Para aquellos que quieran saber más sobre los conocimientos de química de la escuela secundaria, ¡ven y echa un vistazo! A continuación, he preparado cuidadosamente un "Resumen de puntos de conocimiento de química de la escuela secundaria" para usted. Este artículo es solo como referencia. ¡Continúe prestando atención a este sitio y continuará obteniendo más información! Resumen de puntos de conocimiento de química de la escuela secundaria
1. Enlaces químicos y estructura molecular
1. El ángulo de enlace general de las moléculas en la configuración tetraédrica regular es 109°28', pero el fósforo blanco (P4) no lo es, ya que es un tetraedro hueco, el ángulo de enlace debe ser de 60°.
2. Las sustancias generales contienen enlaces químicos, pero los gases raros no contienen ningún enlace químico, sólo existen fuerzas de van der Waals.
3. Generalmente, los compuestos formados entre elementos no metálicos son compuestos *valentes, pero las sales de amonio son compuestos iónicos generalmente, el átomo central del radical ácido que contiene oxígeno es un no metal, pero; AlO2-, MnO4- Pero es un elemento metálico.
4. Los compuestos que contienen enlaces iónicos deben ser compuestos iónicos, pero los compuestos que contienen enlaces valentes no necesariamente son compuestos valentes. También pueden ser compuestos iónicos o elementos no metálicos.
5. Los compuestos formados por metales activos y no metales activos no son necesariamente compuestos iónicos. Por ejemplo, el AlCl3 es un compuesto valeroso.
6. Los compuestos iónicos deben contener enlaces iónicos, que pueden contener enlaces polares (como NaOH) o enlaces no polares (como Na2O2); los compuestos valentes no pueden contener enlaces iónicos, deben contener enlaces polares. y también puede contener enlaces no polares (como H2O2).
7. Las moléculas polares deben contener enlaces polares, y también pueden contener enlaces no polares (como el H2O2). Las moléculas no polares pueden contener solo enlaces polares (como el metano), o solo pueden contener enlaces polares; Un enlace no polar (como el oxígeno) o ambos (como el etileno).
8. Los iones que contienen elementos metálicos no son necesariamente cationes. Como AlO2-, MnO4-, etc. son todos aniones.
9. Las moléculas elementales no son necesariamente moléculas apolares. Por ejemplo, el O3 es una molécula polar.
2. Estructura cristalina
1. Los puntos de fusión y ebullición de los hidruros de elementos no metálicos del mismo grupo principal aumentan gradualmente de arriba a abajo, pero NH3, H2O y HF Hay excepciones. Los puntos de fusión y ebullición son mayores que los del PH3, H2S y HCl debido a la existencia de enlaces de hidrógeno.
2. Generalmente, los hidruros no metálicos son gases a temperatura ambiente (por eso también se les llama hidruros gaseosos), a excepción del agua, que es líquida a temperatura ambiente.
3. El punto de fusión de los cristales metálicos no es necesariamente superior al de los cristales moleculares, como el mercurio y el azufre.
4. La densidad de los elementos de metales alcalinos aumenta con el aumento del número atómico, pero la densidad del potasio es menor que la del sodio.
5. Los cristales que contienen cationes no son necesariamente cristales iónicos, y también pueden ser cristales metálicos pero los cristales que contienen aniones deben ser cristales iónicos;
6. Generalmente, los puntos de fusión y ebullición de los cristales atómicos son superiores a los de los cristales iónicos, pero hay excepciones. Por ejemplo, el óxido de magnesio es un cristal iónico, pero su punto de fusión es superior a ese. de dióxido de silicio cristalino atómico.
7. Los compuestos iónicos deben pertenecer a cristales iónicos, pero los compuestos valentes no son necesariamente cristales moleculares. (Por ejemplo, el dióxido de silicio es un cristal atómico).
