Los puntos de conocimiento son materiales de aprendizaje importantes para el primer curso obligatorio de química, y los estudiantes del primer año de secundaria comenzarán un nuevo capítulo en la escuela secundaria. Los siguientes son los puntos de conocimiento del Capítulo 2 del curso 1 obligatorio para el primer grado de química de la escuela secundaria que traje. Es muy importante recordarlos. Curso obligatorio 1 para química de la escuela secundaria Capítulo 2 Puntos de conocimiento (1)
1. La clasificación es un método básico de uso común para aprender e investigar sustancias químicas y sus cambios. No solo puede generar sustancias químicas relevantes y sus cambios. cambios Para sistematizar el conocimiento, también podemos comprender las reglas de las sustancias y sus cambios a través de la investigación clasificada. La clasificación debe tener ciertos estándares, y las sustancias químicas y sus cambios se pueden clasificar de manera diferente de acuerdo con diferentes estándares. La clasificación cruzada y la clasificación de árboles son clasificaciones de uso común. métodos.
2. Sistema de dispersión y su clasificación El sistema obtenido al dispersar una (o más) sustancia en otra (o más) sustancia se llama sistema de dispersión. La sustancia dispersa se llama dispersión (lata). ser gas, líquido, sólido), y la sustancia que contiene la dispersión se llama dispersante (puede ser gas, líquido, sólido Comparación de tres dispersiones: solución, coloide y líquido turbio ¿Pueden pasar las características de tamaño de partícula de dispersión/nm?). a través del papel de filtro? ¿Existe efecto Tyndall? Ejemplo: la solución es inferior a 1, uniforme, transparente, estable, sin NaCl, la solución de sacarosa coloide está entre 1 y 100, uniforme, algo transparente, relativamente estable, puede contener Fe El líquido turbio coloidal (OH)3 superior a 100 es desigual, opaco e inestable y no puede existir sin agua turbia.
3. Pueden ocurrir varios cambios químicos entre sustancias, y los cambios químicos se pueden clasificar según ciertos estándares.
(1) Según los reactivos y los productos Las categorías y los tipos de sustancias. antes y después de la reacción se puede dividir en:
A. Reacción de combinación (A+B=AB) B. Reacción de descomposición (AB=A+B)
C, reacción de desplazamiento (A+BC=AC+B) D. reacción de metátesis (AB+CD=AD+CB)
(2) Dependiendo de si hay iones participando en la reacción, la reacción se puede dividir en:
p>A. Reacción iónica: un tipo de reacción que involucra iones. Incluye principalmente reacción de metátesis y reacción redox que involucra iones.
B. Reacción molecular (reacción no iónica) <. /p >
(3) Según si hay transferencia de electrones en la reacción, la reacción se puede dividir en:
A. Reacción de oxidación-reducción: La esencia de la reacción con transferencia de electrones ( ganancia, pérdida o desviación) en la reacción: hay electrones Características de transferencia (ganancia, pérdida o desplazamiento): la valencia de los elementos cambia antes y después de la reacción B. Reacción no redox
4. Reacción iónica
(1) Electrolito: en solución acuosa. Los compuestos que pueden conducir la electricidad en estado fundido se denominan electrolitos. Los ácidos, las bases y las sales son todos electrolitos. Ácido: compuesto en el que se generan todos los cationes durante la ionización. son iones de hidrógeno. Base: un compuesto en el que todos los aniones generados durante la ionización son iones de hidróxido. Sal: Los compuestos que generan iones metálicos (o iones de amonio) y los iones ácidos durante la ionización son compuestos que no pueden conducir la electricidad en solución acuosa o en estado fundido. Se llaman no electrolitos. Nota:
① Tanto los electrolitos como los no electrolitos son Compuestos, la diferencia es si pueden conducir electricidad en solución acuosa o en estado fundido
<. p>②La conductividad de los electrolitos es condicional: los electrolitos deben estar en una solución acuosa o en estado fundido para conducir la electricidad.③No todos los materiales que pueden conducir la electricidad son electrolitos: como el cobre, el aluminio, el grafito, etc.
