1. Preguntas de opción múltiple (preguntas de opción múltiple, 1 punto cada una, ***30 puntos)
1. garantizar la seguridad alimentaria Los siguientes Aquellos que no son indicadores de inspección de seguridad alimentaria incluyen ().
a. Contenido de dióxido de azufre b. Contenido de proteína
c. Contenido de melamina
2. Cuando se hidroliza con un ácido fuerte o una solución acuosa alcalina fuerte, el grupo amino se reemplaza gradualmente por un grupo hidroxilo y finalmente se genera ácido cianúrico [C3N3(OH)3]. El ácido cianúrico [C3N3(OH)3] se puede utilizar para eliminar el NO2 en los gases de escape de los automóviles. El principio de reacción es: c3n 3(OH)33 hnco; 8HNCO 6NO27N2 8CO2 4H2O
La siguiente afirmación es correcta ().
a, C3N3(OH)3 y HNCO son la misma sustancia. HNCO es un agente oxidante fuerte.
c, 1 mol de NO2 transfiere 4 moles de D de electrones en la reacción, y el NO2 es el agente reductor en la reacción.
La medalla de oro de los Juegos Olímpicos de Beijing 2008 es de oro con incrustaciones de jade, de 70 mm de diámetro y 6 mm de espesor. Un grupo de interés en química hizo una suposición sobre la composición del metal de la medalla de oro: A. piensa que el metal es oro puro; b piensa que el metal es una aleación de oro y plata; c piensa que el metal está hecho de latón (aleación de cobre y zinc). Para verificar su conjetura, tome una pequeña cantidad del polvo hecho con esta medalla de oro para experimentos y agregue los siguientes reactivos para probar la exactitud de las conjeturas A, B y C. El reactivo debe ser ().
a, solución de sulfato de cobre b, ácido clorhídrico c, ácido nítrico diluido d y solución de nitrato de plata
4. En 2008, la conservación de energía y la reducción de emisiones se convertirán en el foco del nuevo. gobierno chino, por lo que la conservación de energía y la construcción de nuevas fuentes de energía es un tema de actualidad. En respuesta a este fenómeno, cierto grupo de investigación química propuso el siguiente plan. Lo que cree que no es científico ni razonable es ().
a. Producir energía de hidrógeno libre de contaminación mediante la electrolización del agua. B. Mejorar la tecnología de licuefacción del carbón para producir gasolina.
c. Desarrollar y promover vehículos impulsados por metanol D. Mejorar aún más la tecnología de procesamiento de petróleo.
En los últimos años, los científicos han desarrollado un nuevo tipo de pila de combustible bacteriana que utiliza bacterias para convertir la materia orgánica en hidrógeno. El hidrógeno entra en una pila de combustible con ácido fosfórico como electrolito para generar electricidad. La reacción negativa de la batería es ().
a, H2 2OH-2H2O 2e B, O2 4H 4e2H2O
c, H22H 2e D, O2 2H2O 4e4OH-
En 2006, los científicos inventaron un biocombustible Célula que puede alimentar dispositivos electrónicos. La celda consta de dos electrodos recubiertos de enzimas dentro de un frasco de vidrio lleno de aire y una pequeña cantidad de hidrógeno. Dado que los gases se pueden mezclar, se eliminan las costosas membranas de aislamiento de combustible. El principio de funcionamiento se muestra en la figura. La siguiente afirmación es correcta ().
a. El terminal negativo de la batería está a la izquierda.
b. La batería se puede utilizar en ambientes de alta temperatura.
c. La reacción negativa de la batería es H2-2e2H
d La reacción positiva de la batería es O2 4e2O2-
7. sobre los productos químicos son incorrectos.
a. El componente principal de los detergentes de uso común son los tensioactivos.
B. Los tintes para el cabello incluyen tintes para el cabello vegetales, tintes para el cabello inorgánicos y tintes para el cabello sintéticos.
c.Si accidentalmente entras en contacto con diclorvós o metamidofos lo mejor es lavarlo con jabón neutro.
d. Los pesticidas organofosforados son más fáciles de descomponer que los pesticidas organoclorados y su tiempo residual en el medio ambiente es más corto.
