Conocimiento de los intereses de química de la escuela secundaria 1. Quiero aprender sobre química.
La química, como su nombre indica, sólo se puede aprender si se tiene química.
Solo cambiando podemos aprender. Podría decirse que la química es la materia más útil de la vida.
Muchos cambios en la vida sólo pueden explicarse mediante la química. Por ejemplo, ¿por qué el hierro plateado con brillo metálico produce óxido de hierro férrico negro cuando se quema en oxígeno? ¿Por qué el peróxido de hidrógeno se descompone muy lentamente a temperatura normal, pero bajo la catálisis del dióxido de manganeso se descompone violentamente y libera una gran cantidad de calor y oxígeno, mientras que las propiedades químicas del dióxido de manganeso no cambian? En química de la escuela secundaria, a menudo explicamos la esencia del problema basándonos en fenómenos. Entonces la clase de química puede ser divertida.
Además, en la escuela secundaria, la química sigue siendo la materia más fácil entre las materias de ciencias. Dato interesante: un mineral que se encuentra en el sur de Alemania. Desde la primera mitad del siglo XVIII, muchos mineralogistas han intentado clasificarlo, pero sus puntos de vista varían ampliamente.
Algunas personas piensan que es un mineral de zinc, mientras que otros lo clasifican como un mineral de hierro. Después de que se descubriera el nuevo elemento tungsteno en 1781, algunas personas pensaron que este mineral contenía tungsteno.
En 1789, el químico alemán Klaplot realizó un análisis completo de este mineral. Trató el mineral con ácido nítrico y obtuvo una solución amarilla. Cuando se añadió "carbonato de potasio" a la solución para neutralización, precipitó un precipitado amarillo.
Las propiedades de este precipitado eran tan diferentes de las de los compuestos correspondientes de todos los elementos conocidos que Craplot lo consideró un "óxido" de un nuevo elemento. Entonces Klaproth unió este "óxido" con carbono y lo calentó a temperaturas muy altas en un intento de reducir el "óxido" a un metal.
Lo que sí obtuvo fue una sustancia de color negro metálico cuyas propiedades químicas eran diferentes a todos los elementos conocidos, por lo que Klaplot pensó que había descubierto un nuevo elemento. El 4 de septiembre de 1789, Klaproth informó sobre su descubrimiento titulado "Uranit - un nuevo semimetal".
A este nuevo elemento lo llamó "Urani" para conmemorar el descubrimiento del nuevo planeta Urano hace 8 años. Al año siguiente, Klaplot cambió el nombre del "nuevo elemento" a uranio. Dijo: "Utilicé una analogía para cambiar el nombre de este nuevo metal de uranio a uranio". Así comenzó la historia del uranio.
El descubrimiento de este "nuevo elemento" ha despertado efectivamente el interés de muchos químicos, y muchas personas lo han estudiado. Pero, en realidad, los "nuevos elementos" no son elementos sino compuestos.
Durante medio siglo, nadie se dio cuenta de esto. El propio Klaplot creyó hasta su muerte que había descubierto y aislado el uranio.
Algunas personas dudan de la conclusión de Kraplot y creen que "Urani" puede ser un compuesto. Por ejemplo, el famoso químico sueco Berzelius intentó reducir "Ulani" con potasio puro, pero fracasó durante el mismo período; Averwetson también usó hidrógeno para reducir Ulani y el cloruro binario de uranio y potasio, pero el producto final seguía siendo Ulani.
No fue hasta 1841 que el químico francés Perigord reveló el secreto de "Urani" y confirmó que "Urani" era de hecho un compuesto de uranio y no el elemento uranio. Perigo calentó "urani" con carbón e introdujo cloro gaseoso para obtener cristales de cloruro de uranio sublimados.
Lo extraño es que la cantidad total de "urano" y cloro consumidos en la producción de cloruro de uranio es en realidad 110 de la cantidad estequiométrica, y el producto gaseoso también contiene dióxido de carbono. Esto demuestra que "Urani" era originalmente un óxido metálico.
Existen muchos experimentos que pueden confirmar esta conclusión, por ejemplo, cuando se hidroliza el tetracloruro de uranio, los productos que se obtienen son "urano" y cloruro de hidrógeno, lo que significa que el "urano" es un compuesto más que un elemento. . Para obtener el elemento uranio, Perigo también utilizó la reducción de potasio.
Pero lo que restauró fue tetracloruro de uranio, no "urani" como Berthelius. Perigo reunió tetracloruro de uranio y potasio y los calentó en un crisol de platino.
