Una colección completa de planes de lecciones de estructura atómica de química para la escuela secundaria 1
1. Análisis de libros de texto
Antecedentes del conocimiento
Hasta la escuela secundaria. Al aprender química, los estudiantes ya conocen los átomos. Está compuesto por núcleo atómico y electrones extranucleares. El propósito de este libro de texto es explorar más a fondo la estructura del núcleo atómico y la disposición de los electrones fuera del núcleo sobre la base de la experiencia existente, utilizar el conocimiento de la estructura atómica para explicar ciertas propiedades de ciertos elementos y permitir a los estudiantes tener una comprensión preliminar del grupo de electrones más externo del átomo. La relación entre el estado y las propiedades del elemento (ganancia y pérdida de energía, valencia, etc.). ). Al mismo tiempo, a través del aprendizaje del conocimiento de la estructura atómica, sienta las bases para el aprendizaje posterior de la ley periódica de los elementos, la tabla periódica de los elementos y la estructura molecular.
Marco de conocimiento
(3) Las principales características del nuevo libro de texto:
En comparación con el libro de texto antiguo, el nuevo libro de texto (obligatorio) omite la descripción de electrones fuera del núcleo Se ha reducido la nube de electrones con características de movimiento; se han reducido los requisitos para las reglas de configuración electrónica fuera del núcleo; se ha agregado la relación entre los diagramas de estructura atómica y ciertas propiedades químicas de los elementos y la configuración electrónica más externa de los átomos; . Se han ajustado las posiciones de nucleidos e isótopos en el libro de texto. Hacerlo más coherente con la relación lógica entre el conocimiento y las reglas cognitivas de los estudiantes. Al mismo tiempo, los nuevos libros de texto prestan más atención a la participación de los estudiantes en el aprendizaje, mejoran la iniciativa de aprendizaje de los estudiantes y prestan más atención al cultivo de sus habilidades.
Dos. Objetivos docentes
Conocimientos y habilidades
1. Guiar a los estudiantes a comprender la estructura del núcleo y comprender el significado del número másico y la ecuación o(sup 6( A), sdo 2( Z)) X, dominar la relación entre las partículas que forman los átomos; conocer el significado de los elementos, nucleidos e isótopos; dominar la relación entre carga nuclear, protones, neutrones y masa;
2. Guíe a los estudiantes para que comprendan la disposición de los electrones fuera del núcleo atómico, a fin de dibujar el diagrama de la estructura atómica de los elementos 1 ~ 18; comprender la configuración de los electrones más externos del átomo y la capacidad de el átomo gana y pierde electrones, así como la relación de valencia de los elementos.
(2) Objetivos del proceso y del método
A través de la discusión sobre la relación entre las partículas que forman los átomos y los nucleidos de hidrógeno, cultive la capacidad de los estudiantes para analizar y procesar datos, y procesarlos información de comparación e inducción.
(3) Actitudes emocionales y objetivos de valor
1. Comprender la materialidad del mundo microscópico a través de la comprensión de la masa y las propiedades eléctricas de las partículas básicas que componen la materia, y así comprender mejor. el mundo material La naturaleza microscópica de los átomos; a través de la relación entre dos partículas con diferentes propiedades eléctricas en los átomos, sabemos que los átomos son una unidad contradictoria de opuestos.
2. A través de la introducción de la historia de la exploración humana de la estructura atómica, los estudiantes pueden aprender sobre los métodos y procesos de investigación científica, cultivar su actitud y espíritu científicos y experimentar las dificultades y la alegría de la investigación científica.
3. Orientar a los estudiantes a prestar atención al papel del conocimiento químico en la mejora de la calidad de vida humana a través de "Química y Tecnología-Radioisótopos y Tratamiento Médico".
4. A través de "Energía del futuro - Energía de fusión nuclear", guíelos para que presten atención a temas candentes relacionados con la química y formen la idea de desarrollo sostenible.
Tres. Puntos clave y dificultades en la enseñanza
(1) Puntos clave y dificultades en el conocimiento: la relación entre las partículas que forman los átomos y la ley de configuración electrónica fuera del núcleo.
