1. Módulo de elementos compuestos
1. Cuanto mayor sea el radio atómico de los elementos de metales alcalinos, mayor será el punto de fusión y mayor será la actividad del elemento.
Error, el punto de fusión varía con el Disminuye a medida que aumenta el radio atómico
2. Tanto el azufre como el fósforo blanco son fácilmente solubles en disolventes orgánicos como el disulfuro de carbono y el tetracloruro de carbono, mientras que los ácidos orgánicos son menos soluble en agua
3. Agregue suficiente ácido sulfúrico concentrado a una solución saturada de sulfato de cobre para producir un sólido azul
Correcto, el alumbre biliar precipitará después de que el ácido sulfúrico concentrado absorba el agua
4. Solo se pueden liberar gases elementales al reaccionar con agua fría. Es un elemento metálico activo o un elemento no metálico activo.
Incorrecto, como 2Na2O2 2H2O→O2 ↑ 4NaOH.
5. Licuar el aire y luego calentarlo poco a poco para producir primero el oxígeno y el nitrógeno restante.
Mal, el punto de ebullición del N2 es inferior al del O2, se obtendrá primero el N2. , dejando oxígeno líquido
6. El principal problema que se debe resolver al fundir arrabio en acero al carbono es eliminar el Varios elementos distintos del Fe se utilizan para purificar el arrabio
Incorrecto, es para reducir el porcentaje de C en el arrabio en lugar de purificarlo
7. Aunque las sustancias que contienen potasio en la naturaleza son fácilmente solubles en agua, el K en el suelo no es alto, por lo que se necesitan fertilizantes de potasio. para aplicarse para satisfacer las necesidades de crecimiento de las plantas
Incorrecto. El contenido de potasio en la naturaleza no es bajo, pero existe en forma de silicatos complejos y es insoluble en agua
8. A la hora de preparar polvo decolorante, preparar caldo bordelés y mejorar suelos ácidos se debe utilizar cal hidratada
Correcto, la preparación del polvo decolorante es la reacción de cal hidratada y Cl2, y el caldo bordelés es una mezcla de cal hidratada y sulfato de cobre
9. La sílice es un óxido ácido y es insoluble en solución ácida
Incorrecto, el SiO2 se puede disolver en ácido fluorhídrico
10. Limaduras de hierro son solubles en exceso de ácido clorhídrico, luego agregar agua con cloro, agua con bromo, agua con yodo o nitrato de zinc producirá Fe3
Error, agregar agua con yodo producirá FeI2, porque aunque la propiedad oxidante del Fe3 no es tan buena como Cl2, Br2, es más fuerte que I2, FeI3 no existe en la solución
11. A temperatura ambiente, el ácido nítrico concentrado se puede almacenar en latas de aluminio, lo que indica que el aluminio no reacciona con el ácido nítrico concentrado. ácido
Incorrecto, la pasivación es una propiedad química, en esencia, se forma una película densa de óxido de Al2O3 para proteger la lata de aluminio
12. Cuando se introduce CO2 en soluciones saturadas como NaAlO2 , Na2SiO3, Na2CO3, Ca(ClO)2, NaOH, C17H35COONa, C6H5ONa, aparece color blanco Precipitado, continúa pasando CO2 en exceso, el precipitado blanco aún no desaparece
Error, continúa pasando CO2 hacia Ca(ClO)2 en exceso, el precipitado blanco desaparece, el resultado final es Ca(HCO3)2
13. Una gran cantidad de dióxido de azufre en la atmósfera proviene de la combustión de carbón y petróleo y de la fundición de minerales metálicos
Correcto
14. Cierta solución clarificada está compuesta de NH4Cl, AgNO3 y NaOH. Es una mezcla de tres sustancias. Si se agrega suficiente ácido nítrico, se obtiene una. Se formará un precipitado blanco.