Este es un experimento peligroso porque los reactivos deben calentarse hasta un estado candente. Por razones de seguridad, colocó un crisol de platino pequeño dentro de un crisol de platino grande.
Cuando las sustancias del pequeño crisol comenzaron a reaccionar, inmediatamente apagó la fuente de fuego para evitar que el potasio metálico salpique del crisol de platino y provocara un accidente.
Esperar hasta que la reacción violenta se vuelva leve y luego calentar el crisol de platino para eliminar el potasio restante y provocar que el uranio reducido se aglomere. Después de enfriar, el cloruro de potasio contenido en el mismo se disuelve en agua y se elimina.
En el residuo negro dejado se encontraron partículas metálicas de uranio de color blanco plateado. En este punto nació, después de más de medio siglo, un nuevo elemento químico, el uranio, el "Urano" entre los elementos químicos.
Cuando Klapelot descubrió el compuesto que contenía uranio "uranit" en 1789, sólo se conocían 25 elementos químicos. Pero en 1841, cuando Périgaud creó específicamente el elemento real uranio, el número de elementos conocidos había aumentado a 55. Hay muchísimos elementos, algunos ligeros y otros pesados, con diferentes propiedades. Es como un desastre.
Pero los químicos creen firmemente que el mundo material está ordenado, por lo que han estado tratando de encontrar alguna regularidad interna en las propiedades de los elementos a través del caos superficial. En 1869, el número de elementos químicos conocidos había aumentado a 62. Basándose en los trabajos de sus predecesores, el químico ruso Mendeleev finalmente resolvió los elementos caóticos de aquella época.
Descubrió que a medida que aumenta el peso atómico de un elemento, las propiedades del elemento muestran cambios periódicos evidentes. Esta es la famosa ley periódica de los elementos. Dos años más tarde, Mendeleev enriqueció y mejoró la tabla periódica de elementos, que ha alcanzado un nivel maduro y es casi igual a la tabla periódica de elementos moderna.
Cuando Mendeleev compiló la tabla periódica de los elementos, creía que las propiedades de los elementos eran más importantes que sus pesos atómicos, por lo tanto, cuando las propiedades de los elementos entraban en conflicto con su orden de pesos atómicos, ignoraba lo aceptado. pesos atómicos en ese momento cambió audazmente su ubicación. Por ejemplo, los pesos atómicos del teluro y del yodo son 128 y 127 respectivamente. Si se ordena por peso atómico, el teluro debería estar después del yodo.
Pero Mendeleev colocó el teluro delante del yodo, de modo que se sitúa debajo del selenio, que tiene propiedades similares a él, y el yodo se sitúa debajo del bromo, que tiene propiedades similares al yodo. Mendeleev creyó haber descubierto el fundamental.
2. Resumen de puntos de conocimiento de química de la escuela secundaria
Resumen de ecuaciones químicas de la escuela secundaria y puntos de conocimiento relacionados 1. Utilice gas dióxido de carbono Ca (OH) 2 CO2 = = CaCO3 ↓ H2O (reacción de metátesis) Fenómeno: El agua de cal pasa de clara a turbia.
Conocimientos relacionados: Esta reacción se puede utilizar para probar la presencia de gas dióxido de carbono. 2. El fenómeno de la cinta de magnesio que quema 2Mg O2=MgO en el aire: emite una luz blanca deslumbrante y produce un polvo blanco.
3. Fenómeno del agua descompuesta (o agua electrolizada) 2H2O = 2H2 ↑ O2 ↑ (reacción de descomposición): se genera una gran cantidad de burbujas en el cátodo y el ánodo. Puntos de conocimiento relacionados: (1) El ánodo produce oxígeno y el cátodo produce hidrógeno (2) La relación de volumen de hidrógeno y oxígeno es 2:1 y la relación de masa es 1:8.
