Puntos de conocimiento de química del examen de ingreso a la universidad (las opiniones personales son solo de referencia) 1. Las propiedades oxidantes de los iones de hidrógeno son comunes a los ácidos, es decir, cualquier ácido soluble es oxidable.
2. No todas las sustancias están unidas por enlaces químicos. Tales como: gases raros.
3. No todos los tetraedros regulares tienen un ángulo de enlace de 109. 28. Tales como: fósforo blanco.
5. Conductividad de la solución electrolítica, pulido electrolítico, etc. Todos son cambios químicos. 6. Solubilidad de gases comunes: NH3 & gtHCL & gtSO2 & gtH2S & gt; CL2 & gtcarbon dióxido 7. Las masas moleculares relativas son similares y el número de electrones es igual. Cuanto más polar es una molécula, mayores son sus puntos de fusión y ebullición.
Por ejemplo: CO y gtN2 8. Las reacciones con elementos no son necesariamente reacciones redox. Tales como: conversión de oxígeno y ozono.
9. El flúor es a la vez oxidante y reductor. F- es el elemento F, que puede perder electrones y es reducible.
10. Las soluciones acuosas de HCl, SO3 y NH3 pueden conducir electricidad, pero no son electrolitos. 11. Todas las sustancias compuestas por elementos no metálicos pueden producir compuestos iónicos.
Por ejemplo: NH4CL. 12.ALCL3 es un compuesto con una valencia de * * * y no puede conducir electricidad cuando se funde.
13. El orden de pérdida de electrones de aniones comunes en solución acuosa: F-7 ácido fuerte, m=7 ácido medio fuerte, m=4~6 ácido débil, m=2~3 anfótero, m =1 ácido débil, m= 0 base media fuerte, mSiO2 45. Las reacciones de desproporción ocurren entre elementos y compuestos no metálicos. 46. En el experimento, el gotero de goma debe colocarse sobre la superficie del líquido para preparar Fe(OH)2, y el termómetro debe colocarse sobre la superficie del líquido para la oxidación catalítica del etanol. Otra es producir etileno a partir de etanol. Hay fracciones del petróleo que no se pueden colocar sobre la superficie del líquido. 47.C7 H8O tiene 5 isómeros, 3 fenoles, 65438+. (Recordar esta conclusión es útil para las preguntas de opción múltiple)48. En circunstancias normales, los ácidos y las bases no reaccionan, pero existen excepciones como los ácidos oxidantes y los ácidos reductores (HNO4+H2S); Ah, espera. 49. En términos generales, los elementos que siguen a H en la tabla de secuencia de actividad de los metales no pueden reaccionar con ácidos para generar hidrógeno, pero existen algunas excepciones, como Cu+H2S==CuS (precipitación) + H2 (gas), etc. ~ 50. En las mismas condiciones, la solubilidad del carbonato suele ser menor que la del bicarbonato correspondiente, pero hay excepciones, como Na2CO3 & gtNaHCO3. Además, Na2CO3+HCl es una reacción exotérmica de bicarbonato de sodio + ácido clorhídrico. reacción. . El ácido débil puede producir ácido fuerte. Según la ley de las reacciones de metátesis, los ácidos débiles sólo pueden formarse a partir de ácidos fuertes.
Pero ácido clorhídrico: se puede preparar añadiendo ácido sulfúrico gota a gota a una solución, lo cual es un caso poco convencional de hacer un ácido fuerte a partir de un ácido débil. La razón es que es difícil de disolver en ácidos fuertes.
El mismo principio se puede utilizar con reacciones que son difíciles de reaccionar a temperatura ambiente. 52. Las sustancias con propiedades reductoras débiles pueden convertirse en sustancias con propiedades reductoras fuertes. La regla básica para comparar la fuerza de las propiedades redox en reacciones redox es: la fuerza de oxidación es: oxidante >; la propiedad de reducción de los productos de oxidación es: agente reductor > los productos de reducción, pero en reacciones industriales de producción de silicio: carbono débilmente reductor; Se puede generar silicio con fuertes propiedades reductoras porque las reglas anteriores solo se aplican a soluciones y esta reacción es una reacción en fase gaseosa a alta temperatura.