Correcto, cuando se mezclan NH4Cl, AgNO3 y NaOH, se producirá una reacción para formar [Ag(NH3)2 después de agregar suficiente ácido nítrico, AgCl y NH4NO3
15. Para aprovechar al máximo las materias primas, los gases de escape de la industria del ácido sulfúrico deben purificarse y reciclarse
Incorrecto, para evitar la contaminación del aire
16. Uso Cuando 1 mol de Al reacciona con una cantidad suficiente de solución de NaOH, se transfieren ***3 moles de electrones
Correcto
17. El sulfuro de sodio tampoco puede reaccionar con solución de soda cáustica ni ácido sulfúrico
p>Incorrecto, el sulfuro de sodio puede reaccionar con ácido sulfúrico: Na2S H2S=2NaHS
18. En soluciones que contienen concentraciones más altas de Fe3, SCN- , I-, AlO-, S2-, CO32-, HCO3-, etc. no se pueden almacenar en grandes cantidades
Correcto, el Fe3 puede cooperar con el SCN-, sufrir reacciones redox con I- y S2- y sufrir reacciones de doble hidrólisis con CO32-, HCO3- y AlO2-
19. Carbón activado, dióxido de azufre, agua con cloro , etc. Puede hacer que el magenta se desvanezca, pero la naturaleza de la reacción es diferente.
Correcto. El carbón activado adsorbe el magenta, lo cual es un cambio físico que genera compuestos inestables y el agua con cloro sufre una oxidación. -Reacción de reducción y es irreversible.
20. El acetato de etilo, el tribromofenol, el acetato de sodio, el bromo líquido, el vidrio, la barita, el calcio pesado, etc. pueden reaccionar con la sosa cáustica.
Incorrecto. , la barita (el componente principal BaSO4) no reacciona con la sosa cáustica
21. Al pasar una cierta cantidad de Cl2 a la solución de FeBr2, se pueden obtener FeBr3, FeCl2 y Br2
Error, Fe2 y Br2 *no existen
22. Dado que Fe3 y S2- pueden sufrir reacciones de oxidación-reducción, Fe2S3 no existe
Se puede obtener Fe2S3 incorrecto. Na2S a una solución de Fe3 con un pH de aproximadamente 4. Solubilidad Positivamente pequeña
23. Al pasar una pequeña cantidad de dióxido de azufre a la solución de hipoclorito de sodio, se pueden obtener sulfito de sodio y ácido hipocloroso.
Mal, el ácido hipocloroso puede oxidar el sulfito de sodio y obtener NaCl y H2SO4
24. Cuando 5,6g de hierro reaccionan con una cantidad suficiente de ácido, el número de electrones transferidos es 0,2NA
Incorrecto, si reacciona con un ácido oxidante fuerte como el ácido nítrico, se transferirá 0,3 NA
25. Los compuestos que contienen el elemento de mayor valencia no necesariamente tienen propiedades oxidantes fuertes
Correcto, como HClO4 diluido, H2SO4, etc.
26. Cuanto más débil sea la propiedad reductora del elemento, menos catiónico será. Más fuerte será la propiedad oxidante.
Incorrecto, por ejemplo, la propiedad reductora del Cu es más débil que la del hierro y la propiedad oxidante del Cu2 también es más débil que la del Fe3
27. Se puede producir CuCO3 agregando CO32- a la solución de Cu2.
Incorrecto, no se puede preparar CuCO3 puro. Agregar CO32- a la solución de Cu2 producirá inmediatamente Cu2(OH)2CO3
28. El elemento X se puede reemplazar de la solución salina Si. Cuando se encuentra Y, las propiedades materiales de los elementos X e Y pueden ser: (1) metales y metales (2) no metales y no metales; (3) metales y no metales; ;
Incorrecto, (4) Esta reacción no puede ocurrir entre metales y no metales.
29. H2S, HI, FeCl2, H2SO4 concentrado, Na2SO3, fenol y otras soluciones sufrirán oxidación. y reducción cuando se deja en el aire por mucho tiempo Reacción y deterioro
Incorrecto, el H2SO4 se deteriora porque absorbe agua y libera SO3
30. El ácido nítrico concentrado y el ácido sulfúrico concentrado pueden. reacciona con cobre, hierro, etc. a temperatura ambiente
Incorrecto, el ácido sulfúrico concentrado no reacciona con cobre a temperatura ambiente
2. Conceptos básicos y teorías básicas
1. Los óxidos que reaccionan con el agua para generar ácido son todos óxidos ácidos
Incorrecto, sólo los "óxidos que solo generan ácido" pueden definirse como óxidos ácidos
2. Cuanto mayor Cuanto mayor sea la energía de enlace en la molécula, más estables serán las propiedades químicas de la molécula.
