Todas las ecuaciones químicas en secundaria (deben memorizarse en las clases de ciencias)
Ecuaciones:
1. Prueba de iones sulfato: BaCl2 Na2SO4 = BaSO4↓ 2NaCl.
2. Prueba de iones carbonato: CaCl2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaCl
3. Reacción del carbonato de sodio y ácido clorhídrico: Na2CO3 2HCl = 2NaCl H2O CO2 ↑
4. Reducción de óxido de cobre con carbón vegetal: 2CuO C Alta temperatura 2Cu CO2 ↑
5. Reacción de láminas de hierro y solución de sulfato de cobre: Fe CuSO4 = FeSO4 Cu
6. Reacción de solución de cloruro y carbonato de sodio: CaCl2 Na2CO3 = CaCO3↓ 2NaCl
7. El sodio se quema en el aire: 2Na O2 △ Na2O2
Reacción del sodio y el oxígeno: 4Na O2 = 2Na2O
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8. Reacción de peróxido de sodio y agua: 2Na2O2 2H2O = 4NaOH O2 ↑
9. Reacción de peróxido de sodio y dióxido de carbono: 2Na2O2 2CO2 = 2Na2CO3 O2
10. Reacción de sodio y agua: 2Na 2H2O = 2NaOH H2 ↑
11. Reacción de hierro y vapor de agua: 3Fe 4H2O(g) = F3O4 4H2 ↑
12. y solución de hidróxido de sodio: 2Al 2NaOH 2H2O = 2NaAlO2 3H2 ↑
13 Reacción de óxido de calcio y agua: CaO H2O = Ca(OH)2
14. ácido clorhídrico: Fe2O3 6HCl = 2FeCl3 3H2O
p>15. Reacción de óxido de aluminio y ácido clorhídrico: Al2O3 6HCl = 2AlCl3 3H2O
16. Al2O3 2NaOH = 2NaAlO2 H2O
17. Reacción de solución de cloruro férrico y hidróxido de sodio: FeCl3 3NaOH = Fe(OH)3↓ 3NaCl
18. : FeSO4 2NaOH = Fe(OH)2↓ Na2SO4
19. El hidróxido ferroso se oxida a hidróxido férrico: 4Fe(OH)2 2H2O O2 = 4Fe(OH)3
20. Se calienta hidróxido ferroso para descomponer: 2Fe(OH )3 △ Fe2O3 3H2O ↑
21. Preparación de laboratorio de hidróxido de aluminio: Al2(SO4)3 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ 3(NH3) 2SO4
22. Reacción de hidróxido de aluminio y ácido clorhídrico: Al(OH)3 3HCl = AlCl3 3H2O
23. NaOH = NaAlO2 2H2O
24. Descomposición por calentamiento de hidróxido de aluminio: 2Al(OH)3 △ Al2O3 3H2O
25. Reacción de solución de cloruro férrico y polvo de hierro: 2FeCl3 Fe = 3FeCl2
26 , Vierta cloro en cloruro ferroso: 2FeCl2 Cl2 = 2FeCl3
27 Reacción del dióxido de silicio y ácido fluorhídrico: SiO2 4HF = SiF4 2H2O
>
Reacción del elemento silicio y ácido fluorhídrico: Si 4HF = SiF4 2H2 ↑
28. Reacción a alta temperatura entre dióxido de silicio y óxido de calcio: SiO2 CaO CaSiO3 a alta temperatura
29. 2 Reacción de la solución de óxido de silicio e hidróxido de sodio: SiO2 2NaOH = Na2SiO3 H2O
