La colección de ecuaciones de reacciones químicas de la escuela secundaria publica con autoridad las ecuaciones de reacciones químicas de la escuela secundaria. Para obtener más información sobre las ecuaciones de reacciones químicas de la escuela secundaria, visite Ecuaciones de reacciones químicas de la escuela secundaria. Introducción Una ecuación química, también llamada ecuación de reacción química, es una fórmula que expresa una reacción química mediante una fórmula química. Las ecuaciones químicas reflejan hechos objetivos. Por lo tanto, escribir ecuaciones químicas debe respetar dos principios: primero, debe basarse en hechos objetivos; segundo, debe respetar la ley de conservación de la masa.
1. Reacción de sodio y agua: 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2?
2. Solución de nitrato de plata y ácido clorhídrico soluble: Ag++Cl. -=AgCl?
3. Reacción de peróxido de sodio y agua: 2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2?
4. -+H+=CO2?+H2O
5. Solución de sulfato de sodio y cobre: 2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2?+H2?
6, Mezcla de solución de bicarbonato y solución de ácido acético: HCO3-+CH3COOH=CO2?+H2O+CH3COO-
7. Reacción de solución de hidróxido de calcio y bicarbonato de magnesio:
Ca2+ +2OH-+ 2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2?+CaCO3?
8. Añadir el exceso de hidróxido de sodio a la solución de bicarbonato de calcio:
2HCO3-+ Ca2++2OH-=CaCO3 ?+2H2O+CO32?
9. Añade una pequeña cantidad de hidróxido de sodio a la solución de bicarbonato de calcio: Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3?+H2O
10. Mezclar agua de cal clarificada con una pequeña cantidad de solución de bicarbonato de sodio: Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3?+H2O
11. Vierta una pequeña cantidad de CO2 en el agua de cal clarificada: Ca2++ 2OH? +CO3=CaCO3?+H2O
12. Pasar el exceso de CO2 al agua de cal clarificada: OH?+CO2=HCO3-
13. Reacción: Ca2++2OH?+2HCO3-=CaCO3?+CO32?+2H2O
14. Reacción de solución de bicarbonato de sodio y exceso de agua de cal: HCO3-+OH?+Ca2+=CaCO3?+H2O
15. Mezclar cantidades iguales de solución de hidróxido de bario y solución de bicarbonato de amonio:
Ba2++2OH?+NH4++HCO3-=BaCO3?+H2O+NH3?H2O
16. Reacción de la solución de carbonato de sodio y ácido clorhídrico: CO32?+H+=HCO3- o CO32?+2H+=CO2?+H2O
17. de CO2?: CO2+2OH?=CO32?+H2O
18. Se pasa el exceso de CO2 a la solución de hidróxido de sodio: CO2+OH?=HCO3-
19. solución de hidróxido de sodio a la solución de bicarbonato de amonio:
NH4++HCO3-+2OH?=NH3?+CO32?+2H2O
20. +2H+=Ca2++CO2?+H2O
21. Reacción del carbonato cálcico y ácido acético: CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2?+H2O
22. Clarificación Reacción de agua de cal y ácido clorhídrico diluido: H++OH?=H2O
23. Solución de ácido fosfórico y una pequeña cantidad de agua de cal clarificada: H3PO4+OH?=H2O+H2PO4?
24. Solución de ácido fosfórico y exceso de agua de cal clarificada: 2H3PO4+3Ca2++6OH?=Ca3(PO4)2?+6H2O
25. =Mg2++CO2?+H2O
26. Reacción de solución de sulfato de magnesio y solución de hidróxido de bario:
Ba2++2OH?+Mg2++SO42?=BaSO4?+Mg (OH)2?
27. Reacción de solución de ácido sulfúrico y solución de hidróxido de bario: Ba2++2OH?+2H++SO42?=BaSO4?+2H2O
28. de solución de bisulfato de sodio e hidróxido de bario hasta neutralidad Propiedades: 2H++SO42?+2OH?+Ba2+=2H2O+BaSO4?
