El equilibrio de ecuaciones químicas de la escuela secundaria incluye: método del mínimo común múltiplo, método de números pares e impares, método de pérdida y ganancia de electrones, etc.
1. Método del mínimo común múltiplo
1. Encuentra el elemento con el mayor número de átomos en los extremos izquierdo y derecho de la fórmula de reacción que aparece solo una vez, y encuentra su mínimo. múltiplo común.
2. Divide este mínimo común múltiplo por el número original de átomos en los lados izquierdo y derecho respectivamente. Los cocientes obtenidos son los coeficientes de sus fórmulas químicas.
3. A partir de los coeficientes determinados de la fórmula química de la sustancia, derivar y encontrar los coeficientes de su fórmula química hasta equilibrar la ecuación.
2. Método de números impares
1. Encuentra el elemento que aparece con más frecuencia en los lados izquierdo y derecho de la fórmula de la reacción química, y el número de átomos de este elemento. tiene un número impar en los lados izquierdo y derecho de la fórmula de reacción. También hay números pares.
2. Seleccione una fórmula química que contenga un número impar de átomos del elemento como punto de partida para la comparación y seleccione los coeficientes apropiados para convertirlo en un número par.
3. Utilizar los coeficientes derivados para determinar los coeficientes de otras sustancias.
3. Método de ganancia y pérdida de electrones
1. Encuentre el agente oxidante y el agente reductor a partir de la fórmula de reacción e indique el cambio de valencia de los átomos del elemento oxidado o reducido. antes y después de la reacción para determinar el número de electrones que ganan y pierden.
2.Igualizar el número de electrones perdidos, determinando así los coeficientes de las fórmulas químicas de oxidantes, agentes reductores y otras sustancias relacionadas.
3. Determinar los coeficientes de otras sustancias a partir de los coeficientes obtenidos y obtener la ecuación de reacción equilibrada.