30. Vierta dióxido de carbono en la solución de silicato de sodio: Na2SiO3 CO2 H2O = Na2CO3 H2SiO3↓
31. Silicio Reacción del ácido sódico y ácido clorhídrico: Na2SiO3 2HCl = 2NaCl H2SiO3↓
32. Reacción del cloro gaseoso y hierro metálico: 2Fe 3Cl2 enciende 2FeCl3
33. gas y cobre metálico: Cu Cl2 enciende CuCl2
34 Reacción de cloro gaseoso y sodio metálico: 2Na Cl2 enciende 2NaCl
35. HClO
36. Ácido hipocloroso Descomposición ligera: 2HClO Ligero 2HCl O2 ↑
37. Reacción de cloro gaseoso y solución de hidróxido de sodio: Cl2 2NaOH = NaCl NaClO H2O
38. Reacción de cloro gaseoso y cal apagada: 2Cl2 2Ca(OH)2 = CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O
39. /p>
40. Polvo decolorante expuesto al aire durante mucho tiempo: Ca( ClO)2 H2O CO2 = CaCO3↓ 2HClO
41 Reacción del dióxido de azufre y el agua: SO2 H2O ≈ H2SO3.
42. Reacción del nitrógeno y el oxígeno bajo descarga: N2 O2 descarga 2NO
43. Reacción de dióxido de nitrógeno y agua: 3NO2 H2O = 2HNO3 NO
45. El dióxido de azufre y el oxígeno reaccionan bajo la acción de un catalizador: 2SO2 O2 Catalizador 2SO3
46. y agua: SO3 H2O = H2SO4
47. Reacción de ácido sulfúrico concentrado y cobre: Cu 2H2SO4( Concentrado) △ CuSO4 2H2O SO2 ↑
48. : C 2H2SO4 (concentrado) △ CO2 ↑ 2SO2 ↑ 2H2O
49. Reacción del ácido nítrico concentrado y cobre: Cu 4HNO3 (Concentrado) = Cu(NO3)2 2H2O 2NO2 ↑
50. Reacción del ácido nítrico diluido y cobre: 3Cu 8HNO3 (diluido) △ 3Cu(NO3)2 4H2O 2NO ↑
51 Descomposición térmica del amoniaco: NH3?H2O △ NH3 ↑ H2O
52. Reacción de amoníaco y cloruro de hidrógeno: NH3 HCl = NH4Cl
53. Descomposición térmica del bicarbonato de amonio: NH4Cl △ NH3 ↑ HCl ↑
54. : NH4HCO3 △ NH3 ↑ H2O ↑ CO2 ↑
55. La reacción entre el nitrato de amonio y el hidróxido de sodio: NH4NO3 NaOH △ NH3 ↑ NaNO3 H2O
54. Preparación de laboratorio de amoníaco: 2NH4Cl Ca(OH)2 △ CaCl2 2H2O
2NH3 ↑
57. Reacción de cloro e hidrógeno: Cl2 H2 enciende 2HCl
58. Reacción de sulfato de amonio e hidróxido de sodio: (NH4) 2SO4 2NaOH △ 2NH3 ↑ Na2SO4 2H2O
59. SO2 CaO = CaSO3
60 SO2 2NaOH = Na2SO3 H2O
61. > 62. SO2 Cl2 2H2O = 2HCl H2SO4
63. SO2 2H2S = 3S 2H2O
64. Recuperación de NO y NO2: NO2 NO 2NaOH = 2NaNO2 H2O
65. Si 2F 2 = SiF4
66. Si 2NaOH H2O = NaSiO3 2H2 ↑
67. Método de preparación de silicio simple en laboratorio: Preparación de silicio crudo: SiO2 2C alta temperatura. horno eléctrico Si 2CO (arena de cuarzo) (coque) (silicio grueso)
El silicio bruto se convierte en silicio puro: Si (bruto) 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 2H2 Si de alta temperatura ( puro) 4HCl
Reacción de combinación
1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2 enciende 2MgO
2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe 2O2 enciende Fe3O4
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3. El aluminio se quema en el aire: el 4Al 3O2 enciende el 2Al2O3
4. El hidrógeno se quema en el aire: el 2H2 O2 enciende el 2H2O
5. aire: 4P 5O2 enciende 2P2O5
6. El polvo de azufre se quema en el aire: S O2 enciende SO2
7. p>8. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O2 enciende 2CO
9. El dióxido de carbono atraviesa la capa de carbono caliente: C CO2 Alta temperatura 2CO
10. en oxígeno: 2CO O2 enciende 2CO2
11. Reacción del dióxido de carbono y el agua (el dióxido de carbono se pasa a la solución de prueba de tornasol violeta): CO2 H2O === H2CO3
12. se disuelve en agua: CaO H2O === Ca(OH)2
13. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14. cloro: 2Na Cl2 enciende 2NaCl
Reacción de descomposición
15. Uso en laboratorio de peróxido de hidrógeno para producir oxígeno: 2H2O2 MnO2 2H2O O2 ↑
16. : 2KMnO4 calentando K2MnO4 MnO2 O2 ↑
17. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O 2H2 ↑ O2 ↑
18. H2O CO2 ↑
19. Caliza calcinada a alta temperatura (método de producción industrial de dióxido de carbono): CaCO3 CaO CO2 a alta temperatura ↑