29. /p>
H+ +SO42?+OH?+Ba2+=BaSO4?+H2O
30, ácido sulfúrico
Añadir el exceso de solución de hidróxido de bario a la solución de aluminio:
2Al3++3SO42?+8OH?+3Ba2+=3BaSO4?+2AlO2?+4H2O
31. Reacción: Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
32. Reacción del aluminio con solución de hidróxido de sodio: 2Al+2OH?+2H2O=2AlO2?+3H2?
33. La proporción de la cantidad de sustancias es 1:1. Se coloca una aleación de NaAl en agua: Na+Al+2H2O=Na++AlO2?+2H2?
34. solución alcalina fuerte: Al2O3+2OH ?=2AlO2?+H2O
35. El óxido de aluminio se disuelve en una solución ácida fuerte: Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
36. y solución de hidróxido de sodio: Al( OH)3+OH?=AlO2?+2H2O
37. Reacción de solución de hidróxido de aluminio y ácido clorhídrico: Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
38. Solución de ácido sulfúrico de aluminio y solución de bicarbonato de sodio: Al3++3HCO3-=Al(OH)3?+CO2?
39. +3CO32?+3H2O=2Al(OH)3?+3CO2?
40. Añade el exceso de amoniaco a la solución de cloruro de aluminio: Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3?+3NH4+
41. Alumbre La solución se calienta y se hidroliza para formar un precipitado: Al3++3H2O=Al(OH)3?+3H+
42. ++3AlO2?+6H2O=4Al(OH )3?
43. Agregar solución de cloruro férrico a la solución de metaaluminato de sodio: Fe3++3AlO2?+6H2O=Fe(OH)3?+3Al(OH). )3?
44. Añadir una pequeña cantidad de ácido clorhídrico a la solución de metaaluminato de sodio: AlO2?+H++H2O=Al(OH)3?
45. ácido clorhídrico a la solución de metaaluminato de sodio: AlO2?+ 4H+=Al3++2H2O
46. Agregar solución de cloruro de amonio a la solución de metaaluminato de sodio: AlO2?+NH4++H2O=Al(OH)3? +NH3?
47. El hierro metálico se disuelve en ácido clorhídrico: Fe+2H+=Fe2++H2?
48. 3Fe2+
49 , Reacción de solución de cobre y cloruro férrico: Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+
50. Reacción de sulfuro ferroso y ácido clorhídrico: FeS+H+=Fe2++. ¿H2S?
51, Reacción de sulfuro de sodio y ácido clorhídrico: S2?+2H+=H2S?
52. Agregar agua con bromo a la solución de sulfuro de sodio: S2?+Br2=S? +2Br?
53. Vierta cloro gaseoso en la solución de cloruro ferroso: 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?
54. de sulfato férrico: 2Fe3++H2S=2Fe2+ +S?+2H+
55. Añadir gota a gota una pequeña cantidad de solución de sulfuro de sodio a la solución de cloruro férrico: 2Fe3++S2?=S?+2Fe2+<. /p>
56. Añadir gota a gota una pequeña cantidad de solución de sulfuro de sodio. Añadir una pequeña cantidad de solución de cloruro férrico: 2Fe3++3S2?=S?+2FeS?
57. de solución de yoduro de potasio a la solución de cloruro férrico: 2Fe3++2I?=2Fe2++I2
p>58. )3?
59. Reacción entre solución de cloruro férrico y exceso de amoniaco: Fe3+ +3NH3?H2O=Fe(OH)3?+3NH4+
60. solución: Fe3++3SCN?=Fe(SCN)3
61 Reacción de la solución de cloruro férrico con exceso de polvo de zinc: 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+
62. y ácido sulfúrico diluido: Zn+2H+=Zn2++H2?
63. Zinc y ácido acético: Zn+2CH3COOH=C.
H3COO?+Zn2++H2?