Para otro ejemplo, el potasio es más reducible que el sodio, pero se puede convertir en K industrialmente: debido a que el punto de ebullición del K es menor que el del Na, favorece la separación y la reacción positiva del K. 53. El metal detrás del hidrógeno también puede sustituir al ácido. Normalmente, sólo el metal delante del hidrógeno puede desplazar al hidrógeno en ácido o agua.
Pero el Cu y el Ag pueden reaccionar de la siguiente manera: la razón es que la solubilidad del Cu y el Ag es muy pequeña, lo que favorece el movimiento de las reacciones químicas en la dirección positiva. 54. Actividades anormales del estaño y el plomo Según el conocimiento de la ley periódica de los elementos, la metalicidad de los elementos del mismo grupo principal aumenta gradualmente de arriba a abajo, es decir.
Pero en la lista de secuencia de actividad del metal. La razón es que las condiciones de comparación son diferentes. Lo primero significa que el plomo es más fácil que el estaño a perder electrones en átomos gaseosos, y lo segundo significa que el elemento estaño es más fácil de perder electrones que el elemento plomo en solución.
55. Los metales activos simples en solución no pueden sustituir a los metales inactivos. En términos generales, los metales reactivos simples pueden reemplazar a los metales inactivos en solución. Sin embargo, los metales muy reactivos como el sodio y el potasio no pueden desplazar a los metales relativamente inactivos de las soluciones salinas.
Por ejemplo, la reacción entre K y la solución de CuSO4 no puede reemplazar al Cu porque: 56. El átomo está activo, pero sus elementos están inactivos. En términos generales, cuanto más activo es un átomo, más activos son sus elementos. Sin embargo, la actividad de unos pocos átomos no metálicos no coincide con la de sus homólogos más simples.
Por ejemplo, es un no metal, pero la molécula es más estable que la molécula. El nitrógeno es menos metálico que el fósforo, pero el N2 es mucho más estable que el fósforo. El N2 puede incluso reemplazar a los gases nobles porque el grado de enlace químico en una molécula simple afecta las propiedades de la molécula. 57. Las reacciones anormales de Hg, Ag con O2 y S son generalmente cuanto más fuerte es la oxidación o reducción, más fuerte es la reacción y más fáciles son las condiciones.
Por ejemplo, cuando el O2 y el S reaccionan con metales respectivamente, el O2 suele ser más fácil. Sin embargo, reaccionan anormalmente con Hg y Ag. El azufre puede reaccionar de la siguiente manera a temperatura ambiente: 58. La fórmula general para la reacción del halógeno y sus compuestos con agua es: y F2 reacciona con agua para liberar O2, que es insoluble en agua y sensible. AgF es insoluble en agua pero no soluble en agua. F no tiene valencia positiva y. no puede formar oxoácido.
59. Propiedades anormales del silicio El silicio es muy estable a temperatura ambiente, pero no existe silicio libre en la naturaleza sino sólo un estado combinado, porque el silicio es más estable en un estado combinado. Generalmente, sólo el metal activo delante del hidrógeno puede reemplazar el hidrógeno en ácido o agua.
El silicio no metálico reacciona con una solución alcalina fuerte para generar H2. La razón es que el silicio tiene cierta metalicidad y el álcali reduce el H+ para generar H2.
60. El hierro y el aluminio se pasivan con ácido sulfúrico concentrado y ácido nítrico concentrado. A temperatura ambiente, el hierro y el aluminio reaccionan con el ácido sulfúrico diluido y el ácido nítrico diluido respectivamente, pero el ácido sulfúrico concentrado o el ácido nítrico concentrado pueden pasivar el hierro y el aluminio, porque el ácido sulfúrico concentrado y el ácido nítrico concentrado tienen fuertes propiedades oxidantes, formando una capa densa en su superficie. 61. Los óxidos ácidos reaccionan con los ácidos. Generalmente, los óxidos ácidos no reaccionan con los ácidos, pero las siguientes reacciones son anormales: la primera es una reacción redox y la segunda es un gas que favorece la reacción.