(2) Puntos clave y dificultades en los métodos: cultivar la capacidad de analizar y procesar datos, y tratar de utilizar métodos comparativos y de inducción para procesar la información. Comprender los métodos de investigación científica, como hipótesis y modelos, y el proceso de investigación científica.
Cuatro. Preparación docente
(1) Preparación de los estudiantes: acceso a Internet, la aplicación de eq o(sup 5(14) y sdo 2(6)) C en arqueología; la aplicación de nucleidos e isótopos en la producción y la vida; solicitud. Recopilar información sobre modelos de estructura atómica.
(2) Preparación docente: medios didácticos, material didáctico y materiales relacionados.
Método de enseñanza del verbo (abreviatura de verbo)
Método de avance de problemas y método de discusión.
Plan de lección de verbos intransitivos
2 lecciones
Siete.
Proceso de Enseñanza
Lección 65438
¿Cuál es la partícula más pequeña en los cambios químicos?
Los estudiantes respondieron que los átomos son las partículas más pequeñas involucradas en los cambios químicos.
En esta sección, comenzamos analizando la estructura de los átomos.
La revisión comienza de manera concisa y directa, comenzando con preguntas sobre el conocimiento relacionado con la escuela secundaria y pasando al estudio de la estructura atómica.
Pizarra Sección 1 Estructura atómica
Causando este problema Los átomos son las partículas más pequeñas involucradas en los cambios químicos. Los átomos del mismo tipo tienen las mismas propiedades y masas. Entonces, ¿se pueden dividir los átomos? ¿Cómo están formados los átomos?
Los alumnos piensan y responden.
La visualización multimedia utiliza animación Flash para demostrar el experimento de dispersión de partículas de Rutherford
1. Diagrama esquemático del Experimento 2. Fenómeno:
Observe y piense bajo la guía del maestro, los estudiantes piensan en las siguientes preguntas:
(1) La mayoría de las partículas aún se mueven en la dirección original después de pasar a través de la lámina de oro. . ¿Cuál es la razón?
(2) ¿Por qué unas pocas partículas se desvían mucho?
(3) Una cantidad muy pequeña de partículas casi parece rebotar de la lámina de oro. ¿Por qué?
Discusión Discusión en grupo de estudiantes: basándose en el fenómeno experimental de la dispersión de partículas, los estudiantes propusieron su propio modelo de estructura atómica. Hablará el representante.
3. El modelo nuclear de Rutherford.
Los átomos están compuestos por un núcleo y electrones fuera del núcleo. El núcleo está cargado positivamente y está situado en el centro del átomo. Los electrones cargados negativamente se mueven a gran velocidad en el espacio alrededor del núcleo.
Comentarios Al presentar el experimento de dispersión de partículas de Rutherford, los estudiantes pueden proponer sus propios modelos de estructura atómica, lo que les permite experimentar una experiencia de investigación científica, comprender hipótesis, modelos y otros métodos de investigación científica y procesos de métodos de investigación científica; y cultivar su actitud y espíritu científicos. Aprenda un método: el estudio de las leyes del mundo microscópico mediante experimentos de impacto de partículas le ha brindado a la humanidad un método de investigación completamente nuevo. Comprender una ley: de la práctica a la comprensión, luego de la práctica y luego de la comprensión... Ésta es una ley inevitable para el desarrollo de la comprensión humana.
Pregunta Ya sabemos que los átomos están compuestos por un núcleo y electrones fuera del núcleo. Entonces, ¿cuál es la estructura interna del núcleo celular? ¿Cuál es el estado de movimiento de los electrones en el espacio fuera del núcleo?
Pizarra 1. Nuclido nuclear
La composición del núcleo atómico,
Los medios muestran un diagrama esquemático de la estructura atómica
Lectura del estudiante
Básico datos de partículas atómicas: electrones, protones y neutrones;
Masa de partícula electrón protón neutrón (kg) 9,109×10-31,673×10-27 1,675×10-27 masa relativa 0,5000 00008000806 1,602×10-19.
Por favor, analice con base en los datos enumerados en la tabla:
1 ¿Cuál es la relación entre el número de protones en un átomo, el número de cargas nucleares y el número de? electrones fuera del núcleo? ¿Por qué?
2. ¿Qué partícula determina principalmente la masa de un átomo?