Reacción de reemplazo
20. Reacción de solución de sulfato de hierro y cobre: Fe CuSO4 == FeSO4 Cu
21 Reacción de zinc y ácido sulfúrico diluido (producción de hidrógeno en laboratorio): Zn H.
2SO4 == ZnSO4 H2 ↑
22. Reacción de magnesio y ácido clorhídrico diluido: Mg 2HCl === MgCl2 H2 ↑
23. Reducción de óxido de cobre por hidrógeno: H2 CuO Calentamiento. Cu H2O
24. El carbón reduce el óxido de cobre: C 2CuO Alta temperatura 2Cu CO2 ↑
25. El metano se quema en el aire: CH4 2O2 enciende el CO2 2H2O
26.
Otros
28. Solución de hidróxido de sodio Reacciona con solución de sulfato de cobre: 2NaOH CuSO4 == Cu(OH)2↓ Na2SO4
29. El metano se quema en el aire: CH4 2O2 enciende CO2 2H2O
30. Alcohol en el aire Combustión: C2H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O
31. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO CuO Calienta Cu CO2
32. 3CO Fe2O3 Alta temperatura 2Fe 3CO2
33. El dióxido de carbono pasa por agua de cal clarificada (comprobar dióxido de carbono): Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O
34. Reacción de hidróxido de sodio y dióxido de carbono (eliminar dióxido de carbono): 2NaOH CO2 = === Na2CO3 H2O
35. Reacción de piedra caliza (o mármol) y ácido clorhídrico diluido (método de laboratorio para producir dióxido de carbono): CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2 ↑
36. La reacción del carbonato de sodio y ácido clorhídrico concentrado (el principio del extintor de espuma): Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2 ↑
1. Reacción de sustancia y oxígeno:
(1) Reacción de sustancia elemental y oxígeno:
1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2 enciende 2MgO
2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe 2O2 enciende Fe3O4
3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu O2 calienta 2CuO
4. El aluminio se quema en el aire: 4Al 3O2 enciende 2Al2O3
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5. El hidrógeno se quema en el aire: 2H2 O2 enciende 2H2O
6. El fósforo rojo se quema en el aire: 4P 5O2 enciende 2P2O5
7. el aire Medio de combustión: S O2 enciende SO2
8. Combustión completa de carbono en oxígeno: C O2 enciende CO2
9. /p> p>
(2) Reacción de compuestos y oxígeno:
10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO O2 enciende 2CO2
11. CH4 2O2 Enciende CO2 2H2O
12. El alcohol quema en el aire: C2H5OH 3O2 Enciende 2CO2 3H2O
2. Varias reacciones de descomposición:
13. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O Electricidad 2H2 ↑ O2 ↑
