Segundo Trabajo Integral Obligatorio de Química para el Primer Año de Bachillerato: 1. Preguntas de opción múltiple (Esta pregunta incluye 8 preguntas, cada una con 3 puntos, máximo 24 puntos. Solo una opción para cada pregunta se ajusta al significado de la pregunta).
1. energía ¿Qué hay de malo en la afirmación?
A. Los materiales energéticos fósiles contienen grandes cantidades de energía.
B. Cuando las plantas verdes realizan la fotosíntesis, ¿convierten la energía solar en energía química? ¿almacenamiento? Elevar
En diferentes condiciones, la energía química de las sustancias se puede convertir en energía térmica y energía eléctrica para uso humano.
D. La reacción endotérmica no tiene valor de utilización
2. Las siguientes afirmaciones son incorrectas.
A. El ánodo de la batería primaria se oxida
b Cualquier reacción química, siempre que la velocidad de reacción química sea rápida, teóricamente puede diseñarse en una batería primaria.
La velocidad y los límites de las reacciones químicas se pueden cambiar cambiando las condiciones de la reacción química.
d. Cuando una reacción química alcanza el equilibrio, la concentración de cada sustancia no cambiará mientras las condiciones permanezcan sin cambios.
3. El calor liberado por la combustión completa de masas iguales de azufre sólido y vapor de azufre en las mismas condiciones.
A. El primero es mayor que b, el segundo es mayor que c y son iguales. d. No se pueden comparar
4. Los siguientes procesos deben liberar energía
A. Reacción de descomposición b. Descomposición de moléculas en átomos d. /p> p>
5. Es incorrecto decir que una reacción reversible alcanza el equilibrio.
A. Las condiciones externas no pueden cambiar el estado de equilibrio b. Las velocidades de reacción positiva y negativa son iguales.
C. El contenido de cada ingrediente no cambia con el tiempo. Es equilibrio dinámico.
6. En la reacción 2A+B=3C+4D, el dato que indica la velocidad de reacción más rápida es
A.? A = 0,5 mol/(L?s) B? B = 0,3mol/(L?s)
C.? C = 0,8 mol/(L?s) D? D = 1,0mol/(L?s)
Se informa que los autobuses con pila de combustible de hidrógeno ya han salido a las calles de Beijing. Las siguientes afirmaciones son correctas
A. La producción de hidrógeno mediante electrólisis del agua es un método ideal y económico de producción de hidrógeno.
B. El desarrollo de vehículos de pila de combustible de hidrógeno no requiere una tecnología de almacenamiento de hidrógeno segura y eficiente.
El uso de vehículos con pila de combustible de hidrógeno puede reducir eficazmente la contaminación del aire urbano.
d. Las pilas de combustible de hidrógeno convierten la energía térmica liberada por la combustión de hidrógeno y oxígeno en energía eléctrica.
8. Cuando dos metales A y B forman una batería primaria, A es el electrodo positivo. La siguiente inferencia es correcta
A.a es más metálico que b.
La reacción del electrodo sobre el electrodo B.A es una reacción de reducción.
C. Los electrones fluyen continuamente del electrodo a al electrodo b a través de un circuito externo.
D. En la lista de secuencia de actividades metálicas, a debe preceder al hidrógeno.
2. Preguntas de opción múltiple (1-2 respuestas)
La energía se puede dividir en energía primaria y energía secundaria. La energía proporcionada por la naturaleza en forma preparada se llama energía primaria; energía proporcionada por otras fuentes de energía La energía generada indirectamente se llama energía secundaria. El hidrógeno es una fuente de energía secundaria eficiente y libre de contaminación que se puede obtener a partir de agua abundante en la naturaleza: 2h2o (L) = = = 2h2? + ¿O2? Esta reacción absorbe mucho calor. Responda las preguntas 9 y 10 a continuación basándose en lo anterior 9. Las siguientes afirmaciones son correctas.
A. La energía eléctrica es una fuente de energía secundaria. b. La energía hidráulica es una fuente de energía secundaria. El gas natural es una fuente de energía primaria. El gas agua es una fuente de energía primaria.
10. Respecto al uso del agua para producir hidrógeno, una fuente de energía secundaria, las siguientes direcciones de investigación son erróneas.
R. El hidrógeno y el oxígeno que componen el agua son inflamables y es posible estudiar cómo convertir el hidrógeno en una fuente de energía secundaria sin descomponer el agua.
B. Intenta enfocar la luz solar para generar alta temperatura, permitiendo que el agua se descomponga para producir hidrógeno.
c. Encontrar catalizadores eficientes para descomponer el agua en hidrógeno y liberar energía al mismo tiempo.
d. Encuentre un catalizador especial para utilizar la luz solar u otros métodos para dividir el agua y producir hidrógeno.