Correcto
3. Los metales clasificados antes del hidrógeno en la secuencia de actividad del metal pueden desplazar el hidrógeno de la solución ácida.
Incorrecto, Sn, Pb y otras reacciones no son obvias. Los ácidos débiles apenas reaccionan. ; el H2 no se puede obtener en ácidos oxidantes fuertes, como el ácido nítrico
4. Las sustancias que pueden reaccionar tanto con ácidos como con bases son óxidos anfóteros o hidróxidos anfóteros
Incorrecto, por ejemplo. , SiO2 puede reaccionar con HF/NaOH al mismo tiempo, pero es un óxido ácido
5. La capa más externa e-≤2 fuera del núcleo debe ser un átomo de metal actualmente El número de electrones en; la capa más externa fuera del núcleo de un átomo metálico puede ser 1/2/3/4/5/6/7
Incorrecto, la capa electrónica más externa fuera del núcleo e-≤2 puede ser no metales como los átomos de los elementos He y H. En la actualidad, el número de electrones en la capa más externa fuera del núcleo de los átomos metálicos puede ser 1/2/3/4/5/6, y actualmente no hay una conclusión clara sobre el número de 117 elementos metálicos buenos en la capa más externa 7e-
6. Los átomos de los elementos no metálicos se oxidan débilmente, pero sus aniones son altamente reductores
Correcto
7 Dos partículas con el mismo número total de protones y el mismo número total de electrones fuera del núcleo pueden ser: (1) Átomos y átomos; (2) Átomos y moléculas (3) Moléculas y moléculas (4) Átomos e iones; ; (5) Moléculas e iones; (6) Aniones y cationes; (7) Cationes y cationes
Incorrecto, estos grupos no están permitidos: (4) átomos e iones; (6) aniones y cationes; (7) cationes y cationes
8. Sales y bases La reacción debe producir nueva sal y nueva base; la reacción entre ácido y álcali solo debe producir sal y agua
Incorrecto, como 10HNO3 3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3 NO ↑ 8H2O
9. Cuando se mezclan dos ácidos con pH=2 y pH=4, el valor de pH de la solución mezclada debe estar entre 2 y 4
Error, como 2H2S H2SO3=3S↓ 3H2O
10. Los electrolitos fuertes deben escribirse como iones en la ecuación iónica
Los electrolitos fuertes e incorrectos que son difíciles de disolver en agua y el H2SO4 deben escribirse como moléculas
11. Sólo los cationes pueden ionizarse. Los compuestos H definitivamente pueden volverse rojo tornasol púrpura
Incorrecto, como el agua
12. La ecuación de ionización del ácido fórmico es: HCOOH=H COOH-
Incorrecto. En primer lugar, la ionización es reversible y, en segundo lugar, el formiato. El ion debe ser HCOO-
13. Los cristales iónicos son todos compuestos iónicos y los cristales moleculares son todos *compuestos valentes
Incorrecto, muchos cristales moleculares son sustancias elementales
> 14. En términos generales, las partículas coloidales de óxidos e hidróxidos metálicos están cargadas positivamente
Correcto
15. En la tabla periódica de elementos, el número de elementos en cada período satisface 2n2 (n es un número natural)
Correcto, tenga en cuenta que n no es el número del período
16. Solución saturada de electrolito fuerte y solución concentrada de electrolito débil La conductividad eléctrica es relativamente fuerte
Incorrectas, las soluciones saturadas de electrolitos fuertes con baja solubilidad y las soluciones concentradas de electrolitos débiles tienen una conductividad eléctrica débil debido a una ionización incompleta, como las soluciones saturadas de BaSO4
17. Bajo estándar condiciones, el número total de átomos de carbono contenidos en 22,4 litros de CO y CO2 mezclados en cualquier proporción es aproximadamente NA
Correcto