④Los óxidos no metálicos (SO2, SO3, CO2) y la mayoría de sustancias orgánicas no son electrolitos
(2) Ecuación iónica: Utilice los símbolos de los iones que realmente participan en. la reacción para representar la fórmula de la reacción. No solo representa una reacción química específica, sino que también representa el mismo tipo de reacción iónica, como las reacciones de metátesis. Las condiciones para que ocurra son: generación de precipitación, gas o agua. método: Escribir: escribir la ecuación química de la reacción Dividir: dividir las sustancias que son fácilmente solubles en agua y fácilmente ionizables en forma iónica Eliminar: eliminar los iones que no participan en la reacción de ambos extremos de la ecuación. y comprueba: Comprueba si el número de átomos y cargas en ambos extremos de la ecuación son iguales
(3) Problemas con la existencia de iones Los llamados iones pueden existir en grandes cantidades en la misma solución. se refiere a la relación entre iones. No se produce reacción entre iones; si los iones pueden reaccionar entre sí, no pueden existir en grandes cantidades.
A. como Ba2+ y SO42-, Ag+ y Cl-, Ca2+ y CO32-, Mg2+ y OH-, etc.
Los iones que se combinan para formar gases o sustancias volátiles no se pueden almacenar en grandes cantidades: tales como como H+ y C O 32-, HCO3 -, SO32-, OH- y NH4+, etc.
C. Los iones que se combinan para formar sustancias difíciles de ionizar (agua) no se pueden almacenar en grandes cantidades: como H+ y OH-, CH3COO-, OH- y HCO3- Etc.
D. Los iones que sufren reacciones redox y reacciones de hidrólisis no pueden existir en grandes cantidades (por aprender) Nota: Las condiciones en La pregunta: Si la solución incolora debe excluir los iones coloreados: Fe2+, Fe3+, Cu2+, MnO4- y otros iones. Para la acidez (o alcalinidad), además del grupo iónico indicado, también hay una gran cantidad de H+ (u OH). -)
5. La relación entre los enlaces químicos y los cambios de energía en las reacciones químicas
① La ruptura y formación de enlaces químicos es la principal causa de los cambios de energía en las reacciones químicas
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② La energía se conserva;
③E (la energía total de los reactivos)>E (energía total de los productos) La reacción química libera calor
E (energía total) de los reactivos)
6. La relación entre energía química y energía térmica
Conversión mutua
Reacción exotérmica: reacción química que libera calor
Reacción endotérmica: reacción química que absorbe calor
7. productos Las categorías y el número de sustancias antes y después de la reacción se pueden dividir en:
A. Reacción de combinación (A+B=AB) B. Reacción de descomposición (AB=A+B)
C. Reacción de desplazamiento (A+BC=AC+B)
D. Reacción de metátesis (AB+CD=AD+CB)
8. La reacción puede ser se divide según si hay iones en la reacción Se divide en:
A. Incluye principalmente reacciones de metátesis y reacciones redox que involucran iones.
B. Reacción molecular (reacción no iónica)
9. Según si hay transferencia de electrones en la reacción, la reacción se puede dividir en:
> A. Reacción de oxidación-reducción: Es una reacción con transferencia de electrones (ganancia, pérdida o desviación) durante la reacción
Esencia: Hay transferencia de electrones (ganancia, pérdida o desviación)
Características: La valencia de los elementos cambia antes y después de la reacción
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B. Reacción no redox
10. Electrolito: Compuesto que puede conducir electricidad en forma acuosa. solución o en estado fundido se llama electrolito. Los ácidos, las bases y las sales son todos electrolitos. Los compuestos que no pueden conducir electricidad en solución acuosa o en estado fundido se denominan no electrolitos.
Nota:
① Tanto los electrolitos como los no electrolitos son compuestos. La diferencia es si pueden conducir electricidad en una solución acuosa o en estado fundido.
②La conductividad de los electrolitos es condicional: los electrolitos deben estar en solución acuosa o en estado fundido para conducir la electricidad.
③No todos los materiales que pueden conducir la electricidad son electrolitos: como el cobre, el aluminio, el grafito, etc.
