1. ¿Qué pasa si la masa molar de un átomo es M g? Mol-1, entonces la masa real de un átomo es ()
AM g b 1M g
C.M6.02? >
Análisis: Elija c. La masa molar es igual a la masa atómica relativa y al valor de masa de 1 mol de átomos, por lo que la masa de 1 mol de átomos es M g, y el número de átomos contenidos en 1 mol. de átomos es 6.02? 1023 átomos, entonces 1 La masa del átomo es M6.02? 1023 gramos.
2 En comparación con la cantidad de CO y CO2 de la misma sustancia, las siguientes afirmaciones son correctas. ()
①Contienen La proporción del número de moléculas es 1:1.
②La proporción del número de átomos de oxígeno que contienen es de 1:2.
③La relación entre el número total de átomos que contienen es 2:3.
④La relación del número de átomos de C que contienen es de 1:1.
⑤La relación entre el número de electrones que contienen es 7:11.
A.① y ④ B. ② y ③
C. ④ y ⑤ d.1234⑤
Análisis: Seleccionar sustancias CO y CO2 Las cantidades. son iguales, por lo que el número de moléculas de CO y CO2 es el mismo, por lo que ① es correcto. Debido a que el número de átomos de oxígeno en las moléculas de CO y CO2 es 1 y 2 respectivamente, la proporción del número de átomos de oxígeno contenidos en CO y CO2 de cantidades iguales de sustancias es 1: 2, ② es correcto. Para ③, la relación entre el número total de átomos en las moléculas de CO y CO2 es 2:3, por lo que ③ es correcto. Para las mismas cantidades de CO y CO2, la proporción del número de átomos de C es 1: 1, entonces ④ es correcta. El número total de electrones en las moléculas de CO y CO2 es 14 y 22 respectivamente, es decir, la proporción del número total de electrones en CO y CO2 de cantidades iguales de sustancias es 14: 22 = 7: 11, entonces ⑤ es correcto.
3.Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la constante de Avon Gadereau es incorrecta ().
A.6.02?1023 es la constante de Avon Gadereau.
B.El número de átomos de carbono contenidos en 0,012 kg12C es la constante de Avon Gadrow.
C. La cantidad de sustancia que contiene las partículas constantes de Avon Gadereau es 1 mol.
¿D.1 mol de NH3 contiene unos 2,408 átomos? 1024
Análisis: Elija a. En química, el número de átomos de carbono en 0,012 kg de 12C se utiliza como punto de referencia para 1 mol, es decir, el número de átomos de carbono en 0,012 kg de 12C es el Avon Gadereau. constante (NA), el valor aproximado de NA es 6,02?1023 mol-1,1 mol la molécula de NH3 contiene 1 mol de átomos de nitrógeno y 3 moles de átomos de hidrógeno, ***4 moles de átomos, el número de átomos en 4 moles de átomos es aproximadamente 4? 6,02?1023=2,408?1024.
4. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta ()
A. La masa molar del ácido fosfórico se expresa en g? Cuando se utiliza mol-1 como unidad, la masa de 6,02 ± 1023 moléculas de fosfato es equivalente.
La relación de masas de B.6.02?1023 N2 y 6.02?1023 H2 es igual a 14:1.
¿C.32 g de O2 contienen 2 átomos? 6.02?1023
D A temperatura y presión normales, la masa de 0.5?6.02?1023 molécula de monóxido de carbono es 28 g.
Análisis: ¿Cuál es la masa molar del ácido fosfórico en la opción D en g? Cuando mol-1 es la unidad, los valores de masa de las moléculas de fosfato son iguales a 1 mol (6,02? 1023); en el elemento B, N2 y H2 son ambos 1 mol, por lo que su relación de masa es 28:2 = 14: 1; en el elemento C, la cantidad de 32 g de oxígeno es 1 mol y la cantidad de átomos de oxígeno es 2 moles. Entonces, el número de átomos de oxígeno es 2? 1023; ¿Es 0,5? 6,02? 1023. Son 14g.
5,20 gramos de sustancia A y 14 gramos de sustancia B reaccionan completamente para producir 8,8 gramos de sustancia C, 3,6 gramos de sustancia D y 0,2 moles de sustancia E. La masa molar de la sustancia E es ().
A.100 g/mol
C.55 g/mol D.96 g/mol
Análisis: Elija según la ley de conservación. de masa, m(e)= 20g+14g-8,8g-3,6g = 21,6g, m(e)= m(e)n(e)= 21,6g 0,2mol = 108g/.