11. La ecuación de reacción total de la batería química es: Zn+Cu2+==Zn2++Cu. La posible composición de la batería química es
A B C D
<. p>Cátodo cobre Cobre zinc hierroÁnodo zinc zinc cobre zinc
Electrolito H2SO4 CuSO4 ZnCl2 CuCl2
12, la siguiente afirmación es correcta
A. El proceso de descarga de una batería química es el proceso de convertir energía eléctrica en energía química.
b. En una batería química, los electrones salen del electrodo positivo y fluyen hacia el electrodo negativo a través del circuito externo.
c.La reacción redox se produce en las dos placas de la pila de combustible.
D. Cuando la pila de combustible está funcionando, se suele introducir aire en el ánodo.
13. Se sabe que a 25 ℃, 101 kPa, LG8H18 (octano) libera calor de 48,40 kJ cuando se quema para producir dióxido de carbono y agua líquida. La ecuación termoquímica que representa la reacción anterior es correcta
a, c8 h 18(1)+22,5 O2(g)= 8 CO2(g)+9H2O(g); Mol -1
b, c8 h 18(1)+22,5 O2(g)= 8 CO2(g)+9H2O(1); △H=-5518kJ? Mol -1
c, c8 h 18(1)+22,5 O2(g)= 8 CO2(g)+9H2O(1); △H=+5518kJ? Mol -1
d, c8 h 18(1)+22,5 O2(g)= 8 CO2(g)+9H2O(1); △H=-48,40kJ? Mol-1
14. Hay cuatro metales A, B, C y d. Cuando A y B se conectan con cables y se sumergen en la solución electrolítica, B no se corroe fácilmente. Cuando A y D se ponen en ácido clorhídrico de la misma concentración, D reacciona más violentamente que A. Cuando se empapa cobre en la solución salina de B, no hay ningún cambio obvio. Si Cu se sumerge en una solución salina de C, la sustancia elemental de C precipitará. En consecuencia, el orden de su actividad de fuerte a débil es A, D, C, A, b B.b, A. , D, C, D, B, A, C, D, A, B, c 15. El exceso de polvo de zinc reacciona con 100 ml de 6 mol/L de ácido clorhídrico a una determinada temperatura para acelerar la reacción sin afectar la cantidad total de hidrógeno. producido.
A. Polvo de cobre b. Solución de acetato de zinc c. Cloruro de cobre sólido d. Dióxido de manganeso
16, como se muestra a la derecha, se añaden gota a gota dos tubos de vidrio que contienen una solución saturada. La solución de NaCl, C(I) y C(II) son electrodos de grafito porosos. Después de abrir S, la solución cerca de C(ⅱ) se vuelve roja y se genera gas en los dos tubos de vidrio. Las siguientes afirmaciones son correctas
El nombre del electrodo de corriente alterna es electrodo positivo.
B. ¿La fórmula de reacción del electrodo de C(ⅱ) es 2cl-2e-= Cl2?
C. Los electrones fluyen desde el electrodo negativo de la fuente de alimentación hasta C(ⅱ) a lo largo del cable.
D. La fase de masa gaseosa producida por C(I) y C(II) durante el proceso de electrólisis.
17. (6 puntos) Ambos electrodos de una batería primaria son electrodos de grafito y el electrolito es H2SO4 diluido. Se introduce H2S en un electrodo y Cl2 en el otro electrodo. La reacción total de la batería es H2S+Cl2=S+2HCl.
Intenta completar las siguientes preguntas:
①Reacción positiva:
②Reacción negativa:
③Cambio en el valor de pH de la solución electrolítica. (¿Completar? ¿Aumentar o disminuir? ¿O? ¿Lo mismo?)
18. (7 puntos) La batería de plomo-ácido es una de las fuentes de energía química más comunes. Su reacción de carga y descarga total es: 2PbSO4+. 2H2O Pb+PbO2+2H2SO4 .
(1) Cuando la batería de plomo-ácido se descarga (escriba el nombre de la sustancia), se producirá una reacción (oxidación, reducción) en el electrodo negativo.
(2) Al cargar una batería de plomo-ácido, el polo negativo de la batería debe conectarse al polo de la fuente de alimentación.
(3) Las marcas de polaridad de los dos electrodos de la batería están borrosas. Ya están disponibles alambre de cobre y agua salada. Diseñe un experimento simple para determinar la polaridad de dos electrodos. Anotar las operaciones experimentales, fenómenos y conclusiones.
19, (5 puntos) Las energías de enlace de algunos enlaces de valencia se conocen de la siguiente manera (unidad: kJ?mol-1)
h? H 436,4 Cl? Cl 242,7 H? Cl 431,8
(1) Escriba la ecuación termoquímica para la combustión de hidrógeno en cloro para producir gas cloruro de hidrógeno:
(2) Si 1 g de hidrógeno se quema completamente en cloro, la cantidad de calor kJ que se puede liberar.
20. (8 puntos) En una actividad, un grupo de investigación y estudio utilizó un trozo de aleación de cobre-zinc para verificar el principio de refinado electrolítico del cobre. Encontraron un trozo de aleación de cobre y zinc, un trozo de cobre puro, una botella de solución de CuSO4 acidificada con ácido sulfúrico y otros equipos y reactivos experimentales relacionados.