8. Cada año, durante el Día Nacional, Shanghai celebra una gran celebración de fuegos artificiales. Los coloridos fuegos artificiales muestran el encanto de algunos iones metálicos. La principal materia prima de los fuegos artificiales es la pólvora negra, además de reveladores de color como el oxalato de sodio y el carbonato de cobre (luz verde), y aditivos como el clorato de potasio y el polvo metálico de magnesio y aluminio. La siguiente afirmación es correcta ().
a. El carbonato de cobre emite luz verde debido a la descomposición térmica. b. El uso principal del clorato de potasio es producir fuegos artificiales de color púrpura.
c. El magnesio y el aluminio emiten una luz blanca deslumbrante en los fuegos artificiales D. Los ingredientes principales de la pólvora negra son el carbón y el azufre.
9. La química es una materia central con un gran sentido práctico, y muchos problemas de la vida a menudo implican conocimientos químicos. Aporta comodidad al desarrollo económico y a la vida de las personas, pero también tiene efectos negativos. Las siguientes afirmaciones son incorrectas.
El ácido hipocloroso y el ozono son oxidantes fuertes que pueden matar las bacterias en el agua. El cloro se usa comúnmente para desinfectar el agua del grifo porque tiene un mejor efecto de esterilización que el ozono y no deja sustancias tóxicas o nocivas.
b. La gente utiliza el principio de las baterías primarias para fabricar varias baterías, como baterías secas, baterías recargables, baterías de alta energía, etc. Las baterías desempeñan un papel importante en la producción, la ciencia y la tecnología modernas, pero las baterías desechadas pueden causar daños al medio ambiente ecológico y a la salud pública. Por eso las baterías usadas deben reciclarse.
c. El alumbre se utiliza a menudo como purificador de agua, pero el cuerpo humano absorbe una gran cantidad de sales de aluminio y es propenso a la "enfermedad de Alzheimer", por lo que no se puede utilizar en grandes cantidades.
D. Los clorofluorocarbonos son sustancias orgánicas que contienen flúor y cloro y son excelentes refrigerantes de refrigeración. Pero daña la capa de ozono y se están tomando medidas para reducir y eliminar gradualmente la producción y el uso de HCFC.
10. Según informes de CCTV, a partir del 65438 de febrero, 9 ciudades de Wuhan han llevado a cabo una promoción cerrada de gasolina con etanol para vehículos. La gasolina con etanol para automóviles es un nuevo tipo de combustible para automóviles que se mezcla con etanol desnaturalizado y gasolina en una determinada proporción. Múltiples resultados de pruebas muestran que no afecta el rendimiento de conducción del automóvil y también puede reducir las emisiones de gases nocivos. Ha sido ampliamente utilizado en Estados Unidos, Brasil y otros países. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones sobre la gasolina con etanol es correcta ()?
1. La gasolina etanol es una sustancia pura.
b. Como combustible, la gasolina con etanol no produce gases nocivos como los óxidos de carbono, y su ventaja es que puede reducir la contaminación ambiental.
c. El etanol y la gasolina se pueden utilizar como disolventes y son mutuamente solubles.
d, el etanol y el etilenglicol son homólogos entre sí.
11. Los medios británicos informaron el 15 de abril de 2005 que el desinfectante triclosán contenido en la pasta de dientes Colgate producirá cloroformo cuando se exponga al agua del grifo que contiene cloro, lo que puede causar enfermedades hepáticas e incluso cáncer. La fórmula estructural del triclosán se conoce a continuación. La afirmación correcta es ().
aLa fórmula molecular del triclosán es C12H6Cl3O2.
b.Hay isómeros de Grosvenor.
El triclosán puede reaccionar con la solución de hidróxido de sodio.
El triclosán es soluble en agua.
12. En 2008 se lanzó con éxito la nave espacial tripulada Shenzhou 7, logrando el primer paseo espacial. Este es un nuevo hito en la historia aeroespacial de China, y marca otro paso de gran importancia histórica para China en su viaje para escalar la cima tecnológica del mundo. La siguiente afirmación es correcta ().
a, KMnO4 y Na2O2 se pueden utilizar como materiales de suministro de oxígeno para naves espaciales.
b. El titanio, como metal aeroespacial importante, se puede preparar industrialmente reduciendo el haluro de titanio con sodio.
c. El recubrimiento del cohete propulsor de la nave espacial es un material con un rendimiento estable y no es fácil de descomponer.
d. Los "pañales" que utilizan los astronautas están hechos de un material polimérico, que es puro.