62. El ácido puede reaccionar con el ácido. En términos generales, los ácidos no reaccionan con los ácidos, pero los ácidos oxidantes pueden reaccionar con los ácidos reductores. Por ejemplo, el ácido nítrico y el ácido sulfúrico concentrado pueden reaccionar con el ácido yodhídrico, el ácido bromhídrico y el ácido sulfúrico.
63. El álcali puede reaccionar con las bases. En circunstancias normales, las bases no reaccionan con los álcalis, pero algunas bases insolubles tienen una fuerte capacidad complejante y pueden ser solubles en agua con amoníaco débilmente alcalina. Si se disuelve en amoníaco, se formará.
64. Cambiar el equilibrio de presión del gas sin moverse es reversible para los gases que participan en los sistemas de reacción.
2. ¿Cuáles son los puntos de conocimiento de química que son fáciles de evaluar en el examen de ingreso a la escuela secundaria?
1. En las zonas montañosas, el bocio (bocio) y el cretinismo (cretinismo) son más comunes. Los médicos recomiendan comer más algas y someterse a una terapia dietética.
La causa de la enfermedad del paciente antes mencionado es la falta de un elemento en el cuerpo humano: el yodo. 2. El metal utilizado para fabricar láminas metálicas (papel metálico) para envasar cigarrillos y dulces es el aluminio.
El punto de fusión del oro es de 1064,4°C, y hay muchos metales con puntos de fusión superiores a este. El punto de fusión es aproximadamente tres veces mayor que el del oro. El metal utilizado habitualmente para fabricar los filamentos de las bombillas incandescentes es el tungsteno.
4. Una mujer convirtió un anillo de oro viejo de 6,10g en unos pendientes de orfebrería. Tenía miedo de que los artesanos pudieran robar el oro o adulterarlo, así que se quedó cerca.
Observó cómo los artesanos calentaban los anillos, los golpeaban y luego los colocaban en líquido. Después de muchos procesamientos, se producen un par de hermosos aretes. Unos días más tarde, los pendientes fueron pesados en una balanza y se encontró que pesaban sólo 5,20 gramos.
Entonces el líquido que utilizan los artesanos para robar el oro es agua regia. 5. La sustancia negra en la foto en blanco y negro es: plata.
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3. ¿Cuáles son los puntos de conocimiento común en la química del examen de ingreso a la universidad?
1 Análisis de conceptos (similar a la distinción entre materia orgánica, materia inorgánica y electrolitos)
2 La masa atómica relativa de los isótopos y la masa atómica relativa promedio de los elementos
Partículas Cálculo del número de protones, neutrones y electrones
Cálculo de los tipos de moléculas formadas por isótopos
5 Cuatro pasos (isótopos, homólogos, etc.) definición y análisis. )
Ley periódica de los seis elementos
7 electrones, configuración electrónica fuera del núcleo.
Definición, tipos, propiedades físicas, fuerzas y polaridad de los enlaces cristalinos.
8 La constante y la ley de Evan Gadrow.
9 Velocidad de reacción química y equilibrio químico
10 Equilibrio en solución, medida de conductividad, cálculo de acidez y alcalinidad
11 Leyes de la hidrólisis salina
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12 Existencia de iones * * *, ecuaciones iónicas, comparación de concentraciones de iones en soluciones
13 Coloides
14 Reacciones de oxidación y determinación de productos, ecuación equilibrio
15 Electroquímica
16 Algunos conocimientos básicos (como los componentes principales de los huesos humanos)
17 Método de conservación, cálculo del método de valores extremos, cálculo de solubilidad, Cálculo de funciones por partes, cálculo integral.