4. La reacción entre la cal viva y el agua Cao H2O = = Ca (OH) 2 (reacción de combinación): el polvo blanco se disuelve y libera una gran cantidad de puntos de conocimiento relacionados con el calor: (1) El la solución final se llama solución de hidróxido de calcio, comúnmente conocida como agua de cal clarificada; (2) la fenolftaleína incolora se vuelve roja cuando se deja caer (3) la cal viva es óxido de calcio y la cal hidratada es hidróxido de calcio; 5. Se calienta polvo de cobre en el aire 2Cu O2 = 2CuO (reacción combinada): la sustancia de color rojo púrpura se convierte gradualmente en un polvo negro. 6. Producción de oxígeno en laboratorio (o calentamiento de una mezcla de clorato de potasio y dióxido de manganeso) 2KClO3 2KCl 3O2 ↑ (reacción de descomposición) puntos de conocimiento relacionados: (1) El dióxido de manganeso actúa como catalizador para acelerar la descomposición del clorato de potasio (2); Dióxido de manganeso antes y después de las reacciones químicas No hay cambios en la calidad ni en las propiedades químicas (3) Una vez completada la reacción, el sólido que queda en el tubo de ensayo es una mezcla de cloruro de potasio y dióxido de manganeso;
El método de separación es: (1) Disolver, filtrar, evaporar y cristalizar para obtener cloruro de potasio; (2) Disolver, filtrar, lavar y secar para obtener dióxido de manganeso; 2KMnO4===K2MnO4 MnO2 O2 ↑(reacción de descomposición) conocimiento relacionado: poner una bolita de algodón 2h2o2 = = = 2h2o O2 ↑(reacción de descomposición)7.
El carbón se quema en el aire (u oxígeno) C O2 = CO2 (reacción combinada): emite luz roja en el aire y luz blanca en el oxígeno. Puntos de conocimiento relacionados: El producto de reacción se puede probar con agua de cal clara;
8. El azufre quema S O2 SO2 (reacción combinada) en el aire (u oxígeno): emite una débil llama azul claro en el aire y una brillante llama azul violeta en el oxígeno. Puntos de conocimiento relacionados: Este gas es el principal contaminante que provoca la lluvia ácida.
9. El fenómeno del alambre de hierro que quema 3Fe 2O2 Fe3O4 (reacción combinada) en oxígeno: arde violentamente, aparecen chispas por todas partes y genera un sólido negro: fe3o 4. Puntos de conocimiento relacionados: (1) Al realizar este experimento, coloque una pequeña cantidad de agua o una capa de arena fina en el cilindro para evitar que explote.
(2) El alambre de hierro no puede arder en el aire. (3) El alambre de hierro debe enrollarse en forma de espiral para reducir la disipación de calor y aumentar la temperatura.
10. Fenómeno del fósforo que quema 4P 5O2 2P2O5 en el aire (reacción química): produciendo una gran cantidad de humo blanco espeso. Puntos de conocimiento relacionados: (1) El humo es una pequeña partícula sólida; la niebla es una pequeña partícula líquida.
(2) Esta reacción se utiliza a menudo para medir el contenido de oxígeno en el aire. 11. El hidrógeno quema 2H2 O2 2H 2O en el aire (reacción combinada): se produce una llama azul clara.
Puntos de conocimiento relevantes: (1) El hidrógeno es un agente reductor común; (2) Antes de la ignición, se debe verificar su pureza. 12. Gas CO2 producido en el laboratorio (o reacción entre el mármol y el ácido clorhídrico diluido) CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2 ↑ (reacción de metátesis): el sólido blanco se disuelve y se generan una gran cantidad de burbujas al mismo tiempo.
Puntos de conocimiento relevantes: (1) El carbonato de calcio es un sólido blanco insoluble. Aprovechando su solubilidad en ácido clorhídrico, se puede usar ácido clorhídrico para eliminar el carbonato de calcio mezclado en la sustancia (2) Debido a que el ácido clorhídrico concentrado es volátil, no se puede usar ácido clorhídrico concentrado (3) Dado que el sulfato de calcio es ligeramente soluble en; No se puede utilizar agua, ácido sulfúrico, de lo contrario la reacción se detendrá automáticamente. 13. Piedra caliza calcinada (descomposición a alta temperatura del carbonato de calcio) CaCO3 CaO CO2 ↑ (reacción de descomposición) puntos de conocimiento relacionados: es el principio de fabricación de CO2 en la industria 14. El metano quema CH4 2O2 CO2 2H2O en el aire: la llama es brillante y de color azul claro. Puntos de conocimiento relevantes: (1) El metano es el componente principal del gas natural y es un combustible limpio y libre de contaminación.
(2) Por lo general, cubra un vaso de precipitados frío y seco sobre la llama para comprobar si se genera agua. Cúbralo con un vaso pequeño sumergido en agua de cal clara para comprobar si se genera CO2. 15, inserte el cable en sulfúrico; ácido Fe CuSO4==FeSO4 Cu (reacción de desplazamiento) El fenómeno ocurre cuando se usa una solución de cobre: una sustancia de color rojo brillante precipita en la superficie del alambre de hierro. 16. Solución de hidróxido de sodio CuSO4 2 NaOH = = Cu (OH) 2 ↓ Fenómeno Na2SO4: se genera un precipitado floculante azul.