18. Misma temperatura y misma presión, misma La proporción de la masa de los dos volúmenes de gas es igual a la relación inversa de las densidades de los dos gases
Correcto
19. El diámetro de las partículas de polvo ultrafinas en los nanomateriales está en el mismo orden de magnitud como el diámetro de las partículas coloidales
Correcto, ambos son 10-100nm
Electrones de 20,1molOH-NA pasaron por el circuito cuando se descargó por completo durante el proceso de electrólisis. Correcto, 4OH-. -4e- = 2H2O O2 ↑
21. En soluciones de Na2SO3, Na2S, NaHSO3 y H2SO3 con el mismo volumen y concentración de sustancias,
El número de átomos disminuye en secuencia
Correcto, se recomienda entenderlo desde la perspectiva de la conservación de la carga
22. La masa atómica relativa del carbono-12 es 12, y la la masa molar del carbono-12 es 12 g?mol -1
Correcto
23. La electrólisis, la electroforesis, la ionización y la corrosión electroquímica deben llevarse a cabo en condiciones electrificadas, y son todos cambios químicos
Incorrectos, la ionización no requiere electricidad, la corrosión electroquímica en sí genera corriente local y la electroforesis es un cambio físico
24. Grasa, almidón, proteína, nitroglicerina, sodio fenolato, etileno, alumbre, Al2S3, Mg3N2, CaC2, etc. La reacción de hidrólisis puede ocurrir bajo cualquier condición
Incorrecto, el etileno no se hidroliza
25. La presencia de K y Cl- en cristales de cloruro de potasio la presencia de Na y O- en peróxido de sodio es 1:1; en el cuarzo sólo existen átomos de Si y O. Error, la proporción de Na y O2 2- en peróxido de sodio es 2. :1, no hay O- y hay impurezas en el cuarzo
26. Cuando las moléculas de gas NA NO2 se colocan en condiciones estándar, su volumen es de aproximadamente 22,4 L
Incorrecto, El NO2 se dimerizará parcialmente en N2O4
27. A temperatura y presión normales, 32 g de oxígeno contienen moléculas de oxígeno NA. 60 g de SiO2 contienen moléculas de NA y 3 átomos de NA.
Error, no hay moléculas; SiO2
28. Las partículas que forman el cristal molecular deben contener *** Clave de valencia
Incorrecto, los gases raros existen en forma de cristales moleculares de un solo átomo en estado sólido.
29. Los coloides pueden producir electroforesis, por lo que los coloides no tienen carga
Error, el coloide está cargado
30. Cuanto menor sea el valor del pH de la solución, cuantos más iones de hidrógeno contiene
Error, no se especifica el volumen
31. Los aniones existen sólo en compuestos iónicos
Error, los aniones existen en forma hidratada en solución
32. La fusión de cristales atómicos requiere la destrucción de enlaces polares o apolares* **Enlace de valencia
Correcto
33.NH3, Cl2 , SO2, etc. son todos no electrolitos
Incorrecto, Cl2 no es ni un electrolito ni un no electrolito
p>34. El punto de fusión de los cristales moleculares no es necesariamente menor que el de los cristales metálicos
Correcto, por ejemplo, el Hg es líquido a temperatura ambiente
35. Los puntos de fusión y ebullición de elementos del mismo grupo principal varían desde No necesariamente aumenta de arriba a abajo, pero el punto de fusión y ebullición de su hidruro debe aumentar
Mal, el punto de fusión y ebullición de su hidruro no necesariamente aumenta. Considere los enlaces de hidrógeno
36. .Después de electrolizar una solución de sulfato de cobre o una solución de nitrato de plata, la acidez de la solución definitivamente aumentará
Incorrecto, si se usa Cu como ánodo para la electrólisis, la acidez se debilitará
37 En los cristales de cloruro de sodio, hay 6 iones de sodio iguales y más cercanos alrededor de cada ion de sodio
Incorrecto, hay 12