3. Si se ignora la masa de los electrones y se toman las masas relativas de los protones y neutrones como valores enteros aproximados, entonces ¿cuál es la relación numérica entre la masa relativa de un átomo y el número de protones y ¿Neutrones en el núcleo?
Resumen de las orientaciones del profesor a los alumnos
1. Relación cuantitativa: número de protones en el núcleo = número de electrones fuera del núcleo.
2. Relación eléctrica: Número de cargas nucleares de un átomo = número de protones en el núcleo = número de electrones fuera del núcleo.
El número de protones en el núcleo del catión>; el número de electrones fuera del núcleo
El número de protones en el núcleo del anión
3. : número de masa (A) = Número de protones (Z) Número de neutrones (n)
Resumen
Si un átomo con número de masa A y número de protones Z se representa mediante la ecuación o(sup 6( A), sdo 2( Z)) /p>
Migración y aplicación
1. En la investigación científica, la gente suele utilizar el símbolo Cl-37 para representar un átomo.
Hable sobre el significado de los símbolos y números en la imagen.
2. Los cationes divalentes contienen 10 electrones y 12 neutrones. Encuentra el número másico.
3. El número másico de un átomo del elemento R es A, y su anión Rn- tiene b electrones.
Recuerda que el tipo de elemento viene determinado por el número de protones que hay en el núcleo. Elementos es el término general para átomos del mismo tipo con el mismo número de protones (carga nuclear).
Cuestionándose que si el número de protones en los átomos de un mismo elemento es el mismo, ¿el número de neutrones también es el mismo?
El medio muestra tres átomos de hidrógeno diferentes.
Compara las similitudes y diferencias entre las tres estructuras del átomo de hidrógeno.
Preguntarse si son el mismo elemento.
Pizarra 2. Nuclidos
Núclido: Un átomo con un determinado número de protones y un determinado número de neutrones se llama nucleido.
Isótopos: Diferentes nucleidos de un mismo elemento con el mismo número de protones pero diferente número de neutrones son isótopos entre sí.
Migración y aplicación 1. Describa la relación entre las diversas partículas y nucleidos que forman los átomos y elementos.
Describir la relación entre elementos, nucleidos e isótopos.
El medio muestra la relación entre elementos, nucleidos e isótopos;
Ampliaciones y mejoras
1.? En cada uno de los siguientes grupos de sustancias, los isótopos de cada uno son
(A)O2, O3, O4 (B)H2, D2, T2 (C)H2O, D2O, T2O (D) eq o(sup 5 (40), sdo 2(20)) Ca y eq o(sup 5(42), sdo 2(20)) Ca.
2. Las siguientes afirmaciones son correctas.
(a) El número de protones de un mismo elemento debe ser el mismo.
(b) Los números de masa atómica de diferentes elementos deben ser diferentes.
(c) El núcleo está compuesto por protones y neutrones.
(d) Todas las partículas con el mismo número de electrones fuera del núcleo deben pertenecer al mismo elemento.
Comunicar y discutir
El carbono-14 es un átomo de carbono que se retiene durante toda la vida de un organismo y se descompondrá después de la muerte. Midiendo la cantidad de carbono-14 en los artefactos encontrados en sitios arqueológicos, se puede inferir su edad. Con base en el contenido de libros de texto y materiales en línea, se explica la aplicación del C-14 en arqueología;
Dianping recopila información a través de Internet y luego la analiza en grupos para permitir que los estudiantes participen en el aprendizaje, a fin de mejorar el entusiasmo por el aprendizaje de los estudiantes y estimular su entusiasmo por el aprendizaje.
Introducción
1. Los isótopos radiactivos se utilizan en el diagnóstico de enfermedades. 2. Los isótopos radiactivos se utilizan para tratar enfermedades.
3. 111 energía de fusión nuclear se puede agregar en el futuro
Segunda lección
Preguntas de repaso
1. arriba son los átomos ¿Qué, cuál es la relación entre ellos?
2. ¿Por qué los átomos no muestran electricidad? ....
