La presión de vapor de saturación se refiere a la presión del gas (presión parcial) de una determinada sustancia en un espacio cerrado cuando las fases líquida y gaseosa de la sustancia existen a una temperatura determinada. En este punto, el proceso de evaporación/condensación alcanza el equilibrio dinámico. Generalmente para el agua, cuanto mayor es la temperatura, mayor es la presión de vapor.
Cuando la presión (presión parcial) del gas es igual a la presión del vapor saturado, la temperatura correspondiente se llama punto de rocío. En este momento, la humedad relativa del aire es del 100%. En este momento, si se baja la temperatura o se aumenta el contenido de vapor de agua en el aire, se producirá condensación de agua. La presión de vapor saturado del agua se puede determinar mediante la ecuación de Goff-Gratch.
La vaporización y la licuefacción son dos procesos opuestos que ocurren simultáneamente.
A una determinada temperatura, cuando el número de moléculas que vuelan al espacio es igual al número de moléculas que forman el líquido, es decir, las cantidades relativas de vapor y líquido ya no cambian, se establece un equilibrio dinámico entre vapor y líquido. La presión de vapor sobre el líquido en este momento es la presión de vapor saturado del líquido a esa temperatura.
Referencia para el contenido anterior: Enciclopedia Baidu: presión de vapor saturado