13. El conocimiento químico se utiliza ampliamente en la producción y en la vida. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta ()?
a. Cuando coma huevos en conserva, sumérjalos en vinagre para eliminar el olor a amoníaco.
b. El componente principal del algodón y la madera es la celulosa, y el componente principal de la seda y la seda de araña es la proteína.
c. Sólo puedes utilizar una solución de almidón para comprobar si la sal es sal yodada.
d. Si el tanque de cloro líquido tiene fugas, se puede mover a la piscina y agregar cal viva a la piscina.
14. Para transportar los alevines sin problemas, se deben cumplir tres condiciones: ① Se debe mantener una cantidad adecuada de oxígeno; (2) El dióxido de carbono exhalado por los alevines debe eliminarse a tiempo (; 3) Debe impedirse la reproducción de bacterias. Para el transporte de alevines a largas distancias, es mejor añadir al agua una cantidad adecuada de () las siguientes sustancias.
a, peróxido de sodio b, agua con cloro c, peróxido de calcio d y peróxido de hidrógeno
15. La mayoría de las plantas mueren en la sequía porque cuando el agua de las células desaparece al exponerse al agua, las membranas celulares se pegan entre sí y no pueden recuperarse en presencia de agua. Entre 1995 y 1996, los científicos descubrieron una planta en el sur de África que se marchitaba cuando faltaba agua y volvía a la vida cuando había agua. El secreto es que hay una sustancia dentro de las células que forma una sustancia parecida al vidrio cuando las células están extremadamente deshidratadas. Esta sustancia es ().
a. Fosfato B, sal de amonio C, sal de potasio D, azúcar
16 Para mantener los huevos frescos, puedes aplicar una capa de solución de silicato de sodio sobre la cáscara del huevo. Esta solución utiliza silicato de sodio ().
a. Hidrólisis b. Oxidación c. Alcalinidad d. Reducibilidad
17. La aguja de prueba de penicilina utiliza su solución diluida (200 unidades internacionales de penicilina/ml). Actualmente se cuenta con 1 vial que contiene 200.000 unidades internacionales de penicilina, una jeringa de 1,0 ml (graduada a 0,1 ml), agua para inyectables y varios viales limpios. Ahora extraiga 1,0 ml de agua para inyección y viértalo en 1 frasco para disolver la penicilina. Pipetear 0,1 ml de la solución y diluir a 1,0 ml con agua en un segundo vial. Pipetear 0,1 ml y diluir a 1,0 ml en un tercer vial. Además…¿en qué vial se encuentra la concentración de penicilina 200 unidades internacionales/ml?
a, 3 B, 4 C, 5 D, 6
18. La principal impureza de la sal cruda es el cloruro de magnesio. En la industria, la sal cruda a menudo se tritura y se remoja en una solución salina saturada y luego se filtra la sal. En este sentido, la siguiente afirmación es correcta ().
a. Antes y después del remojo, el contenido de MgCl2 en la sal de remojo permanece básicamente sin cambios.
b. Antes y después del remojo, la concentración de NaCl en el agua salada permanece completamente sin cambios.
c. La solución salina saturada utilizada para remojar y lavar se puede utilizar de forma ilimitada.
d. El tamaño de las partículas trituradas afecta el contenido de cloruro de magnesio en la sal después del remojo y lavado.
19. Recientemente, científicos extranjeros colocaron una barra magnética en el centro del fondo de un tanque rectangular, con una intensidad de campo magnético de 4 Tesla. Como resultado, el agua es empujada contra las paredes hasta que los imanes del fondo quedan expuestos. Este experimento explica la molécula de agua.
A y B, que tienen pesos moleculares relativamente pequeños, son moléculas C no polares y D polares, y la fuerza intermolecular es muy débil.
20. Ponga una fruta "madura" y varias frutas "crudas" en una bolsa de plástico y ate bien la bolsa. Las frutas crudas maduran rápidamente. Si coloca algunos "ladrillos" empapados en una solución de una determinada sustancia en la sala de almacenamiento de frutas, las frutas "crudas" (incluso las frutas "maduras") se pueden almacenar durante mucho tiempo. Entonces la sustancia es ().
a, KMnO4 B, CH2=CH2 C, H2O D, ninguno de ellos.