38. Use 1 litro de solución de FeCl3 de 1 mol? L-1 para completarlo. hidrolizar el coloide Generar partículas coloidales de NA
Incorrecto, mucho más pequeño que NA. Una partícula coloidal en el coloide está compuesta de muchos iones
39. En HF, PCl3, P4, CO2. , SF6 y otras moléculas, todos los átomos satisfacen la estructura 8e más externa
Error, ni HF ni SF6 la satisfacen
40. Los elementos metálicos con menos electrones en la capa más externa deben ser más reactivo que los elementos metálicos con más electrones en la capa más externa
Error, como Ag y Ca
3. Química Orgánica
1. Posibles tipos de reacción de el grupo funcional hidroxilo: sustitución, eliminación, esterificación, oxidación, policondensación, reacción de neutralizaciónCorrecto, sustitución (alcohol, fenol, eliminación de ácido carboxílico (esterificación de alcohol), oxidación); (alcohol, fenol); condensación (alcohol, fenol, reacción de neutralización del ácido carboxílico (ácido carboxílico, fenol)
2. Compuestos orgánicos con la fórmula más simple CHO:
Formiato de metilo, maltosa, celulosa
Incorrecto, ni la maltosa ni la celulosa califican
3. Un glicol con fórmula molecular C5H12O2 tiene una estructura con tres átomos de carbono en la cadena principal Hay 2 tipos
Correcto
4. A temperatura ambiente, el c(H) producido por ionización del agua en una solución con pH=11 es 104 veces mayor que el c(H) producido por ionización de agua pura
Incorrecto, debería ser 10-4
5. Existen 4 productos de reacción del metano y el cloro bajo irradiación ultravioleta
Incorrecto. , agregue HCl-* **5 tipos
6. Los alcoholes se pueden oxidar a aldehídos bajo ciertas condiciones, y los aldehídos se pueden oxidar a ácidos carboxílicos bajo ciertas condiciones
Incorrecto, los alcoholes pueden oxidarse bajo ciertas condiciones Los aldehídos no pueden oxidarse bajo ciertas condiciones, pero los aldehídos pueden oxidarse a ácidos carboxílicos bajo ciertas condiciones
7. CH4O y C3H8O se deshidratan bajo la acción de ácido sulfúrico concentrado, y hasta Se pueden obtener 7 productos orgánicos
p>
Correcto, 6 éteres y un alqueno
8. Los alquenos con composición molecular de C5H10 tienen 5 estructuras posibles
Correcto
9. Existen 7 tipos de sustancias éster con la fórmula molecular C8H14O2 y que contienen anillos de carbono de seis miembros en sus estructuras
Correcto
10. Se queman completamente masas iguales de metano, etileno y acetileno. Cuando, la cantidad de oxígeno consumido es en orden descendente
Correcto, para una misma masa de hidrocarburos, cuanto mayor es la proporción de H, más oxígeno se consume durante la combustión
11. Algodón y artificial El componente principal de la seda es la celulosa
Correcto, el algodón, el rayón, el rayón y el celofán son todos celulosa
12. El politetrafluoroetileno tiene buena estabilidad química. El monómero es un hidrocarburo insaturado, que es relativamente activo.
Incorrecto, el monómero es tetrafluoroetileno, que es insaturado.
13. Los productos de hidrólisis de los ésteres solo pueden ser. ser ácidos y alcoholes; IV. Hay tres tipos de sustituyentes mononitro del benceno metano
Incorrecto, los productos de hidrólisis del éster también pueden ser ácidos y fenoles
14. Se puede obtener CO. por deshidratación del ácido fórmico, y bajo ciertas condiciones se puede obtener CO. Reacciona con NaOH para obtener HCOONa, por lo que CO es el anhídrido del ácido fórmico
Incorrecto, el anhídrido del ácido fórmico es: (HCO)2O
15. Aplicar sustitución, adición, reducción, oxidación y otras reacciones. Se pueden introducir todo tipo de grupos hidroxilo en las moléculas orgánicas.
