El aprendizaje puede permitirnos comprender muchas verdades, aprender muchos conocimientos, permitirnos reconocer el mundo con claridad, conocer el mundo y guiarnos con una cosmovisión y metodología correcta. Nuestra historia de más de 5.000 años necesita que aprendamos, heredemos y llevemos adelante. El siguiente es el curso obligatorio 1 de los puntos de conocimiento que se deben memorizar para el primer año de química de secundaria que he recopilado para ti. Espero que te guste
¡El curso obligatorio 1 del! puntos de conocimiento que deben memorizarse para el primer año de química de la escuela secundaria
Metal + ácido → sal + H2 ↑:
① Cuando masas iguales de metales reaccionan con una cantidad suficiente de ácido , el gas hidrógeno se libera en el orden de al menos: Al>Mg>Fe>Zn. ② Cuando diferentes ácidos de igual masa reaccionan con una cantidad suficiente de metal, cuanto menor es la masa molecular relativa del ácido, más gas hidrógeno se libera. ③ Cuando masas iguales del mismo ácido reaccionan con cantidades suficientes de diferentes metales, se libera la misma cantidad de hidrógeno.
3. Inspección de sustancias
(1) Inspección de ácidos (H+).
Método 1: Deje caer la solución de prueba de tornasol púrpura en un tubo de ensayo que contiene una pequeña cantidad de la solución a analizar y agítelo. Si la solución de prueba de tornasol se vuelve roja, demuestra la presencia de H+.
Método 2: Sumerja una varilla de vidrio limpia y seca en una gota de líquido desconocido sobre papel tornasol azul. Si el papel de prueba azul se vuelve rojo, demuestra la presencia de H+.
Método 3: Sumerja una varilla de vidrio limpia y seca en una gota de líquido desconocido en el papel de prueba de pH y luego compare el color que se muestra en el papel de prueba con la tarjeta de color estándar para conocer el pH de la solución. Si el pH es inferior a 7, esto prueba la existencia de H+.
(2) Test de sal de plata (Ag+).
Verter una pequeña cantidad de ácido clorhídrico o una pequeña cantidad de solución de clorhidrato soluble en un tubo de ensayo que contenga una pequeña cantidad del líquido a analizar y agitar si se forma un precipitado blanco, añadir una pequeña cantidad. de ácido nítrico diluido. Si el precipitado no desaparece, esto prueba la existencia de Ag+.
(3) Ensayo de álcali (OH-).
Método 1: Deje caer la solución de prueba de tornasol púrpura en un tubo de ensayo que contiene una pequeña cantidad de la solución de prueba y agite. Si la solución de prueba de tornasol se vuelve azul, demuestra la presencia de OH-.
Método 2: Sumerja una varilla de vidrio limpia y seca en una gota de líquido desconocido sobre papel tornasol rojo. Si el papel tornasol rojo se vuelve azul, demuestra la presencia de OH-.
Método 3: Deje caer la solución de prueba de fenolftaleína incolora en un tubo de ensayo que contiene una pequeña cantidad de la solución de prueba y agítelo. Si la solución de prueba de fenolftaleína se vuelve roja, demuestra la presencia de OH-.
Método 4: Sumerja una varilla de vidrio limpia y seca en una gota desconocida en el papel de prueba de pH y luego compare el color que se muestra en el papel de prueba con la tarjeta de color estándar para conocer el pH de la solución. Si el pH es superior a 7, esto prueba la existencia de OH-.
(4) Inspección de cloruro o clorhidrato o ácido clorhídrico (Cl-).
Verter una pequeña cantidad de solución de nitrato de plata en un tubo de ensayo que contenga una pequeña cantidad del líquido a analizar y, si se forma un precipitado blanco, añadir una pequeña cantidad de ácido nítrico diluido. el precipitado no desaparece, prueba que existe Cl-.
(5) Inspección de sulfato o ácido sulfúrico (SO42-).
Verter una pequeña cantidad de solución de cloruro de bario o solución de nitrato de bario en un tubo de ensayo que contenga una pequeña cantidad del líquido a analizar y agitar. Si se forma un precipitado blanco, añadir una pequeña cantidad de nítrico diluido. ácido si el precipitado no desaparece, entonces probar la existencia de SO42-.
