Hay muchos, no terminados. Después de aprenderlo, lo revisaré sistemáticamente en tercer año de secundaria. Puntos de conocimiento comunes para el examen de ingreso a la universidad en química
I. Conceptos básicos y teorías básicas:
Ley de Avogadro
1. Contenido: A la misma temperatura y presión, el mismo volumen de gas contiene el mismo número de moléculas. Es decir, "Tres Mismas" determina la "Unidad".
2. Corolario
(1) A la misma temperatura y presión, V1/V2=n1/n2 (2) A la misma temperatura y volumen, p1/p2=n1/n2=N1/N2
(3) Cuando la misma temperatura, presión y masa son iguales, V1/V2=M2/M1 (4) Cuando la temperatura, presión y volumen son iguales, M1/M2=ρ1/ρ2
Nota: ①La ley de Avoga Drew también se aplica a mezclas de gases no reactivos. ②El uso de la ecuación del gas PV=nRT ayuda a comprender la inferencia anterior.
3. La solución de Avogadro a este tipo de problemas:
① Condiciones de la situación: Al examinar gases, a menudo se dan condiciones no estándar, como temperatura y presión normales, 1,01×105Pa. , Espere a 25 ℃.
②Estado de la materia: Cuando se prueba el volumen molar de gases, se suelen utilizar sustancias no gaseosas en condiciones estándar para confundir a los candidatos, como H2O, SO3, hexano, octano, CHCl3, etc.
③ Estructura del material y estructura cristalina: examinar cuántas partículas (moléculas, átomos, electrones, protones, neutrones, etc.) están contenidas en una determinada cantidad de material a menudo implica los gases raros He, Ne, etc. ., que están compuestos de átomos individuales y partículas coloidales, Cl2, N2, O2, H2 son moléculas diatómicas, etc. Estructura cristalina: P4, diamante, grafito, sílice y otras estructuras.
2. Almacenamiento de iones
1. Debido a la reacción de metátesis, los iones no se pueden almacenar en grandes cantidades.
(1) Se produce gas. Los radicales ácidos y H de ácidos débiles volátiles como CO32-, SO32-, S2-, HCO3-, HSO3-, HS-, etc. no pueden existir en grandes cantidades.
(2) Hay precipitaciones. Por ejemplo, Ba2, Ca2, Mg2, Ag, etc. no pueden coexistir con SO42-, CO32-, etc. en grandes cantidades, Mg2, Fe2, Ag, Al3, Zn2, Cu2, Fe3, etc. no pueden coexistir con OH-; grandes cantidades; Pb2 y Cl -, Fe2 y S2-, Ca2 y PO43-, Ag e I- no se pueden almacenar en grandes cantidades.
(3) Se genera un electrolito débil. Como OH-, CH3COO-, PO43-, HPO42-, H2PO4-, F-, ClO-, AlO2-, SiO32-, CN-, C17H35COO-, etc. no pueden existir con H en grandes cantidades algunos radicales ácidos débiles; como HCO3-, HPO42-, HS-, H2PO4-, HSO3- no pueden existir con OH- en grandes cantidades y NH4 no pueden existir con grandes cantidades;
(4) La existencia de algunos iones propensos a la hidrólisis en la solución es condicional. Por ejemplo, AlO2-, S2-, CO32-, C6H5O-, etc. deben existir en la solución en condiciones alcalinas, como Fe3, Al3, etc. deben existir en la solución en condiciones ácidas. Estos dos tipos de iones no pueden existir en la misma solución al mismo tiempo, es decir, puede ocurrir una reacción de "doble hidrólisis" entre iones. Como 3AlO2- 3Al3 6H2O=4Al(OH)3↓, etc.
2. Debido a la aparición de reacciones redox, los iones no se pueden almacenar en grandes cantidades.
(1) Los iones con fuertes propiedades reductoras no pueden existir en grandes cantidades con iones con fuertes propiedades oxidantes. Como S2-, HS-, SO32-, I- y Fe3 no se pueden almacenar en grandes cantidades.
(2) No puede existir en grandes cantidades en medios ácidos o alcalinos debido a reacciones de oxidación-reducción.
Por ejemplo, MnO4-, Cr2O7-, NO3-, ClO- y S2-, HS-, SO32-, HSO3-, I-, Fe2, etc. no pueden sobrevivir en grandes cantidades, SO32- y S2- pueden sobrevivir en condiciones alcalinas; *Existe, pero en condiciones ácidas no puede existir debido a la reacción de 2S2- SO32- 6H =3S↓ 3H2O. H y S2O32- no se pueden almacenar en grandes cantidades.