17. Utilice ácido clorhídrico para eliminar el óxido Fe2O3 6HCl == 2FeCl3 3H2O (reacción de metátesis): el óxido desaparece y la solución se vuelve amarilla. 18. Cuando se mezclan una solución de nitrato de plata y una solución de ácido clorhídrico, fenómeno AgNO3 HCl== AgCl↓ HNO3 (reacción de metátesis): se genera una gran cantidad de precipitado blanco.
Puntos de conocimiento relacionados: la solución de nitrato de plata y el ácido nítrico diluido se usan comúnmente en el laboratorio para identificar iones cloruro 19. Solución de cloruro de bario mezclada con solución de ácido sulfúrico bacl2 H2SO4 = = baso4 ↓ 2HCl (reacción de metátesis) fenómeno : se genera una gran cantidad de precipitado blanco. Puntos de conocimiento relacionados: la solución de cloruro de bario y el ácido nítrico diluido se usan comúnmente en los laboratorios para identificar iones de sulfato.
20. El sulfato de cobre se vuelve azul cuando se expone al agua. CuSO4 5H2O === Fenómeno CuSO4? 5H2O: el polvo blanco se vuelve azul gradualmente. Puntos de conocimiento relacionados: (1) El polvo blanco de CuSO4 se usa a menudo en laboratorios para detectar si se genera agua durante las reacciones o si las sustancias contienen agua. (2) El laboratorio también utiliza polvo blanco CuSO4 para absorber una pequeña cantidad de agua (21). Fenómeno de la reacción a alta temperatura del carbón y el óxido de cobre (C 2CuO 2Cu CO2 ↑): el polvo negro se convierte gradualmente en una sustancia roja brillante. .
Puntos de conocimiento relacionados: agente reductor: carbón vegetal; agente oxidante: óxido de cobre 22. El monóxido de carbono quema 2CO O2 2CO2 (reacción combinada) en el aire: llama azul: (1) El monóxido de carbono es un agente reductor común (2) Antes del encendido, asegúrese de comprobar su pureza. (3) El monóxido de carbono es un gas altamente tóxico y su capacidad de unión a la hemoglobina en la sangre es mucho más fuerte que la del oxígeno y la hemoglobina.
23. El fenómeno del monóxido de carbono que reduce el óxido de cobre CO CuO Cu CO2: el polvo negro cambia gradualmente.
3. Historias interesantes sobre química de secundaria, la historia es primero y los principios después.
Cuando Zhuge Liang liberó a Meng Huo por cuarta vez, el rey Toulong amenazó con utilizar manantiales venenosos para destruir al ejército Han, uno de los cuales fue la "Primavera Silenciosa". Cuando Wang Ping, un pionero de la dinastía Han, llevó a la gente a explorar el camino, la gente se apresuró a beber el agua de Yaquan por error debido al clima caluroso en ese momento. Después de regresar al campamento, los soldados no podían hablar y tenían grandes responsabilidades sobre sus hombros. Zhuge Liang estaba indefenso en ese momento. Un anciano local ordenó a los soldados del ejército Han que bebieran del manantial Anle del río Wan'an y doblaran la esquina.
Principio: Yaquan contiene una gran cantidad de CuSO4. Las personas que beben agua que contiene sales de cobre se envenenarán, lo que provocará dificultad para hablar, vómitos y diarrea y, finalmente, colapso y espasmos. Un río contiene más álcali, entre los cuales el OH- puede combinarse con el Cu2 en el manantial mudo para precipitar el hidróxido de cobre, que el cuerpo humano no absorbe fácilmente, por lo que no causará daño al cuerpo humano.
4. Grupos de interés extracurriculares en química de estudiantes de secundaria
Los “grupos de interés extracurriculares en química de estudiantes de secundaria” deben basarse en el conocimiento de química de la escuela secundaria y ampliarse en aplicaciones prácticas.