14. CO2
↑
15. Calentar clorato de potasio (con una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2KClO3 ==== 2KCl 3O2 ↑
16 Calentar permanganato de potasio: 2KMnO4 Calentar K2MnO4 MnO2 O2 ↑.
17. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O CO2 ↑
18. Caliza calcinada de alta temperatura: CaCO3 CaO CO2 de alta temperatura
Tres. Varias reacciones redox:
19. Reducción de óxido de cobre por hidrógeno: H2 CuO Calentamiento de Cu H2O
20. Reducción de óxido de cobre por carbón: C 2CuO Alta temperatura 2Cu CO2 ↑
21. El coque reduce el óxido de hierro: 3C 2Fe2O3 alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑
22. El coque reduce el óxido de hierro: 2C Fe3O4 alta temperatura 3Fe 2CO2 ↑
23. monóxido reduce el óxido de cobre: CO CuO Calentamiento Cu CO2
24. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO Fe2O3 Alta temperatura 2Fe 3CO2
25. 3Fe 4CO2
Cuatro. La relación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales
(1) Ácidos elementales metálicos---gas hidrógeno sal (reacción de desplazamiento)
26. ácido Zn H2SO4 = ZnSO4 H2 ↑
27. Hierro y ácido sulfúrico diluido Fe H2SO4 = FeSO4 H2 ↑
28. >
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29. Aluminio y ácido sulfúrico diluido 2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2 ↑
30. Zinc y ácido clorhídrico diluido Zn 2HCl === ZnCl2 H2
31 . Hierro y ácido clorhídrico diluido Fe 2HCl === FeCl2 H2 ↑
32 Magnesio y ácido clorhídrico diluido Mg 2HCl === MgCl2 H2 ↑
33. Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al 6HCl = = 2AlCl3 3H2 ↑
(2) Sal elemental de metal (solución) ------- Otro metal otra sal
34. de solución de sulfato de hierro y cobre: Fe CuSO4 === FeSO4 Cu
35 Reacción de solución de sulfato de zinc y cobre: Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu
36. y solución de nitrato de mercurio: Cu Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 Hg
(3) Óxido alcalino ácido---agua salada
37. Reacción del ácido clorhídrico diluido: Fe2O3 · 6HCl === 2FeCl3 · 3H2O
38. Reacción del óxido de hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe2O3 · 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 · 3H2O
39. Óxido de cobre y ácido clorhídrico diluido Reacción: CuO 2HCl ==== CuCl2 H2O
40 Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O
41 Reacción de óxido de magnesio y ácido sulfúrico diluido: MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O
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42. Reacción del óxido de calcio y ácido clorhídrico diluido: CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O
(4) Óxido ácido alcalino --- agua salada
43 . La soda cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O
44. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O
45. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O
46. La cal apagada se deteriora en el aire: Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O
47 La cal apagada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2 SO2 ==== CaSO3 ↓ H2O
(5) Ácido-base----agua salada
48. La reacción entre el ácido clorhídrico y la sosa cáustica: HCl NaOH ==== NaCl H2O
49. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de potasio: HCl KOH ==== KCl H2O
50. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de cobre: 2HCl Cu(OH)2 ==== CuCl2 2H2O
51. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de calcio: 2HCl Ca(OH)2 ==== CaCl2 2H2O
52. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido férrico: 3HCl Fe(OH)3 ==== FeCl3 · 3H2O
53. Medicamento de hidróxido de aluminio para tratar la hiperacidez: 3HCl Al(OH)3. = === AlCl3 3H2O
54. Reacción de ácido sulfúrico y sosa cáustica: H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O
55. ==== K2SO4 2H2O
56. Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido de cobre: H2SO4 Cu(OH)2 ==== CuSO4 2H2O
57. hidróxido: 3H2SO4 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 ·6H2O
58. Reacción del ácido nítrico y la sosa cáustica: HNO3 NaOH ==== NaNO3 H2O
(6) Sal ácida ----- --- Otro ácido, otra sal
59. Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2 ↑
60. La reacción del carbonato de sodio y el ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2 ↑
