Los puntos de conocimientos básicos esenciales de la química de secundaria se resumen en 1. La varilla de magnesio arde en el aire: emite una luz deslumbrante, libera mucho calor y produce humo blanco y una sustancia blanca.
2. El carbón vegetal se quema en oxígeno: emite luz blanca y desprende calor.
3. El azufre se quema en oxígeno: emite una llama azul violeta brillante, libera calor y produce un gas con un olor acre.
4. El alambre de hierro arde en oxígeno: arde violentamente, con chispas por todas partes, liberando calor y produciendo materia sólida negra.
5. Calentar el bicarbonato de amonio en el tubo de ensayo: se produce un gas de olor acre y se producen gotas de líquido en el tubo de ensayo.
6. El hidrógeno arde en el aire: la llama es de color azul claro.
7. El hidrógeno se quema en cloro: emite una llama pálida y produce mucho calor.
8. Utilice gas hidrógeno para reducir el óxido de cobre en el tubo de ensayo: el óxido de cobre negro se convierte en una sustancia roja y se producen gotas en la boca del tubo de ensayo.
9. Utilice polvo de carbón para reducir el polvo de óxido de cobre, de modo que el gas generado se introduzca en el agua de cal clara, el óxido de cobre negro se convierta en partículas metálicas brillantes y el agua de cal se vuelva turbia.
10. El monóxido de carbono arde en el aire: emite una llama azul y desprende calor.
11. Se echa ácido clorhídrico en un tubo de ensayo que contiene una pequeña cantidad de carbonato de potasio sólido: se produce gas.
12. Calentar los cristales de sulfato de cobre en el tubo de ensayo: los cristales azules se van transformando poco a poco en un polvo blanco y aparecen gotas en la boca del tubo de ensayo.
13. El sodio se quema en el cloro: se quema violentamente para producir un sólido blanco.
14. Encienda cloro gaseoso puro y cubra la llama con un vaso de precipitado seco y frío: se emitirá una llama de color azul claro y aparecerán gotas en la pared interior del vaso.
15. Añadir gota a gota la solución de nitrato de plata acidificada con ácido nítrico a la solución que contiene C1- para producir un precipitado blanco.
16. Añadir gota a gota la solución de cloruro de bario acidificada con ácido nítrico a la solución que contiene SO42- para producir un precipitado blanco.
17. Introducir un clavo oxidado en un tubo de ensayo que contiene ácido sulfúrico diluido y calentarlo: el óxido se disuelve gradualmente, la solución se vuelve de color amarillo claro y se produce gas.
18. Vierta la solución de hidróxido de sodio en la solución de sulfato de cobre: se formará un precipitado floculento de color azul.
19. Cuando se introduce Cl2 en una solución de KI incolora, se producirá una sustancia marrón en la solución.
20. Vierta la solución de hidróxido de sodio en la solución de cloruro férrico: se formará un precipitado de color marrón rojizo.
21. Añade una pequeña cantidad de agua a un tubo de ensayo que contiene cal viva: la reacción es violenta y se genera una gran cantidad de calor.
22. Sumerja las uñas limpias en una solución de sulfato de cobre: las sustancias rojas se adhieren a la superficie de las uñas y el color de la solución se aclara gradualmente.
23. Introducir la pieza de cobre en la solución de nitrato de mercurio: la sustancia blanca plateada se adhiere a la superficie de la pieza de cobre.
24. Inyectar solución concentrada de carbonato de sodio en un tubo de ensayo que contenga agua de cal: se producirá un precipitado blanco.
25. Después de quemar el fino alambre de cobre en cloro gaseoso, agregue agua: se producirá humo marrón y, después de agregar agua, se producirá una solución verde.
26. Una luz fuerte irradia el gas mixto de hidrógeno y cloro: reacciona rápidamente y explota.
27. El fósforo rojo se quema en cloro: se produce humo blanco.
28. Cuando el cloro entra en contacto con tiras de tela de colores húmedas: el color de las tiras de tela de colores se desvanece.
29. Calentar una mezcla de ácido clorhídrico concentrado y dióxido de manganeso: un gas que produce un olor acre de color amarillo verdoso.
