1. Resumen de apuntes de la asignatura obligatoria de química de 1º de bachillerato Parte 1
Propiedades de las moléculas
(1) La masa y el volumen molecular son muy pequeño.
(2) Las moléculas están siempre en constante movimiento. A medida que aumenta la temperatura, el movimiento molecular se acelera, como la ropa mojada que se seca más rápido al sol.
(3) Existen espacios entre las moléculas. En términos generales, la distancia entre las moléculas de los gases es mayor y la distancia entre las moléculas de los líquidos y los sólidos es menor. Los gases son más fáciles de comprimir que los líquidos y los sólidos, y el volumen total después de mezclar diferentes líquidos es menor que la suma de sus volúmenes originales, lo que indica que existen espacios entre las moléculas.
(4) Las propiedades moleculares de una misma sustancia son las mismas, pero las propiedades moleculares de diferentes sustancias son diferentes. Todos tenemos esta experiencia de vida: si tienes sed, puedes saciarla bebiendo agua, o puedes saciar tu sed comiendo unos cubitos de hielo al mismo tiempo. Esto significa que el agua y el hielo tienen las mismas propiedades, porque. Tanto el agua como el hielo están formados por moléculas de agua. Las moléculas compuestas de la misma sustancia tienen las mismas propiedades.
2. Resumen de apuntes del curso 2 obligatorio de química de 1º de bachillerato
Reducibilidad de elementos metálicos (na, mg, al, fe)
2na h2== =2nah
4na o2===2na2o
2na2o o2===2na2o2
2na o2===na2o2
2na s ===na2s(explosión)
2na 2h2o===2naoh h2
2na 2nh3===2nanh2 h2
4na ticl4(fusión )=== 4nacl ti
mg cl2===mgcl2
mg br2===mgbr2
2mg o2===2mgo
mg s ===mgs
mg 2h2o===mg(oh)2 h2
2mg ticl4(fundido)===ti 2mgcl2
mg 2rbcl== =mgcl2 2rb
2mg co2===2mgo c
2mg sio2===2mgo si
mg h2s===mgs h2
mg h2so4===mgso4 h2
2al 3cl2===2alcl3
4al 3o2===2al2o3 (pasivado)
4al (hg) 3o2 2xh2o===2(al2o3.xh2o) 4hg
3. Resumen de apuntes de primer grado de química de bachillerato
El aluminio y sus compuestos
1. Reacción de aluminio y oxígeno: 4al 3o2=(ignición) 2al2o3
2. Reacción de aluminio y óxido de hierro (reacción aluminotérmica): 2al fe2o3=(alta temperatura) 2fe al2o3
3. Aluminio y ácido clorhídrico diluido: 2al 6hcl=2alcl3 3h2 ↑ ecuación iónica: 2al 6h =2al3 3h2 ↑
4. Solución de aluminio y naoh: 2al 2naoh 2h2o=2naalo2 3h2 ↑ ecuación iónica : 2al 2oh- 2h2o=2alo2 - 3h2 ↑
5. Alúmina y ácido sulfúrico diluido: al2o3 3h2so4=al2(so4)3 3h2o_ecuación iónica: al2o3 6h =2al3 3h2o
6. Solución de alúmina y naoh: al2o3 2naoh=2naalo2 h2o ecuación iónica: al2o3 2oh-=2alo2- h2o
7. Hidróxido de aluminio y ácido clorhídrico: al(oh)3 3hcl=alcl3 3h2o ecuación iónica: al(oh) )3 3h = al3 3h2o
8. Solución de hidróxido de aluminio y naoh: al(oh)3 naoh=naalo2 2h2o ecuación iónica: al(oh)3 oh-=alo2- 2h2o
9. Descomposición térmica del hidróxido de aluminio: _2al(oh)3=(△)al2o3 3h2o_
10. Reacción del sulfato de aluminio y amoniaco: al2(so4)3 6nh3·h2o=2al(oh)3 ↓ 3(nh4 )2so4
Ecuación iónica: al3 3nh3·h2o=al(oh)3↓ 3nh4
11. Añade una pequeña cantidad de solución de naoh a la solución de alcl3: alcl3 3naoh=al(oh)3
↓ 3nacl
Añadir el exceso de solución de naoh a la solución de alcl3: alcl3 4naoh=naalo2 3nacl 2h2o
12. Pasar suficiente co2 a la solución de metaaluminato de sodio: naalo2 2h2o co2=al (oh)3 ↓ nahco3
13. Alúmina electrolítica: 2al2o3=(electrólisis) 4al 3o2 ↑
4. Resumen de apuntes del primer grado del curso obligatorio 1 de química de bachillerato
Energía Química y Energía Térmica
1. En cualquier reacción química siempre hay un cambio de energía.
Razón: Cuando una sustancia sufre una reacción química, al romper los enlaces químicos de los reactivos se absorbe energía y al formar los enlaces químicos del producto se libera energía. La ruptura y formación de enlaces químicos es la causa principal de los cambios de energía en las reacciones químicas.