Plan de lección 2 de estructura atómica de química de secundaria
1. Objetivos de enseñanza
Conocimientos y habilidades:
1. Derecha Mayor comprensión de la disposición en capas de los electrones fuera del núcleo
2. Conozca la distribución de las capas de energía y la relación energética de los electrones fuera del núcleo.
3.Conocer la distribución de niveles de energía y la relación energética de los electrones fuera del núcleo.
4. Los diferentes niveles de energía fuera del núcleo se pueden representar mediante símbolos y se puede comprender inicialmente el significado de los números cuánticos.
5. Después de comprender los principios de construcción de la estructura atómica, podemos utilizar los principios de construcción para comprender la configuración electrónica extranuclear de los átomos.
6. La disposición de los electrones fuera del núcleo de los elementos comunes (No.1 ~ 36) se puede expresar mediante la fórmula de disposición de los electrones.
7. Saber que la disposición de los electrones fuera del núcleo sigue el principio de mínima energía.
8.Conocer el significado del estado fundamental y estado excitado de los átomos.
9.Comprender preliminarmente la transición y el espectro de absorción o emisión de electrones fuera del núcleo, y comprender sus aplicaciones sencillas.
Métodos y procesos: revisión y ampliación, analogía e inducción, el nivel energético es análogo al suelo, y el nivel energético es análogo a la escalera.
Emociones y valores: Comprender plenamente que el proceso de desarrollo de la teoría de la estructura atómica es un proceso de profundización y mejora gradual.
En segundo lugar, el enfoque de la enseñanza
De acuerdo con los principios estructurales, escribir la fórmula de configuración electrónica de los átomos de los elementos del 1 al 36.
Estados de movimiento de electrones extranucleares, nubes de electrones y órbitas atómicas
Principio de Pauli, ley de Hunter
3 Dificultades en la enseñanza
Nubes de electrones. y órbitas atómicas
El principio de mínima energía, estado fundamental, estado excitado, espectro
Cuarto, preparación docente
Preparar planes de estudio y material didáctico
5. Métodos de aprendizaje: vista previa del plan de estudio, lectura, inducción y discusión.
6. Métodos de enseñanza: explicación, discusión, inducción e indagación.
Siete. Proceso de enseñanza
La primera lección: Contenido principal: la evolución de la teoría de la estructura atómica
Formato de aprendizaje principal: 1. Antes de la clase, los estudiantes se conectan a Internet para buscar información relevante sobre la evolución teórica de la estructura atómica y enviársela al profesor.
2. Los métodos de enseñanza de los profesores se utilizan principalmente en el aula, complementados con material didáctico para completar las tareas de aprendizaje.
Contenido principal de la enseñanza:
1. Evolución de la teoría de la estructura atómica
Big bang: después de 2 horas, la mayor parte del material generado es hidrógeno (88,6). una pequeña cantidad de helio (1/8) y una cantidad muy pequeña de litio, otros elementos que se forman al fundir núcleos atómicos. Hasta el momento, la edad del universo es de 65.438 millones de años y el hidrógeno sigue siendo el elemento más abundante. La edad de la Tierra es de 4.600 millones de años. La mayoría de los elementos de la Tierra son materiales metálicos y algunos no son metales. Sólo hay 22 tipos.
Lemaître propuso la teoría moderna del Big Bang.
Pruitt predijo en 1815 que el hidrógeno era la madre de los elementos (especulación especulativa), lo que luego fue explicado teóricamente.
Modelo atómico de Dalton: Toda la materia está compuesta de átomos, las partículas más pequeñas que no se pueden dividir más. Modelo atómico: Un átomo es una bola sólida, sólida e indivisible.
Modelo atómico de Thomson: Los electrones son partículas cargadas negativamente con una masa determinada y se encuentran comúnmente en varios tipos de átomos.
Modelo atómico de Thomson: Los átomos son partículas con una carga media positiva incrustadas con muchos electrones que neutralizan la carga, formando así átomos neutros. Un átomo es una esfera con una carga positiva distribuida uniformemente por toda la esfera y electrones incrustados en ella como pasas en el pan.
Modelo atómico de Rutherford: Rutherford y sus ayudantes realizaron el famoso experimento de dispersión de partículas alfa. Basándose en experimentos, Rutherford propuso el modelo de nucleación atómica en 1911.
