¿Cómo sacar 1 punto rápidamente en química de secundaria? La vista previa es muy importante.
Es realmente útil saber de antemano qué va a enseñar el profesor. En la escuela secundaria, algunos profesores hablan muy rápido para poder ponerse al día. Si no puede mantenerse al día y no ha visto una vista previa de esta lección, es posible que se sienta confundido en su mayor parte. Te llevará más tiempo compensar lo que no entiendes después de clase.
2. Volver al libro de texto.
De hecho, después de cada examen, los puntos del examen cubiertos en el examen se pueden encontrar en el libro. Si tus puntajes de química son promedio, te sugiero que respondas menos preguntas y te concentres en tus puntajes básicos, para que tu mejora sea más rápida. En la revisión de química para el examen de ingreso a la universidad a lo largo de los años, muchos estudiantes no prestaron atención a los libros de texto y no trabajaron en los puntos de conocimiento básico y los puntos clave de los libros de texto. En cambio, optaron por responder una gran cantidad de preguntas. preguntas a ciegas. Sabemos que el conocimiento de los libros de texto es la base para el repaso y las preguntas de los profesores.
3. Debes recitar lo que se supone que debes recitar.
Por ejemplo, para juzgar una reacción redox, es necesario memorizar la tabla de secuencia redox. En una posible reacción redox, el agente oxidante es más oxidante que los productos de oxidación y el agente reductor es más reductor que los productos reductores. Cuando el oxidante es insuficiente, se oxidan preferentemente sustancias con fuertes propiedades reductoras y viceversa. Utilice el método de aumento y disminución de precios al escribir ecuaciones y utilice el método de precio cero para sustancias que sean complejas y difíciles de juzgar.
4. Investiga el problema a fondo.
Si quieres mejorar tus puntuaciones en química, solo podrás lograr avances estudiando las preguntas a fondo. Por ejemplo, no tomé clases de química en mi último año de secundaria y todas las preguntas orgánicas obtuvieron 1 punto. En ese momento pensé que era demasiado difícil empezar con cuestiones orgánicas. Puede ser un poco difícil cuando empieces a ponerte serio más adelante, pero una vez que domines lentamente el método y comprendas los tipos de preguntas, no será difícil. Después de varias pruebas, obtuve más de 12 puntos. El propósito de este ejemplo es ilustrar que solo estudiando a fondo el tipo de pregunta se puede mejorar efectivamente su puntuación. Creo que no debe apresurarse a mejorar su puntuación. Es mejor realizar cada sesión una por una y practicar varias sesiones juntas, en lugar de lanzar una red amplia. Los resultados obtenidos de esta manera son mucho menos significativos que los que se logran especializándose en un tema.
5. Practicar preguntas de forma efectiva.
Antes de responder las preguntas, debemos comprender por qué respondemos las preguntas, que se pueden dividir aproximadamente en las siguientes categorías: mejorar la eficiencia al responder preguntas, mantener la sensación de hacer las preguntas y mejorar la capacidad para hacer las preguntas. Después de que comencé a estudiar química en serio, gradualmente me di cuenta de que era muy poco realista mejorar mis calificaciones respondiendo preguntas por mi cuenta. A menos que tenga un conocimiento muy profundo de las preguntas que suele hacer en la escuela, sin duda será ineficaz que responda algunas preguntas nuevas, especialmente porque algunos estudiantes harán preguntas nuevas en lugar de preguntas escolares. Si no son particularmente fuertes, recomendaría abandonar este enfoque por completo. Mi sugerencia es comenzar con la pregunta anterior y hacerla antigua. Las preguntas dadas por cada escuela están en línea con el examen de ingreso a la universidad local, que es muy adecuado para que los estudiantes practiquen y mejoren sus habilidades. Los profesores de escuela tienen muchos años de experiencia en la preparación de exámenes. Estas preguntas suelen ser las más adecuadas para los estudiantes, especialmente aquellas que se han perdido antes, así que preste más atención. Por lo tanto, los estudiantes de secundaria tienen más miedo de refrescar las preguntas a ciegas.
Para las preguntas de opción múltiple, puedes comprar un libro que es imprescindible para el examen de ingreso a la universidad (preguntas de opción múltiple, cuero morado). Contiene preguntas integrales de opción múltiple. Creo que la aplicación de la química y la biología es más importante en las pruebas, y las preguntas de opción múltiple en física son mejores. El foco de estudio deben ser las preguntas de opción múltiple de los exámenes habituales. Puedes comprarlo como ayuda. Las anteriores son algunas sugerencias para calificar preguntas. Mi punto de vista personal es que responder preguntas se trata más de mantener la sensación y mejorar la eficiencia. Puede comprar un conjunto de exámenes para practicar, que pueden ser preguntas del examen de ingreso a la universidad de años anteriores o exámenes simulados similares, como el Golden Test Paper. Todos pueden desempeñar un papel en el mantenimiento de la sensación de hacer las preguntas. Preste atención al tiempo al hacerlo, e incluso puede acortar el tiempo real para garantizar una asignación razonable del tiempo químico.