6. La siguiente afirmación es correcta ()
A. En condiciones normales de temperatura y presión, 11,2 litros de N2 contienen 0,5 nanómetros.
B. , El número de moléculas en 22,4 litros de un gas mixto de H2 y O2 es NA.
C. En condiciones estándar, el volumen de 18 g de tetracloruro de carbono es de 22,4 l.
D. El volumen de 1 mol de SO2 es 22,4 litros.
Análisis: Elija b. A temperatura y presión normales, el volumen molar del gas es mayor que 22,4 L/mol. y el número de n 2 moléculas es menor que 0,5 NA es un error. En condiciones estándar, el volumen de 1 mol de cualquier gas es de aproximadamente 22,4 L y su número de moléculas es NA. B es correcto, en condiciones estándar, el tetracloruro de carbono es un líquido, por lo que C es incorrecto, no se especifican condiciones estándar; , Entonces d es incorrecto.
7. En condiciones estándar, el gas mixto de CO y CO2 es 13,44 L y la masa es 20 g. La relación entre el número de átomos de C y O en este gas mixto es ()
a3:4b . 4:3
C.2:1 D.1:2
Análisis: Elija a, según el número de átomos de C y O en la relación CO y CO2, se puede ver que B y C son irrelevantes. Si es D, el gas está compuesto enteramente de CO2. La masa de CO2 en condiciones estándar es 13,44 L: 13,44 L22,4 L. mol-1?44 g? mol-1=26,4 g? 20 g, por lo que d está mal.
8. Si el número de moléculas de gas en a g es B, entonces el volumen de gas c g en condiciones estándar es (n a es la constante de Avo Gadlow en cada opción) ().
A.22.4bcaNA L
c 22.4 acbna L d 22.4 acna LX k b 1. Director de Operaciones
Análisis: Elija a. Cuando el número de moléculas del gas es b, la cantidad de la sustancia es bNAmol, la masa molar m = agnamol = anabg/mol, la cantidad de la sustancia. del gas es n = cganaab g/ mol = bcanamol. ¿Cuál es el volumen de gas en condiciones estándar? 22,4 L/mol = bcaNA mol? 22,4 litros/mol = 22,4 kanalitros.
9. En condiciones estándar, dos cilindros de gas de igual volumen, uno que contiene O2 y otro que contiene CH4, tienen el mismo ().
A. Masa b. Número total de átomos
C. Densidad d.Número de moléculas
Análisis: Elija d. la misma temperatura. La presión es la misma y el volumen es el mismo. Según la ley de Avon Gadereau, el número de moléculas de gas en las dos botellas también es el mismo, es decir, la cantidad de sustancia es la misma. Además, dado que las masas molares de O2 y CH4 son diferentes, sus masas y densidades no son iguales, y el número de átomos en O2 y CH4 tampoco es igual, por lo que el número de átomos en O2 y CH4 de la misma sustancia también es no igual.
10. El elemento sólido A y el elemento gaseoso B reaccionan completamente para formar gas C en un recipiente sellado de cierto volumen. La presión en el recipiente es constante a la misma temperatura. Si la densidad del gas producto C es cuatro veces mayor que la del gas original, el criterio correcto es ().
A. La relación de masa molar de los dos elementos A y B es 1:4.
b. La relación de masa de gas antes y después de la reacción debe ser 1:4.
C. En el producto c, la fracción de masa de a es 50%.
La relación entre los números atómicos de los elementos A y B en D.C. es 3:1.
Análisis: Elija B. Dado que la presión en el recipiente no cambia antes y después de la reacción, el volumen del gas no cambia, es decir, las cantidades de sustancias B y C son iguales. La densidad de C es cuatro veces la de B, por lo que la relación de masa molar del elemento A con respecto al elemento B es 3:1; la relación de masa del gas antes y después de la reacción es 1:4; la fracción de masa de A en C es 34; ? 100% = 75% Sin embargo, en C, no se puede determinar la proporción de números atómicos de los elementos A y B.
La primera red de nuevos estándares curriculares
11. La investigación científica presta gran atención a los métodos y principios. Por lo general, las condiciones de control no cambian y solo hay una variable a la vez para explorar las leyes cambiantes de las cosas. Se sabe que el gas X2 y el gas Y2 pueden combinarse bajo ciertas condiciones para formar el gas C. Sólo hay dos fórmulas químicas posibles para C: XY o X2Y. Diseñe un experimento (equipo experimental opcional), determine la fórmula química del C, describa brevemente el proceso experimental y analice y explique la conclusión.
Principio experimental: La proporción en volumen de los gases es igual a la proporción en número de sus respectivas sustancias y a la proporción en número de sus respectivas moléculas.
