b es s
d es Fe2O3.
c es SO2.
e es SO3.
f es H2SO4.
x es O2.
La respuesta es la siguiente:
La fórmula química del 1 es FeS2. A
2. La reacción 1 es una reacción redox. Cuando ocurre esta reacción, por cada 4 moles de gas C producidos, se transfieren 22 moles de electrones.
3. Escribe la ecuación química de la reacción entre D y aluminio 2Al+Fe2O3=(alta temperatura)Al2O3+2Fe.
4. La reacción 2 es una reacción reversible. Cuando 4 mol C y 3 mol
A. En la producción industrial de f, la reacción entre c y x para producir e se lleva a cabo en la torre de absorción (cámara de contacto).
B. Durante estos diez minutos, la velocidad media de X es 0,1mol/(L·min) (0,05mol/(L·min)).
C. Cuando la relación de tasa de consumo de C y X es 2:1, indica que la reacción ha alcanzado el equilibrio (×).
D. La tasa de conversión de c en equilibrio es del 50%.
E. En la producción industrial, la tasa de conversión de C se puede mejorar aumentando la dosis de x.
F. Absorber e directamente con agua en la producción industrial (usando ácido sulfúrico concentrado)
5. Escribe la ecuación química SO2+NaOH=NaHSO3 para la reacción del exceso de gas C y sodio. solución de hidróxido.
6. Mezclar 5 ml de solución de flúor de 0,02 mol/L y 5 ml de solución de hidróxido de sodio de 0,02 mol/L. Si el volumen de la solución mezclada es de 10 ml, el valor del pH de la solución mezclada es 2.