3． Los cationes hidrolizables y los aniones hidrolizables no pueden existir en grandes cantidades en soluciones acuosas (doble hidrólisis).
Ejemplo: No pueden existir Al3 y HCO3-, CO32-, HS-, S2-, AlO2-, ClO-, etc.; en grandes cantidades.
4. Los iones que pueden sufrir reacciones de complejación en la solución no se pueden almacenar en grandes cantidades.
Por ejemplo, Fe2, Fe3 y SCN no se pueden almacenar en grandes cantidades; Fe3 y SCN no se pueden almacenar en grandes cantidades.
5. Al revisar la pregunta, debe prestar atención a las condiciones adicionales dadas en la pregunta.
①Solución ácida (H), solución alcalina (OH-), solución que puede liberar gas inflamable después de agregar polvo de aluminio, solución H u OH-=1×10-10mol/L, etc.
②Iones coloreados MnO4-, Fe3, Fe2, Cu2, Fe(SCN)2. ③MnO4-, NO3-, etc. tienen fuertes propiedades oxidantes en condiciones ácidas.
④S2O32- la reacción redox ocurre en condiciones ácidas: S2O32- 2H =S↓ SO2 ↑ H2O
⑤Preste atención a si la pregunta requiere "una gran cantidad de *existencia" o "no una gran cantidad* **vivo".
6. Al revisar la pregunta, se debe prestar especial atención a los siguientes puntos:
(1) Preste atención al impacto de la acidez de la solución en la reacción redox entre iones. Por ejemplo: Fe2 y NO3- pueden existir, pero no pueden existir en condiciones ácidas fuertes (es decir, Fe2, NO3-, H se encuentran); MnO4- y Cl- tampoco pueden existir en condiciones ácidas fuertes; sobrevive en sales de sodio y potasio, pero no puede sobrevivir en condiciones ácidas.
(2) El ion ácido débil que contiene hidrógeno de la sal ácida no puede existir con una base fuerte (OH-) o un ácido fuerte (H).
Por ejemplo, HCO3- OH-=CO32- H2O (HCO3- se ioniza aún más cuando se encuentra con álcali HCO3- H =CO2 ↑ H2O
3). ecuaciones
(1) Consistente con los hechos: las reacciones iónicas deben ajustarse a los hechos objetivos y no pueden formar productos y reacciones.
(2) La fórmula es correcta: la fórmula química y los símbolos de los iones se utilizan de forma correcta y razonable.
Actual No. (3): "="" "→" " ↑ " "↓" y otros símbolos se ajustan a la realidad.
(4) Dos conservaciones: Se debe conservar el número de átomos y cargas en ambos lados (el número total de electrones ganados por el oxidante en la ecuación iónica de la reacción redox debe ser igual al número total de electrones perdidos por el agente reductor).
(5) Clarificar el tipo: Distinguir el tipo, prestar atención a cantidades pequeñas, cantidades excesivas, etc.
(6) Verifique con atención: tenga en cuenta los errores que es probable que ocurran en el proceso de escritura de ecuaciones iónicas y verifique con atención.
IV. Juicio de propiedades oxidantes y reductoras
(1) Según la valencia del elemento
El elemento de la sustancia tiene mayor valencia, y el elemento solo puede oxidar propiedades; el elemento en una sustancia tiene la valencia más baja, y este elemento solo tiene propiedades reductoras; el elemento en una sustancia tiene una valencia intermedia, y este elemento tiene propiedades tanto oxidantes como reductoras; Para el mismo elemento, cuanto mayor sea el estado de valencia, más fuerte será su propiedad oxidante; cuanto menor sea el estado de valencia, más fuerte será su propiedad reductora.
(2) Según la ecuación de la reacción redox
En la misma reacción redox, propiedad oxidante: oxidante gt; producto de oxidación
Propiedad reductora: agente reductor gt; ;Producto de reducción
Cuanto más fuerte sea la propiedad oxidante del oxidante, más débil será la propiedad reductora de su correspondiente producto de reducción; cuanto más fuerte será la propiedad reductora del agente reductor, más débil será la propiedad oxidante de su correspondiente producto de oxidación; .