8. Los cristales que contienen moléculas no son necesariamente cristales moleculares. Por ejemplo, el cristal de sulfato de cobre (CuSO4·5H2O) es un cristal iónico, pero contiene moléculas de agua.
3. Reacción de oxidación-reducción
1. Para sustancias que tienen dificultades para perder electrones, no necesariamente es fácil obtener electrones. Por ejemplo: los átomos de los gases nobles no pierden ni ganan electrones fácilmente.
2. La fuerza del agente oxidante y del agente reductor se refiere a la dificultad de ganar y perder electrones más que al número de electrones (por ejemplo, el Na puede perder un electrón y el Al puede perder tres electrones, pero el Na es más reductor que el Al).
3. Cuando un elemento cambia de un estado combinado a un estado libre, el elemento puede oxidarse o reducirse.
4. Los cationes metálicos no pueden convertirse en elementos metálicos cuando se reducen (por ejemplo, Fe3+ se puede reducir para producir Fe2+).
5. Las reacciones que implican la participación o generación de sustancias elementales no son necesariamente reacciones redox, como la conversión mutua de O2 y O3.
6. Cuanto mayor es la valencia de un elemento en una sustancia general, más fuerte es su propiedad oxidante, pero este no es necesariamente el caso para algunas sustancias. Por ejemplo, la valencia del cloro en HClO4 es +7. , que es mayor que la valencia +1 del HClO, pero el HClO4 es menos oxidante que el HClO. Porque la fuerza de oxidación de una sustancia no solo está relacionada con la valencia, sino también con la estabilidad de la sustancia misma. Aunque la valencia del elemento cloro en HClO4 es alta, su estructura molecular es estable, por lo que su propiedad oxidante es débil. Lectura ampliada: ¿Cuáles son los métodos de repaso de la química de la escuela secundaria?
1. Preste atención a los materiales didácticos y comprenda los conceptos básicos
Sin la base, no hay ninguna habilidad; La primera ronda de revisión debe ser sólida. No trepar a ciegas para evitar tener demasiada vista y muy poca habilidad. La revisión se basa principalmente en los materiales didácticos. Lea repetidamente para comprender profundamente los puntos de conocimiento y formar una red de conocimiento cara a cara para que el conocimiento sea más completo y preciso. Al mismo tiempo, una revisión exhaustiva de los conocimientos básicos también requiere la formación del propio sistema de pensamiento.
2. Dominar los principios de la química y centrarse en ideas para la resolución de problemas.
Después de un año de estudio, los candidatos deberían haber notado que la química tiene muchos principios y leyes químicos. La química, como la física, es una materia natural y definitivamente seguirán las leyes de la naturaleza. Por lo tanto, los candidatos no deben ser tímidos frente a las enormes ecuaciones y principios químicos, siempre y cuando encuentren las leyes internas, continúen haciendo resúmenes en profundidad y abandonen lo superficial para llegar a la raíz. Hay tantas cosas que deben memorizarse. Al hacer las preguntas, no solo las termine, debemos prestar atención a la idea de resolver el problema.
3. Preste atención al cultivo de la capacidad experimental química
La química y la física son materias naturales y prestarán atención a sus experimentos. La química es más superior en los últimos años. En el examen de ingreso a la universidad de química, los experimentos han aumentado significativamente el número de proposiciones para la línea principal y los puntos que representan son cada vez más importantes. Si los candidatos quieren alcanzar puntuaciones altas, no deben relajar sus esfuerzos en cultivar habilidades experimentales.
4. Fortalecer la capacitación en resolución de problemas y cultivar la capacidad práctica.
En la primera ronda de revisión, otro punto clave al que prestar atención es fortalecer la capacitación de los tipos de preguntas clásicas. Los puntos de conocimiento de la capacitación deben combinar los puntos de conocimiento del examen de ingreso a la universidad de los últimos años, comprender profundamente los puntos de conocimiento, sentar una base sólida y responder preguntas simuladas o preguntas reales cuando sea apropiado.