2. Rellena los espacios en blanco (65438 0 puntos por cada espacio en blanco, 60 puntos en total)
21. Las moscas que se alimentan de materia en descomposición no enferman, lo que ha despertado mucho. interés entre las personas. Los resultados de investigaciones de los últimos años han demostrado que existe una sustancia llamada péptido en las moscas que puede protegerlas de las infecciones bacterianas. Este péptido tiene dos funciones. Una es producir peróxido de hidrógeno. La función del peróxido de hidrógeno es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
El 22 de mayo de 2008 se produjo un gran terremoto en Wenchuan, Sichuan, que conmocionó al mundo. Para prevenir epidemias posteriores a desastres, se enviaron grandes cantidades de desinfectantes, lejía, etc. a zonas de desastre en todo el país.
El dióxido de cloro (1) es un desinfectante de cuarta generación, no tóxico, de gran eficacia y de amplio espectro, reconocido internacionalmente. Puede prepararse mediante la reacción de KClO3 y Na2SO3 en presencia de H2SO4. Por favor escriba la ecuación iónica para la reacción: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) El percarbonato de sodio es un nuevo tipo de blanqueador sólido a base de oxígeno con múltiples usos. Su fórmula química se puede expresar como Na2CO3 · 3H2O2, que tiene las propiedades duales de Na2CO3 y H2O2.
El percarbonato de sodio dejará de ser efectivo debido a reacciones químicas con las siguientes sustancias: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
a, MnO2 B, solución de KMnO4 C, solución de ácido clorhídrico diluido D y solución de Na2SO3.
(3) La lejía clorito sódico (NaClO2) se puede conservar durante un año a temperatura ambiente y protegida de la luz. El ácido cloroso es inestable y puede descomponerse. La ecuación iónica de la reacción es: HCL2Cl2 ↑ H Cl- H2O (desequilibrada). Cuando 1 mol de HClO2 sufre una reacción de descomposición, el número de electrones transferidos es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(4) Hay seis tipos de partículas, a saber, Fe2, NO3-, Fe3, NH4, H y H2O. Son reactivos y productos de una misma reacción redox, por lo que el agente reductor en esta reacción es el. La relación con el agente oxidante es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
Los científicos han descubierto que, en condiciones especiales, el agua puede exhibir muchas estructuras y propiedades interesantes.
(1) Bajo ciertas condiciones, cuando se aplica un campo eléctrico débil al suministro de agua, el agua formará hielo a temperatura y presión normales, comúnmente conocido como "hielo caliente". El diagrama de simulación por computadora es el siguiente.
Hielo hidrotermal
Utiliza condiciones de "campo eléctrico débil" para hacer que el agua forme "hielo caliente", lo que indica que las moléculas de agua son _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ . Utilice su imaginación para diseñar un ejemplo de aplicación para "Hot Ice"_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) Cuando el agua líquida es irradiada por rayos de alta energía, la molécula de agua puede liberar un electrón y producir un catión al mismo tiempo.
(1) Los electrones liberados pueden ser capturados por la "red" formada por varias moléculas de agua para formar electrones hidratados. Crees que la razón por la que las moléculas de agua pueden formar una "red" es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) Los cationes generados cuando las moléculas de agua liberan electrones tienen fuertes propiedades oxidantes. Intente escribir la ecuación iónica para la reacción entre cationes y solución acuosa de SO2_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ los cationes también pueden reaccionar con moléculas de agua para formar grupos hidroxilo. Determine que el agua en este momento es ácida. La ecuación iónica para este proceso es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
24. La electrólisis de mercurio en agua salada es un hito importante en el desarrollo de la industria cloro-álcalina y es famosa por su alta pureza y buena calidad. El principio de producción es el siguiente:
(1) Escriba las ecuaciones iónicas de las reacciones en la celda electrolítica y la cámara de disolución de mercurio respectivamente:
Celda electrolítica: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Cámara de disolución de mercurio_ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) Cuando el ánodo produce 3,36 m3 (estado estándar) de Cl2, la masa de NaOH producida en la cámara de disolución de mercurio es _ _ _ _ _ kg.
(3) Las velocidades de entrada y salida de la solución de NaCl en la cámara de electrólisis son V·L/min. Si la cantidad y concentración de sustancias que deben salir de la solución alcalina durante la producción son c mol/L, entonces la velocidad de salida de la solución alcalina en la cámara de disolución de mercurio es Q = _ _ _ _ _ _ l/min.
(4) En la década de 1960, se utilizó el método de membrana iónica para la producción de cloro-álcali y el método del mercurio se eliminó gradualmente. ¿Crees que el motivo principal de ser eliminado es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _?