Correcto, sustitución (hidrocarburo halogenado), adición (alqueno) , reducción (grupo aldehído), oxidación (el grupo aldehído a ácido también introduce -OH)
16. Hay tres posibles productos producidos por la reacción de adición de monómero de caucho natural (2-metil-1,3- butadieno) y cantidades iguales de elemento bromo
Correcto, 1, 2 1, 4 3, 4 Tres métodos de adición
17. El hexeno se mezcla con benceno, que se puede eliminar mediante líquido separación después de agregar una cantidad adecuada de agua con bromo
Error, el benceno y el 1,2-dibromoetano son mutuamente solubles
18. El propileno se puede producir mezclando y calentando 2-propanol con sodio. bromuro y ácido sulfúrico
Error, obtendrás 2 -Bromopropano
19. El etanol mezclado con bromoetano se puede eliminar añadiendo una cantidad adecuada de ácido bromhídrico
Correcto, separar los líquidos después de la sustitución
20. Usar destilación seca Este método puede separar el benceno y otros compuestos aromáticos en el alquitrán de hulla
Incorrecto, debería ser fraccionamiento
21. La glicina y el ácido glutámico, el benceno y la naftaleno, el ácido acrílico y el ácido oleico, la glucosa y la maltosa no son homólogos entre sí
Mal, el ácido acrílico y el ácido oleico son homólogos
22. La gasolina craqueada, el gas craqueado, el carbón activado, el amoníaco crudo, el ácido carbólico, el CCl4, el gas de horno de coque, etc. pueden hacer que el agua de bromo se desvanezca
Correcto, gasolina craqueada, gas de pirólisis, gas de horno de coque (adición ) carbón activado (adsorción), amoníaco crudo (reacción alcalina), ácido carbólico (sustitución), CCl4 (extracción)
23. El fenol puede reaccionar tanto con soda cáustica como con ácido nítrico
Correcto
24. A temperatura ambiente, se pueden utilizar etanol, etilenglicol y propilentrioles y fenoles como cualquier
Es miscible con agua en la proporción deseada
Incorrecto, el fenol es insoluble en agua a temperatura ambiente
25. El nitrobenceno, la nitroglicerina y la nitrocelulosa se pueden producir utilizando las propiedades de la nitración. reacción del ácido nítrico
Incorrecto, la nitroglicerina y la nitrocelulosa se producen mediante una reacción de esterificación.
26. El compuesto orgánico Hay 7 tipos de monoclorobenceno que se calienta en una solución de alcohol NaOH para generar acetileno. propino y benceno respectivamente
Incorrecto, no existe el benceno
28. La polimerización por adición de formaldehído genera poliformaldehído, la eliminación de etilenglicol produce éter epoxi y la condensación la polimerización del metacrilato de metilo produce vidrio orgánico
Error, la sustitución del etilenglicol produce éter epoxi y la polimerización por adición de metacrilato de metilo produce vidrio orgánico
29. Formaldehído, acetaldehído, ácido fórmico , formiato, formiato, glucosa, fructosa, maltosa y sacarosa pueden sufrir la reacción del espejo de plata
Error, la sacarosa no es un azúcar reductor y no ocurrirá la reacción del espejo de plata
30. El acetileno, el poliacetileno, el etileno, el polietileno, el tolueno, el acetaldehído, el ácido fórmico y el ácido acético pueden hacer que el KMnO4(H)(aq) se desvanezca.
Incorrecto, el polietileno y el ácido acético no pueden decolorar la solución ácida de permanganato de potasio. .
Error, observe el cambio de color del indicador en el matraz Erlenmeyer
4. Prueba química
1. Solución de plata y amoniaco, suspensión de hidróxido de cobre, hidrógeno sulfúrico El ácido y otros reactivos no deben almacenarse durante mucho tiempo y deben prepararse para su uso inmediato
La solución correcta de plata y amoníaco generará fácilmente Ag3N y es extremadamente explosiva después de prepararse durante mucho tiempo
2. Después de preparar el oxígeno en el laboratorio, primero se debe sacar la botella recolectora de gas, luego el catéter y luego se debe detener el calentamiento.
Correcto
3. Antes de su uso, se debe utilizar papel de prueba magenta, papel de prueba de acetato de plomo, papel de prueba de pH y papel de prueba de tornasol. Mojar con agua destilada
Error, el papel de prueba de PH no está humedecido
4. Al valorar una solución de NaOH desconocida con ácido clorhídrico estándar, el matraz Erlenmeyer utilizado no se puede enjuagar con la solución de NaOH desconocida
Correcto
5. Para evitar la volatilización, se utiliza amoníaco concentrado, El ácido fluorhídrico, el polvo blanqueador, el bromo líquido, la gasolina, el acetato de etilo, etc. deben sellarse y almacenarse.