Modelo atómico de Rutherford (también conocido como modelo atómico planetario): Los átomos están compuestos por un núcleo cargado positivamente y electrones cargados negativamente fuera del núcleo. La masa del núcleo es casi igual a la masa total del átomo y los electrones se mueven alrededor del núcleo a gran velocidad en el espacio exterior del núcleo.
El modelo atómico de Bohr: Bohr mejoró el modelo de Rutherford con la ayuda de la emergente teoría cuántica.
Modelo atómico de Bohr (también llamado modelo jerárquico): cuando un átomo tiene un solo electrón, el electrón recorre una órbita esférica específica; cuando un átomo tiene múltiples electrones, estos se moverán en múltiples esferas. se mueve alrededor del núcleo.
Las diferentes órbitas de electrones son órbitas estables con una determinada diferencia de nivel de energía.
Modelo de nube de electrones: Los científicos modernos han descubierto en experimentos que los electrones aparecen con más frecuencia en algunas áreas alrededor del núcleo y con menos frecuencia en algunas áreas. La distribución de probabilidad de los electrones en el espacio fuera del núcleo es como una "nube" que rodea el núcleo. Por tanto, se propuso el "modelo de nube de electrones".
Cuando la densidad de la nube de electrones es alta, significa que hay más oportunidades de que aparezcan electrones fuera del núcleo por unidad de volumen, y viceversa.
Por ejemplo, la nube de electrones de un átomo de hidrógeno.
Categoría 2: Contenido principal: niveles de energía, niveles de energía, orbitales
Vista previa antes de la clase:
1. Según los electrones extranucleares de átomos multielectrónicos. Las diferentes energías se dividen en diferentes; el número máximo de electrones contenidos en cada nivel de energía es.
Para electrones con diferentes energías en la misma capa de energía, se dividen en diferentes tipos; la cantidad de tipos de niveles de energía corresponde a la cantidad de niveles de energía en la misma capa de energía, la energía de los niveles de energía aumenta en el siguiente orden; es decir, e (s)
2. En el mismo átomo, cuanto más cerca del núcleo, menor es la energía de la capa electrónica de n. En una misma capa de electrones, la energía de cada nivel de energía es S, P, D, F,...
Proceso de aprendizaje
[Revisión] La ley de la configuración electrónica fuera de la núcleo;
①2n2 ②Capa más externa 8(2) ③Capa externa 18, penúltima capa 32 [baja o no alta]
Capa de energía uno, dos, tres, cuatro, cinco, seis, siete...
Símbolo K L M N O P Q...
El número máximo de electrones es 28 18 32 50...
[Pensando] Estas reglas son ¿Cómo lo resumiste? -Inducción incompleta
2. Capa de energía y nivel de energía
Aprendizaje de conceptos
Capa de energía (capa de electrones): En átomos multielectrónicos, los electrones se encuentran en diferentes Para el movimiento de regiones de energía, simplificamos las diferentes regiones en capas discontinuas, también llamadas capas de electrones.
Nivel de energía (subnivel de electrones): En los átomos multielectrónicos, los electrones en un mismo nivel de energía pueden tener diferentes energías, por lo que se mueven en diferentes regiones en un mismo nivel de energía también se denominan regiones diferentes. diferentes niveles de energía.
[Metáfora]: Nivel de energía del piso
Escaleras de capa de energía (capa de electrones)
Cuanto más alto sea el piso, más escaleras y más altas serán las correspondientes energía. .
Orbital: La mecánica cuántica se refiere a un estado de movimiento espacial de los electrones fuera del núcleo atómico como un orbital atómico. s-1, p-3, d-5, f-7.
Resumen: (a completar por los estudiantes)
Los símbolos de los niveles de energía y el número máximo de Los electrones que se pueden acomodar son los siguientes:
Nivel de energía...
Nivel de energía 1s 2s 2 p 3s 3d 4s 4p 4d 4f...
Número de orbital 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7...
El número máximo de electrones es 2262610261014...
El número de electrones en cada nivel de energía es 28 18 32 50...
(1) En cada capa de energía, el orden de los símbolos de nivel de energía es ns, np, nd, nf...
(2) Para cualquier energía capa, el nivel de energía = el número de capa de energía.