Asignatura obligatoria 1 2, que se debe memorizar en el primer curso de Química de bachillerato
1. Separación, purificación e identificación de sustancias comunes
1. Métodos físicos comúnmente utilizados: —Separar sustancias basándose en diferencias en sus propiedades físicas.
Método de separación física de la mezcla
Ejemplos del alcance de aplicación del método y precauciones principales del instrumento
I Evaporación y cristalización: La evaporación consiste en concentrar la solución, vaporizar la mezcla. disolvente o método mediante el cual los solutos se precipitan en cristales. La cristalización es el proceso mediante el cual un soluto se separa en cristales de una solución y puede usarse para separar y purificar una mezcla de varios sólidos solubles. El principio de cristalización se basa en la diferencia de solubilidad de cada componente de una mezcla en un determinado disolvente. El disolvente se reduce por evaporación o se reduce la temperatura para reducir la solubilidad, precipitando así los cristales. Al calentar el plato de evaporación para evaporar la solución, use una varilla de vidrio para agitar continuamente la solución para evitar que salpiquen gotas debido a la temperatura local excesiva. Cuando aparezcan más sólidos en el plato de evaporación, deje de calentar, por ejemplo, use la cristalización para separar la mezcla de NaCl y KNO3.
ii.Destilación: La destilación es un método de purificación o separación de mezclas líquidas con diferentes puntos de ebullición. La separación de múltiples líquidos mezclados utilizando el principio de destilación se llama fraccionamiento.
Presta atención a lo siguiente durante el funcionamiento:
①Pon una pequeña cantidad de porcelana rota en el matraz de destilación para evitar que el líquido hierva.
②La posición del bulbo de mercurio del termómetro debe estar en la misma línea horizontal que el borde inferior de la abertura inferior del ramal.
③El líquido contenido en el matraz de destilación no puede exceder los 2/3 de su volumen, ni menos de 1/3.
④El agua de refrigeración en el tubo del condensador entra por el puerto inferior y sale por el puerto superior.
⑤La temperatura de calentamiento no puede exceder el punto de ebullición de las sustancias con punto de ebullición en la mezcla, como el fraccionamiento del petróleo por fraccionamiento.
iii. Separación y extracción de líquidos: La separación de líquidos es un método de separación de dos líquidos que son inmiscibles y tienen diferentes densidades. La extracción es un método que utiliza un solvente para extraer un soluto de una solución compuesta por él y otro solvente aprovechando la diferente solubilidad de los solutos en solventes mutuamente inmiscibles. El agente de extracción seleccionado debe cumplir los siguientes requisitos: es inmiscible con el disolvente de la solución original; su solubilidad en el soluto es mucho mayor que la del disolvente original y el disolvente es fácil de evaporar.
Durante el proceso de extracción, preste atención a:
① Vierta la solución a extraer y el disolvente de extracción desde la parte superior en el embudo de decantación en secuencia. La cantidad no debe exceder. Tapar 2/3 del volumen del embudo y oscilar.
② Al oscilar, sujeta el cuello de la boca superior del embudo con la mano derecha, presiona el tapón con la raíz del dedo índice, sujeta el grifo con la mano izquierda y controla el pistón con Con los dedos al mismo tiempo, voltee el embudo y oscile vigorosamente.
③ Luego, deje reposar el embudo de decantación y luego separe los líquidos después de separarlos en capas. Durante la separación del líquido, el líquido inferior se libera de la boca del embudo y el líquido superior se vierte por la. boca superior. Por ejemplo, el tetracloruro de carbono se utiliza para extraer bromo del agua con bromo.
iv.Sublimación: La sublimación se refiere al proceso en el que una sustancia sólida absorbe calor y cambia directamente a un estado gaseoso sin pasar por un estado líquido. Las características de sublimación de ciertas sustancias se utilizan para separar esta sustancia de otras sustancias que no se subliman cuando se calientan. Por ejemplo, el calentamiento hace que el yodo se sublime para separar la mezcla de I2 y SiO2.
2. Separación y purificación de sustancias por métodos químicos
Para separar sustancias, generalmente se pueden utilizar métodos químicos para tratar las sustancias primero y luego utilizar métodos de separación adecuados según las características. de la mezcla (ver Operaciones de Química Básica) para su separación.
Al utilizar métodos químicos para separar y purificar sustancias, preste atención a:
① No introduzca nuevas impurezas
② No pierda ni reduzca la cantidad; calidad de la sustancia purificada
③La operación experimental debe ser simple y no complicada. Cuando se utilizan métodos químicos para eliminar impurezas de una solución, para eliminar la mayor cantidad posible de sustancias o iones separados, es necesario agregar el exceso de reactivos de separación. En un proceso de separación de varios pasos, los reactivos agregados más tarde deben poder agregarse. para eliminar las sustancias irrelevantes previamente añadidas o la eliminación de iones.
