Punto de conocimiento fácil 1 del examen de química de la escuela secundaria, hidroxilo es hidroxilo.
Parece estar compuesto por un cuerpo entero. De hecho, el grupo hidroxilo es un grupo que es sólo una parte de la estructura de la sustancia y no se ioniza. Un grupo hidroxilo es un grupo atómico y un anión que puede estar fuertemente o débilmente ionizado. Entonces hidroxilo no es igual a hidroxilo.
Por ejemplo, el OH en C2H5OH es un grupo hidroxilo y no se ionizará; los dos grupos OH en el ácido sulfúrico también son grupos hidroxilo. Es bien sabido que el ácido sulfúrico no puede ionizar el OH-. En NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3 y Cu2(OH)2CO3, el OH es un ion que puede ionizarse, por lo que aquí se le llama hidroxilo.
2.Los iones Fe3 son amarillos.
Como todos sabemos, la solución de FeCl3 es amarilla, pero ¿no significa eso que el Fe3 es amarillo? No, Fe(OH)3, la base correspondiente de Fe3 es una base débil y su sal se hidrolizará para producir Fe(OH)3 de color marrón rojizo cuando se combine con iones ácidos fuertes. Por lo tanto, la solución concentrada de FeCl3_3 es de color marrón rojizo y la concentración general es amarilla. El análisis final es provocado por el Fe(OH)_3 generado por hidrólisis. Los iones reales de Fe3 son de color lavanda en lugar de amarillo. Agregar exceso de ácido a la solución de Fe3 inhibe la hidrólisis y el color amarillo se desvanecerá.
3.AgOH se descompone en agua.
Descubrí que mucha gente decía esto. De hecho, ¿qué es AgOH en la tabla de solubilidad? -?Creo que se descompone al exponerse al agua, pero no es así. AgOH tiene una estabilidad térmica extremadamente pobre y puede descomponerse a temperatura ambiente, por lo que se descompondrá inmediatamente después de obtenerse durante el proceso de metátesis, por lo que AgOH no existe a temperatura ambiente. Nada que ver con el agua. Si la operación se realiza a bajas temperaturas, se obtiene AgOH como un precipitado blanco.
4. El polioxiácido es específicamente un ácido multivalente. Mira la cantidad de H en el ácido.
La cantidad de H s que puede ionizar un ácido polibásico depende de cuántos grupos hidroxilo hay en su estructura. El hidrógeno no hidroxilo no puede ionizarse. Por ejemplo, el ácido fosforoso (H3PO3) parece tener tres H, similar a un ácido tribásico, pero en su estructura, un H y un O están conectados directamente al átomo central y no constituyen un grupo hidroxilo. Sólo hay dos o y h que forman el grupo hidroxilo. Entonces H3PO3 es un ácido dibásico. Por supuesto, hay que tener en cuenta algunos factores, como el ácido de Lewis H3BO3, que no se pueden explicar.
5. Las soluciones salinas ácidas son ácidas
¿En la superficie? ¿ácido? Por supuesto que las soluciones salinas son ácidas, pero no lo son. Qué tipo de sal ácida es debe discutirse caso por caso. Si esta es la sal ácida de un ácido fuerte, entonces la solución de la sal ácida del ácido fuerte debe ser ácida porque ioniza una gran cantidad de H sin que el anión se hidrolice. Sin embargo, la sal ácida de un ácido débil necesita comparar su capacidad para ionizar H y el grado de hidrólisis aniónica. Si el anión tiene un alto grado de hidrólisis (como NaHCO3), la solución será alcalina; por el contrario, si el anión tiene una gran capacidad para ionizar H (como NaH2PO4), la solución será ácida;
6. El H2SO4 tiene fuertes propiedades oxidantes.
¿No es así? ¿Simplemente agrega uno delante? ¿grueso? La palabra es correcta. El H2SO4 concentrado existe en forma de moléculas y sus propiedades oxidantes se reflejan en toda la molécula. El S6 en H2SO4 obtiene electrones fácilmente, por lo que tiene fuertes propiedades oxidantes. Sin embargo, el H2SO4 diluido (o SO42-) casi no tiene efecto de oxidación (ni siquiera el H2S se puede oxidar), que es mucho más débil que el H2SO4 (o SO32-). Esto también muestra que las propiedades oxidantes de los radicales ácidos no metálicos de baja valencia que contienen oxígeno son más fuertes que las de los no metales de alta valencia, y son las mismas que las propiedades oxidantes del HClO y HClO4. Por lo tanto, el H2SO4 debe usarse con cuidado cuando es altamente oxidante. ¿grueso? palabra.
