Cuando se trata de concentración de partículas, muchas personas pueden confundirse. En la química de la escuela secundaria, para comprender la concentración de partículas, primero se deben estudiar sistemáticamente cuestiones como los electrolitos fuertes y débiles, el equilibrio de las reacciones químicas y la hidrólisis de las sales.
1. ¿Cuál es la esencia (estado de expresión) de los electrolitos fuertes y débiles?
Aquí no hablaremos más de los principios de los electrolitos fuertes y débiles. La clave principal es recordar que los electrolitos fuertes existen exclusivamente en forma de iones en la solución, mientras que los electrolitos débiles existen exclusivamente en forma de moléculas e iones en la solución. Como todos sabemos, el NaOH es una base fuerte (electrolito fuerte) y existe en forma de iones en solución acuosa
?[emm...Lo siento todos, realmente no conozco la forma iónica Los símbolos para todas las formas iónicas en este artículo se omiten, es decir: Na y OH-]
El ácido acético CH3COOH es un ácido débil (electrolito débil en solución acuosa, solo existen moléculas e iones). es decir, la ionización es muy débil. La ecuación química usa el signo reversible [Míralo así 233...] Es decir,
2. En la solución, los iones ionizados por la sal se combinan con los iones de hidrógeno o los iones de hidróxido ionizados por el agua para formar. La reacción de electrolitos débiles se llama hidrólisis de sales. En términos sencillos, significa que los iones ionizados de la sal se combinan con. los iones de hidrógeno y los iones de hidróxido del agua para formar moléculas o iones que son difíciles de electrolizar en la solución. (¡El núcleo está en memorizar electrolitos fuertes y débiles!)
Luego, podemos detenernos y pensar más. Los iones ionizados por la sal deben combinarse con H y OH- para formar electrolitos débiles y ácidos fuertes. Las sales alcalinas fuertes no se pueden hidrolizar.
? La sal de NaCl ioniza primero los iones Na y los iones Cl
? El Na reacciona además con el anión OH- en el agua para generar NaOH (base fuerte)
?Cl además reacciona con el catión H en el agua para formar HCl (ácido fuerte)
Tanto el NaOH como el HCl están completamente ionizados en la solución acuosa.
Tomemos un ejemplo de una sal de ácido débil y base fuerte, CH3COONa
(1. ¿Por qué se usa = aquí en lugar del signo reversible?)
(2. ¿Por qué se usa aquí el signo reversible? Analicémoslo en base a la ionización de electrolitos débiles anterior)
1. Porque el acetato es una sal y la mayoría de las sales son electrolitos fuertes.
2. La hidrólisis de las sales es muy débil y se puede suponer que es 0,01 de hidrólisis
En este punto, has entendido parcialmente qué son los electrolitos fuertes y débiles y qué es la hidrólisis de las sales, ¿verdad?
Adivinemos, ¿cuál es la propiedad de la solución acuosa de acetato de sodio CH3COONA? Sí, debes haberlo adivinado, porque está escrito arriba
La solución acuosa de CH3COONA es alcalina porque el acetato reacciona con los iones de hidrógeno del agua para formar CH3COOH, que se expresa mediante la fórmula iónica
¿Por qué el CH3COONA es alcalino? Este problema está relacionado con el pH no lo profundizaremos en este apartado. Se puede considerar que
Si la concentración de H es mayor que la de OH-, ¿es ácida? la concentración de OH- es mayor que la de H, es alcalino.
La concentración de OH- es igual a la de H neutro
Un ph mayor a 7 se considera alcalino y un ph menor a 7 se considera ácido ph=7 se considera neutro
¿Has notado cuál es la relación entre el valor del ph y la concentración? ¡El valor del ph está realmente relacionado con la concentración! ¡Tu suposición es correcta! Pero no daré muchos detalles en esta sección. Si quieres saberlo más claramente, puedes ir al libro y buscar documentos relevantes en línea.
También soy estudiante de secundaria. Solo grabo preguntas de aprendizaje personal y las comparto durante mi tiempo libre. Por favor, no rocíe.