El hecho de que una determinada reacción química absorba o libere energía durante su ocurrencia depende del tamaño relativo de la energía total de los reactivos y de la energía total de los productos. La energía total de E reactivos gt; E la energía total de productos es una reacción exotérmica. EEnergía total de los reactivos
2. Reacciones exotérmicas comunes y reacciones endotérmicas
Reacciones exotérmicas comunes:
①Toda combustión y oxidación lenta.
②Reacción de neutralización ácido-base.
③ El metal y el ácido reaccionan para producir hidrógeno.
④La mayoría de reacciones químicas (especiales: reacciones endotérmicas).
Reacciones endotérmicas comunes:
① Reacciones redox que utilizan C, H2 y CO como agentes reductores, como:
② Reacción de sal de amonio y álcali Tales como Ba(OH)2·8H2O NH4Cl=BaCl2 2NH3 ↑ 10H2O
③La mayoría de las reacciones de descomposición, como la descomposición de KClO3, KMnO4, CaCO3, etc.
5. Resumen de apuntes del curso 5 obligatorio de química de 1º de bachillerato
Conceptos relacionados con los sistemas de dispersión
1. Sistema de dispersión: una sustancia ( o varias sustancias) Una mezcla formada al dispersar partículas en otra sustancia se denomina colectivamente sistema de dispersión.
2. Dispersoide: sustancia dispersa en partículas en un sistema de dispersión.
3. Dispersante: sustancia en la que se dispersan dispersoides.
4. Clasificación de los sistemas de dispersión: Cuando el dispersante es agua u otros líquidos, si se clasifica según el tamaño de las partículas de la dispersión, el sistema de dispersión se puede dividir en: solución, coloide y líquido turbio. Una dispersión con un diámetro inferior a 1 nm se denomina solución, una dispersión con un diámetro entre 1 nm y 100 nm se denomina coloide y una dispersión con un diámetro superior a 100 nm se denomina líquido turbio.
La siguiente es una comparación de las diferencias entre varias dispersiones:
Solución de dispersión, turbiedad coloidal,
Diámetro de dispersión
Dispersión partículas Una sola pequeña molécula o ion, un agregado de muchas moléculas pequeñas o una gran cantidad de agregados poliméricos
6. Resumen de apuntes del primer curso de química obligatoria de bachillerato 6
El examen de varios cationes importantes
(1)H puede convertir la solución de prueba de tornasol púrpura o la solución de prueba naranja XX en rojo.
(2) Cuando el Na y el K se prueban mediante la reacción del color de la llama, sus llamas son amarillas y violeta claro respectivamente (a través de un portaobjetos de vidrio de cobalto).
(3)Ba2 puede hacer que el ácido sulfúrico diluido o la solución de sulfato soluble produzcan un precipitado blanco de BaSO4, y el precipitado es insoluble en XX diluido.
(4) El Mg2 puede reaccionar con una solución de NaOH para formar un precipitado blanco de Mg(OH)2, que se puede disolver en una solución de NH4Cl.
(5) El Al3 puede reaccionar con una cantidad adecuada de solución de NaOH para formar un precipitado floculento de Al(OH)3 blanco, que se puede disolver en ácido clorhídrico o en exceso de solución de NaOH.
(6) Ag puede reaccionar con ácido clorhídrico diluido o clorhidrato soluble para formar un precipitado blanco de AgCl, que es insoluble en HNO3 diluido pero soluble en agua con amoníaco para formar [Ag(NH3)2].
(7) La sal de amonio NH4 (o solución concentrada) reacciona con la solución concentrada de NaOH y se calienta para liberar gas NH3 de olor acre que tiñe de azul el papel de prueba de zafiro rojo húmedo.
(8) El Fe2 puede reaccionar con una pequeña cantidad de solución de NaOH, formando primero un precipitado blanco de Fe(OH)2, que rápidamente se vuelve gris verdoso y finalmente se transforma en un Fe( Precipitado de OH)3. O agregue una solución de KSCN a la solución de sal ferrosa y no aparecerá roja. Después de agregar una pequeña cantidad de agua con cloro recién preparada, aparecerá roja inmediatamente. 2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl-
(9) El Fe3 puede reaccionar con una solución de KSCN para convertirse en una solución de Fe(SCN)3 de color rojo sangre y puede reaccionar con una solución de NaOH para formar un precipitado de Fe(OH)3 de color marrón rojizo.
(10) La solución acuosa azul de Cu2 (la solución concentrada de CuCl2 aparece en verde) puede reaccionar con la solución de NaOH para generar un precipitado azul de Cu(OH)2, que se puede convertir en un precipitado negro de CuO después del calentamiento. La solución que contiene Cu2 puede reaccionar con escamas de Fe, Zn, etc., y se generará cobre rojo en las escamas de metal.