Conocimientos que se deben memorizar en la química de la escuela secundaria
El maravilloso uso del agua en experimentos
1. Sello de agua: en los experimentos de química de la escuela secundaria, el bromo líquido requiere sello de agua y una pequeña cantidad de fósforo blanco. Póngalo en un frasco lleno de agua fría y guárdelo. Cubrirlo con agua no solo puede aislar el aire para evitar que el vapor de fósforo blanco se escape, sino también mantenerlo por debajo del punto de ignición; El bromo líquido es extremadamente volátil y altamente tóxico, y su solubilidad en agua es más pequeña y más pesada que el agua, por lo que también se puede sellar con agua para reducir su volatilización.
2. Baño de agua: preparación de resina fenólica (baño de agua hirviendo), preparación de nitrobenceno (50-60 ℃), hidrólisis de acetato de etilo (70-80 ℃), hidrólisis de sacarosa (70-70). ℃) 80 ℃), la determinación de la solubilidad del nitrato de potasio (temperatura ambiente ~ 100 ℃) requiere un termómetro para controlar la temperatura; la reacción del espejo de plata requiere calentamiento en un baño de agua tibia;
3. Recolección de agua: El método de recolección de gases de drenaje puede recolectar gases difíciles de disolver o insolubles en agua en la etapa de secundaria, se encuentran 02, H2, C2H4, C2H2, CH4 y NO. . Algunos gases tienen cierta solubilidad en agua, pero se pueden agregar ciertas sustancias al agua para reducir su solubilidad. Por ejemplo, el cloro gaseoso se puede recolectar drenando agua salada saturada.
4. Lavado con agua: El lavado con agua puede eliminar impurezas fácilmente solubles en algunos gases insolubles, como las impurezas de NO2 en el gas NO.
5. Identificación: La diferencia de solubilidad o densidad de algunas sustancias en el agua se puede utilizar para la identificación de sustancias, como por ejemplo: benceno, etanol, bromoetano, tres botellas de líquido incoloro sin etiquetar, que flotan en el agua. cuando se identifica con agua es benceno, el etanol se disuelve en agua y el bromuro de etilo se disuelve en agua. Utilice el calor de disolución de la solubilidad para identificar, como el hidróxido de sodio, el nitrato de amonio, el cloruro de sodio y el carbonato de calcio, que se pueden identificar usando solo agua.
6. Detección de fugas: después de conectar el dispositivo generador de gas, aplique el principio de expansión y contracción térmica y use agua para verificar si hay fugas.
Fórmulas generales y principales propiedades químicas de diversos compuestos orgánicos
El alcano CnH2n+2 solo contiene enlaces C-C y sufre reacciones de sustitución con halógenos, descomposición térmica y no reacciona con ácido permangánico Potasio , agua con bromo, reacción de ácido fuerte y álcali fuerte
El alqueno CnH2n contiene un enlace C==C, que puede causar una reacción de adición con halógeno, etc., reacción de oxidación, reacción de polimerización y reacción de polimerización por adición con permanganato de potasio
Los alquinos CnH2n-2 que contienen enlaces C≡C sufren reacciones de adición con halógenos, etc., reacciones de oxidación con permanganato de potasio y reacciones de polimerización.
Benceno (hidrocarburo aromático) CnH2n-6 y halógenos Reacción de sustitución, reacción de adición con hidrógeno, etc.
(El tolueno, el etilbenceno y otros homólogos del benceno pueden sufrir una reacción de oxidación con permanganato de potasio)
Hidrocarburos halogenados: CnH2n+1X Alcohol: CnH2n+ 1OH o CnH2n+2O Fenol: púrpura cuando se encuentra con una solución de FeCl3 Aldehído: CnH2nO Ácido carboxílico: CnH2nO2 Éster: CnH2nO2
Tipo de reacción orgánica:
Reacción de sustitución: una reacción en la que ciertos átomos o Los grupos atómicos en las moléculas orgánicas son reemplazados por otros átomos o grupos atómicos.