7. Ácido clorhídrico es el nombre común del cloruro de hidrógeno.
Parece que las fórmulas químicas de los dos son las mismas, lo que puede provocar malentendidos. El ácido clorhídrico es el nombre común del cloruro de hidrógeno. De hecho, el ácido clorhídrico es una mezcla de cloruro de hidrógeno y agua. El cloruro de hidrógeno es puro y existe una diferencia esencial entre los dos.
El cloruro de hidrógeno disuelto en agua se llama ácido clorhídrico y el nombre común del ácido clorhídrico es ácido clorhídrico.
8. Los álcalis que son solubles en agua son bases fuertes, y los álcalis que son insolubles en agua son bases débiles.
A juzgar por las bases fuertes comunes NaOH, KOH, Ca(OH)2 y las bases débiles comunes Fe(OH)3, Cu(OH)2, parece que los álcalis solubles en agua son todos bases fuertes. y las bases insolubles en agua son todas bases débiles. De hecho, la alcalinidad de una base no tiene nada que ver con la solubilidad. Entre los álcalis fácilmente solubles en agua, no olvidemos el amoníaco, que también es una base débil. Lo que es insoluble en agua no es necesariamente una base débil. Cualquiera que haya estudiado el capítulo sobre la alta periodicidad de un elemento sabe que la fenolftaleína se vuelve roja después de que el magnesio reacciona con el agua caliente, lo que demuestra que el Mg(OH)2 no es una base débil, sino una base medio-fuerte, sino Mg(OH) 2 es insoluble. También está AgOH. Dado que la actividad metálica de Ag es tan débil, debe ser una base muy débil. De hecho, no es así. Al medir el valor de pH de la solución de AgNO3_3, se puede ver que AgOH también es una base medio-fuerte.
9. Al escribir ecuaciones iónicas, se deben separar los electrolitos fuertes y no los electrolitos débiles.
En soluciones acuosas, es cierto que los electrolitos fuertes están completamente ionizados en agua, por lo que hay que desmontarlos; pero los electrolitos débiles no pueden ionizarse completamente, por lo que no se desmontan. Pero cuando se realiza en una solución no acuosa, o cuando casi no hay agua en el sistema de reacción, depende de la situación. Durante las reacciones en fase sólida, ya sea un electrolito fuerte o un electrolito débil, independientemente de si la naturaleza de la reacción se logra mediante el intercambio iónico, no se puede descomponer. Por ejemplo: 2NH4Cl Ca(OH)2=△=CaCl2 2NH3? 2H2O, esta ecuación no se puede descomponer, por lo que no se puede escribir como una ecuación iónica. Algunas ecuaciones dependen de la naturaleza específica de la reacción, como la reacción de H2SO4 concentrado con Cu. Aunque la concentración de H2SO4 concentrado es 98 y hay una pequeña cantidad de agua, algunas moléculas pueden ionizarse completamente en H y SO42-, pero esta reacción utiliza principalmente la fuerte oxidación del H2SO4 concentrado, y las moléculas de H2SO4 pueden reflejar esta fuerte oxidación. , por lo que en la práctica participan en la reacción moléculas de H2SO4, por lo que el H2SO4 no puede descomponerse en esta reacción. De manera similar, el CuSO4_4 no se puede descomponer porque hay muy poca agua y existe principalmente en forma molecular. El electrolito débil a veces se elimina porque simplemente es débil en relación con el agua. En algunos otros disolventes puede convertirse en un electrolito fuerte. Por ejemplo, CH3COOH es un electrolito débil en agua, pero un electrolito fuerte en amoníaco líquido. Cuando se usa amoníaco líquido como solvente, el CH3COOH se puede eliminar mediante la reacción iónica que involucra al CH3COOH.