1. Las tiras de magnesio se queman en el aire: emiten una luz deslumbrante, liberan mucho calor, generan humo blanco y producen una sustancia blanca. 2. El carbón se quema en oxígeno: emiten luz blanca y liberan calor. 3. El azufre arde en oxígeno: emite una llama azul violeta brillante, libera calor y genera un gas de olor acre. 4. El alambre de hierro arde en oxígeno: arde violentamente, se esparcen chispas, libera calor y genera un color negro. sustancia sólida 5. Calentar bicarbonato de amonio en el tubo de ensayo: se genera un gas de olor acre y se generan gotas de líquido en el tubo de ensayo 6. El hidrógeno se quema en el aire: la llama aparece de color azul claro. : aparece una llama pálida que genera mucho calor. 8. Use gas hidrógeno para reducir el óxido de cobre en el tubo de ensayo: el óxido de cobre negro se convierte en una sustancia roja y se generan gotas en la boca del tubo de ensayo. polvo de carbón para reducir el polvo de óxido de cobre y pasar el gas generado a agua de cal clara, el óxido de cobre negro se convierte en partículas metálicas brillantes y el agua de cal se vuelve turbia 10. El monóxido de carbono arde en el aire: emite una llama azul y libera calor. 11. Agregue ácido clorhídrico gota a gota a un tubo de ensayo que contenga una pequeña cantidad de carbonato de potasio sólido: se genera gas. 12. Calienta los cristales de sulfato de cobre en el tubo de ensayo: los cristales azules se convierten gradualmente en un polvo blanco y se generan gotas. la boca del tubo de ensayo 13. El sodio arde en cloro: arde violentamente y produce un sólido blanco 14. Enciende el gas de cloro puro, cubre la llama con un vaso de precipitados enfriado en seco: se emitirá una llama azul clara y. Se formarán gotas en la pared interna del vaso de precipitados. 15. Agregue gota a gota una solución de nitrato de plata acidificada con ácido nítrico a la solución que contiene C1- y se formará un precipitado blanco. 16. Se agrega gota a gota una solución de cloruro de bario acidificada con ácido nítrico. 17. Coloque un clavo de hierro oxidado en un tubo de ensayo que contenga ácido sulfúrico diluido y caliéntelo: el óxido se disuelve gradualmente, la solución se vuelve amarilla clara y se genera gas. 18. Agregue solución de hidróxido de sodio gota a gota a la solución de sulfato de cobre: se generará un precipitado floculante azul. 19. Pase Cl2 a la solución de KI incolora y se generará una sustancia marrón en la solución. 20. En tricloruro agregue hidróxido de sodio. solución gota a gota a la solución de hierro: se formará un precipitado de color marrón rojizo 21. Añadir una pequeña cantidad de agua a un tubo de ensayo que contenga cal viva: la reacción es violenta y se emite mucho calor 22. Sumergir un clavo de hierro limpio. la solución de sulfato de cobre: el clavo de hierro Hay una sustancia roja adherida a la superficie y el color de la solución se vuelve gradualmente más claro 23. Inserte la pieza de cobre en la solución de nitrato de mercurio: hay una sustancia blanca plateada adherida a la superficie. de la pieza de cobre 24. Inyecte solución concentrada de carbonato de sodio en el tubo de ensayo que contiene agua de cal: se generará un precipitado blanco. 25. Agregue agua después de quemar alambre fino de cobre en cloro: se generará humo marrón y se formará una solución verde. se generará después de agregar agua 26. Una luz fuerte irradia el gas mezclado de hidrógeno y cloro: se producirá una reacción rápida y se producirá una explosión 27. El fósforo rojo se quema en el cloro: se genera humo blanco. Paño: el color del paño coloreado se desvanece 29. Calentar una mezcla de ácido clorhídrico concentrado y dióxido de manganeso: se genera un gas de olor irritante de color amarillo verdoso. 30. Calentar la mezcla de cloruro de sodio (sólido) y ácido sulfúrico (concentrado). : se generará niebla y se generará un olor acre 31. Agregue la solución de nitrato de plata gota a gota a la solución de bromuro de sodio y luego agregue ácido nítrico diluido: sí Se forma un precipitado de color amarillo claro. 32. Agregue la solución de nitrato de plata gota a gota al potasio. solución de yoduro y luego agregue ácido nítrico diluido: se forma un precipitado amarillo 33. Cuando el I2 se encuentra con el almidón, se forma una solución azul 34. Un alambre de cobre delgado se quema en vapor de azufre: fino El alambre de cobre se vuelve rojo y produce materia negra 35. Se mezclan polvo de hierro y polvo de azufre y se calientan al rojo vivo: la reacción continúa, liberando mucho calor y produciendo materia negra 36. Combustión incompleta del gas sulfuro de hidrógeno (evaporación en la llama) Plato): La llama es de color azul claro. (hay un polvo amarillo en el fondo del recipiente de evaporación). 37. El gas de sulfuro de hidrógeno se quema por completo (cubra un vaso de precipitados de enfriamiento seco sobre la llama): La llama es de color azul claro y se genera un gas de olor acre (gotas de líquido del vaso de precipitados). se generan en la pared interior). 38. Mezcle sulfuro de hidrógeno y dióxido de azufre en la botella colectora de gas: se genera un polvo amarillo en la pared interior de la botella. 39. Vierta el gas de dióxido de azufre en la solución magenta y luego caliéntelo: el color rojo se desvanecerá y el color original se restaurará después del calentamiento. 40. Coloque el exceso de cobre en un tubo de ensayo que contenga ácido sulfúrico concentrado y caliéntelo. Una vez completada la reacción, agregue agua después de que la solución se enfríe: tiene un. olor acre.