61. La reacción del carbonato de magnesio y el ácido clorhídrico diluido: MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2 ↑
62. Reacción de ácido clorhídrico y solución de nitrato de plata: HCl AgNO3 === AgCl↓ HNO3
63 Reacción de ácido sulfúrico y carbonato de sodio: Na2CO3 H2SO4 === Na2SO4 H2O CO2 ↑
64. Reacción de solución de ácido sulfúrico y cloruro de bario: H2SO4 BaCl2 ==== BaSO4 ↓ 2HCl
(7) Sal alcalina--------Otra base, otra sal
65． Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: 2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ N
a2SO4
66． Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl
67. Hidróxido de sodio y cloruro de magnesio: 2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl
68. Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: 2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl
69. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH
(8) Sal-----Dos nuevas sales
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70． Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl AgNO3 ==== AgCl↓ NaNO3
71. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4 BaCl2 ==== BaSO4↓ 2NaCl
5. Otras reacciones:
72. El dióxido de carbono se disuelve en agua: CO2 H2O === H2CO3
73. La cal viva se disuelve en agua: CaO H2O === Ca(OH)2
74. El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O H2O ==== 2NaOH
75. El trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3 H2O ==== H2SO4
76. Los cristales de sulfato de cobre se descomponen calentando: CuSO4?5H2O Calentando CuSO4 5H2O
77. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4 · 5H2O ==== CuSO4? 5H2
Aplicación del fenómeno de reacción de ecuación química
2Mg O2 se enciende o Δ2MgO arde violentamente. Produce una luz blanca deslumbrante. Emite calor Produce una gran cantidad de humo blanco y bengalas de señal blanca
Se enciende 2Hg O2 o Δ2HgO líquido blanco plateado, produciendo un sólido rojo Experimento de Lavoisier
Se enciende 2Cu O2 o Δ2CuO el. el metal rojo se convierte en un sólido negro
4Al 3O2 se enciende o Δ2Al2O3 el metal blanco plateado se convierte en un sólido blanco
3Fe 2O2 enciende Fe3O4 y arde violentamente, se dispersan chispas, los sólidos negros se se genera y se libera calor 4Fe 3O2 alta temperatura 2Fe2O3
C O2 enciende el CO2, arde violentamente, produce luz blanca, libera calor y enturbia el agua de cal
S O2 enciende el SO2, arde violentamente, libera calor, irrita el gas y tiene una llama azul clara en el aire. En oxígeno Llama azul-violeta
2H2 O2 enciende 2H2O Llama azul clara, libera calor, genera líquido (agua) que. convierte el CuSO4 anhidro en azul.
El 4P 5O2 enciende el 2P2O5. Grandes cantidades de humo blanco, liberación de calor y producción de sólidos blancos demuestran el contenido de oxígeno en el aire. >CH4 2O2 enciende 2H2O CO2 llama azul, libera calor y produce un gas que enturbia el agua de cal y un líquido que vuelve azul CuSO4 anhidro (Agua) Combustión de metano y gas natural
2C2H2 5O2 enciende 2H2O 4CO2 azul llama, liberación de calor, humo negro, generación de gas que vuelve turbia el agua de cal y líquido (agua) que vuelve azul el CuSO4 anhidro. Llama de oxiacetileno, soldadura y corte de metal
2KClO3MnO2 Δ2KCl 3O2 ↑ Genera gas preparado en laboratorio que. puede volver a encender tiras de madera con chispas
2KMnO4Δ K2MnO4 MnO2 O2 ↑ El morado se vuelve negro, generando oxígeno que se prepara en el laboratorio de gas con el reencendido de varillas de madera de Marte
2HgOΔ2Hg O2 ↑ El color rojo cambia a blanco plateado y se produce el gas Experimento de Lavoisier que hace volver a encender los palitos de madera de Marte
2H2O se electrifica 2H2 ↑ O2 ↑ El agua se energiza
Descompuesto en hidrógeno y oxígeno, agua electrolizada
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO H2O CO2 ↑ El verde se vuelve negro, hay líquido en la pared del tubo de ensayo y el agua de cal se vuelve turbia Calentamiento de pátina de gas
.NH4HCO3ΔNH3 ↑ H2O CO2 ↑ El sólido blanco desaparece y hay líquido en la pared de la tubería, lo que hace que el agua de cal se vuelva turbia. El gas bicarbonato de amonio desaparecerá cuando se exponga al aire durante mucho tiempo.