Puedes recopilar algunos experimentos interesantes involucrados en videos en línea para verificar el principio de análisis (usa cloroformo para disolver juguetes de espuma, usa acetona para hacer modelos de tenis de mesa, etc.) También puedes usar * * * para muestre algunos experimentos pequeños, diseñe situaciones y forme historias y tramas experimentales relativamente completas (experimentos con propiedades como cloro gaseoso, cloro agua, ácido clorhídrico, ácido hipocloroso, etc.) Algunos fenómenos químicos en la vida también se pueden analizar a través del el conocimiento de la química de la escuela secundaria (Cómo hacerlo Para hacer deliciosos panqueques de huevo, el orden de los huevos, la sal y el agua) también se puede utilizar para llevar a cabo investigaciones y educación científica pseudocientífica, como el uso del conocimiento científico para romper las supersticiones feudales. (Explicación de "fuegos fatuos", el desarrollo de símbolos de pintura, etc.) Se espera que cada pequeño tema forme un informe experimental relevante, presente los puntos clave del experimento y amplíe las ideas de aplicación.
Hemos aumentado nuestro conocimiento científico estudiando química en la escuela secundaria, y transformar el conocimiento científico en aplicaciones y productos es lo más valioso. Espero que logren progresos constantes en el camino de la ciencia.
5. Grupo de interés extraescolar de química para estudiantes de secundaria.
El "Grupo de interés extracurricular en química de estudiantes de secundaria" debe basarse en el conocimiento de química de la escuela secundaria y ampliarse en aplicaciones prácticas.
Puedes recopilar algunos experimentos interesantes involucrados en videos en línea para verificar el principio de análisis (usa cloroformo para disolver juguetes de espuma, usa acetona para hacer modelos de tenis de mesa, etc.)
Tú; también puede utilizar * * *, mostrar varios experimentos pequeños, diseñar situaciones y formar una historia y una trama experimental relativamente completa (experimentos sobre las propiedades del cloro gaseoso, el agua con cloro, el ácido clorhídrico, el ácido hipocloroso, etc.)
También puedes aprobar cursos de química de la escuela secundaria. Utiliza tus conocimientos para analizar algunos fenómenos químicos de la vida (cómo hacer deliciosos panqueques de huevo, el orden de los huevos, la sal y el agua)
También puedes llevarlos a cabo; educación científica popular y uso del conocimiento científico para romper la pseudociencia como la superstición feudal. (Explicación de "wisps", desarrollo de graffiti, etc.)
Esperamos que cada pequeño tema forme un informe experimental relevante, presente los puntos clave del experimento y amplíe las ideas de aplicación. Esta frase puede ser la más crucial.
Hemos aumentado nuestro conocimiento científico estudiando química en la escuela secundaria, y transformar el conocimiento científico en aplicaciones y productos es lo más valioso.
¡Espero que hagas progresos constantes en el camino de la ciencia!
6. Interés por la química en la escuela secundaria
Esto depende de tu propósito. Para fines utilitarios, busque un profesor de química para compensar la mala base y competir sobre la base de una buena base. Si quiere cultivar el interés de los estudiantes, le sugiero que solicite una clase experimental en el laboratorio de la escuela, como una clase teórica; clase o una clase experimental. Esto debería poder despertar plenamente el interés de los estudiantes. Personalmente, creo que esta última es la verdadera clase de interés en química.
No te resultará difícil organizarte. Principalmente una cuestión de planificación. También puedes consultar a tu profesor de química.
Recuerde, es mejor tener una libreta pequeña para anotar sus planes y su ejecución, identificar deficiencias y luego mejorarlas.
Espero que te ayude. Soy el representante de la clase de química de nuestra clase. Puedes agregarme al qq411357986.
7. ¿Cómo interesarse por la química en secundaria?
En primer lugar, creo que deberíamos cultivar nuestro interés por la química. Si las condiciones de su familia lo permiten, le sugiero que compre un conjunto de libros de texto de ciencias convencionales de la escuela secundaria American Qiyou. Deberían ser productos químicos. Por supuesto, también son buenas otras materias, pero no tiene nada que ver con la química. Luego lea más libros de divulgación científica sobre química, para que, por un lado, pueda ampliar sus conocimientos de química y, por otro lado, pueda sentir profundamente que la química no solo es interesante, sino también más útil.
En segundo lugar, compre un libro de referencia de química con explicaciones detalladas, dificultades destacadas e ideas claras. Otro punto es que el libro que compres debe ser algo que te guste, de lo contrario no te interesará y no lo leerás con frecuencia. Recuerda, debe ser lo que te gusta y lo que deseas desde el fondo de tu corazón.
Nuevamente, al hacer las preguntas, debes ir de lo fácil a lo difícil, para que tengas una sensación de logro. Cuanto más realizado te sientas, más querrás seguir aprendiendo, lo que crea un círculo virtuoso.
Por último, deseo de todo corazón que puedas aprender bien química.