Resumen de puntos de conocimiento esenciales en electroquímica de secundaria
1. Protección electroquímica de metales basada en el principio de celdas galvánicas
(1), protección catódica con ánodo de sacrificio. método
Principio: Durante la reacción de la batería primaria, el electrodo negativo se corroe y el electrodo positivo permanece sin cambios.
Aplicación: Instale algunos bloques de zinc en el equipo de acero protegido para corroer los bloques de zinc y proteger el equipo de acero.
Polo negativo: el bloque de zinc está corroído; polo positivo: el equipo de acero está protegido.
(2) Método de protección catódica de corriente impresa
Principio: la electricidad puede acumular una gran cantidad de electrones en los equipos de acero, lo que imposibilita la transmisión de la corriente generada por la reacción de la batería primaria de metal. , evitando así que el metal se corroa.
Propósito: El equipo de acero protegido sirve como cátodo y el electrodo inerte sirve como ánodo auxiliar, los cuales existen en la solución electrolítica.
Conectar la fuente de alimentación CC externa. Después de aplicar electricidad, una gran cantidad de electrones se acumulan en el equipo de acero, lo que inhibe la reacción del acero que pierde electrones.
2. Cambiar la estructura metálica: convertir el metal en una aleación anticorrosión.
3. Separar metales de reactivos corrosivos: galvanoplastia, pintura, aceitado, pasivación de superficies, etc.
(3) Clasificación de la corrosión del metal:
Corrosión química - corrosión causada por una reacción química directa entre el metal y el material en contacto.
Corrosión electroquímica: el metal pierde electrones y se oxida. Este tipo de corrosión se llama corrosión electroquímica.
Resumen de los puntos de conocimiento básico de la electroquímica de la escuela secundaria, Parte 2
Corrosión electroquímica de metales
(1) Contenido de corrosión del metal:
Corrosión por evolución de hidrógeno: el gas hidrógeno se libera continuamente durante el proceso de corrosión.
①Condiciones: La película de agua formada en el aire húmedo es altamente ácida (gases como CO2, SO2, H2S se disuelven en la película de agua) ②Reacción del electrodo: Electrodo negativo: Fe–2e-= Fe2
Electrodo positivo: 2H 2e- = H2
Fórmula general: Fe 2H = Fe2 H2.
Corrosión por absorción de oxígeno-absorción de oxígeno durante la reacción
①Condiciones: neutra o débilmente ácida...