Zn H2SO4. =ZnSO4 H2 ↑ Se genera una gran cantidad de burbujas y las partículas de zinc se disuelven gradualmente en el laboratorio Preparando hidrógeno
Fe H2SO4=FeSO4 H2 ↑ Se genera una gran cantidad de burbujas y las partículas de metal se disuelven gradualmente
Mg H2SO4 =MgSO4 H2 ↑ Se genera una gran cantidad de burbujas y las partículas metálicas se disuelven gradualmente
2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2 ↑ Se genera una gran cantidad de burbujas, y las partículas de metal se disuelven gradualmente
Fe2O3 · 3H2 Δ 2Fe · 3H2O. El rojo se vuelve gradualmente de color blanco plateado y hay metal fundido líquido en la pared del tubo de ensayo. Utilice la reducibilidad del hidrógeno.
Fe3O4 · 4H2 · Δ3Fe. 4H2O El negro se vuelve gradualmente de color blanco plateado, hay metal líquido para fundir en la pared del tubo de ensayo, utilizando la reducibilidad del hidrógeno
WO3 3H2Δ W 3H2O para fundir metal de tungsteno, utiliza la propiedad reductora del hidrógeno
MoO3 3H2 ΔMo 3H2O para fundir molibdeno metálico y utilizar la propiedad reductora del hidrógeno
2Na Cl2Δ o encender 2NaCl para quemar violentamente y formar compuestos iónicos de llama amarilla
H2. Cl2 enciende o ilumina 2HCl para encender una llama pálida y una niebla blanca en la boca de la botella para formar un compuesto valeroso y preparar ácido clorhídrico
CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2↓ Na2SO4 produce un precipitado azul, la parte superior parte es el experimento de conservación de masa de solución clarificada
2C O2 enciende 2CO, una reacción común en las estufas de carbón, uno de los contaminantes del aire y causante del envenenamiento por gas
2C O O2 enciende 2CO2 llama azul Combustión de gas
C CuO Alta temperatura 2Cu CO2 ↑ El negro se vuelve rojo gradualmente, produciendo gas que enturbia el agua de cal clara Fundición de metal
2Fe2O3 3C Alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑ Fundición de metal
Fe3O4 2C alta temperatura 3Fe 2CO2 ↑ fundición de metal
C CO2 alta temperatura 2CO
CO2 H2O = H2CO3 El ácido carbónico se vuelve rojo tornasol para demostrarlo la acidez del ácido carbónico
H2CO3 ΔCO2 ↑ H2O El color rojo tornasol se desvanece
Ca(OH)2 CO2= CaCO3↓ H2O El agua de cal clarificada se vuelve turbia Utilice prueba de CO2 y cal. lechada para pintar las paredes
CaCO3 H2O CO2 = Ca(HCO3)2 precipitado blanco que se disuelve gradualmente formación de cuevas, erosión de las piedras
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓ H2O CO2 ↑ precipitado blanco, produce incrustaciones de gas que enturbian el agua de cal clara Formación de estalactitas Formación
2NaHCO3ΔNa2CO3 H2O CO2 ↑ Produce gas que enturbia el agua de cal clara Bollos al vapor con bicarbonato de sodio
CaCO3 Alto. temperatura CaO CO2 ↑ Preparación industrial de dióxido de carbono y cal viva
CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2 ↑ El sólido se disuelve gradualmente y puede enturbiar el agua de cal clara Preparación de laboratorio de dióxido de carbono y eliminación de incrustaciones
Na2CO3 H2SO4=Na2SO4 H2O CO2 ↑ El sólido se disuelve gradualmente y puede enturbiar el agua de cal clara Principio del extintor de espuma de gas turbio
Na2CO3 2HCl=2NaC.
l H2O CO2 ↑ El sólido se disuelve gradualmente, lo que hace que el agua de cal clara se vuelva turbia Principio del extintor de espuma
MgCO3 2HCl=MgCl2 H2O CO2 ↑ El sólido se disuelve gradualmente, lo que hace que el agua de cal clara se vuelva turbia. .