En el proceso de resolución de problemas debemos prestar atención no sólo a la calidad sino también a la rapidez. Elegir el tipo y la cantidad de preguntas adecuados ayudará a fortalecer el entrenamiento del pensamiento y reducirá el tiempo para responder preguntas nuevamente. Después de completar el problema, debe prestar atención al resumen, reflexionar sobre el proceso y las habilidades de resolución de problemas y persistir en el entrenamiento durante mucho tiempo, y la capacidad de resolución de problemas definitivamente se fortalecerá.
5. Capte los puntos clave y corrija los errores de vez en cuando
Dado que el tiempo de revisión es limitado y los temas y puntos de conocimiento que se revisarán en el último año de la escuela secundaria Son muy grandes, ¿cómo hacerlo bien en poco tiempo? La revisión es una preocupación común entre los candidatos. El método principal es resaltar los puntos clave y fortalecer los ataques débiles. Al mismo tiempo, es necesario reflexionar sobre las áreas con altos índices de error en el examen y fortalecer la capacitación en estas áreas. Cada punto de error en el examen y la práctica debe analizarse en detalle y analizarse sus motivos. ¿Cuáles son las técnicas para resolver las principales preguntas de química en el examen de ingreso a la universidad?
1. Enumere casos especiales y clasifique rápidamente las opciones
Las preguntas de opción múltiple en el examen de ingreso a la universidad a menudo evalúan situaciones especiales En las reglas generales, lo que requiere que los candidatos estén familiarizados con casos especiales. Para algunas preguntas de juicio conceptual y juicio proposicional, si no puede hacer un juicio directo desde el principio, puede enumerar contraejemplos y casos especiales para juzgar rápidamente si las opciones son correctas o no. equivocado.
2. Comprender la estructura y las propiedades de analogía
Las propiedades de la materia orgánica están determinadas principalmente por los tipos de grupos funcionales que contiene. Grupos funcionales similares hacen que la materia orgánica tenga propiedades químicas similares. Cuando se trata de la relación entre la estructura y las propiedades de la materia orgánica, se pueden hacer analogías con la ayuda de los compuestos orgánicos típicos introducidos en el libro de texto. La estructura de la materia orgánica incluye grupos funcionales, cadenas de carbono, la relación entre las posiciones de los grupos funcionales y el número de átomos de hidrógeno. Las propiedades de la materia orgánica incluyen propiedades físicas y propiedades químicas.
3. Utilice hábilmente los supuestos para detener las condiciones estáticas
Al responder preguntas sobre el movimiento de los cuatro equilibrios principales (equilibrio químico, equilibrio de ionización, equilibrio precipitación-disolución), a veces múltiples factores aparecen (como temperatura, equilibrio de hidrólisis, concentración o presión). Para este tipo de problema, se puede utilizar el método de hipótesis. Primero, suponga que otros factores permanecen sin cambios, juzgue el impacto de los cambios en el primer factor en los resultados. luego juzgue el segundo factor. El impacto de los cambios en los resultados conduce a la respuesta correcta.
4. Identificar imágenes y comprender los principios
Las velocidades de reacción química y las imágenes de equilibrio químico siempre han sido el foco y la dificultad en la química de la escuela secundaria. La clave para resolver este tipo de problemas es hacerlo con precisión. comprender las imágenes y captarlas Resolver problemas basados en la relación entre principios e imágenes. La imagen incluye principalmente la velocidad y el tiempo de la reacción química, la concentración y el tiempo, la concentración (o tasa de conversión) y la temperatura, las líneas y las ordenadas representan significados), luego capte los puntos, las presiones y las imágenes, y primero vea claramente lo que representan las imágenes ( abscisa, superficie Si hay datos, se debe ver claramente la correspondencia entre los datos y los puntos, y finalmente responder las preguntas en base al análisis de la imagen.