30. Calentar una mezcla de cloruro de sodio (sólido) y ácido sulfúrico (concentrado): produce niebla y olor acre.
Punto de conocimiento 1 de los puntos de prueba de química del examen de ingreso a la escuela secundaria, dominar una imagen (diagrama esquemático de la estructura atómica), cinco fórmulas (fórmula molecular, fórmula estructural, estructura simplificada, fórmula electrónica, fórmula más simple), seis fórmulas (ecuación química, ecuación de ionización, La forma correcta de escribir la ecuación de hidrólisis, ecuación iónica, ecuación de electrodo, ecuación termoquímica).
2. Compuestos orgánicos con la misma fórmula más simple: ① CH: C2H2 y C6H6 ②CH2: alquenos y cicloalcanos; ③CH2O: formaldehído, ácido acético, formiato de metilo; ④CnH2nO: monoaldehído saturado (o monocetona saturada) y saturado. ácidos monocarboxílicos o ésteres con el doble de número de carbonos como el acetaldehído (C2H4O) y el ácido butírico y sus isómeros (C4H8O2).
3. Generalmente el núcleo está compuesto por protones y neutrones, pero en el átomo no hay neutrones (1H).
4. Cada período de la tabla periódica de elementos no necesariamente comienza con un elemento metálico. Por ejemplo, el primer período comienza con el hidrógeno.
5. ⅲB contiene la mayor variedad de elementos. Los tipos más diversos de compuestos se forman a partir de elementos de carbono. Los cristales compuestos de elementos del grupo IVa pertenecen a menudo a cristales atómicos, como el diamante, el silicio cristalino, el dióxido de silicio, el carburo de silicio, etc.
6. Los átomos con el mismo número másico no necesariamente pertenecen al mismo elemento, como el 18O y el 18F, el 40K y el 40Ca.
7. Entre ⅳa ~ ⅳa, solo el elemento ⅳa no tiene alótropos y su elemento no puede combinarse directamente con el oxígeno.
8. Los metales activos y los no metales activos generalmente forman compuestos iónicos, pero el AlCl3 es un compuesto de valencia (el punto de fusión es muy bajo, es fácil de sublimar, y es una molécula dímera, y todo). los átomos han alcanzado la estructura estable más externa de 8 electrones).
9. Generalmente, cuanto más activas son las propiedades de los elementos, más activas son las propiedades de los elementos simples, pero N y P son opuestos porque N2 forma un triple enlace.
10 * *Los compuestos valentes generalmente se forman entre elementos no metálicos, pero las sales de amonio como NH4Cl y NH4NO3 son compuestos iónicos.
11. Los compuestos iónicos no existen como moléculas individuales en condiciones normales, pero sí en los gases. Como el NaCl.
12. No todos los compuestos que contienen enlaces no polares son * * * compuestos valentes, como Na2O2, FeS2, CaC2, etc. son todos compuestos iónicos.
13. Las moléculas simples no son necesariamente moléculas apolares. Por ejemplo, el O3 es una molécula polar.
14. Generalmente, la valencia del hidrógeno en los hidruros es 1, pero en los hidruros metálicos es -1, como el NaH y el CaH2.
15. Las sustancias no metálicas generalmente no conducen la electricidad, pero el grafito puede conducir la electricidad y el silicio es un semiconductor.
16. Los óxidos no metálicos son generalmente óxidos ácidos, pero el CO y el NO no son óxidos ácidos y son óxidos no salinos.
17. Los óxidos ácidos no necesariamente reaccionan con el agua: como el SiO2.
18. Los óxidos metálicos son generalmente óxidos alcalinos, pero algunos óxidos metálicos de alto precio son óxidos ácidos, como Mn2O7 y CrO3, que son óxidos ácidos, 2KOH Mn2O7==2KMnO4 H2O.
19. La suma de la valencia positiva más alta de los elementos no metálicos y su valencia negativa absoluta es igual a 8, pero el flúor no tiene valencia positiva y el oxígeno es bivalente en OF2.
20. Los cristales que contienen cationes no necesariamente contienen aniones, como los cristales metálicos con cationes metálicos pero sin aniones.
21. Los cristales iónicos no necesariamente contienen solo enlaces iónicos, como NaOH, Na2O2, NH4Cl, CH3COONa, etc. , que también contiene la clave de valencia * * *.
22. La estructura de la capa electrónica de los átomos de gases raros debe ser estable, y la estructura de la capa electrónica de otros átomos no debe ser estable.
23. La estructura de la capa electrónica de los iones debe ser estable.
24. El radio del catión debe ser menor que el radio del átomo correspondiente, y el radio del anión debe ser mayor que el radio del átomo correspondiente.