(3) Según la dificultad de la reacción
Nota: ①La fuerza de la propiedad redox solo está relacionada con la dificultad del átomo para ganar y perder electrones, y está relacionada con el número de electrones ganados y perdidos no importa cuántos. Cuanto más fuerte es la capacidad de ganar electrones, más fuertes son sus propiedades oxidantes; cuanto más fuerte es la capacidad de perder electrones, más fuertes son sus propiedades reductoras.
② No se produce ninguna reacción redox entre estados de valencia adyacentes de un mismo elemento.
Oxidantes comunes:
①, no metales activos, como Cl2, Br2, O2, etc.,
②, elementos (como Mn, etc.) con óxidos de alta valencia, como MnO2, KMnO4, etc.
③, ácidos que contienen oxígeno cuando elementos (como S, N, etc.) están con alta valencia, como H2SO4 concentrado , HNO3, etc.
④, Sales cuando los elementos (como Mn, Cl, Fe, etc.) están en alta valencia, como KMnO4, KClO3, FeCl3, K2Cr2O7
⑤, y peróxidos, como Na2O2, H2O2, etc.
Agentes reductores habituales
①, metales activos, como Na, Al, Zn, Fe, etc.
②, elementos (como C, S, etc.) Óxidos con baja valencia, como CO, SO2, etc.
③, Ácidos con elementos de baja valencia (como Cl, S, etc.), como HCl concentrado, H2S, etc.
④ , Sales cuando elementos (como S, Fe, etc.) están en baja valencia, como Na2SO3, FeSO4, etc.
⑤ Algunos elementos no metálicos , como H2, C, Si, etc.
5. Tabla de cambios en las propiedades oxidantes y reductoras de los elementos
(1) Tabla de secuencia de actividad de metales comunes (conectada a la secuencia de descarga)
K , Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Sn, Pb(H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au (capacidad de reducción: la capacidad de pérdida de electrones se debilita) K, Ca2, Na, Mg2, Al3, Zn2 , Fe2, Sn2 , Pb2 (H), Cu2, Hg2, Ag (capacidad oxidante-mayor capacidad para obtener electrones) (2) Tabla de secuencia de actividad de los no metales
F O Cl Br I S (capacidad oxidante debilitada) F- Cl- Br- I- S2- (poder reductor mejorado)
La base para comparar la fuerza de la metalicidad
Metalicidad: la propiedad de los átomos de gas metálico que pierden su capacidad electrónica;
Movilidad del Metal: Propiedad de los átomos metálicos de perder su capacidad electrónica en solución acuosa.
Nota: La metalicidad y la actividad metálica no son los mismos conceptos y, a veces, ambos son inconsistentes.
1 En el mismo período, de izquierda a derecha, como el número de carga nuclear. cambia A medida que aumenta la carga nuclear, la metalicidad se debilita;
En el mismo grupo principal, de arriba a abajo, a medida que aumenta la carga nuclear, aumenta la metalicidad;
2. el óxido de valencia más alto La fuerza de la naturaleza alcalina del hidrato; cuanto más fuerte es la alcalinidad, más fuerte es la metalicidad del elemento;
3. Según la tabla de secuencia de actividad del metal (con muy pocas excepciones);
4. La gravedad de la reacción con ácido a temperatura ambiente; 5. La gravedad de la reacción con agua a temperatura ambiente;
6. La reacción con óxidos metálicos a alta temperatura. Reacción de desplazamiento.
La base para comparar la resistencia de las propiedades no metálicas
1 En el mismo período, de izquierda a derecha, a medida que aumenta la carga nuclear, aumentan las propiedades no metálicas;
En el mismo grupo principal, de arriba hacia abajo, a medida que aumenta la carga nuclear, la propiedad no metálica se debilita;
2. óxido de valencia: cuanto más fuerte es la acidez, más fuerte es la propiedad no metálica de su elemento
3. Según la estabilidad de su hidruro gaseoso: cuanto más fuerte es la estabilidad, más fuerte es la propiedad no metálica;
4. Con hidrógeno Condiciones para la composición; 5. Reacción de desplazamiento con solución salina
6. Otros, por ejemplo: 2Cu+SΔ===Cu2S Cu+Cl2 se enciende==. =CuCl2 Por lo tanto, el Cl es más no metálico que el S.
Resumen de partículas de "10 electrones" y "18 electrones"
(1) Partículas de "10 electrones":
Iones moleculares
Ne N3 con 10 electrones en un núcleo