CuO COΔ Cu CO2 el negro se vuelve rojo gradualmente, produciendo un gas que enturbia el agua de cal transparente.
Fe2O3 3CO alta temperatura 2Fe 3CO2 Principio de fundición de metales.
Fe3O4 4CO alta temperatura 3Fe 4CO2 Principio de fundición de metales
WO3 3CO Alta temperatura W 3CO2 Principio de fundición de metales
CH3COOH NaOH=CH3COONa H2O
2CH3OH 3O2 enciende 2CO2 4H2O
C2H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O llama azul, produce gas que enturbia el agua de cal y produce una combustión exotérmica de alcohol
Fe CuSO4=Cu FeSO4 La superficie del metal blanco plateado está cubierto con una capa de sustancia roja Hidrometalurgia de cobre, enchapado La solución de cobre
Mg FeSO4= Fe MgSO4 cambia de verde claro a incoloro Cu Hg(NO3)2=Hg Cu (NO3)2
Cu 2AgNO3=2Ag Cu(NO3)2 rojo La superficie del metal está cubierta con una capa de sustancia de color blanco plateado y recubierta con plata
Zn CuSO4= Cu ZnSO4 La superficie del color blanco azulado el metal se cubre con una capa de sustancia roja y se recubre con cobre
Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O El óxido se disuelve y la solución se convierte en Eliminación de óxido de hierro amarillo
Al2O3 6HCl=2AlCl3 3H2O sólido blanco disuelto
Na2O 2HCl=2NaCl H2O sólido blanco disuelto
CuO 2HCl=CuCl2 H2O sólido negro disuelto, La solución es azul
ZnO 2HCl=ZnCl2 H2O sólido blanco disuelto
MgO 2HCl=MgCl2 H2O sólido blanco disuelto
CaO 2HCl=CaCl2 H2O sólido blanco disuelto
NaOH HCl=NaCl H2O sólido blanco disuelto
Cu(OH)2 2HCl=CuCl2 2H2O sólido azul disuelto
Mg(OH)2 2HCl=MgCl2 2H2O Sólido blanco disuelto
Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O Sólido blanco disuelto Wesulfan para el tratamiento de la hiperacidez
Fe(OH)3 3HCl=FeCl3 3H2O Precipitado marrón rojizo disuelto, la solución era amarilla
Ca(OH)2 2HCl=CaCl2 2H2O
HCl AgNO3= AgCl↓ HNO3 genera un precipitado blanco que es insoluble en ácido nítrico diluido Principio de prueba Cl—
Fe2O3 3H2SO4= Fe2(SO4)3 3H2O El óxido se disuelve. y la solución es amarilla Eliminación de óxido de hierro
Al2O3 3H2SO4= Al2(SO4)3 3H2O El sólido blanco se disuelve
CuO H2SO4=CuSO4 H2O El sólido negro se disuelve y la solución se vuelve. azul
ZnO H2SO4=ZnSO4 H2O El sólido blanco se disuelve
MgO H2SO4=MgSO4 H2O El sólido blanco se disuelve
2NaOH H2SO4=Na2SO4 · 2H2O
Cu(OH)2 H2SO4=CuSO4 · 2H2O sólido azul disuelto
C
a(OH)2 H2SO4=CaSO4 2H2O
Mg(OH)2 H2SO4=MgSO4 2H2O sólido blanco disuelto
2Al(OH)3 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2O sólido blanco Disolver
2Fe(OH)3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O El precipitado marrón rojizo se disuelve y la solución es amarilla
Ba(OH)2 H2SO4=BaSO4↓ 2H2O produce un precipitado blanco El principio de probar SO42- cuando es insoluble en ácido nítrico diluido
BaCl2 H2SO4=BaSO4↓ 2HCl genera un precipitado blanco y el principio de probar SO42- cuando es insoluble en ácido nítrico diluido.