18 Operaciones básicas de los experimentos
19 Pruebas de iones
Preparación, secado, recogida y tratamiento de gases de escape
21 Identificación y separación y sustancias de prueba
22 Síntesis experimental
23 Propiedades de los materiales, análisis de composición
24 Reflejando el juicio continuo
25 Producción química
Juzgar las propiedades de las sustancias orgánicas en función de sus fórmulas estructurales
27 Análisis de monómeros de productos de reacción de polimerización por adición
28 Síntesis orgánica
4 ¿Quién puede resumir muchos puntos de conocimiento sobre la química de la escuela secundaria?
1 Partículas de diez electrones: CH4, NH3, NH4+, NH2-, H2O, H3o+, OH-, HF, F-, NE, Na+, Mg2+, Al3+, multiplica el número de átomos por el. número de átomos, es decir, número de electrones. Si es positivo, resta el número de cargas. Si es un número negativo, reste el número (. El principio de HCl, Cl-, H2S-, HS-, S2-, PH3, P3- es el mismo que el anterior. 2. Número de ángulo de enlace, grado de alquilación del metano , grado de enlace nitrógeno-hidrógeno de amoníaco , benceno, etc. 3. La polaridad de un enlace químico depende de si los átomos conectados en ambos extremos del enlace son iguales, y la polaridad de la molécula depende de si los átomos positivos y Los centros de carga negativa en la molécula se superponen. Por ejemplo, los cuatro enlaces carbono-hidrógeno en la molécula de metano son todos polares, pero debido a que la molécula de metano es un tetraedro positivo, sus centros de carga positivos y negativos se superponen, por lo que el metano es el. quinta molécula no polar Piense en la molécula no polar CH3-CH2-CH(CH3)2 (el enlace C-C es no polar. Enlace, toda la molécula está polarizada debido a la distribución desigual de electrones)
5. Consejos de química para el examen de acceso a la universidad
Nombres comunes y fórmulas químicas de sustancias
1: Elementos: Hg
2. Fe2O3), magnetita (Fe3O4), hielo seco (CO2 sólido) y cristal (SiO2). Ácidos: ácido acético (CH3COOH), ácido salicílico () y ácido oxálico (H2C2O4? 2H2O). , ácido fórmico (HCOOH), agua regia (una mezcla de 1 volumen de ácido nítrico concentrado y 3 volúmenes de ácido clorhídrico concentrado)
4. 2), cal sodada (una mezcla de NaOH y CaO y una pequeña cantidad de agua)
5. Sal: carbonato sódico (Na2CO3), mármol (CaCO3) y ácido sulfúrico (CuSO4?5H2O). , alumbre [KAl(SO4)2?12H2O], yeso 2CaSO4?H2O, polvo decolorante [mezcla de Ca(clo)2 y Ca(ClO)2]
6. plástico), carburo de calcio (CaC2), gas de carburo de calcio (acetileno), freón (clorofluorocarbonos), formalina (HCHO), glicerina (glicerol), caucho natural (poliisopreno)Glicina (NH2-CH2-). COOH), ácido glutámico
6. Varios experimentos de química y puntos de prueba relacionados para los exámenes de la escuela secundaria
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La química de la escuela secundaria a menudo prueba el conocimiento experimental 1. Siete principios. de operación en experimentos de química de la escuela secundaria Si domina los siguientes siete principios de secuencia de operación, podrá responder correctamente a la "pregunta de juicio de los procedimientos experimentales" /p>
1. Método de laboratorio como ejemplo, la secuencia de montaje del generador es: coloque el marco de hierro → coloque la lámpara de alcohol → fije el anillo de hierro de acuerdo con la posición de la lámpara de alcohol → red de asbesto → Fije el matraz de fondo redondo
2. Principio "de izquierda a derecha". La secuencia de montaje de los dispositivos anteriores debe ser de izquierda a derecha: Generador → recipiente de gas → vaso de precipitados 3. El principio de "bloquear" primero y luego "configurar".
Utilice un catéter para tapar el tapón antes de fijar el matraz para evitar daños al instrumento debido a una fuerza inadecuada o excesiva después de fijar el matraz. 4. El principio de “la solidaridad primero”.