Mal, el polvo blanqueador no es fácil de usar. Es volátil pero fácil de deteriorar, por lo que es necesario sellado y almacenado
6. Si el H2SO4 concentrado entra en contacto con la piel, se debe enjuagar inmediatamente con agua, luego limpiar con un paño seco y finalmente aplicar con una solución de NaHCO3
Error, primero limpiar con un paño seco, luego enjuagar con agua y finalmente aplicar solución de NaHCO3
7. En una bureta de 25mL, el nivel del líquido está en 12.00, luego el volumen del líquido que contiene es superior a 13,00 ml
Correcto
8. Para medir con precisión 25,00 ml de solución de KMnO4, utilice una bureta básica de 50 ml
Incorrecto, utilice una bureta ácida
9. Al separar líquidos, el líquido inferior del embudo de decantación se libera por la abertura inferior y el líquido superior se vierte por la abertura superior
Correcto
10. Durante la destilación, la bola de mercurio del termómetro debe estar cerca de la abertura del ramal del matraz de destilación. Analice la posición del bulbo de mercurio del siguiente termómetro experimental.
(Medición de solubilidad, producción de etileno, nitrobenceno, ácido bencenosulfónico, resina fenólica, preparación e hidrólisis de acetato de etilo, hidrólisis de azúcar) Medición de solubilidad (solución), producción de etileno (solución de reacción), nitrobenceno (baño de agua), ácido bencenosulfónico (baño de agua), resina fenólica (baño de agua hirviendo), preparación de acetato de etilo (calentamiento directo), hidrólisis (baño de agua), hidrólisis de azúcar (baño de agua)
11 Durante la titulación, controle el pistón de la bureta con la mano izquierda, sostenga el matraz Erlenmeyer con la mano derecha, oscile mientras gotea y observe la velocidad de caída del nivel del líquido en la bureta
12. Al pesar, coloque el objeto pesado en el papel de pesaje. Coloque el peso en el plato derecho de la balanza de paletas y coloque el peso en el plato izquierdo de la balanza de paletas
Incorrecto, código a la izquierda y a la derecha
Incorrecto, código a la izquierda y a la derecha
p>13. Inyecte una solución incolora en el tubo de ensayo, séllelo y caliéntelo. En el tubo de ensayo, la solución se volvió roja y se volvió incolora después de enfriarse. Determine la composición de la solución
Debe ser una solución magenta de SO2
14. Solo se puede utilizar un reactivo para identificar tolueno, cloroformo, hexeno, alcohol, solución acuosa de fenol y refresco. solución de ceniza
Agua de bromo concentrada y correcta
15. Al valorar ácido acético con solución de hidróxido de sodio, generalmente se elige naranja de metilo como indicador y el color del punto final cambia de naranja a amarillo.
Incorrecto, generalmente elige fenolftaleína como indicador
16. Las sales solubles en la solución de proteínas se pueden eliminar mediante sal
Error, se debe usar diálisis
17. Preparar ácido sulfúrico. El agua destilada utilizada en la solución ferrosa se debe hervir previamente para eliminar el oxígeno disuelto en el agua
Correcto
18. Los tubos de ensayo, los platos de evaporación, los crisoles, los matraces Erlenmeyer y otros instrumentos se pueden colocar directamente en el Calentamiento sobre la llama de una lámpara de alcohol
Incorrecto, el matraz Erlenmeyer debe calentarse ligeramente con una red de amianto detrás
19. El llamado gel de sílice es un coloide de ácido silícico. La decoloración del gel de sílice es un error de cambio físico. El gel de sílice es nSiO2?mH2O
La decoloración del gel de sílice es un cambio químico El color es diferente debido al diferente peso molecular hidratado de CoCl2 [CoCl2? H2O (azul) CoCl2?6H2O (rojo)]
20. La solución saturada de carbonato de sodio puede eliminar el ácido acético del acetato de etilo; el método de diálisis separa la mezcla obtenida por saponificación de grasas y aceites
Incorrecto, debería estar salado