Lectura ampliada: Fórmula 1 de la memoria de química de secundaria. Fórmula generadora de oxígeno.
Dióxido de manganeso y clorato de potasio; revuelva uniformemente y caliente.
La planta de oxígeno tiene unas características propias: fondo alto y boca ligeramente inclinada.
2. Fórmula de recogida de gases.
Métodos de ventilación que interactúan con el agua en función de la densidad.
Método de drenaje insoluble y poco soluble; el gas obtenido es de alta pureza.
3. Fórmula de agua electrolizada.
El oxígeno positivo favorece la combustión; el hidrógeno negativo arde violentamente.
4.
Fuwan es yodo negativo; el monohidruro de plata y el potasio sodio son negativos.
Primero recuerda que el oxígeno es negativo, dos el magnesio, el calcio, el bario y el zinc son positivos.
El tres positivo es aluminio y silicio positivo; volvamos a cambiar el precio.
Todos los metales son positivos; uno, dos, cobre, dos, tres hierro.
El manganeso es 24 y 67; recuerda el segundo y cuarto carbono.
El cuerpo negativo no metálico es desigual; el cloro es negativo, positivo y 157.
El nitrógeno y el fósforo son negativo tres y positivo cinco; diferente fósforo, tres nitrógeno, dos y cuatro.
Hay dos negativos, cuatro positivos y seis; si los recuerdas, te resultarán familiares.
5. Precio raíz común.
Nitrato amónico monovalente; hidróxido halogenuro.
Clorato de permanganato; acetato de perclorato.
Carbonato sulfato divalente; bisulfato de manganeso.
La raíz de amonio se registra temporalmente como positiva; tres negativas tienen fosfato.
6. Lista de secuencias activas de metales.
(Escuela secundaria) Potasio, calcio, sodio, magnesio, aluminio, zinc, hierro, estaño, plomo, hidrógeno, cobre, mercurio, plata, platino.
(Secundaria) Potasio, calcio, sodio, magnesio, aluminio, manganeso, zinc, cromo, hierro, níquel, estaño, plomo, cobre, mercurio, plata y platino;
7. La ley de la hidrólisis de la sal.
No existe una hidrólisis "débil", quien hidroliza "débilmente" a quién.
Cuanto más débil sea la hidrólisis, más débil será la doble hidrólisis.
Quién es "fuerte" muestra la naturaleza de quién, y quién es "débil" está determinado por K.
8. Ley de la tabla de solubilidad de la sal.
Tanto las sales de potasio como las de sodio y amonio son solubles, mientras que los nitratos no están presentes en las sombras del agua.
Las sales de sulfato (ácidas) son insolubles en plomo y bario, y las sustancias (químicas) de cloro son insolubles en plata y mercurio.
9. Fórmula de relación entre la valencia y el número atómico de elementos de período corto.
Los pedidos impares son números impares y los pedidos pares son números pares.
10. Cálculos químicos.
Si se quiere equilibrar una fórmula química, la ecuación debe sustituirse por escalares.
Las unidades superior e inferior deben estar unificadas, y los múltiplos izquierdo y derecho deben ser iguales.
Si la unidad de masa son gramos, la temperatura estándar y los gases a presión corresponden a litros.
Cuando se encuentran dos cantidades conocidas, se deben considerar insuficientes.
11.Comprender el concepto de velocidad de reacción química.
Las reacciones químicas pueden ser rápidas o lentas, con más moles por litro que tiempo.
La tasa promedio del material estándar, la relación está relacionada con el coeficiente.
A medida que aumenta la concentración, acelero; a medida que aumenta la temperatura, la duplico.
Si puede surgir un catalizador, será aún más difícil cambiar el tamaño.
12. Indicador ácido-base.
Tornasol, fenolftaleína, naranja de metilo, indican el pH de la solución.
La solución es ácida, neutra y alcalina, y el tornasol se volverá rojo, morado y azul.
La solución cambia de alcalina a ácida y la fenolftaleína cambia de roja a incolora.
El rango de variación es de 10 a 8, midiendo directamente líquido alcalino en "gota".
¿Cómo se sabe entre ácido y álcali? El naranja de metilo viene en rojo, naranja y amarillo.
El rango de cambio de color es de 3 a 4, pudiendo probarse en “gotas” ácidas.
13. La fórmula de la ley de la electrólisis.
Utiliza materiales inertes como electrodos, y pasa corriente continua a ambos polos.
Ácidos que contienen oxo, bases solubles, sales metálicas activas de oxoácidos, la electrólisis es la electrólisis del agua.
La electrólisis del ácido anaeróbico se descompone, el valor del pH aumenta y la concentración disminuye.
La sal libre de oxígeno del metal activo se electroliza para obtener la base correspondiente.