64. Solución de cloruro de zinc y amonio: Zn+2NH4+=Zn2++NH3?+H2?
65. solución: 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
66. Solución de peróxido de hidrógeno acidificada añadiendo ácido sulfúrico a solución de sulfato ferroso: 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
67. Solución de permanganato potásico acidificada añadiendo ácido sulfúrico a solución de sulfato ferroso:
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
68. se disuelve en ácido clorhídrico concentrado: Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
69 El óxido de hierro se disuelve en ácido clorhídrico: Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
70. El óxido de hierro se disuelve en una solución de ácido yodhídrico: Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O
71. Preparación de coloide de hidróxido de hierro haciendo reaccionar cloruro férrico con agua hirviendo: Fe3++3H2OFe. (OH)3+3H+
72. Vierta suficiente cloro en la solución de bromuro ferroso: 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
Vierta a. pequeña cantidad de cloro gaseoso en la solución de bromuro ferroso: 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
74. Vierta una cantidad suficiente de cloro gaseoso en la solución de yoduro ferroso: 2Fe2+ +4I-+3Cl2=. 2Fe3++2I2+6Cl-
75. Pase una pequeña cantidad de cloro a la solución de yoduro ferroso: 2I-+Cl2=I2+2Cl-
76, agregue cloro al agua. la solución de yoduro de potasio: 2I-+Cl2=I2+2Cl-
77 Agregar el exceso de agua con cloro a la solución de yoduro de potasio: I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-< /. p>
78. Agregar agua con cloro a la solución de bromuro de sodio: 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
79. Agregar agua con cloro a la solución de ácido sulfuroso: H2SO3+Cl2+H2O=4H. ++2Cl-+SO42-
80. Agregar cloruro férrico a la solución de ácido sulfuroso: H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-
81. peróxido de hidrógeno a la solución de ácido sulfúrico: H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-
82 Vierta cloro en el agua: Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
.83. Vierta cloro gaseoso en la solución de bicarbonato de sodio: Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO
84. Agregue agua con bromo a la solución de sulfito de sodio: SO32-+H2O+Br2=SO42. -+Br-+ 2H+
85. Añadir peróxido de hidrógeno a la solución de sulfito de sodio: SO32-+H2O2=SO42-+2H2O
86. +Br2+2H2O=4H++2Br -+SO42-
87. El hierro elemental se disuelve en exceso de ácido nítrico (NO) diluido: Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO?+2H2O
88. Exceso de hierro elemental El hierro se disuelve en ácido nítrico (NO) diluido: 3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO?+4H2O
89. ácido nítrico: 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++ 2NO?+4H2O
90. Reacción de cobre elemental y ácido nítrico concentrado: Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2?+2H2O
91. Inserte la lámina de cobre en la solución de nitrato de plata: 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
92 Utilice amoniaco para absorber una pequeña cantidad de SO2: SO2+2NH3+H2O=2NH4. ++SO32-
93. Utilizar amoníaco para absorber el exceso de SO2: SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-
94. Verter SO2 en ácido nítrico diluido: 3SO2. +2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO?+4H+
95. Vierta SO2 en ácido nítrico concentrado: SO2+2NO3-=SO42-+2
NO2?
96. Mezclar y calentar dos soluciones concentradas de cloruro de amonio e hidróxido de sodio: NH4++OH-NH3?+H2O
Agregar a la solución de hipoclorito de calcio Pasar SO2. : Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4?+Cl-+2H+
98 Utilice una solución de carbonato de sodio para absorber el exceso de SO2: CO32-+H2O+2SO2=CO2?+2HSO3-
99. Agregue sulfuro de hidrógeno a la solución de sulfato de cobre: H2S+Cu2+=CuS?+2H+
100. Agregue solución de sulfuro de sodio a la solución de sulfato de cobre: S2-+Cu2+=CuS ?
101. Electrólisis de agua salada saturada: 2Cl-+2H2O2OH-+H2?+Cl2?
102. Electrólisis de solución de sulfato de cobre: 2Cu2++2H2O2Cu?+O2?+ 4H+
103. Solución electrolítica de cloruro de cobre: Cu2++2Cl-Cu?+Cl2?
104. Cloruro de sodio electrolítico fundido: 2Na++2Cl-(fundido)2Na+ Cl2?
105. Alúmina fundida electrolítica: 4Al3++6O2-4Al+3O2?
106. Calor del dióxido de manganeso y ácido clorhídrico concentrado: MnO2+2Cl-+ 4H+Mn2++. Cl2?+2H2O
107. Vierta cloro gaseoso en la solución fría de hidróxido de sodio: Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
108. solución de hidróxido de potasio: 3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
109. Verter el exceso de dióxido de carbono en la solución de hipoclorito de calcio: ClO-+H2O+CO2= HClO+HCO3-
.110. Añadir ácido clorhídrico concentrado a solución de hipoclorito de sodio: ClO-+Cl-+2H+=Cl2?+H2O
111. Clorato de potasio y ácido clorhídrico concentrado: ClO3-+5Cl -+6H+=. 3Cl2?+3H2O
112. Agregar ácido sulfúrico diluido a la mezcla de sulfuro de sodio y sulfito de sodio: 2S2-+SO32-+6H+=3S?+3H2O
113. en agua: 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO?