25. El elemento no metálico R tiene n isótopos. Responda las siguientes preguntas:
(1) Hay _ _ _ _ _ _ _ _ tipos de moléculas diatómicas compuestas de elementos R.
(2) Existe un hidruro de R con la fórmula molecular H2R2.
Si el elemento H tiene tres isótopos, entonces hay _ _ _ _ tipos de moléculas de H2R2.
26. En el mundo actual, las reservas de combustibles fósiles están disminuyendo rápidamente. La búsqueda de fuentes de energía alternativas es la dirección de los esfuerzos de todos los países del mundo, y la energía del hidrógeno es uno de los puntos críticos de investigación. Los científicos deben resolver problemas técnicos como la preparación barata y a gran escala de hidrógeno, así como su almacenamiento y transporte seguros.
(1)Los tres combustibles fósiles comunes son _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ y _ _ _ _ _ _ _.
(2) En comparación con los combustibles fósiles, las ventajas de la energía del hidrógeno son_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(3) La nave espacial Apollo utiliza una pila de combustible de hidrógeno. El electrodo negativo es un electrodo de níquel poroso, el electrodo positivo está cubierto con óxido de níquel y la solución electrolítica es una solución de KOH. Las reacciones del electrodo son:
Reacción negativa: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Reacción positiva: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;
(4) A altas temperaturas, la reacción reversible de oxidación-reducción de Fe3O4 y Fe se utiliza para almacenar y liberar hidrógeno. La ecuación de reacción química relevante es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
27. El invierno y la primavera son las estaciones para comer caña de azúcar, pero tenga cuidado de no comer caña de azúcar mohosa porque producirá una sustancia tóxica, el ácido 3-nitropropiónico (registrado como A). La estructura de A es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. La acidez de A es mayor que la del ácido propiónico _ _ _ _ _ _ (rellene "Fuerza" la ecuación para la reacción entre A y NaOH es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _).
28. Los Juegos Olímpicos de 2008 se celebraron en Pekín. La siguiente imagen es similar al anillo de cinco miembros de los Juegos Olímpicos, que representa los cinco compuestos A, B, C, D y e. La intersección de los anillos representa los dos compuestos que contienen los mismos elementos. de cinco elementos de período corto. Cada compuesto Está formado por sólo dos elementos. a es el componente principal del hielo inflamable; el número total de electrones contenidos en las moléculas B y E es igual al número de electrones en el silano (SiH4 es inestable, tiene fuertes propiedades oxidantes y puede sufrir su propia reacción redox). La masa molecular relativa de e es 32, es reducible y se utiliza a menudo como combustible para naves espaciales. c puede reaccionar: compuesto (I) compuesto (II) compuesto (III) compuesto (IV). d es un nuevo tipo de material inorgánico no metálico que contiene dos elementos con una relación átomo-electrón de 3:4 y 3:2.
(1) El tipo de electrón de A es _ _ _ _ _ _ _ _ _ la fórmula química de D es _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2)A, B y E contienen el mismo elemento llamado _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(3) La reacción de B y E puede producir el elemental G y el compuesto líquido común H. Escribe la ecuación de la reacción química _ _ _ _ _.
(4) Nombre un uso de la sustancia C: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
2008 fue un año de frecuentes incendios en China. Intente responder preguntas relacionadas:
(1) En la primera mitad de 2008, se produjo un incendio en un bar de karaoke en Shenzhen, que provocó muchas víctimas. Las investigaciones muestran que la primera causa de muerte para la mayoría de las personas en incendios no es hornear o quemarse a alta temperatura, sino el envenenamiento por inhalación de humo mientras corren presas del pánico. Y cuanto más lujosa es la decoración del edificio, más evidente resulta. El PVC es la materia prima más utilizada para fabricar materiales de decoración.