Se genera gas y la solución se vuelve azul cielo después de agregar agua 41. Calentar un tubo de ensayo lleno de ácido sulfúrico concentrado y carbón: se genera gas y el gas tiene un olor acre 42. El sodio arde en el aire: la llama. es amarillo, produciendo una Sustancia 43 de color amarillo claro. Se pone sodio en agua: la reacción es violenta, el sodio flota en la superficie del agua y se libera una gran cantidad de calor, lo que hace que el sodio se disuelva en pequeñas bolas que nadan en el agua. superficie, haciendo un sonido "chichi" 44. Echar agua en el peróxido de sodio sólido En el tubo de ensayo, insertar el palo de madera con chispas en la boca del tubo de ensayo: el palo de madera se volverá a encender. 45. Calentar el sodio. bicarbonato sólido y pasar el gas generado al agua de cal clarificada: el agua de cal clarificada se volverá turbia 46. Se juntan gas amoníaco y cloruro de hidrógeno: Se produce una gran cantidad de humo blanco 47. Calentar la mezcla de cloruro de amonio e hidróxido de calcio. : se produce un gas con un olor acre 48. Calentar un tubo de ensayo que contiene cloruro de amonio sólido: se producen cristales blancos en la boca del tubo de ensayo 49. El ácido nítrico concentrado en la botella de reactivo incoloro se expone a la luz solar: el. el espacio en la botella aparece marrón y el ácido nítrico se vuelve amarillo 50. La reacción entre láminas de cobre y ácido nítrico concentrado: la reacción es violenta y se produce un gas marrón rojizo 51. La reacción entre láminas de cobre y ácido nítrico diluido. : Se produce un gas incoloro en el extremo inferior del tubo de ensayo y el gas gradualmente se vuelve marrón rojizo a medida que asciende 52. Agregue ácido clorhídrico diluido a la solución de silicato de sodio y aparecerá un precipitado coloidal blanco 53. Agregue magnesio. solución de sulfato al coloide de hidróxido de hierro: el coloide se vuelve turbio 54. Calentar el coloide de hidróxido férrico: el coloide se vuelve turbio 55. Inserte la tira de magnesio encendida en la botella de gas que contiene dióxido de carbono: se quema violentamente y la materia negra se adhiere. a la pared interior de la botella de gas. 56. Vierta la solución de sulfato de aluminio en la botella de gas. Agregue la solución de amoníaco gota a gota a la solución: se forma una sustancia floculante blanca y esponjosa. Agregue la solución de hidróxido de sodio gota a gota a la solución de sulfato ferroso. Se forma un precipitado floculento blanco, que inmediatamente se vuelve gris verdoso y luego se vuelve marrón rojizo 58. Coloque la solución de KSCN en la solución que contiene Fe3+: la solución se vuelve roja sangre 59. Agregue agua con cloro gota a gota al sodio. solución acuosa de sulfuro: la solución se vuelve turbia S2-+Cl2=2Cl2-+S↓ 60. Agregar una pequeña cantidad al agua natural Jabón líquido: La espuma disminuye gradualmente y se produce precipitación 61. Enciende el metano en el aire y coloca un lugar seco. y vaso frío sobre la llama: la llama es de color azul claro y se producen gotas en la pared interior del vaso 62. Ilumine el gas mezclado de metano y cloro: el color amarillo verdoso se vuelve gradualmente más claro durante un período de tiempo más largo (. Se generan gotas de líquido en la pared interior del recipiente). 63. Calentar (170°C) la mezcla de etanol y ácido sulfúrico concentrado, y pasar el gas generado a agua de bromo y solución ácida de ácido permangánico de potasio: se produce gas, el el agua con bromo se desvanece y el color púrpura se vuelve gradualmente más claro 64. Enciende el etileno en el aire: la llama es brillante, se produce humo negro y se libera calor 65. El acetileno se enciende en el aire: la llama es humo brillante y espeso. se produce , liberando calor. 66. El benceno arde en el aire: la llama es brillante con humo negro 67. El etanol arde en el aire: la llama aparece de color azul claro 68. Pasa el acetileno al agua con bromo: el agua con bromo pierde color. 69. Vierta acetileno en la solución ácida de permanganato de potasio: el color púrpura se aclara gradualmente hasta que se desvanece. 70. El benceno y el bromo reaccionan en presencia de polvo de hierro como catalizador: se produce una niebla blanca y el producto es aceitoso y marrón. 71. Vierta una pequeña cantidad de tolueno en una cantidad adecuada de solución de permanganato de potasio y agite: el color púrpura se desvanece. 72. Coloque sodio metálico en un tubo de ensayo que contenga etanol: se liberará gas. que contiene una pequeña cantidad de fenol Agua con bromo concentrada excesiva: se formará un precipitado blanco 74. Echar unas gotas de solución de cloruro férrico en un tubo de ensayo que contenga fenol y agitar: la solución aparecerá de color púrpura. 75. Reacción del acetaldehído y la plata. solución de amoníaco en el tubo de ensayo: limpiar Una capa de sustancia tan brillante como un espejo está adherida a la pared interior del tubo de ensayo 76. Cuando se calienta hasta ebullición, el acetaldehído reacciona con el hidróxido de cobre recién preparado: se forma un precipitado rojo 77. En condiciones adecuadas, el etanol y el ácido acético reaccionan: se genera un líquido aceitoso perfumado transparente 78. La proteína se vuelve amarilla cuando se encuentra con una solución concentrada de HNO3 79. La solución de prueba de fuego púrpura se vuelve azul cuando se encuentra con un álcali. La solución se vuelve roja cuando se encuentra con álcali. Estos son básicos y, a menudo, se prueban. La instalación es demasiado problemática. Lo siento, no puedo entenderlo. El fenómeno es relativamente simple, así que no hablaré mucho.