Puntos de conocimiento del examen de nivel académico de química de la escuela secundaria: métodos básicos de experimentos químicos 1 Instrumentos químicos, métodos de procesamiento y símbolos de uso común
1 Instrumentos y operaciones de uso común
(1) Los tubos de ensayo se utilizan como recipientes para disolver o hacer reaccionar pequeñas cantidades de sustancias y, a menudo, también se utilizan para preparar y recolectar pequeñas cantidades de gases;
La solución no debe exceder la mitad del volumen. del tubo de ensayo, y si es necesario calentarlo, no debe exceder un tercio del disolvente.
(2) Los platos de evaporación utilizados para evaporar, concentrar y cristalizar soluciones no deben exceder los dos tercios del disolvente;
(3) Botella de destilación utilizada para destilar líquidos; agregue zeolita o porcelana rota para evitar que hierva al calentar, no agregue líquido.
Cuando se está destilando o fraccionando más de la mitad del volumen, el bulbo de mercurio del termómetro se coloca en la boquilla de bifurcación.
(4) Entrada y salida del tubo del condensador.
2. Método de filtración física
1. Instrumento, varilla de vidrio, vaso de precipitado, embudo, soporte de hierro, papel de filtro.
2. Definición, método de eliminación de impurezas mezcladas con disolventes insolubles en una solución.
3. Puntos clave, una varilla, dos gotas y tres dependencias
3 Método físico de evaporación
1. , estante de hierro.
2. Definición, método de concentrar una solución, evaporar un disolvente o cristalizar un soluto.
3. Puntos clave: Sigue revolviendo la varilla de vidrio durante el calentamiento para evitar salpicaduras de líquido; detente cuando aparezcan más sólidos en el plato de evaporación.
Caliente.
4. Nota
(1) Cristalización por evaporación; saturar la solución reduciendo el disolvente, precipitando así el cristal. Por ejemplo, eliminar cristales de NaCl
KNO3 en.
(2) Cristalización en frío; al bajar la temperatura, la solubilidad del soluto disminuye, precipitando así los cristales. Por ejemplo, elimine los cristales de KNO3.
Cloruro de sodio.
4 Método de Destilación Física
1. Instrumentos, lámparas de alcohol, tubos de condensador, termómetros, botellas de destilación, redes de amianto, estantes de hierro, conductos, tubos de trompeta y placas planas.
Matraz de molienda
2. Definición: Utilizar la diferencia de punto de ebullición de cada componente de la mezcla para eliminar impurezas volátiles, difíciles de volátiles o no volátiles.
3. Puntos clave: cuando se detiene el experimento, primero deje de calentar y luego detenga el suministro de agua;
5 Métodos de Extracción Física
1. Instrumento, embudo de decantación, soporte de hierro, vaso de precipitados
2. Definición: El uso de sustancias en disolventes mutuamente inmiscibles con diferentes solubilidades. en un disolvente se utilizan para separar sustancias de otra.
Método de extracción a partir de una solución formada por un disolvente.
Proceso, (1) Comprobar la estanqueidad del equipo antes de llenarlo con líquido.
(2) Oscilación; (3) Estancia; (4) Separación de líquidos.
3. Tenga en cuenta que el agente de extracción es inmiscible con agua; el agente de extracción y el soluto no reaccionan; la solubilidad del soluto en el agente de extracción es mucho mayor que la solubilidad en agua.
Puntos de conocimiento del examen de nivel académico de química de secundaria: Cálculo de la relación estequiométrica Ley de Avo y Gadlow
1 Contenido: A la misma temperatura y presión, el mismo volumen de gas contiene. el mismo número de moléculas. Es decir, tres similitudes, de primera clase.
2. Inferencia (1) A la misma temperatura y presión, cuando V1/V2=n1/n2 (2) A la misma temperatura y volumen, p 1/P2 = n 1/N2 = n 1 /N2.
(3) A la misma temperatura y presión, las masas son iguales, V1/V2=M2/M1 (4) A la misma temperatura y presión, los volúmenes son iguales, M1/M2=? 1/?Nota: (1) La ley de Avon Gadereau también se aplica a gases mixtos.
(2) Al examinar el volumen molar de gases, los candidatos a menudo se confunden con sustancias que no son gaseosas en condiciones estándar, como H2O, SO3, hexano, octano, cloroformo, etanol, etc.
(3) Estructura material y estructura cristalina: Examina cuántas partículas (moléculas, átomos, electrones, protones, neutrones, etc.) hay.
) están incluidos en una cierta cantidad de sustancias, y a menudo están involucradas moléculas monoatómicas como los gases raros He y Ne y moléculas diatómicas como Cl2, N2, O2 y H2. Partículas coloidales y estructuras cristalinas: P4, diamante, grafito, sílice y otras estructuras.
(4) ¿Querrás 22,4 L? Mol1, asegúrese de prestar atención a si el gas está en un estado estándar; de lo contrario, este concepto no se puede utilizar;
(5) Ciertos átomos o grupos atómicos pueden sufrir reacciones de hidrólisis en solución acuosa, reduciendo su número ;
(6) Preste atención a las reacciones reversibles comunes: por ejemplo, hay un equilibrio entre NO2 y N2O4 en NO2;
(7) No considere el número atómico como el masa atómica relativa, ni la masa atómica relativa como calidad molecular relativa.
(8) En reacciones químicas complejas, el cálculo de los números de transferencia de electrones debe ser cuidadoso. Como Na2O2+H2O; Cl2+NaOH; solución electrolítica de nitrato de plata, etc.