25. El radio de un catión de alta valencia formado por un átomo debe ser menor que el radio de su catión de baja valencia. Por ejemplo, Fe3
26. Los enlaces de valencia entre átomos del mismo tipo deben ser enlaces no polares, y los enlaces de valencia entre átomos de diferentes tipos deben ser enlaces polares.
27. No pueden existir enlaces iónicos en la molécula. Hay una palabra "molécula" en la pregunta y la sustancia debe ser un cristal molecular.
28.Las moléculas simples no pueden contener enlaces polares.
29. **Los compuestos valencianos no deben contener enlaces iónicos.
30. Los compuestos que contienen enlaces iónicos deben ser compuestos iónicos, y los cristales formados deben ser cristales iónicos.
Puntos clave de conocimiento de la química de la escuela secundaria 1. Factores que afectan el movimiento del equilibrio químico
El efecto de la concentración en el movimiento del equilibrio químico
(1) Ley de influencia: cuando otras condiciones permanecen sin cambios, aumente la concentración de reactivos o disminuir la concentración de productos, puede desplazar el equilibrio en la dirección positiva; aumentar la concentración del producto o disminuir la concentración del reactivo desplazará el equilibrio en la dirección opuesta.
(2) Aumentar la cantidad de sólido o líquido puro Debido a que la concentración permanece sin cambios, la balanza no se mueve.
(3) Reacción en solución, si la solución se diluye, la concentración de reactivos disminuye, la concentración de productos también disminuye, V está disminuyendo, V también está disminuyendo, pero el grado de disminución es diferente, el resultado general es el equilibrio químico. Muévase en la dirección de la estequiometría y grande en la ecuación de reacción.
(2) La influencia de la temperatura en el movimiento del equilibrio químico
La ley de la influencia: cuando la temperatura aumenta, el equilibrio químico se mueve hacia la dirección de la reacción endotérmica y la temperatura disminuye, el equilibrio químico se desplaza hacia la reacción exotérmica.
(3) La influencia de la presión en el movimiento del equilibrio químico
Ley de influencia: cuando otras condiciones permanecen sin cambios, el aumento de la presión moverá la balanza en la dirección de la disminución del volumen; La disminución de la presión moverá la balanza en la dirección del aumento del volumen.
Nota:
(1) Cambiar la presión no puede provocar un equilibrio químico en el que no se mueva ninguna materia gaseosa.
(2) El movimiento de equilibrio químico de la descompresión o presurización del gas es similar al movimiento de equilibrio químico de la dilución o concentración de una solución.
(4) Efecto del catalizador sobre el equilibrio químico:
Debido a que el uso de catalizador tiene el mismo efecto sobre la velocidad de reacción directa y la velocidad de reacción inversa, el equilibrio no cambia. Sin embargo, el uso de un catalizador afecta el tiempo necesario para que una reacción reversible alcance el equilibrio.
⑤Principio de Le Chatelet (Principio de movimiento equilibrado):
Si una de las condiciones que afectan el equilibrio (como la temperatura, la presión, la concentración) cambia, el equilibrio se moverá hacia el equilibrio. estado. Debilitar el movimiento direccional de este cambio.
2. Constante de equilibrio químico
(1) Definición:
A una determinada temperatura, cuando una reacción alcanza el equilibrio químico, es el producto de la potencia de la concentración del producto y La relación de los productos de las concentraciones de reactivos elevados a potencias es una relación constante. Símbolo: k
(2) Cuestiones a las que se debe prestar atención al utilizar la constante de equilibrio químico k:
1. La concentración de cada sustancia en la expresión es la concentración cambiante, no la concentración o cantidad inicial de una sustancia.
2.k sólo está relacionado con la temperatura (t) y no tiene nada que ver con la concentración de reactivos o productos.
3. Cuando hay un sólido o líquido puro en los reactivos o productos, dado que su concentración es fija, se puede considerar como "1" y no es necesario sustituirlo en la fórmula.
4. Para reacciones en soluciones diluidas, si hay agua, no es necesario escribir la concentración de agua en la relación de equilibrio.
(3) Aplicación de la constante de equilibrio químico k:
1. El valor de la constante de equilibrio químico es un símbolo del grado de reacción reversible. Cuanto mayor sea el valor k, mayor será la concentración del producto en equilibrio y mayor será el grado de reacción directa, es decir, cuanto más completa sea la reacción, mayor será la tasa de conversión de los reactivos. Al contrario, ocurre todo lo contrario.