Cuando el PVC entra en contacto con el fuego, se producirán una serie de cambios químicos complejos a diferentes temperaturas, produciendo una gran cantidad de gases nocivos. El proceso es el siguiente:
Por favor responda las siguientes preguntas:
(1) Los gases nocivos que produce el cloruro de polivinilo en los incendios son principalmente _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ tipos
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(2) El tipo de reacción de ① en los cambios anteriores es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ en química orgánica, la reacción de agregar oxígeno; o eliminar el hidrógeno en la molécula se llama reacción de oxidación. La reacción de hidrodesoxigenación se llama reacción de reducción. En consecuencia, la reacción de oxidación en la reacción anterior es (llene el símbolo) _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(3) El adhesivo ampliamente utilizado en decoración también es una sustancia inflamable. El polivinilbutiral es un adhesivo que se obtiene mediante la condensación de alcohol polivinílico y compuestos poliméricos que contienen anillos de seis miembros. Si se conoce la reacción: 2ch2 oh hchoch 3 och 2 och 3 H2O puede ocurrir. Por favor escriba la ecuación química para preparar el adhesivo de polivinilbutiral: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(4) Junio de 2008 5438 065438 En octubre, se produjo un incendio en una residencia universitaria de una universidad de Shanghai, matando a cuatro personas. 165438 de junio de 2008 El 14 de octubre, la Segunda Escuela Intermedia Afiliada de la Universidad Normal del Este de China realizó un simulacro de incendio. Bajo la dirección de los bomberos, los estudiantes utilizaron agentes extintores de polvo seco para apagar incendios simulados. Los agentes extintores de incendios en polvo seco son partículas finas hechas de materiales base extintores (como bicarbonato de sodio, carbonato de amonio, fosfato de amonio, etc.). ), cantidad adecuada de lubricante (estearato de magnesio, polvo de mica, polvo de talco, etc.) y una pequeña cantidad de agente a prueba de humedad (gel de sílice), rocíe dióxido de carbono después de la molienda. Analice el principio de funcionamiento del extintor de incendios de polvo seco: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(5) Como dice el refrán, "el agua y el fuego son incompatibles", el agua es un agente extintor de incendios de uso común, pero en algunos casos , el agua actúa como agente de apoyo a la combustión, no utilice agua a ciegas para extinguir incendios. Por favor dé dos ejemplos: ①_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ②_______________________________.
(6) En 2008, se produjo un incendio en el almacén nº 4. En el almacén se almacenaban más de 1.000 cajas de cerillas y una cantidad desconocida de NH4NO3. Después de que estalló el incendio, los trabajadores utilizaron extintores comunes para apagar el fuego y luego se produjo una violenta explosión en el almacén. Disculpe, la razón por la cual los extintores comunes no son efectivos para extinguir incendios es_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ La causa de la explosión es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(7) Los retardantes de llama (también conocidos como retardantes de llama) pueden desempeñar un papel retardante de llama cuando se añaden a sustancias inflamables en cantidades adecuadas. El hidróxido de aluminio es un retardante de llama y su mecanismo retardante de llama es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
30.En la primavera de 2008, la mayor parte del sur de China experimentó un clima de hielo y nieve único en un siglo. El agente derretimiento de nieve es un arma útil para hacer frente a desastres de hielo y nieve. Hay dos agentes para derretir nieve de uso común: el tipo sal de cloro y el tipo orgánico. El principio del derretimiento de la nieve es que el punto de congelación del agente derretimiento de la nieve se reduce significativamente cuando se disuelve en agua. El punto de congelación de la solución saturada de NaCl se reduce a -21,20 °C, mientras que el agente derretimiento de la nieve seco no puede derretir la nieve.
Responda las siguientes preguntas:
(1) CaCl _ 2 y NaCl se pueden utilizar como agentes para derretir la nieve. Las investigaciones muestran que cuanto más baja es la temperatura, mejor es el efecto de derretimiento de la nieve del CaCl _ 2. La razón es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. Algunas personas dicen que agregar CaCl2 · 2H2O es mejor que agregar CaCl2. ¿Crees que _ _ _ _ _ _ _ _ _(escriba "correcto" o "incorrecto") es porque_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) Los descongelantes de cloruro causan grandes daños en el refuerzo de pavimentos o puentes de cemento porque _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
31. La escasez de energía en el mundo actual impulsa a las personas a hacer todo lo posible para encontrar fuentes de energía nuevas o alternativas. Así surgieron algunos de los llamados inventos, como "convertir el agua en petróleo". Sabemos que el diésel es un combustible importante, con un contenido medio de carbono de aproximadamente 85 y un contenido de hidrógeno de 14. Sin embargo, algunos medios divulgaron la siguiente invención: Mezclando 25% de diesel y 75% de agua, se puede agregar una pequeña cantidad de "agente de expansión" para producir diesel, denominado "diesel expandido" o "agua a aceite". Se dice que tiene el mismo poder calorífico que el diésel natural. Esta invención ha sido afirmada por muchos expertos y estudiosos y pasó la llamada "evaluación". Pero también ha sido rechazada por muchos expertos y profesores. P: ¿Es posible convertir el agua en petróleo? Respuesta: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Por favor diseñe una idea experimental (sin la operación detallada del proceso experimental) para demostrar si el agua se convierte en aceite; . La idea experimental es: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
En 2008, la gripe aviar estalló a nivel mundial. El fármaco contra la gripe aviar Tamiflu se sintetiza a partir del ácido shikímico (A) mediante una reacción de diez pasos. El ácido shikímico se puede extraer del anís estrellado, una especia culinaria de uso común en China. Las fórmulas estructurales de Tamiflu, A (ácido shikímico) y B son las siguientes:
Tamiflu:; B:
Conocido: HCHO CH3COCH2OH CH3COOH.