Proceso experimental:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
Conclusión y análisis:
①Si el resultado experimental es _ _ _ _ _ _ _ _ _, entonces la fórmula química del producto C es XY. La base del juicio es: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
②Si el resultado experimental es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _, entonces la fórmula química del producto C es X2Y. La base del juicio es: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
Respuesta: Proceso experimental: Poner los dos gases X2 e Y2 con la misma temperatura, presión y volumen (V1) en un recipiente cerrado con presión constante y volumen variable. La reacción se completa y se recupera bajo ciertas condiciones. Después de alcanzar la temperatura original, mida el volumen (V2) del recipiente.
Conclusión y análisis: ① V2 = 2v1x2+Y2 = = 2xy, la relación molecular antes y después de la reacción es 1:1. Según la ley de Avon Gadereau, se puede deducir la conclusión anterior.
② V2 = 32v12x2+Y2 = = 2x2y, la relación entre el número de moléculas antes y después de la reacción es 4:3. Según la ley de Avon Gadereau, se puede deducir la conclusión anterior.
12. (1) El número de protones contenidos en 0,3 moles de NH3 es igual al número de protones contenidos en _ _ _ _ _ _ moléculas de H2O.
(2) La cantidad de SO42- contenida en Al2(SO4)3 que contiene 0,4 moles de Al3+ es _ _ _ _ _ _.
(3) Se sabe que 16 g A y 20 g B reaccionan completamente para producir 0,04 mol C y 31,76 g D, por lo que la masa molar de C es _ _ _ _ _ _ _.
Análisis: El cálculo centrado en la cantidad de materia siempre ha sido un tema candente en el examen de acceso a la universidad. Para resolver tales problemas, no solo debemos comprender a fondo la connotación y denotación de la masa molar, el volumen molar del gas y la concentración de la sustancia, sino también aprender a aplicar hábilmente n=NNA=mM=VVm=cV para resolverlos.
(1)¿El número de protones en 0,3 moles de moléculas de NH3 es 0,3 moles? 10?6.02?1023mol-1 = 1.806?1024, cada molécula de H2O tiene 10 protones, por lo que el número de moléculas de agua que contienen 1.806?1024 protones es 1.806?1024?10=1.806?1023 (2) en Al2 (SO4) En; 3, n(Al3+):n(SO42-)=2:3, es decir, 0,4 mol:n(SO42-)=2:3, n(SO42-)= 0,6mol (3) Según la ley de conservación de masa, M(C)= 16g+20g-31.76g = 4.24g, M(C)=4.24 g0.04 mol=106 g? Mol-1
Respuesta: (1) 1.806? 1023 (2) 0.6 mol (3) 106 gramos? Mol -1
13. En condiciones estándar, el gas mixto de CO y CO2 es ***39,2 L y la masa es 61 g. Entonces la suma de los dos gases es _ _ _ _ _. _ mol, donde el CO2 es _ _ _ _ _ _ mol, el CO representa el _ _ _ _ _ _% del volumen total.
Análisis: (1) El volumen molar de cualquier gas en condiciones estándar es 22,4 L/mol, entonces la suma de las sustancias de los dos gases del problema es: 39,2 L22,4 L/mol= 1,75 moles. (2) Supongamos que el CO en el gas mezclado es x mol y el CO2 es y mol, entonces: x+y = 1,75, 28x+44y = 61, y la solución es: x=1, y=0,75. (3)3) La fracción en volumen de CO es la fracción en volumen de la sustancia, es decir, 11,75?100%=57,1%.
Respuesta: (1)1,75(2)0,75(3)57,1.
14. Hay 10,8 g de gas mixto de dióxido de carbono y monóxido de carbono, y su cantidad es 0,3 mol. Pregunta:
(1) ¿Cuál es el contenido de dióxido de carbono? y monóxido de carbono en el gas mezclado ¿Cuántos?
(2) Después de que el gas mezclado pasa lentamente a través de una cantidad suficiente de solución de hidróxido de sodio, ¿cuál es el gas restante? ¿Cuál es su masa? ¿Cuántas moléculas hay?
Análisis: (1) Si la cantidad de CO2 en el gas mezclado es X, entonces la cantidad de monóxido de carbono es (0,3 mol-x). Según la ley de conservación de la masa, ¿hay
44 g? mol-1? x+28g? mol-1? (0,3 mol-x) = 10,8 gramos,
X = 0,15 mol, 0,3 mol-x = 0,15 mol.
(2) Después de que el gas mezclado pasa a través de una cantidad suficiente de solución de hidróxido de sodio, todo el CO2 se absorbe y el gas restante es CO.
m(CO)=M (CO)? ¿Monóxido de carbono
=28 g? mol-1? 0,15 mol = 4,2 gramos.
N(CO)=0,15 mol? 6,02?1023=9,03?1022.
Respuesta: (1) 0,15 mol, 0,15 mol.
(2)CO 4,2 g 9,03?1022