En el ejemplo anterior, el reactivo MnO2 en el matraz se debe colocar antes de fijar el matraz para evitar dañar el matraz al colocar el sólido. Brevemente, los reactivos sólidos deben agregarse a los recipientes apropiados antes de la fijación.
5. El principio de “añadir líquido más tarde”. La poción se agrega después de que el matraz esté listo.
En el ejemplo anterior, se debe agregar lentamente ácido clorhídrico concentrado al embudo de decantación después de fijar el matraz. 6. Principio de estanqueidad al aire por adelantado (antes de cargar en la boquilla).
7. El principio de encender la lámpara de alcohol después de la instalación (encender la lámpara de alcohol después de instalar todo el equipo). 2. ¿Cuáles son las tres situaciones en las que se utilizan termómetros en experimentos de química en la escuela secundaria y qué experimentos requieren termómetros? Medición de la temperatura de la mezcla de reacción: este tipo de experimento requiere medir la temperatura exacta de la mezcla de reacción, por lo que el termómetro se inserta en el medio de la mezcla.
①Mide la solubilidad de una sustancia. ②Producción de etileno en laboratorio.
2. Medición de la temperatura del vapor: Este tipo de experimento se utiliza principalmente para medir el punto de ebullición de una sustancia. Dado que las temperaturas del líquido y del vapor son las mismas cuando el líquido hierve, sólo es necesario medir la temperatura del vapor. ① Destilación de petróleo en laboratorio.
② Determinación del punto de ebullición del etanol. 3. Medición de la temperatura del baño de agua: en este tipo de experimento, siempre que la temperatura de los reactivos se mantenga relativamente estable, el baño de agua se usa para calentar y se inserta el termómetro en el baño de agua.
(1) El efecto de la temperatura de reacción sobre la velocidad de reacción. ② Nitración de benceno.
3. ¿Cuáles son los experimentos comunes que requieren relleno con algodón? ¿Cuáles son los experimentos que requieren rellenar una pequeña cantidad de algodón? Se utiliza KMnO4 caliente para producir oxígeno para producir acetileno y se recolecta NH3. Su función es evitar que el polvo de permanganato de potasio entre en el conducto; para evitar que la espuma generada durante el experimento entre en el conducto; para evitar la convección entre el amoníaco y el aire, acortando así el tiempo de recogida de NH3; 4.10 Métodos de separación y purificación de sustancias comunes 1. Cristalización y recristalización: La solubilidad de sustancias en soluciones cambia mucho con la temperatura, como el NaCl, kno 3·KNO 3.
2. Método de enfriamiento por destilación: la diferencia del punto de ebullición es grande. En etanol (agua): agregue CaO nuevo para absorber la mayor parte del agua, luego destile.
3. Método de filtración: soluble e insoluble. 4. Método de sublimación: sílice (I2).
5. Método de extracción: Por ejemplo, utilice CCl4 para extraer I2 del agua I2. 6. Método de disolución: Polvo de Fe (polvo A1): Disolver en exceso de solución de NaOH, filtrar y separar.
7. Método de adición: Convertir las impurezas en las sustancias requeridas: CO2 (CO): mediante calor CuOCO2 (SO2): mediante solución de bicarbonato de sodio. 8. Método de absorción: se utiliza para eliminar las impurezas del gas en el gas mezclado, que deben ser absorbidas por el fármaco: N2 (O2): El gas mezclado absorbe O2 a través de la malla de cobre.
9. Método de conversión: Es difícil separar las dos sustancias directamente. Son fáciles de separar agregando fármacos y luego reduciéndolas nuevamente: Al(OH)3, Fe(OH)3: Primero agregue NaOH. solución para disolver Al(OH)3, filtrar para eliminar Fe(OH)3 y luego agregar ácido para convertir NaAlO2 en A1(OH)3 10. Cromatografía en papel (no requerida) 5. Métodos comunes para eliminar impurezas 10 Categoría 1. . Método de conversión de impurezas: para eliminar el fenol del benceno, se puede agregar hidróxido de sodio para convertir el fenol en fenolato de sodio. El fenolato de sodio es fácilmente soluble en agua, lo que permite separarlo del benceno.