Los siguientes métodos se utilizan comúnmente para la separación y purificación de soluciones inorgánicas:
(1) Método de generación de precipitación (2) Método de generación de gas (3) Método de oxidación-reducción ( 4) Sal normal y método de interconversión con sal ácida (5) Eliminación de impurezas mediante el uso de sustancias (6) Método de intercambio iónico
Métodos de eliminación de impurezas de sustancias comunes
Número de serie Impurezas contenidas en el Sustancia original Reactivo de eliminación de impurezas Principales métodos operativos
Malla de alambre de cobre caliente 1N2O2 con gas de conversión sólido
Lavado de gas en solución 2CO2H2SCuSO4
Lavado de gas en solución 3COCO2NaOH
4CO2CO Gas de conversión de sólido CuO incandescente
5CO2HCI Gas de lavado saturado NaHCO3
6H2SHCI Gas de lavado saturado NaHS
7SO2HCI Gas de lavado saturado NaHSO3
Depuración de salmuera saturada 8CI2HCI
Depuración de NaHCO3 saturado 9CO2SO2
Filtro de ácido clorhídrico concentrado de MnO2 en polvo de 10 carbonos (requiere calefacción)
11MnO2C--- --- --Calentar y quemar
12 Filtro de carbón en polvo CuO ácido diluido (como ácido clorhídrico diluido)
13AI2O3Fe2O3NaOH (exceso), filtro de CO2
Filtración de solución 14Fe2O3AI2O3NaOH
Filtración de ácido clorhídrico y amoniaco 15AI2O3SiO2
Filtración de solución 16SiO2ZnOHCI,
filtración de 17BaSO4BaCO3HCI o H2SO4 diluido
Solución de 18NaHCO3 Método de conversión de ácido Na2CO3CO2
Solución de 19NaCI NaHCO3HCI más método de conversión de ácido
Solución de 20FeCI3 FeCI2CI2 más método de conversión de oxidante
Solución de 21FeCI3 CuCI2Fe, filtración de CI2
Solución de 22FeCI2 FeCI3Fe añadiendo método de conversión de agente reductor
Adsorción de 23CuOFe (imán)
Diálisis con agua destilada de 24Fe(OH)3 FeCI3 coloidal
Filtración de ácido clorhídrico diluido 25CuSFeS
Cristal de 26I2 NaCI----sublimación por calentamiento
Cristal de 27NaCI NH4CL----descomposición por calentamiento
Recristalización de NaCI del cristal 28KNO3 en agua destilada
Curso Obligatorio 1 3, que se debe memorizar para el primer año de química de bachillerato
1. Prueba de iones sulfato: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl
2. Prueba de iones carbonato: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl
3. Ácido carbónico
Reacción del sodio y el ácido clorhídrico: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2 ↑
4. Reducción con carbón de óxido de cobre: 2cuo + c alta temperatura 2cu + co2 ↑
5. Chapa de hierro y ácido sulfúrico
Reacción de solución de cobre: fe + cuso4 = feso4 + cu
6. Reacción de la solución de cloruro de calcio y carbonato de sodio
: cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl
7. El sodio se quema en el aire: 2na + o2 △ na2o2
Reacción de sodio y oxígeno: 4na + o2 = 2na
2o
8. Reacción de peróxido de sodio y agua: 2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2 ↑
9. Peróxido
Reacción de sodio y dióxido de carbono: 2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2
10. Reacción de sodio y agua
debería: 2na
+ 2h2o = 2naoh + h2 ↑
11. Reacción del hierro y el vapor de agua: 3fe + 4h2o(
g) = f3o4 + 4h2 ↑
12. Reacción del Aluminio con solución de hidróxido de sodio: 2al + 2naoh + 2h2
o = 2naalo2 + 3h2 ↑
13. Reacción del óxido de calcio con agua: cao + h2o = ca(oh)2
14. Reacción de óxido de hierro y ácido clorhídrico: fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o
15. Reacción de óxido de aluminio y ácido clorhídrico: al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o
16. Reacción del óxido de aluminio
con solución de hidróxido de sodio: al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o
17. Reacción del cloruro férrico
con solución de hidróxido de sodio: fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl
18. Ácido sulfúrico
Reacción del hierro ferroso con solución de hidróxido de sodio: feso4 + 2naoh = fe( oh)2↓+ na2so4
19
, el hidróxido ferroso se oxida a hidróxido férrico: 4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3
20. Descomposición por calentamiento del hidróxido de hierro: 2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o ↑
21. Laboratorio
Preparación de hidróxido de aluminio: al2(so4)3 + 6nh3/ _h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)
2so4
22. Reacción de hidróxido de aluminio y ácido clorhídrico: al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o
p>2
3. Reacción de hidróxido de aluminio y solución de hidróxido de sodio: al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o
24. Descomposición del aluminio hidróxido por calentamiento: 2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o
25. Tricloruro férrico
Reacción de solución y polvo de hierro: 2fecl3 + fe = 3fecl2
26. Se introduce cloro gaseoso en cloruro ferroso: 2fecl2 + cl2 = 2fecl3
27.