④Los óxidos no metálicos (SO2, SO3, CO2) y la mayoría de sustancias orgánicas no son electrolitos. Puntos de conocimiento en el Capítulo 2 del Curso Obligatorio 1 para Química de la Escuela Secundaria (2)
1. Ecuación iónica: use los símbolos de iones que realmente participan en la reacción para expresar la fórmula de la reacción. Representa no sólo una reacción química específica, sino también el mismo tipo de reacción iónica.
Las condiciones para que se produzca este tipo de reacción iónica son: generación de precipitado, gas o agua. Método de escritura:
Escritura: escribir la ecuación química de la reacción
División: dividir las sustancias que son fácilmente solubles en agua y fácilmente ionizables en formas iónicas
Eliminar: Elimina los iones que no participan en la reacción de ambos extremos de la ecuación
Verificar: Comprueba si el número de átomos y cargas en ambos extremos de la ecuación son iguales
2. Problemas con los iones
Los llamados iones pueden existir en grandes cantidades en la misma solución, lo que significa que no hay reacción entre iones si los iones pueden reaccionar entre sí, no pueden existir en; grandes cantidades.
Los iones generados por la reacción A no se pueden almacenar en grandes cantidades: como Ba2+ y SO42-, Ag+ y Cl-, Ca2+ y CO32-, Mg2+ y OH-, etc.
B. Los gases o iones de sustancias volátiles generados por la reacción no se pueden almacenar en grandes cantidades: como H+ y C O 32-, HCO3-, SO32-, OH- y NH4+, etc.
C. La reacción es difícil de ionizar. Los iones de la sustancia (agua) no pueden existir en grandes cantidades: como H+ y OH-, CH3COO-, OH- y HCO3-, etc.
D. Los iones que sufren reacciones redox y reacciones de hidrólisis no pueden existir en grandes cantidades (por aprender)
Nota: Las condiciones en la pregunta: si la solución incolora está coloreada, de la solución coloreada se deben excluir los iones: Fe2+, Fe3+, Cu2+, MnO4- y otros iones. Si es ácida (o alcalina), se debe tener en cuenta que además del grupo iónico indicado, también contiene una gran cantidad de H+. (u OH-).
3. Juicio sobre si la ecuación iónica es correcta o incorrecta (seis observaciones)
1. Comprobar si la reacción es consistente con los hechos: depende principalmente de si la reacción puede continuar. o si el producto de la reacción es correcto
2. Mira si puedes escribir una ecuación iónica: las reacciones entre sólidos puros no pueden escribir ecuaciones iónicas
3. Mira si los términos químicos son correctos: escriba fórmulas químicas, símbolos de iones, precipitación, símbolos de gases, signos iguales, etc. Si es consistente con los hechos
4. Verifique si la proporción de iones es correcta
5. Verifique si se conserva el número de átomos y cargas
6. Comprobar si la cantidad está relacionada con la cantidad ¿Es correcta la expresión de la reacción (exceso, cantidad adecuada)
4. Los conceptos y sus Las relaciones en las reacciones redox son las siguientes:
¿Perder electrones?¿Aumentar la valencia?Se oxida (se produce reacción de oxidación) ? ¿Reduce la valencia? ¿Se reduce (se produce una reacción de reducción)? Es un agente oxidante (tiene propiedades oxidantes)
5. Reacción de oxidación-reducción Comparación del desarrollo del concepto de reacciones redox
Los conceptos y sus relaciones en las reacciones redox son los siguientes: ¿Perder electrones? ¿Aumentar la valencia? ¿Se oxida (se produce una reacción de oxidación) y ganar electrones? ¿La valencia química disminuye? ¿Se reduce (una reducción)? ¿Se produce la reacción)?Es un agente oxidante (oxidante)
6. Se deja caer una solución de saturación
de FeCl3 en agua hirviendo y se puede observar que el color del líquido es rojo marrón. , esto se debe a la formación de coloide Fe(OH)3 (método de laboratorio para preparar coloide Fe(OH)3). Cuando un haz de luz atraviesa el coloide, se puede observar un camino brillante. Este fenómeno se llama efecto Tyndall. Este "camino" se forma debido a la dispersión de la luz por las partículas coloidales. Este efecto se puede utilizar para diferenciar entre coloides y soluciones. Cuando se proyecta una película, la formación de haces de luz desde la sala de proyección hacia la pantalla es el fenómeno Tyndall. Cuando se filtró el coloide preparado, no quedó nada en el papel de filtro. Este hecho muestra que las partículas coloidales pueden penetrar el papel de filtro, es decir, el diámetro de las partículas coloidales es menor que el diámetro de los huecos del papel de filtro.