Existe una relación de transformación entre los compuestos A, B, C, D y E como se muestra en la siguiente figura:
Responda las siguientes preguntas:
(1) Escriba Encuentre la fórmula química (fórmula molecular) de Damiflu: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;
(2) Escriba la fórmula química del compuesto A. Nombres que contienen grupos funcionales: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(3) Escribe el tipo de reacción de AC: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;
(4) Escribe la ecuación química de BE: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;
p>(5) Escribe la estructura de D: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;
(6 ) Se sabe que B tiene múltiples isómeros. Escriba la fórmula estructural del isómero de B que satisface las siguientes propiedades:
① Reacciona con la solución de FeCl3 para volverse violeta (2) Reacciona con Cu(OH)2 recién preparado. La suspensión reacciona para formar un precipitado rojo. ③ Hay dos compuestos halogenados en el anillo de benceno.
La estructura es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(7) Diseñar al Sr. A para que sea C _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ El propósito de _;
33. Shanghai se llama Hu para abreviar, que significa "Hu" y se refiere a una herramienta de pesca. Muestra que la gente de la antigua Shanghai se ganaba la vida pescando. El "suicidio masivo" de los peces marinos es un misterio natural sin resolver. Algunos científicos en Alemania creen que es causado por un gas tóxico y maloliente producido por bacterias planctónicas en el mar. Este gas también se produce en determinadas zonas del fondo del océano profundo y forma ecosistemas. El gas es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ la forma de identificar este gas es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
34. Debido a la contaminación ambiental, Shanghai tiene escasez de agua. Ahora tenemos que lidiar con agua purificada embotellada casi todos los días. Algunos supermercados recomiendan encarecidamente una bebida llamada "nano agua", que se dice que es más eficaz que el agua normal. Escriba una breve reseña científica de no más de 40 palabras basada en conocimientos relevantes sobre nanomateriales. Busca la sencillez.
Respuestas de referencia para el primer concurso de alfabetización química en la Segunda Escuela Intermedia Afiliada de la Universidad Normal del Este de China
1 Preguntas de opción múltiple (preguntas de opción múltiple, 1 punto cada una, * **30 puntos)
1
2
Tres
Cuatro
Cinco
Seis
Siete
Ocho
Nueve
10
B
C
C
A
C
C
C
C
A
p>
C
11
12
13
14
15
16
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19
20
C
B
C
C
D
A
B
D
C
A
2. Complete los espacios en blanco (65438 0 puntos por cada espacio en blanco). , ***60 puntos)
21. Actividad de descomposición El oxígeno mata las bacterias en el cuerpo y las moscas no se enfermarán.
22.(1)2 clo 3- SO32- 2H 2 clo 2 SO42- H2O
⑵D
(3)0.8×6.02×1023
p>
(4)8:1
23. (1) Polaridad; construir una pista de patinaje a temperatura ambiente
(2) ① enlaces de hidrógeno entre moléculas de agua
②2H2O SO24H SO42-;H2O H2OH3O -OH
24. (1) Celda electrolítica: 2na 2cl-2na Cl2 =
Cámara de disolución de mercurio: 2na 2h2o 2na 2oh- H2 =
(2) Solución: n(NaOH)= n(e)= 2n(Cl2)= 2×3.36×100 L/22.4 L/mol = 300mol = 0,3 kmol
m(NaOH)= 0,3 kmol×40g/mol = 12kg
(3)Q=(a-b)V/c L/min
(4) Mercurio Tóxico y contaminante del medio ambiente.
25.(1)(N2 n)/2;
(2)(9n2 3n)/2
26.(1) Carbón, petróleo y gas natural
(2) Tiene amplias fuentes, alto poder calorífico y no contamina.