Reacción del dióxido de silicio y ácido fluorhídrico: sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o
Elemento silicio e hidrógeno
Reacción del ácido fluorórico: si + 4hf = sif4 + 2h2 ↑
28. Reacción a alta temperatura entre dióxido de silicio y óxido de calcio
Reacción: sio2 + cao alta temperatura casio3
29. Reacción de sílice y solución de hidróxido de sodio: si
o2 + 2naoh = na2sio3 + h2o
30. Vierta dióxido de carbono en la solución de silicato de sodio: na
2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓
31. Reacción del silicato de sodio y ácido clorhídrico: n
a2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓
32. Reacción de cloro gaseoso y hierro metálico: 2fe +
3cl2 enciende 2fecl3
33. Cloro gaseoso y cobre metálico Reacción: cu + cl2 enciende cucl2
34. Reacción de cloro gaseoso y sodio metálico: 2na + cl2 enciende 2nacl
35. Reacción de cloro gaseoso y agua:
cl2 + h2o = hcl + hclo
36. Descomposición ligera del ácido hipocloroso: 2hclo ligero 2hcl +
p>
o2 ↑
37. Reacción de cloro gaseoso y solución de hidróxido de sodio: cl2 + 2naoh = nacl + naclo +
h2o
38. Cloro gaseoso Reacción con cal apagada: 2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2
+ 2h2o
39. Reacción del ácido clorhídrico con solución de nitrato de plata: hcl + agno3 = agcl↓ + hno3
40. Polvo decolorante expuesto al aire durante mucho tiempo: ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ +
2hclo
41. Dióxido de azufre Reacción con agua: so2 + h2o ≈ h2so3
42. Nitrógeno y oxígeno
El gas reacciona bajo descarga: n2 + o2 descarga 2no
43. Reacción de Oxidación del nitrógeno y el oxígeno: 2no
+ o2 = 2no2
44. Reacción del dióxido de nitrógeno y el agua: 3no2 + h2o = 2hno3 + no
45
, Reacción de dióxido de azufre y oxígeno bajo la acción del catalizador: 2so2 + o2 Catalizador 2so3
4
6. Reacción de trióxido de azufre y agua: so3 + h2o = h2so4
47. Reacción de ácido sulfúrico concentrado y cobre: cu
+ 2h2so4 (concentrado) △ cuso4 + 2h2o + so2 ↑
48. Reacción de ácido sulfúrico concentrado y carbón vegetal: c
+ 2h2so4(concentrado) △ co2 ↑+ 2so2 ↑ + 2h2o
49. Reacción de ácido nítrico concentrado y cobre: cu
+ 4hno3(concentrado) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2 ↑
50. Reacción de ácido nítrico diluido y cobre: 3
> cu + 8hno3(diluido) △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no ↑
51. Descomposición térmica del amoniaco: nh3/_h2o △ nh3 ↑ + h2o
52. El reacción entre amoniaco y cloruro de hidrógeno: nh3 + hcl = nh4cl
53. Descomposición térmica del cloruro de amonio: nh4cl △ nh3 ↑ + hcl
54. Descomposición térmica del bicarbonato de amoniaco: nh4hco3 △ nh3 ↑ + h2o ↑ + co2 ↑
5
5. Reacción de nitrato de amonio e hidróxido de sodio: nh4no3 + naoh △ nh3 ↑ + nano3 + h2o
56. Preparación de laboratorio de amoniaco: 2nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3
↑
57. Reacción de cloro e hidrógeno: cl2 + h2 enciende 2hcl
58. Sulfato e hidróxido de amonio
Reacción del sodio: (nh4)2so4 + 2naoh △ 2nh3 ↑ + na2so4 + 2h2o
59. so2
+ cao = caso3
60. so2 + 2naoh = na2so3 + h2o
61. so2 + ca(o
h)2 = caso3↓ + h2o
62. so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4
63.