7. Sistema de dispersión: sistema obtenido dispersando una (o más) sustancia en otra (o más) sustancia. La sustancia que se dispersa se llama dispersoide y la sustancia que dispersa otras sustancias se llama dispersante. Según el análisis del estado de dispersoide y dispersante, existen 9 combinaciones de sistemas de dispersión. La niebla es un sistema de dispersión de líquido-gas; el humo es un sistema de dispersión de gas sólido. Las dispersiones se pueden dividir en soluciones, coloides y líquidos turbios según el diámetro de la dispersión. La característica esencial que distingue los coloides de las soluciones y líquidos turbios es el diámetro de las partículas dispersas.
¿Existe el fenómeno Tyndall en el tamaño de las partículas de dispersión? Ejemplos de estabilidad
Si el líquido turbio es mayor a 100 nm ¿Agua turbia inestable?
Si la solución es ¿Menos de 1 nm? Solución estable de NaCl
Los coloides de 1 a 100 nm tienen coloides de Fe(OH)3 metaestables
8. Clasificación de los coloides:
①. la composición de las partículas de dispersión Clasificación:
Por ejemplo: Las partículas coloidales son partículas formadas por muchas moléculas pequeñas reunidas, con un diámetro entre 1 nm y 100 nm. Este tipo de coloides se llaman coloides de partículas. Otro ejemplo: el almidón. un compuesto polimérico, el diámetro de una sola molécula está en el rango de 1 nm ~ 100 nm, dichos coloides se denominan coloides moleculares
② Clasificados según el estado del dispersante:
9. Preparación de coloides
A. método: use un método de molienda mecánica para moler directamente partículas sólidas. Moler hasta obtener el tamaño de partículas coloidales
② Método de disolución: use compuestos poliméricos que se dispersarán en un solvente adecuado para formar un coloide, como una proteína disuelta en agua , almidón disuelto en agua, polietileno disuelto en un disolvente orgánico, etc.
B. Método químico
① Método de promoción de hidrólisis: FeCl3+3H2O (ebullición) = (coloide) + 3HCl
② Método de reacción de metátesis: KI+AgNO3 =AgI (coloide) + KNO3 | Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 (coloide) + 2NaCl
Pensamiento: Si las cantidades de los dos reactivos anteriores son grandes, ¿qué fenómenos se pueden observar? ¿Cómo expresar los dos correspondientes? ¿Cuál es la ecuación de reacción?
Consejos: KI+AgNO3=AgI?+KNO3 (¿amarillo?) Na2SiO3+2HCl=H2SiO3?+2NaCl (¿blanco?)
10. Propiedades de los coloides:
① ¿Efecto Tyndall? El efecto Tyndall es el resultado de la dispersión de la luz por las partículas. Es un fenómeno físico. La razón por la que ocurre el fenómeno Tyndall es porque el diámetro de las partículas coloidales es apropiado. Cuando la luz irradia las partículas coloidales, cuando la luz está encendida, las partículas coloidales reflejan toda la luz desde todos los lados y las partículas coloidales se convierten en una pequeña fuente de luz (esto). El fenómeno se llama dispersión de la luz), por lo que se puede ver claramente el camino brillante formado por innumerables fuentes de luz pequeñas cuando la luz brilla en la comparación. No existe tal fenómeno en partículas o partículas grandes o pequeñas, solo se produce la reflexión o la absorción total de la luz. mientras que las soluciones y los líquidos turbios no tienen el fenómeno Tyndall, por lo que el efecto Tyndall se utiliza a menudo para identificar coloides y otras dispersiones
② ¿Movimiento browniano en los coloides, el movimiento irregular causado por las fuerzas ejercidas sobre los coloidales? Las partículas en todas las direcciones no pueden equilibrarse entre sí, se llama movimiento browniano. Es una de las razones de la estabilidad de los coloides.
