Entre ellos, el ácido perclórico, el ácido yodhídrico, el ácido bromhídrico, el ácido clorhídrico (ácido clorhídrico), el ácido sulfúrico y el ácido nítrico se denominan colectivamente seis tipos de ácidos inorgánicos fuertes. Todos tienen fuertes efectos irritantes y corrosivos. El contacto humano puede provocar quemaduras graves. Debe lavarse con agua limpia o agua con gas.
2. Cuatro bases fuertes: Cuatro bases fuertes: hidróxido de sodio (sosa cáustica, sosa cáustica), hidróxido de potasio (potasio cáustico), hidróxido de calcio e hidróxido de bario.
Las llamadas base fuerte y base débil son términos relativos. El álcali puede ionizarse completamente cuando se disuelve en agua, por lo que es una base fuerte. Las bases correspondientes a los metales alcalinos y algunos metales alcalinotérreos son generalmente bases fuertes.
Datos ampliados 1. Los químicos británicos definieron los "ácidos" como donantes de protones (protones, en realidad contribuyentes de H+). Según su teoría, la definición de ácido fuerte es "una disociación completa de un ácido" (es decir, un ácido puede autoionizarse completamente, como 1 mol de HCl en agua para producir 1 mol de H+ y otro 1 mol de Cl-). ).
Los ácidos que cumplen esta condición son generalmente ácidos inorgánicos. Un ácido que está completamente ionizado en una solución es un ácido fuerte. La ionización de un ácido fuerte se representa mediante un signo igual, como HCl = H++Cl-
El estándar actual para juzgar un ácido fuerte. El ácido es su constante de ionización en una solución acuosa. En términos generales, un ácido fuerte tiene un pKa (coeficiente de acidez, el logaritmo negativo de la constante de ionización) menor que 1 (Nota: pKa=1~4 es un ácido medio-fuerte y un ácido débil es mayor que 4). También se pueden considerar algunos ácidos con un valor de pKa de unas décimas. Es un ácido fuerte.
2. Las bases convencionales se refieren a hidróxidos que pueden ionizarse en soluciones acuosas. Generalmente, la mayoría de ellas se consideran bases fuertes (a diferencia de los ácidos, es difícil identificar directamente si muchas bases polibásicas son bases fuertes). a través del valor Pkb álcali), por lo que el hidróxido de calcio no es estrictamente una base fuerte porque hay una gran cantidad de CaOH en la solución saturada de hidróxido de calcio. ion.
El concepto amplio de base hace referencia a una sustancia que dona electrones o a una sustancia que acepta protones.
La fuerza de la alcalinidad proviene de la teoría de los protones de los ácidos y las bases. Una base fuerte es una base con una gran capacidad para aceptar protones.
Las bases fuertes se dividen en bases fuertes orgánicas y bases fuertes inorgánicas.
Entre las bases fuertes inorgánicas, se encuentran los compuestos aminados (como la amida potásica, la amida sódica, etc.) y algunos siliciuros (como el Mg?Si con Pk superior a 150) y los hidruros de metales alcalinos (NaH, KH, etc.) es el más alcalino, seguido de los hidróxidos antes mencionados.
Enciclopedia Baidu - Ácido fuerte
Enciclopedia Baidu - Base fuerte