Preguntas de la prueba de titulación de precipitación del examen de ingreso a la universidad

Al titular con 0,025mol/LH2SO4, se produce la reacción: Ba(OH)2 H2SO4=BaSO4↓ 2H2O, NaOH H2SO4=Na2SO4·2H2O. Cuando la precipitación deja de aumentar, el volumen de ácido consumido es la mitad del consumido al final de la titulación, lo que indica que el volumen de H2SO4 consumido por las dos reacciones es el mismo, es decir, la sustancia.

Debido a que pH=13, pH=-lgc(H), C(H)=10-13mol/L, podemos ver que c(OH-)=10?1410?13 = 0,1 mol/ L,

Por lo tanto, en la solución original, 2C[BA(OH)2] C(NaOH)= 0,1 mol/L, entonces 2C[BA(OH)2] 2C[BA(OH)2 ] = 0,1 mol/L,

Se encuentra que c[Ba(OH)2]=0,025 mol/L, c(OH-)=0,05 mol/L lo proporciona el hidróxido de bario. Dado que c(OH-) total=0,1 mol/L, c(NaOH)=0,05 mol/L,

PH=13, C(OH-)=0,1 mol/L, 25 ml, V1=25 ml , C(H2SO4)=0,025 mol/L, C (H ) = 0,05 mol/L El volumen de ácido consumido es 25 ml, que es la mitad del volumen consumido en la valoración hasta el punto final. En este momento, el volumen total es 25 ml 25 ml = 50 ml, solo OH- proporcionado por NaOH, C(OH-) = 0,05 mol/L × 25 ml 50 ml = 0,025 mol/L, c(H) = 140,025 mol/ L = 4 ×10-13mol/L, pH =-lg4×10-13 = 12,4,

Respuesta: (1) Cuando la precipitación no aumenta, el pH de la solución es 12,4; Ba en la solución mixta original Las concentraciones molares de (OH)2 y NaOH son 0,025 mol/L y 0,05 mol/L respectivamente.