La ecuación química de la química de la escuela secundaria sobre la batería primaria
La reacción de la batería primaria es X?Y (solución de electrolito) o X//solución de electrolito//Y
(1 )Batería irreversible
Batería de soda: Zn?Cu(H2SO4)
Electrodo de Zn (-) Zn?2e-==Zn2+ (reacción de oxidación)
Cu Extremo (+) 2H++2e-==H2? (reacción de reducción)
Ecuación iónica Zn+2H+==H2?+Zn2+
Ecuación química Zn +H2SO4=ZnSO4+ H2
Batería de hierro-carbono: Fe?C(H2CO3)
Polo de Fe (-) Fe?2e-==Fe2+ (reacción de oxidación)
Polo C (+) 2H++2e-==H2? (reacción de reducción)
Ecuación iónica Fe+2H+==H2?+Fe2+ (corrosión por desprendimiento de hidrógeno)
Batería de hierro-carbono: Fe?C(H2O, O2)
Polo Fe (-) 2Fe?4e-==2Fe2+ (reacción de oxidación)
Polo C (+) O2+2H2O+4e-= =4 (reacción de reducción)
Ecuación química 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (corrosión por absorción de oxígeno)
4Fe(OH) )2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3
2Fe(OH)3==Fe2O3?nH2O+(3-n)H2O (el proceso de formación de óxido)
Batería de aluminio-níquel: Al?Ni(Solución NaCl, O2)
Polo de Al (-) 4Al?12e-==4Al3+ (reacción de oxidación)
Polo de Ni (+)3O2 +6H2O+12e-==12 (Reacción de reducción)
Ecuación química 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (Batería de luz oceánica)
Batería seca: ¿Zn? MnO2 (pasta NH4Cl) NH4Cl+H2O ==NH3?H2O+HCl
Polo Zn (-) Zn?2e-==Zn2+ (reacción de oxidación)
Polo Cu (+) 2MnO2+2H++2e-= =Mn2O3+H2O (reacción de reducción)
Ecuación química Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3
(2) Batería reversible
Batería de plomo-ácido: Descarga de Pb?PbO2 (ácido sulfúrico concentrado)
Polo de Pb (-) Pb+H2SO4?2e-==PbSO4+2H+ (reacción de oxidación)
Polo de PbO2 (+)PbO2+ H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (reacción de reducción)
Ecuación química Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O
Carga de Pb?PbO2 (ácido sulfúrico concentrado)
Polo de Pb (-) PbSO4+2H+?2e-== Pb+H2SO4 (reacción de reducción)
Polo de PbO2 (+) PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4 +2H+ (reacción de oxidación)
Ecuación química 2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4
Batería de litio: Li?LiMnO2 ( medio sólido)
( -) Li?e-==Li+ (reacción de oxidación)
(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (reacción de reducción)
Ecuación química
Fórmula Li+MnO?2==LiMnO2
Batería de plata-zinc: Zn?Ag2O(NaOH)
Electrodo de Zn (-) Zn+2OH?2e-==ZnO+H2O ( Reacción de oxidación)
Polo de Cu (+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2 (reacción de reducción)
Ecuación química Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag
(3) Pila de combustible de alta energía:
H2?O2(NaOH)
Electrodo Pt (-) 2H2+4 ?4e-==4H2O (reacción de oxidación )
Pt polo (+) O2+2H2O+4e-==4 (reacción de reducción)
Ecuación química 2H2+O2==2H2O
CH4? O2( NaOH)
Pt polo (-) CH4+10 ?8e-== +7H2O (reacción de oxidación)
Pt polo (+) 2O2+4H2O+8e-== 8 (Reacción de reducción)
Ecuación química CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O Ecuación de química de la escuela secundaria sobre óxidos metálicos
1. Reducibilidad del estado de baja valencia:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
FeO+4H++NO3―=Fe3++ NO2? +2H2O
2. Propiedades oxidantes:
Na2O2+2Na 2Na2O (esta reacción se utiliza para preparar Na2O)
El MgO y el Al2O3 casi no tienen propiedades oxidantes. Es difícil reducirlo a Mg y Al. El Mg y el Al generalmente se producen por electrólisis.
Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O (Preparación de polvo de hierro reducido)
Fe3O4+4H2. 3Fe+4H2O CuO +H2 Cu+H2O
2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2
2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2
Fe2O3+Fe 3FeO (se añade chatarra de acero como oxidante durante el proceso de fabricación de acero)
FeO+C Fe+CO (fabricación de acero a alta temperatura para ajustar el contenido de C)
2FeO+Si 2Fe+SiO2 (La acería a alta temperatura ajusta el contenido de Si)
3. Efecto con agua:
Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+H2O =2Na++2OH?
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH?+O2? Esta reacción se divide en dos pasos: Na2O2 +2H2O===2NaOH+H2O2; 2H2O2===2H2O+O2 Se puede utilizar una reacción similar para preparar H2O2: BaO2+H2SO4 (diluido)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O== =Mg(OH)2 (reacción lenta)
4. Interacción con sustancias ácidas:
Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2 ==Na2CO3 MgO+SO3=== MgSO4
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
Na2O+2H+=2Na++H2O
2Na2O2+2CO2 ==2Na2CO3+O2?
Na2O2+H2SO4 (frío, diluido)===Na2SO4+H2O2
<p> MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
MgO+2H+=Mg2++H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3 óxido anfótero)
Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O
p>FeO+2HCl===FeCl2+H2O
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe?2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O