2. El valor de K se puede utilizar como criterio para determinar si una reacción reversible está equilibrada y dónde establecer el equilibrio si no lo está. (q: producto de concentración) q < k: la reacción avanza en dirección directa; Q = K: la reacción está en equilibrio Q > k: la reacción avanza en dirección opuesta;
3. El efecto térmico de la reacción se puede juzgar por el valor de K.
Si la temperatura aumenta y el valor k aumenta, las reacciones positivas y negativas deberían ser endotérmicas. Si la temperatura aumenta y el valor k disminuye, las reacciones positivas y negativas deberían ser exotérmicas.
Métodos para mejorar las puntuaciones de química 1. La vista previa antes de la clase es fundamental.
Si quieres aprender bien química y mejorar tus notas, la vista previa es fundamental. Si encuentras dificultades en el estudio previo y no puedes resolverlas por el momento, márcalas para que puedas ser más específico en clase.
Además, también podrás resolver problemas a través de libros de referencia y mejorar tu capacidad de autoestudio.
2. Escuchar atentamente en clase
En general, cuando estudiamos en la escuela secundaria, todavía damos gran importancia al aprendizaje del profesor. El profesor puede enseñarnos mucha experiencia. Después de todo, pasan mucho más tiempo estudiando y enseñando química que nosotros, y comprenden mucho mejor que nosotros el conocimiento de los libros y los problemas que pueden surgir en el proceso de enseñanza.
3. Repaso después de clase
Después de cada clase de química, no te apresures a hacer otras cosas, sino dedica unos minutos tranquilamente a pensar en el contenido básico de la clase. Además, los conocimientos siempre se olvidarán, por lo que debes organizar un repaso oportuno después de clase y esforzarte por poseer los conocimientos.
Consejos para aprender química para el examen de acceso a la universidad, usar la vida como un caso y utilizar el conocimiento con habilidad
En los últimos años, la química no ha representado una gran proporción de los resultados, lo que muchas veces lleva a algunos estudiantes y padres a Hemos caído en el malentendido de que la química no es importante. Pero, por el contrario, cada momento de la vida de las personas está estrechamente relacionado con la química, y nuestras necesidades diarias de la vida son inseparables de la química. Por ejemplo, ¿nuestra estufa de gas quema gas natural, gas de carbón o gas licuado? ¿Cuáles son sus ingredientes principales? ¿Cómo protegerse a sí mismo y a su familia si ocurre una fuga de gas? ¿Qué medidas de emergencia deben tomar los estudiantes para protegerse a sí mismos y a su familia si se encuentran con una fuga de gas tóxico? El desarrollo de la sociedad, la salud de las personas y la calidad de vida son los temas a los que la gente presta atención y también son los temas del examen de ingreso a la escuela secundaria. Por lo tanto, al repasar, conviene recordar las condiciones de combustión, los métodos de extinción de incendios, los conocimientos a prueba de explosiones, saber cómo prevenir y extinguir incendios, cómo salvarse en caso de emergencia y aprender a protegerse mientras estudia.
Reforzar la formación y consolidar conocimientos
La química es llamada “las artes liberales entre las ciencias”. Al estudiar los "dobles conceptos básicos", es necesario estudiar el proceso de aprendizaje y la capacidad integral de los estudiantes, y centrarse en la practicidad de los conocimientos y habilidades básicos. Por lo tanto, la formación intensiva en la realización de preguntas tiene como objetivo cultivar la capacidad de los estudiantes para realizar exámenes. La gente suele decir que deberíamos "leer más y comprender más", hacer más preguntas, consolidar conocimientos, aplicar conocimientos y dominar los conocimientos a partir de la resolución de problemas, aprender a extraer información eficaz de mucha información y encontrar palabras clave en las preguntas; desde la resolución de problemas. No haga preguntas sólo por hacerlas. Aprenda a resumir los puntos de conocimiento y los métodos de resolución de problemas utilizados en un tipo de preguntas, mejore sus habilidades para revisar preguntas y tomar exámenes, y cultive la confianza en sí mismo haciendo constantemente. preguntas. Por tanto, en el entrenamiento diario, los estudiantes deben aumentar su velocidad en un tiempo limitado; en segundo lugar, deben ser precisos y mejorar la calidad; en tercer lugar, deben prestar atención a la estandarización del formato de resolución de problemas; en cuarto lugar, deben insistir en resumir; problemas después de realizarlos y resumir las soluciones a ejercicios similares.
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