(3)S, P, D, F... puede contener el doble de electrones que 1, 3, 5, 7....
Resumen: ¿Cuál es la diferencia entre el número de electrones de cada capa de energía obtenido en este estudio y el año pasado? (Completado por estudiantes)
[Pregunta]: En un átomo multielectrónico, ¿cómo no se puede desordenar el movimiento de los electrones?
↓↓
3. Principios estructurales (principios estructurales de configuración electrónica extranuclear)
[Pregunta]: Grupo de electrones extranucleares en multielectrones átomos ¿Qué reglas sigue el estado? ¿Cuál es la relación con el nivel de energía de la capa de energía?/
[Pensando]: ¿Por qué las configuraciones electrónicas extranucleares de 1 y K-19 son 2, 8, 8 y 1, por qué no 2, 8, 9?
2. En átomos multielectrónicos, ¿la configuración electrónica fuera del núcleo tiene que seguir el principio de niveles de energía de menor a mayor y de niveles de energía de menor a mayor?
Lectura del estudiante: páginas P5-6.
[Resumen del estudiante]: Después de la investigación, la mayoría de las configuraciones electrónicas extranucleares en átomos multielectrónicos se completan de acuerdo con la secuencia de niveles de energía que se muestra en la Figura 1-2, llenando un nivel de energía y luego otro. Nuevos niveles de energía. Esta ley se llama principio estructural.
[Ejercicio de Adquisición en el Aula 1]:
Fórmula de memoria de principios estructurales
La secuencia de niveles de energía de los electrones es 1s 2s 2 p 3s 3 p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s.
[Ejercicios de adquisición en el aula]:
n 0,7 litros
Número de capas de electrones
Número cuántico angular, número cuántico principal (S -0, P-1, D-2, F-3)
Por ejemplo, ¿se deben completar primero 3d o 4 entre 3d y 4? Podemos calcular y comparar el n 0,7l anterior. El valor correspondiente de 3d es 3 0,7 × 2 = 4,4 y el valor correspondiente de 4s es 4 0,7 × 0 = 4. Por lo tanto, los 4 deben completarse primero con 3d.
Y así sucesivamente.
[Ejercicio del estudiante]
No. 1 - Los No. 18 están escalonados, solo escribe el No. 18. Ar-18
Los números del 19 al 36 están escalonados, por lo que los estudiantes se dividen en dos grupos para escribir: el grupo A escribe los átomos de elementos con números atómicos únicos y el grupo B escribe la disposición electrónica extranuclear de los átomos de Elementos con número atómico doble.
Plan 3 de la lección de estructura atómica de química de secundaria
Objetivos de enseñanza
Conocimientos y habilidades:
Comprender la estructura atómica
(2) Comprender la idea filosófica de que la materia se puede dividir y comprender las diferentes etapas y contribuciones importantes de los científicos en la comprensión de la estructura atómica.
Proceso y métodos:
(1) Aprender a obtener información de materiales, imágenes y tablas históricas mediante observación, análisis e inducción, y procesar la información recopilada para mejorar la autonomía. capacidad de indagar.
(2) Mejorar la capacidad de expresión de los estudiantes a través de la expresión de los estudiantes.
Actitudes y valores emocionales:
(1) Experimentar el arduo proceso de la exploración científica a partir de los hechos históricos de la exploración científica de los misterios de la composición material, y aprender la actitud científica rigurosa y perseverancia de los científicos, cultivar el sentido de exploración e innovación de los estudiantes.
(2) A través de la comunicación y la discusión de los estudiantes, el proceso de obtener información y sacar conclusiones les permite experimentar la alegría del éxito mientras adquieren conocimientos y desarrollan confianza en el aprendizaje de química.
Puntos clave y dificultades:
Puntos clave: la estructura atómica ha cambiado de la abstracción a la visualización la composición de los átomos y la relación cuantitativa entre las partículas.
Dificultad: La estructura atómica ha cambiado de la abstracción a la visualización.
Métodos de enseñanza: combinación de indagación y discusión, enseñanza situacional, presentación multimedia en PowerPoint y explicación.
Proceso de enseñanza:
Actividades del profesor, actividades de los estudiantes, intención del diseño (creación de escenarios), introducción de nuevos cursos
Imágenes multimedia (narración)
Preguntas: ¿Se puede volver a dividir un átomo tan pequeño?