Puntos de conocimiento para la prueba de competencia académica en química de la escuela secundaria: teoría básica 1, dominar una imagen (diagrama esquemático de la estructura atómica), cinco ecuaciones (fórmula molecular, fórmula estructural, simplificación estructural, electrones y fórmula más simple) , seis ecuaciones (ecuaciones químicas), ecuación de ionización, ecuación de hidrólisis, ecuación iónica, ecuación de electrodo, ecuación termoquímica) la forma correcta de escribir.
2. Compuestos orgánicos con la misma fórmula más simple: ① CH: C2H2 y C6H6C2CH2: alquenos y cicloalcanos: 3ch2o: formaldehído, ácido acético y formiato de metilo: monoaldehído saturado (o cetona monovalente saturada) y A monocarboxílico saturado. ácido o éster con el doble de su número de carbonos, por ejemplo, acetaldehído (C2H4O) y ácido butírico y sus isómeros (C4H8O2).
3. Generalmente el núcleo está compuesto por protones y neutrones, pero en el átomo no hay neutrones (1H).
4. Cada período de la tabla periódica de elementos no necesariamente comienza con un elemento metálico. Por ejemplo, el primer período comienza con el hidrógeno.
5. ⅲB contiene la mayor variedad de elementos. Los tipos más diversos de compuestos se forman a partir de elementos de carbono. Los cristales compuestos de elementos del grupo IVa pertenecen a menudo a cristales atómicos, como el diamante, el silicio cristalino, el dióxido de silicio, el carburo de silicio, etc.
6. Los átomos con el mismo número másico no necesariamente pertenecen al mismo elemento, como el 18O y el 18F, el 40K y el 40Ca.
7. Entre ⅳa ~ ⅳa, solo el elemento ⅳa no tiene alótropos y su elemento no puede combinarse directamente con el oxígeno.
8. Los metales activos y los no metales activos generalmente forman compuestos iónicos, pero el AlCl3 es un compuesto de valencia (el punto de fusión es muy bajo, es fácil de sublimar, y es una molécula dímera, y todo). los átomos han alcanzado la estructura estable más externa de 8 electrones).
9. Generalmente, cuanto más activas son las propiedades de los elementos, más activas son las propiedades de los elementos simples, pero N y P son opuestos porque N2 forma un triple enlace.
10 * *Los compuestos valentes generalmente se forman entre elementos no metálicos, pero las sales de amonio como NH4Cl y NH4NO3 son compuestos iónicos.
11. Los compuestos iónicos no existen como moléculas individuales en condiciones normales, pero sí en los gases. Como el NaCl.
12. No todos los compuestos que contienen enlaces no polares son * * * compuestos valentes, como Na2O2, FeS2, CaC2, etc. son todos compuestos iónicos.
13. Las moléculas simples no son necesariamente moléculas apolares. Por ejemplo, el O3 es una molécula polar.
14. Generalmente, la valencia del hidrógeno en los hidruros es +1, pero en los hidruros metálicos es -1, como el NaH y el CaH2.
15. Las sustancias no metálicas generalmente no conducen la electricidad, pero el grafito puede conducir la electricidad y el silicio es un semiconductor.
16. Los óxidos no metálicos son generalmente óxidos ácidos, pero el CO y el NO no son óxidos ácidos y son óxidos no salinos.
17. Los óxidos ácidos no necesariamente reaccionan con el agua: como el SiO2.
18. Los óxidos metálicos son generalmente óxidos alcalinos, pero algunos óxidos metálicos de alto precio son óxidos ácidos, como el Mn2O7 y el CrO3, que son óxidos ácidos, 2KOH+Mn2O7 == 2KMnO4 +H2O.
19. La suma de la valencia positiva más alta de los elementos no metálicos y su valencia negativa absoluta es igual a 8, pero el flúor no tiene valencia positiva y el oxígeno tiene valencia +2 en OF2.
20. Los cristales que contienen cationes no necesariamente contienen aniones, como los cristales metálicos con cationes metálicos pero sin aniones.
21. Los cristales iónicos no necesariamente contienen solo enlaces iónicos, como NaOH, Na2O2, NH4Cl, CH3COONa, etc. , que también contiene la clave de valencia * * *.
22. La estructura de la capa electrónica de los átomos de gases raros debe ser estable, y la estructura de la capa electrónica de otros átomos no debe ser estable.
23. La estructura de la capa electrónica de los iones debe ser estable.
24. El radio del catión debe ser menor que el radio del átomo correspondiente, y el radio del anión debe ser mayor que el radio del átomo correspondiente.
25. El radio de un catión de alta valencia formado por un átomo debe ser menor que el radio de su catión de baja valencia. Por ejemplo, Fe3+
26. Los enlaces de valencia entre átomos del mismo tipo deben ser no polares y los enlaces de valencia entre átomos de diferentes tipos deben ser polares.
27. No pueden existir enlaces iónicos en la molécula. ¿Qué hay en el título? Para la palabra molécula, la sustancia debe ser un cristal molecular.
En las moléculas simples no deben existir enlaces polares.
29 Los compuestos valentes no deben contener enlaces iónicos.
Los compuestos que contienen enlaces iónicos deben ser compuestos iónicos, y los cristales formados deben ser cristales iónicos.
31. Los cristales que contienen moléculas deben ser cristales moleculares, y los demás cristales no deben tener moléculas.
32. Los cristales simples no deben ser cristales iónicos.
33. El cristal formado a partir de este compuesto no debe ser un cristal metálico.
34. Los cristales moleculares deben contener fuerzas intermoleculares, y otros cristales (excepto el grafito) no pueden tener fuerzas intermoleculares.
35. Para las moléculas diatómicas, si el enlace es polar, la molécula debe ser polar (molécula polar); si el enlace es apolar, la molécula también debe ser apolar (molécula apolar); ) ).