(1) Al realizar experimentos, la aleación de cobre y zinc debe conectarse al polo de la fuente de alimentación. Escriba la ecuación de reacción del electrodo cuando el cátodo está energizado.
(2) Suponiendo que la aleación de cobre y zinc también contenga una pequeña cantidad de plata, después de los experimentos, el elemento plata existe.
A. Depositado sobre el ánodo en estado combinado; b.
c. Depositado en el fondo del tanque electrolítico en estado libre. D. Depositado en el fondo del tanque electrolítico en estado combinado.
(3) Después del experimento, los cationes metálicos en la solución electrolítica son. 21. (10 minutos) A cierta temperatura, en un recipiente cerrado con un volumen de 2 L, la reacción del dióxido de azufre y el oxígeno es la siguiente:
2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g); △H =-196,6kJ? Cuando la reacción avanzó a 10 y 20 minutos, Mol-1 cambió una condición que afectó la reacción. El proceso de reacción se muestra a la derecha.
(1) La tendencia cambiante de la tasa de reacción positiva hace 10 minutos es (aumento, disminución o sin cambios).
La velocidad de reacción promedio en los primeros 15 minutos se puede expresar como el cambio en la concentración de SO3.
(2) En el proceso de reacción como se muestra en la figura, el período de tiempo en el que la velocidad de reacción directa es igual a la velocidad de reacción inversa es.
(3) Según la figura:
Posibilidad de que las condiciones de reacción cambien a los 10 minutos (rellene los números, lo mismo a continuación);
Posibilidad de cambiar las condiciones de reacción a los 20 minutos sí.
A. Agregar catalizador b. Reducir el volumen del recipiente c. Bajar la temperatura d.
22. (6 puntos) Se ha confirmado que el Mar de China Meridional, como muchas zonas marítimas del mundo, contiene abundantes recursos de metano en el fondo marino, y su cantidad total supera más de la mitad del total. gas natural que se sabe está almacenado bajo tierra de mi país. Este metano del fondo marino es un sólido formado a alta presión y parece hidrato de metano (CH4?XH2O) de hielo. Este hidrato de metano también se llama hielo inflamable. Se entiende que el CO2 producido después de la combustión completa de 16 g de hielo inflamable es absorbido por 160 g de solución de hidróxido de sodio al 5% para formar Na2CO3.
¿Encuentra CH4 en hielo inflamable? El valor de x para xH2O.
23. (8 puntos) Añade los reactivos A y B en un recipiente cerrado de volumen fijo y se produce la siguiente reacción: A+3B=2C. Después de 2 minutos de reacción, la concentración de A cambió de los 1,20 moles iniciales. ¿L-1 cayó a 0,9 mol? L-1, ¿se sabe que la concentración inicial de B es 1,6 mol? L-1.Pregunta:
(1) Las concentraciones de B y C al final de 2 minutos.
(2) La velocidad promedio de reacción en 2 minutos se expresa mediante la disminución de la concentración de B y el aumento de la concentración de C por unidad de tiempo.
Respuestas al ensayo completo dos sobre química obligatoria para estudiantes de primer grado de secundaria: 1~16.
17, ①Cl2+2e-=2Cl- ②H2S-2e-=S+2H+ ③A cada espacio se le restarán 2 puntos, y la pregunta valdrá 6 puntos.
18, (1) Oxidación de plomo (2) menos 1 punto por espacio, ***3 puntos.
(3) Ambos electrodos se conectan con cables de cobre y se insertan en la solución salina para formar un circuito cerrado. Se generan burbujas en un electrodo de cobre, el electrodo negativo de la batería está conectado al cable de cobre, la solución cerca del otro electrodo de cobre es azul y el electrodo positivo de la batería está conectado al cable de cobre. (La respuesta 1 punto constituye un dispositivo de electrólisis, responda con precisión el fenómeno en un electrodo 2 puntos, conclusión 1 punto, * * * 4 puntos. Solo puede responder el fenómeno de un electrodo) 7 puntos para esta pregunta.
19. ⑴H2(g)+Cl2(g)= 2 HCl(g)△H =-184,5 kj? Mol-1 3 puntos
2 92,25 2 puntos, sujeto ***5 puntos.
20. ⑴Zn Cu2+ +2e? = Cu ⑵ C
(3)Zn2+Cu2+ 2 puntos por cada espacio vacío, ***8 puntos.
21, (1) ¿disminuir en 0,04/30 mol? ¿L-1? Mínimo -1
⑵15∽20min, 25∽30min
⑶A, B, D
22.m(CO2)= 4,4g (2 puntos) x =8 (4 puntos)***Esta pregunta vale 6 puntos.
23. (1) ¿La concentración de B al final de 2 minutos es 0,7 mol? L-1, ¿la concentración de C es 0,6 mol? L-1.
(2) Cada resultado de cálculo vale 2 puntos y esta pregunta vale 8 puntos.