114. Pasar NO2 a una solución de sulfito de sodio: SO32-+NO2=SO42-+NO?
115. El primer paso agua de sulfuro de sodio S2-+H2OHSO3-+OH-116, el primer paso agua de carbonato de sodio CO32-+H2OHCO3-+OH-117, reacción de cloración de solución de bario y ácido sulfúrico: Ba2++SO42-=BaSO4?
118 El azufre se disuelve en solución de hidróxido de sodio caliente: 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
< p. >119. Reacción de solución de acetato de bario y ácido sulfúrico: Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4?+2CH3COOH120. =CH3COO -+H2O
121. Reacción del ácido acético y amoniaco: CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O
122. C6H5OH+OH -=C6H5O-+H2O
123. Reacción de solución de fenol y cloruro férrico: 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+
124. Solución de fenolato de sodio Vierta una pequeña cantidad de CO2 en la solución de ácido acético: C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-
125 Vierta una pequeña cantidad de CO2 en la solución de fenolato de sodio: C6H5O-+H2O+. CO2=C6H5OH+HCO3-
126, Agregar exceso de fenol a la solución de carbonato de sodio: C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-
127. Reacción del carbonato de calcio con ácido fórmico. : CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2?+H2O+HCOO-
p>
128. Reacción de formiato de sodio y ácido clorhídrico: HCOO-+H+=HCOOH
129. Reacción de la solución de bicarbonato de sodio y la solución de ácido fórmico: HCOOH+HCO3-=CO2?+H2O+HCOO-
130. Agregue una solución ácida de permanganato de potasio a una solución de Na2C2O4:
5C2O42. -+2MnO4-+16H+=10CO2?+2Mn2++8H2O
131. Solución ácida de permanganato potásico y peróxido de hidrógeno: 5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2?+2Mn2++8H2O
132. Solución ácida de cloruro ferroso y peróxido de hidrógeno: 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
133. Pasar SO2 a una solución ácida de permanganato de potasio: 5SO2+2MnO4-+2H2O =5SO42-+. 2Mn2++4H+
134. Pasar etileno a una solución ácida de permanganato de potasio para generar CO2:
5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2?+12Mn2++28H2O
135. Solución de acetato de etilo y hidróxido de sodio: CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3
136. Solución de estearato de glicerilo y hidróxido de sodio:
(C17H35COO)3(C3H5O3). +3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH
137. Cloruro de etilo en solución de hidróxido de sodio agua CH3CH2Cl+OH- =CH3CH2OH+Cl-138. Agregue una pequeña cantidad de agua con amoníaco gota a gota a la solución de nitrato de plata: Ag++NH3?H2O=AgOH?+NH4+
139 Agregue agua con amoníaco gota a gota a la solución de nitrato de plata En exceso: Ag++2NH3. ?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
140. Se produce una reacción de espejo de plata en la glucosa:
CH2(OH)(CHOH)4CHO +2[Ag(NH3). )2]++2OH-=
CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag?
141, ácido sulfúrico Agregue solución de hidróxido de sodio a la solución de cobre: Cu2++2OH-=Cu(OH)2?
142 Añade una pequeña cantidad de amoniaco a la solución de sulfato de cobre: Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2 ? +2NH4+
143. Añadir el exceso de amoniaco a la solución de sulfato de cobre: Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
144. Agregue una pequeña cantidad de amoníaco a la solución de sulfato de zinc: Zn2++2NH3?H2O=Zn(OH)2?+2NH4+
145 Agregue el exceso de amoníaco a la solución de sulfato de zinc: Zn2++4NH3? H2O=[Zn(NH3)4 ]2++4H2O