Química de la escuela secundaria (cambio de entropía, cambio de entalpía)

aPor ejemplo, hay muchas reacciones de combustión que requieren ignición, como el hidróxido de bario y las sales de amonio.

C

Se ha insertado la fórmula de la energía libre

Cuanto mayor es la s, más dispersa está.

GSH en el caso de G=-TS (cambio de entropía) + H es la cantidad de cambio, es decir, cambia.

ΔG <0

Es decir: Δg < 0, el proceso es espontáneo; ΔG & gt; 0, el proceso no es espontáneo (el proceso inverso es espontáneo); G=0, alcanzando el estado de equilibrio. En un proceso espontáneo, a medida que se desarrolla el proceso, el valor absoluto de △G disminuye gradualmente y la espontaneidad del proceso se debilita gradualmente, hasta que finalmente, △G=0, alcanza el equilibrio.

Así se puede juzgar si la reacción puede ocurrir.