El NaHCO3 en Na2CO3 se puede eliminar calentando. 2. Método de lavado por absorción: elimine una pequeña cantidad de cloruro de hidrógeno y agua mezclados con dióxido de carbono. El gas mezclado puede pasar primero a través de una solución saturada de bicarbonato de sodio y luego a través de ácido sulfúrico concentrado.
3. Método de filtración por precipitación: retire una pequeña cantidad de sulfato de cobre mezclado en la solución de sulfato ferroso, agregue el exceso de polvo de hierro y filtre para eliminar la materia insoluble después de la reacción completa para lograr el propósito. 4. Método de sublimación por calentamiento: este método se puede utilizar para eliminar partículas de arena del yodo.
5. Método de extracción con disolvente: Este método se puede utilizar para eliminar una pequeña cantidad de bromo contenida en el agua. 6. Método de cristalización de la solución (cristalización y recristalización): para eliminar una pequeña cantidad de cloruro de sodio en la solución de nitrato de sodio, la diferencia de solubilidad entre ellos se puede usar para reducir la temperatura de la solución, de modo que el nitrato de sodio cristalice, y Se obtienen cristales de nitrato de sodio puro.
7. Método de destilación fraccionada: Para eliminar una pequeña cantidad de alcohol en éter se pueden utilizar destilaciones múltiples. 8. Método de separación de líquidos: Este método se puede utilizar para separar mezclas líquidas con diferentes densidades e inmiscibles entre sí, como benceno y agua.
9. Diálisis: Este método se puede utilizar para eliminar los iones del coloide. Por ejemplo, la eliminación de iones cloruro de coloides de hidróxido férrico.
10. Método integral: Para eliminar las impurezas de una sustancia, los métodos anteriores se pueden utilizar juntos o en combinación. 6. "No" en el ejemplo 1 de 15 operaciones experimentales químicas básicas. No toque las drogas en el laboratorio con las manos; no acerque la nariz a la boca del recipiente para oler el gas y mucho menos probar los cristales.
2. Después del experimento, los medicamentos restantes no deben desecharse ni volver a colocarse en los frascos originales (excepto el metal activo sodio y potasio). 3. Al tomar el medicamento, abra el corcho y no lo ponga sobre la mesa; la etiqueta del frasco debe mirar hacia el centro de la mano, no hacia abajo; al volver a colocarlo, la etiqueta no debe mirar hacia adentro;
4. Si accidentalmente derramas H2SO4 concentrado sobre tu piel, no debes enjuagarlo con agua primero. Debes limpiarlo rápidamente con un paño según la situación y luego enjuagarlo con agua. Salpicaduras de ácido o álcali en los ojos, tenga cuidado. Nunca se frote los ojos con las manos y encuentre una manera de solucionarlo a tiempo. 5. Al pesar medicamentos, no puede colocar los elementos pesados directamente en la bandeja; no puede colocar el peso en el plato correcto; no lo sostenga con las manos al agregar códigos.
6. Al agregar líquido con un gotero, no coloque el gotero en el cilindro medidor (tubo de ensayo) ni toque la pared del cilindro (pared del tubo de ensayo). 7. Al agregar alcohol a la lámpara de alcohol, no debe exceder 2/3 del volumen de la lámpara de alcohol y no debe ser inferior a 1/3.
8. No apuntes una lámpara de alcohol encendida a otra lámpara de alcohol; no soples con la boca cuando salgas. 9. No utilice la llama interior ni el centro de la llama de la lámpara de alcohol al calentar sustancias.
10. Al calentar el tubo de ensayo, no presione con el pulgar el mango corto; nunca apunte la boca del tubo de ensayo hacia usted o hacia otros, en circunstancias normales, el volumen del líquido no debe exceder; 1/3 del volumen del tubo de ensayo. 11. Al calentar el matraz, no olvides ponerle una malla de amianto.
12. No calentar directamente con crisol o plato evaporador.