so2 + 2h2s = 3s + 2h2o
64. Reciclaje de no y no2: no2 + no + 2naoh =
2nano2 + h2o
65, si +
2f2 = sif4
66. si + 2naoh + h2o = nasi
o3 +2h2 ↑
67. Método de preparación de laboratorio del silicio simple: silicio crudo Preparación: sio2+2c alta temperatura
Horno eléctrico si+2co
(Arena de cuarzo)(coque
)(silicio grueso)
Grueso el silicio se transforma en silicio puro: si (grueso) + 2cl2 △ sicl4
sicl4 + 2h2 Alta temperatura si (puro) + 4hcl
Elementos no metálicos (f2, cl2, o2, s, n2 , p , c , si)
1. Propiedad comburente:
f2 + h2 === 2hf
f2 +xe(exceso)= ==xef2
2f2 (exceso)+xe===xef4
nf2 +2m===2mfn (que indica la mayoría de los metales)
2f2 +2h2o = ==4hf+o2
2f2 +2naoh===2naf+of2 +h2o
f2 +2nacl===2naf+cl2
f2 +2nabr = ==2naf+br2
f2+2nai ===2naf+i2
f2 +cl2 (volumen igual)===2clf
3f2 (exceso) +cl2===2clf3
7f2(exceso)+i2 ===2if7
cl2 +h2 ===2hcl
3cl2 +2p== = 2pcl3
cl2 +pcl3 ===pcl5
cl2 +2na===2nacl
3cl2 +2fe===2fecl3
cl2 +2fecl2 ===2fecl3
cl2+cu===cucl2
2cl2+2nabr===2nacl+br2
cl2 +2nai == = 2nacl+i2
5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl
cl2 +na2s===2nacl+s
cl2 +h2s== = 2hcl+s
cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl
cl2 +h2o2 ===2hcl+o2
2o2 +3fe== = fe3o4
o2+k===ko2
s+h2===h2s
2s+c===cs2
s+fe===fes
s+2cu===cu2s
3s+2al===al2s3
s+zn===zns
n2+3h2===2nh3
n2+3mg===mg3n2
n2+3ca===ca3n2
n2 + 3ba===ba3n2
n2+6na===2na3n
n2+6k===2k3n
n2+6rb===2rb3n
p2+6h2===4ph3
p+3na===na3p
2p+3zn===zn3p2
2. Restaurar el sexo
s+o2===so2
s+o2===so2
s+6hno3(denso)===h2so4+6no2
+2h2o
3s+4 hno3(raro)===3so2+4no+2h2o
n2+o2===2no
4p+5o2== =p4o10 (a menudo escrito como p2o5)
2p+3x2===2px3 (x representa f2, cl2, br2)
px3+x2===px5
p4+20hno3(concentrado)===4h3po4+20no2+4h2o
c+2f2===cf4
c+2cl2===ccl4
2c+o2 (una pequeña cantidad)===2co
c+o2 (una cantidad suficiente)===co2
c+co2===2co
c +h2o===co+h2 (genera agua gas)
2c+sio2===si+2co (produce silicio crudo)
si (grueso)+ 2cl=== sicl4
(sicl4+2h2===si(puro)+4hcl)
si(polvo)+o2===sio2
si+c= ==sic(emery)
si+2naoh+h2o===na2sio3+2h2
3, desproporción (álcali)
cl2+ h2o== =hcl+hclo
(Agregue ácido para inhibir la desproporción, agregue álcali o luz para promover la desproporción)
cl2+2naoh===nacl+naclo+h2o
2cl2 +2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o
3cl2+6koh(picante, espeso)===5kcl+kclo3+3h2o
3s+ 6naoh===2na2s+na2so3+3h2o
4p+3koh(concentrado)+3h2o===ph3+3kh2po2
11p+15cuso4+24h2o===5cu3p +6h3po4+15h2so4
3c+cao===cac2+co
3c+sio2===sic+2co
2. Elementos metálicos (na, mg, al, fe)
2na+h2===2nah
4na+o2===2na2o
2na2o+o2===2na2o2
2na+o2===na2o2
2na+s===na2s(explosión)
2na+2h2o===2naoh+h2
2na+2nh3===2nanh2+h2
4na+ticl4(fundido)===4nacl+ti
mg+cl2===mgcl2
mg+br2===mgbr2
2mg+o2===2mgo
mg+s===mgs
mg+2h2o===mg ( oh)2+h2
2mg+ticl4(fundido)===ti+2mgcl2
mg+2rbcl===mgcl2+2rb
2mg+ co2 ===2mgo+c
2mg+sio2===2mgo+si
mg+h2s===mgs+h2
mg+h2so4= = =mgso4+h2
2al+3cl2===2alcl3
4al+3o2===2al2o3(pasivación)
4al(hg)+3o2+ 2xh2o ===2(al2o3.xh2o)+4hg
p>
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