(3) Electrodo negativo: H2–2e 2oh-2h2o; electrodo positivo: O2 4e 2H2O4OH-
(4)Fe3O4 4H23Fe 4H2O
27.O2N -ch 2ch2 cooh; fuerte;
O2N-ch 2ch2 cooh nao ho 2n-ch 2ch2 coona H2O
28 (1); ) Hidrógeno ;
(3)2h2o 2 n2h4n 2 4H2O; fabricación de fibras ópticas (o materias primas para la producción de vidrio)
29. HCl cúbrase la boca y la nariz con una toalla mojada; inclínese e inhale el aire en un lugar bajo (se pueden dar otras respuestas razonables según corresponda)
(2) Elimina la reacción cuatro
( 3)
(4) El polvo rociado tiene una concentración densa y partículas finas, que pueden formar una capa aislante en la combustión sólida y precipitar gas no combustible al mismo tiempo, reduciendo la concentración de oxígeno en el aire y extinción de la llama.
(5) ① Queme metal activo como el sodio metálico; ② Vierta un poco de agua sobre el carbón al rojo vivo.
(6) Las cerillas mismas contienen oxidantes y agentes reductores, y la función de los extintores de incendios comunes es aislar los combustibles y el oxígeno, por lo que el efecto no es bueno. La razón principal de las explosiones violentas puede ser que el NH4NO3 sea; Se descompone rápidamente con altas temperaturas (las cerillas también pueden provocar una explosión).
(7) Es un retardante de llama. El mecanismo retardante de llama es: ① La reacción del hidróxido de aluminio cuando se calienta para descomponerse en óxido de aluminio y vapor de agua es una reacción endotérmica fuerte, que reduce la temperatura del material en combustión (2) La evaporación del vapor de agua no solo reduce la temperatura; en el rango, pero también diluye La concentración de oxígeno se reduce (3) La alúmina producida por la descomposición tiene una alta dispersión y cubre la superficie del producto cocido, evitando que entre calor y oxígeno y que se escape el gas combustible.
30. Cuanto menor sea la temperatura (1), cuanto menos agua líquida, mejor será el rendimiento de absorción de agua del CaCl2_2, y es más fácil formar una solución a una temperatura más baja (o el punto de congelación de un la solución diluida disminuye exponencialmente). Correcto porque la combinación de cloruro de calcio y agua es una reacción exotérmica.
(2) El agente para derretir nieve a base de cloruro se disuelve en agua para formar una solución electrolítica, que forma una celda galvánica en la superficie del acero, provocando corrosión electroquímica.
31. Imposible; la composición del agua es 11 de hidrógeno y 89 de oxígeno, y la composición promedio del diésel es de 14 de hidrógeno y 85 de carbono. Para convertir el agua en aceite, el oxígeno del agua debe transformarse cuantitativamente en hidrógeno y carbono, respectivamente. Por ejemplo: oxígeno carbono 4h; 3 oxígeno y 4 carbono. Esto implica la fragmentación y recombinación de núcleos atómicos y requiere una energía extremadamente alta (similar a la explosión de una bomba atómica). Es difícil proporcionar una energía tan elevada con una pequeña cantidad de "agente de expansión". Por tanto, es difícil convertir el agua en aceite.
Método de identificación: en condiciones antifalsificación, realice análisis químicos en el "diesel expandido" y el diesel preparado en el sitio al mismo tiempo para ver si sus composiciones elementales son iguales o similares, para ilustrar si el oxígeno se ha convertido en carbono e hidrógeno. También se pueden realizar análisis de isótopos. Si el oxígeno se convierte en hidrógeno y carbono, su contenido de isótopos debe ser diferente al del diésel.
32.(1)c 16h 31o 8 N2 p; (2) Grupo carboxilo, grupo hidroxilo y doble enlace carbono-carbono; (3) Reacción de esterificación (sustitución); (4 )El óxido nitroso
(5)
(6),
(7) protege los grupos hidroxilo de la oxidación.
33.H2S; se puede utilizar cualquier método de inspección de H2S.
34. Puntos clave:
El agua es un líquido (los grupos moleculares cambian constantemente) y es imposible tener una interfaz con un diámetro de 1 ~ 100 nm. Se trata de una exageración comercial falsa y una "falsificación". Por tanto, no es más eficiente que el agua corriente.