Ba(NO3)2 H2SO4 =BaSO4↓ 2HNO3 genera un precipitado blanco que es insoluble en ácido nítrico diluido Principio de prueba SO42—
Na2O 2HNO3=2NaNO3 H2O se disuelve el sólido blanco<. /p>
CuO 2HNO3=Cu(NO3)2 H2O negro El sólido se disuelve y la solución se vuelve azul
ZnO 2HNO3=Zn(NO3)2 H2O El sólido blanco se disuelve
MgO 2HNO3=Mg(NO3)2 H2O El sólido blanco se disuelve
CaO 2HNO3=Ca(NO3)2 H2O sólido blanco disuelto
NaOH HNO3=NaNO3 H2O
Cu(OH)2 2HNO3=Cu(NO3)2 2H2O sólido azul disuelto
Mg(OH)2 2HNO3=Mg(NO3)2 2H2O sólido blanco disuelto
Al( OH)3 3HNO3=Al(NO3)3 3H2O sólido blanco disuelto
Ca(OH)2 2HNO3=Ca(NO3)2 2H2O
Fe(OH)3 3HNO3=Fe( NO3)3 3H2O El precipitado marrón rojizo se disuelve y la solución se vuelve amarilla
3NaOH H3PO4=3H2O Na3PO4
3NH3 H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH CO2 =Na2CO3 H2O absorbe CO2 de CO, O2 y H2
2NaOH SO2=Na2SO3 H2O 2NaOH SO3=Na2SO4 H2O Trata el gas de cola (SO2) de la planta de ácido sulfúrico
FeCl3 3NaOH. =Fe(OH)3↓ 3NaCl solución el color amarillo se desvanece y se forma un precipitado marrón rojizo
AlCl3 3NaOH=Al(OH)3↓ 3NaCl produce un precipitado blanco
MgCl2 2NaOH = Mg (OH)2↓ 2NaCl
CuCl2 2NaOH = Cu(OH)2↓ 2NaCl solución azul El color se desvanece y se forma un precipitado azul
CaO H2O = Ca(OH)2. el sólido blanco se convierte en polvo y la cal viva se usa para preparar la suspensión de cal
Ca(OH)2 SO2=CaSO3 ↓ H2O produce un precipitado blanco y generalmente no se usa en las escuelas secundarias
Ca (OH)2 Na2CO3=CaCO3↓ 2NaOH produce un precipitado blanco para producir sosa cáustica para producción industrial y pequeñas cantidades de soda cáustica para producción en laboratorio
Ba(OH)2 Na2CO3=BaCO3↓ 2NaOH produce un precipitado blanco
Ca(OH)2 K2CO3=CaCO3↓ 2KOH produce un precipitado blanco
CuSO4 · 5H2O= CuSO4?H2O El cristal azul se convierte en polvo blanco
CuSO4?H2OΔ CuSO4 5H2O polvo blanco se vuelve azul para comprobar si la sustancia contiene agua
AgNO3 NaCl = AgCl↓ Na NO3 precipitado blanco insoluble en ácido nítrico diluido (otros cloruros similares reacción) Se usa para probar iones cloruro en la solución
BaCl2 Na2SO4 = BaSO4↓ 2NaCl Precipitado blanco insoluble en ácido nítrico diluido (reacción similar a otros sulfatos) Se usa para probar iones sulfato
CaCl2 Na2CO3= CaCO3↓ 2NaCl produce un precipitado blanco
MgCl2 Ba(OH)2=BaCl2 Mg(OH)2↓ produce un precipitado blanco
CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2 ↑
MgCO3 2HCl= MgCl2 H2O CO2 ↑
NH4NO3 NaOH=NaNO3 NH3 ↑ H2O genera un gas que tiñe de azul el papel tornasol húmedo y se utiliza para probar los iones de amonio en la solución
NH4Cl KOH= KCl NH3 ↑ H2O produce un gas que tiñe de azul el papel tornasol húmedo