O(g)+0molCO2+0molH2 en la pregunta.
Debido a que la pregunta es sobre fracciones, entonces: siempre que haya "1molCO+2molH2O", la fracción de CO final obtenida es x. Y 1,5:3=1:2, por lo que el resultado de la opción A es que la puntuación de CO después del equilibrio también es x.