Los metales inactivos son sales libres de oxígeno y en los polos se pueden observar elementos formadores de sales.
Las sales oxigenadas de metales inertes se electrolizan para obtener los ácidos correspondientes.
Los materiales no inertes sirven como electrodos debido a la electrólisis y el refinado.
El metal que se recubre sirve como cátodo y el metal que se recubre está conectado al ánodo.
El Yang es crudo y el Yin es fino, y los electrolitos contienen las sales correspondientes.
La electrólisis tiene los mismos puntos, oxidación anódica y reducción catódica.
Habilidades de respuesta de química de secundaria 1. Preguntas de opción múltiple.
Hay 8 preguntas de opción múltiple sobre química en el examen completo del examen de ingreso a la universidad. Al responder, considere cuidadosamente cada opción basándose en una revisión cuidadosa de las preguntas y utilice razonablemente métodos como eliminación, comparación, sustitución y adivinación. , encuentre la diferencia entre opciones y tipos de preguntas, y encuentre rápidamente las opciones que desee. Hay varias formas de responder preguntas de opción múltiple. El método más razonable puede acortar el tiempo tanto como sea posible y liberar más tiempo para resolver las preguntas importantes más adelante.
En segundo lugar, rellena los espacios en blanco.
A juzgar por la situación de los últimos años, las preguntas de química del examen integral de ingreso a la universidad son cuatro preguntas para completar. Generalmente hay una pregunta experimental, una inferencia inorgánica, una inferencia orgánica y otra pregunta. Existen algunos * * * requisitos al responder preguntas para completar los espacios en blanco.
1. Las ecuaciones químicas deben escribirse completa y correctamente.
2. La terminología profesional es correcta.
3. Cuando la respuesta no es única o hay múltiples opciones, no es fácil perder puntos respondiendo de la forma más común. Si puedes responder con sustancias específicas, usa sustancias específicas para responder y la expresión será más precisa.
4. Al responder preguntas narrativas sobre lenguaje, tenga en cuenta que la relación lógica entre "conocido" y "desconocido" debe describirse y entrelazarse con precisión, para garantizar que no pierda puntos y obtenga la máxima puntuación. .
En tercer lugar, responde las preguntas.
La expresión del lenguaje es crucial para resolver las preguntas de química en el examen de acceso a la universidad. Al responder preguntas, el contenido debe ser basado en principios, organizado, lógico, conciso y claro. Tus pensamientos son confusos, tus palabras no son pertinentes, tus palabras no son pertinentes, perderás puntos incluso si hablas con palabras y perderás puntos si no respondes como se requiere.
Lo importante a la hora de resolver problemas de química en el examen de acceso a la universidad no son las habilidades, sino la aplicación de métodos de pensamiento matemático en los cálculos químicos.
1. La idea de ley de conservación incluye conservación de elementos, conservación de masa, conservación de carga y conservación de ganancias y pérdidas de electrones.
2. La idea del método de la recta numérica es que cuando dos sustancias reaccionan, las cantidades relativas son diferentes y las reacciones también son diferentes.
Cuarto, problema de cálculo.
1. Método relacional.
El método de correlación es un uso inteligente de cálculos basados en ecuaciones químicas. La idea central para resolver el problema es la conservación de la masa en las reacciones químicas, y existe la relación proporcional (cuantitativa) más básica entre reactivos y productos.
2. Método de ecuaciones o sistema de ecuaciones.
Basado en la conservación de masa y las relaciones proporcionales, establecer incógnitas y resolver ecuaciones o sistemas de ecuaciones de acuerdo con condiciones establecidas es el método más utilizado en los cálculos químicos, y sus habilidades de resolución de problemas también son el cálculo más importante. habilidades.
3. Método de conservación.
Dado que las ecuaciones químicas pueden expresar la relación cuantitativa entre la cantidad, calidad y volumen de gas de sustancias entre reactivos y productos, deben reflejar el número de átomos, cargas, número de electrones ganados y perdidos y la masa total. antes y después de la reacción química todos se conservan. El uso inteligente de las leyes de conservación a menudo puede simplificar los pasos de resolución de problemas, resolver problemas con precisión y rapidez y obtener el doble de resultado con la mitad de esfuerzo.
4. Método de diferencia.
Descubre la diferencia antes y después de una reacción química, así como la naturaleza y relación de esta diferencia, y enumera el método para resolver la fórmula proporcional. Este es el método de diferencias. La diferencia puede ser mala calidad, volumen de aire, presión, etc.
La esencia del método de diferencias es el uso inteligente de cálculos basados en ecuaciones químicas. Su mayor ventaja es que siempre que encuentres la diferencia, podrás encontrar la cantidad de cada reactivo consumido o la cantidad de cada producto producido.
5. Método promedio.
El método promedio es un método ingenioso para la resolución de problemas, y también es un importante método de pensamiento y resolución de problemas. Rompe el rango de MA o MB, resolviendo así la respuesta de manera inteligente y rápida. .