③ ¿Bajo la acción de un campo eléctrico externo, las partículas coloidales se mueven direccionalmente? hacia el cátodo (o ánodo) en el dispersante Una razón importante para la estabilidad de los coloides es que el mismo tipo de partículas coloidales llevan la misma carga y se repelen entre sí. Además, las partículas coloidales se mueven constantemente de manera irregular bajo la acción de. fuerza de dispersión, que debilita en gran medida la influencia de la gravedad. Ambos dificultan la agregación, lo que hace que el coloide sea más estable. Curso obligatorio para química de la escuela secundaria 1 Capítulo 2 Puntos de conocimiento (3)
1. Aplicación de los coloides
El conocimiento de los coloides tiene usos importantes en la vida, la producción y la investigación científica, como los comunes:
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① Tofu en salmuera: Añadir sal solución de salmuera ( ) o yeso ( ) a la leche de soja, para que la proteína y el agua del tofu se condensen juntas para formar un gel
② Preparación del jabón Separación ③ Solución de alumbre agua purificada ④ Solución de FeCl3 para. hemostasia de la herida ⑤ Banco de arena formado en la desembocadura del río ⑥ Endurecimiento del cemento ⑦ Grandes cantidades de humo y polvo en plantas metalúrgicas se eliminan con electricidad de alto voltaje ⑧ Proceso de adsorción e intercambio de iones en el coloide del suelo, efecto de conservación de fertilizantes
⑨ Fabricación de gel de sílice.
Preparación:
El gel de sílice que contiene un 4% de agua se llama gel de sílice
⑩ Usar el mismo bolígrafo para llenar diferentes marcas de tinta es propenso a obstruirse
2. Purificación de coloides
Utilice diálisis para eliminar iones de impureza o moléculas pequeñas en el coloide.
3. Ionización (ionización)
Ionización: Los electrolitos se disuelven cuando se disuelven en. agua o derretida por calor El proceso de ionización en iones libres.
Las soluciones acuosas de ácidos, bases y sales pueden conducir la electricidad, lo que indica que pueden ionizarse en iones que se mueven libremente. No solo eso, ácidos, bases. , las sales, etc. también pueden ionizarse en estado fundido y conducir electricidad, por lo que, en base a esta propiedad, llamamos colectivamente compuestos que pueden conducir electricidad en solución acuosa o electrolitos en estado fundido
4.
H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-
El ácido sulfúrico se ioniza en agua para producir dos iones de hidrógeno y un ion de sulfato. para producir un ion hidrógeno y un ion cloruro. El ácido nítrico se ioniza para producir un ion hidrógeno y un ion nitrato. Un compuesto en el que todos los cationes generados durante la ionización son iones de hidrógeno se llama ácido. una nueva comprensión de la naturaleza de los ácidos. ¿Qué pasa con las bases y las sales? ¿Cómo se debe definir?
Se llama base a un compuesto en el que todos los aniones generados durante la ionización son iones de hidróxido.
Los cationes metálicos (o NH4+) y los radicales ácidos que se generan durante la ionización. Los compuestos aniónicos se denominan sales.
Escribe las ecuaciones de ionización de las siguientes sustancias: KCl, Na2SO4, AgNO3, BaCl2, NaHSO4, NaHCO3 <. /p>
KCl == K+ + Cl― Na2SO4 == 2 Na+ +SO42―
AgNO3 ==Ag+ + NO3― BaCl2 == Ba2+ + 2Cl―
NaHSO4 == Na+ + H+ +SO42― NaHCO3 == Na+ + HCO3―
Todo el mundo debería prestar especial atención aquí. El ácido carbónico es un ácido débil. La sal ácida de un ácido débil como el bicarbonato de sodio se disocia principalmente en. iones de sodio e iones de bicarbonato en una solución acuosa; mientras que el ácido sulfúrico es un ácido fuerte, y su sal ácida solo en agua, los iones de sodio, los iones de hidrógeno y los iones de sulfato están completamente ionizados.