Haz preguntas y usa tu imaginación. ¿Qué átomos imaginan los estudiantes?
¿Las estructuras atómicas introducidas son las mismas que imaginaban los estudiantes? Hoy nos adentramos en el mundo de los átomos y aprendemos sobre su composición.
Mirar
Pensar
Responder
Discutir y comunicar
Crear situaciones para estimular el interés de los estudiantes por aprender. .
Cree escenarios de problemas para permitir a los estudiantes usar su imaginación y expresiones audaces para comprender mejor su comprensión de la estructura atómica y estimular su curiosidad. La historia del descubrimiento de la estructura atómica
El descubrimiento de la estructura atómica ha pasado por un proceso largo y tortuoso. Viajamos a través del tiempo y el espacio y seguimos los pasos de los científicos para ver cómo descubren paso a paso la estructura de los átomos.
La historia del descubrimiento de la estructura atómica multimedia
Dalton creía que los átomos no se podían dividir más.
↓
Thomson descubrió el electrón y demostró que los átomos se pueden separar. Se propuso el modelo de pastel de azufaifa. Si la estructura interna de los átomos es como la imaginó Thomson.
↓
Centrarse en el análisis y la explicación
El experimento de dispersión de partículas alfa de Rutherford (las partículas alfa están cargadas positivamente y tienen una masa mucho mayor que los electrones) introduce fenómenos experimentales, centrándose en Guiar a los estudiantes para explicar fenómenos experimentales y sacar conclusiones experimentales. Se propone un modelo de nucleación atómica.
Imagina que eres Rutherford y dibujas un diagrama esquemático de la composición del átomo basándose en los resultados experimentales y el modelo nuclear del átomo.
Invita a un alumno a exponer su trabajo en la pizarra y que lo describa. Los profesores deben realizar un análisis adecuado del problema para evitar que los estudiantes cometan malentendidos, como pensar que los átomos tienen capas.
)
Se concluyó que sólo a través de los experimentos de muchos científicos y la aparición de instrumentos científicos avanzados se podía ver un diagrama esquemático de la composición atómica.
Mirar
Escuchar atentamente
Piensa
Responder
Pensar
Analizar
Discusión
Intercambio; comunicación
Imaginación libre
Dibujo del estudiante
A través de la historia del descubrimiento de la energía atómica estructura, que los estudiantes comprendan que la ciencia se desarrolla constantemente, que la verdad es un proceso de mejora continua en la práctica y que aprendan los métodos de pensamiento de los científicos para descubrir y estudiar constantemente nuevos problemas.
Permita que los estudiantes intenten analizar y explicar fenómenos basados en fenómenos experimentales, movilicen su pensamiento, participen activamente en la exploración del descubrimiento de estructuras atómicas y cultiven habilidades de investigación científica.
Al hacer dibujos, movilizamos activamente el interés de los estudiantes en el aprendizaje y el pensamiento visual, y mejoramos su imaginación.
En tercer lugar, la composición de los átomos
Diagrama de composición atómica multimedia:
Pregunta a los alumnos con atención y observa qué información puedes obtener.
(Según las necesidades reales, puede orientar adecuadamente: ¿Son los átomos sólidos? ¿De qué están hechos los átomos? ¿Qué tipos de partículas están contenidas en un átomo? ¿Dónde está ubicado el núcleo en el átomo? ¿Qué tipos de ¿Qué partículas hay en el núcleo?, ¿cuáles son sus propiedades eléctricas? ¿Qué representan los datos de la imagen y cuáles son las reglas?
Análisis 1. A partir de los datos de la imagen, podemos concluir. que el núcleo es mucho más pequeño que el átomo y utilice una analogía para comprender la imagen de forma intuitiva. 2. Ordene la información proporcionada por los estudiantes en todas las imágenes y use la pizarra para que los estudiantes resuman la composición de los átomos. (Pregunta: ¿Qué partícula determina las propiedades eléctricas del núcleo? ¿Cuál es el número de cargas que lleva el núcleo? Introduzca el concepto de cargas de energía nuclear)
¿Cuáles son las características de los átomos de transición?
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