Números) consiste en asignar un número a un elemento según ciertas reglas para representar la carga aparente (también llamada carga formal) del elemento en diversas sustancias. En los compuestos iónicos, el número de oxidación de un elemento es igual a la carga del ion del elemento. Al igual que el cloruro de magnesio, el magnesio tiene un número de oxidación de
2. El cloro tiene un número de oxidación de -1. En * * * compuestos valentes, el número de oxidación de un elemento es igual al * * * número de pares de electrones de los átomos de ese elemento. Para los átomos desviados, el número de oxidación del elemento es positivo y para el elemento desviado, el número de oxidación es negativo. Por ejemplo, en el NH3, el número de oxidación del nitrógeno es -3 y el del hidrógeno es.
1. En una sustancia simple, los átomos del mismo elemento no transfieren ni desplazan electrones. El valor de oxidación del elemento se define como o. Por ejemplo, en sustancias simples como el nitrógeno, el cobre y el silicio monocristalino, el valor de oxidación del mismo. El elemento es o. Generalmente, el valor de oxidación del oxígeno es -2, el flúor es -1 y el hidrógeno.
1, los metales alcalinos son 1, los metales alcalinotérreos son
2. El valor de oxidación del oxígeno en los peróxidos (como H2O2, Na2O2) es -1, y el valor de oxidación del hidrógeno en los hidruros (como NaH, CaH2) es -1. Con base en los valores de oxidación de los elementos comunes anteriores, se puede calcular el valor de oxidación de un elemento en un compuesto de estructura desconocida. Hay otras dos reglas que se pueden usar aquí: (1) En compuestos neutros, la suma de los valores de oxidación de todos los elementos es igual a o (2) En iones complejos, la suma algebraica de los valores de oxidación de todos los átomos del elemento es igual al número de carga del ion. El número de oxidación puede ser positivo, negativo o fraccionario. Por ejemplo, el número de oxidación del hierro en Fe3O4 es
8/3. Esto ilustra aún más que el número de oxidación es esencialmente solo una forma de carga, que indica el estado de oxidación promedio y aparente de los átomos de un elemento. El número de oxidación es diferente de la valencia. La valencia solo representa la relación entre el número de átomos de un elemento combinados con un componente, independientemente de si es positivo o negativo. Por ejemplo, en los compuestos CH3Cl y CHCl3, la valencia del carbono es 4, pero el número de oxidación del carbono en el primero es -2 y en el segundo.
2. El concepto de número de oxidación fue adoptado por la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) en 1970 y es generalmente aceptado por la comunidad química. Pero no se ha utilizado en libros de texto de secundaria anteriores. Recientemente, algunos libros de texto nuevos utilizan valores de oxidación para analizar reacciones redox y equilibrar ecuaciones de reacciones redox.
Diferencia entre número de oxidación y valencia.
Como se mencionó anteriormente, el concepto de número de oxidación se desarrolla a partir del concepto de valencia positiva y negativa. Esto no solo muestra que están históricamente relacionados, sino que también muestra que el número de oxidación y la valencia son dos cosas diferentes. concepto. El significado original de valencia es una cierta relación proporcional entre el número de átomos de dos elementos cuando los átomos de un elemento se combinan con átomos de otros elementos, por lo que la valencia no debe ser un número no entero. Por ejemplo, en el Fe3O4, el Fe en realidad tiene dos estados de valencia: 2 y 3, y su composición molecular es: Fe 3 Fe 2 [Fe 3O4]. El número de oxidación es el número de carga formal, por lo que puede ser una fracción. Después de la introducción del concepto de número de oxidación, el concepto de valencia puede mantener el significado original de proporción de números atómicos y no es necesario utilizar términos como "valencia promedio" que oscurecen fácilmente el concepto de valencia. Esta es una de las razones por las que se distingue el concepto de número de oxidación basándose en el concepto de valencia positiva y negativa.
El significado y valor de la valencia está relacionado con el tipo de enlaces químicos de la molécula. Para una misma sustancia, la valencia y el número de oxidación del mismo elemento generalmente son diferentes. Para los compuestos iónicos, la valencia electrónica de un ion simple formado por la ganancia y pérdida de electrones de un átomo es exactamente igual al número de oxidación del elemento. El número de valencia de otros iones no es necesariamente igual al número de oxidación del elemento que contiene. Para * * * compuestos valentes, el número de oxidación del elemento es diferente de * * *. Primero, el número de oxidación puede ser positivo o negativo, y puede ser una fracción. * * *El precio no es positivo ni negativo, ni puede ser una fracción; En segundo lugar, el número de oxidación y la valencia del mismo elemento en la misma sustancia no son necesariamente los mismos. Por ejemplo, los números de oxidación de H y N en las moléculas de H2 y N2 son 0 y sus valencias son 1 y 3 respectivamente. En la molécula de H2O2, la valencia del O es 2 y su número de oxidación es -1. En CH3Cl, el número de valencia del carbono es 4, el número de oxidación del carbono es 2 y el número de enlaces de valencia entre los átomos de carbono y oxígeno es 3.
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