5. No todas las sustancias que pueden conducir electricidad son electrolitos.
(2 ) Los electrolitos deben estar en una solución acuosa o en estado fundido para tener iones que se mueven libremente. y los no electrolitos son compuestos, y las sustancias simples no son ni electrolitos ni no electrolitos
(4), solubles en agua o en estado fundido; ), solo debe cumplirse una de las dos condiciones para soluble en agua y estado fundido, soluble en agua No se refiere a reacción con agua
(6) Sustancias electrolíticas y no electrolíticas; que no son compuestos no son ni electrolitos ni no electrolitos
6. Electrolitos y soluciones de electrolitos La diferencia:
Un electrolito es una sustancia pura, y una solución de electrolito es una mezcla. La conductividad de si es un electrolito o no se refiere a sí misma, en lugar de decir que siempre que pueda conducir electricidad en una solución acuosa o fundirse, es un electrolito
7. ① Electrolitos y. Los no electrolitos son clasificaciones de compuestos. Los elementos no son electrolitos ni los no electrolitos deben ser compuestos (sustancias puras. El Cu es un elemento (los materiales que pueden conducir la electricidad no son necesariamente electrolitos. Como el grafito o el metal), K2SO4 y. Las soluciones de NaCl son todas mezclas.
② El electrolito debe ser un compuesto que se ionice bajo ciertas condiciones y conduzca la electricidad. La solución acuosa de algunos compuestos puede conducir la electricidad, pero los iones en la solución no se ionizan. Se produce después de reaccionar con el agua, por lo que no es un electrolito. Por ejemplo, el CO2 puede conducir electricidad porque el CO2 reacciona con el H2O para formar H2CO3 y puede ionizarse en lugar del CO2 en sí. un no electrolito.
Lyte (como amoníaco, dióxido de azufre, trióxido de azufre).
8. H2SO3NH3 es un electrolito
③ Los ácidos, los álcalis, las sales, los óxidos metálicos y el agua son electrolitos. , la sacarosa y el alcohol no son electrolitos.
④ BaSO4 AgCl es difícil de disolver en agua y tiene poca conductividad. Sin embargo, debido a que su solubilidad es demasiado pequeña, no se puede medir la conductividad de su solución acuosa. difícil de medir), pero Las partes disueltas están completamente ionizadas, por lo que son electrolitos
⑤ Si el compuesto puede ionizarse en una solución acuosa o cuando se calienta y se funde es la base teórica para distinguir los electrolitos. de no electrolitos, y si puede conducir electricidad es la base experimental. Las sustancias que pueden conducir electricidad no son necesariamente electrolitos, como los electrolitos en sí mismos, como los cristales de NaCl.
⑥ Los electrolitos incluyen compuestos iónicos y compuestos valentes. Los compuestos iónicos están en solución acuosa o en estado fundido. Pueden conducir electricidad en cualquier condición, como la sal y los álcalis fuertes, son sustancias que solo pueden conducir electricidad en solución acuosa, como. HCl.
{Suplemento: ①La conductividad de la solución está relacionada con la fuerza de la solución por unidad de volumen. El número de iones está relacionado con la cantidad de cargas transportadas por los iones ② Cuando el volumen y la concentración; de la solución y el número de cargas transportadas por los iones anión (o catión) en la solución son iguales, el número de iones que pueden moverse libremente en una solución con fuerte conductividad Debe haber más iones que el número de iones que pueden moverse libremente en una solución con conductividad débil ③ El grado de ionización de HCl, NaOH y NaCl en solución acuosa es mayor que el de CH3COOH, NH3?H2O en base a esto, se puede concluir que el electrolito debería. Los hay fuertes y débiles.
9. Electrolito fuerte: Un electrolito que está completamente ionizado en iones en la solución acuosa.
10. Electrolito débil: Sólo una parte de las moléculas. en la solución acuosa se ionizan en electrolitos.