Reacción de adición: reacción en la que los átomos de carbono insaturados de moléculas orgánicas se combinan directamente con otros átomos o grupos de átomos.
Polimerización: Reacción en la que los monómeros se añaden entre sí mediante enlaces insaturados para formar compuestos poliméricos.
Reacción de polimerización por adición: Reacción en la que uno o más monómeros se añaden entre sí mediante enlaces insaturados para formar un compuesto polimérico.
Reacción de eliminación: reacción en la que una pequeña molécula (como agua o haluro de hidrógeno) se elimina de una molécula para formar un compuesto insaturado. Reacción de oxidación: Reacción en la que la materia orgánica obtiene oxígeno o elimina hidrógeno.
Reacción de reducción: reacción en la que la materia orgánica se hidrogena o desoxigena.
Reacción de esterificación: Reacción en la que el alcohol y el ácido reaccionan para formar éster y agua.
Reacción de hidrólisis: reacción en la que un compuesto reacciona con agua para formar dos o más sustancias (incluidos hidrocarburos halogenados, ésteres, azúcares, etc.)
Ley de Avogadro
1. Contenido: A la misma temperatura y presión, el mismo volumen de gas contiene el mismo número de moléculas. Es decir, "tres similitudes" determinan la "primera clase".
2. Inferencia
(1) A la misma temperatura y presión, V1/V2=n1/n2
(2) A la misma temperatura y volumen , p1 /p2=n1/n2=N1/N2
(3) Cuando la misma temperatura y presión son iguales y la masa es la misma, V1/V2=M2/M1
(4) La misma temperatura y presión son el mismo volumen, M1/M2=ρ1/ρ2
Nota: (1) La ley de Avogadro también se aplica a gases mixtos.
(2) Cuando se prueba el volumen molar de un gas, a menudo se utilizan sustancias no gaseosas en condiciones estándar para confundir a los candidatos, como H2O, SO3, hexano, octano, CHCl3, etanol, etc.
(3) Estructura del material y estructura cristalina: examinar cuántas partículas (moléculas, átomos, electrones, protones, neutrones, etc.) están contenidas en una determinada cantidad de material a menudo implica átomos individuales, como los gases raros. Él y Ne Moléculas, Cl2, N2, O2, H2 moléculas diatómicas. Partículas coloidales y estructuras cristalinas: P4, diamante, grafito, sílice y otras estructuras.
(4) Al utilizar 22,4L·mol-1, se debe prestar atención a si el gas está en condiciones estándar, de lo contrario no se puede utilizar este concepto;
(5) Algunos los átomos o grupos atómicos pueden sufrir reacciones de hidrólisis en soluciones acuosas, reduciendo su número;
(6) Preste atención a las reacciones reversibles comunes: por ejemplo, hay un equilibrio entre NO2 y N2O4 en NO2;
( 7) No considere el número atómico como la masa atómica relativa, ni la masa atómica relativa como la masa molecular relativa.
(8) En reacciones químicas más complejas, el número de transferencia de electrones debe calcularse cuidadosamente. Como Na2O2+H2O; Cl2+NaOH; solución electrolítica de AgNO3, etc.
Puntos clave del conocimiento de química en el examen de ingreso a la universidad
Teoría básica
1. Domina un diagrama (diagrama esquemático de la estructura atómica), cinco fórmulas (molecular fórmula, fórmula estructural, fórmula estructural simplificada, electrón La escritura correcta de seis ecuaciones (ecuación química, ecuación de ionización, ecuación de hidrólisis, ecuación iónica, ecuación de electrodo, ecuación termoquímica).
2. Compuestos orgánicos con la misma fórmula más simple: ① CH: C2H2 y C6H6 ② CH2: Alquenos y cicloalcanos ③ CH2O: formaldehído, ácido acético, formiato de metilo ④ CnH2nO: monoaldehído saturado (o cetona monovalente saturada) Con el doble de átomos de carbono y ácido o éster monocarboxílico saturado por ejemplo: acetaldehído (C2H4O) y ácido butírico y sus isómeros (C4H8O2)
3. El núcleo de un átomo general está compuesto por compuesto de protones y neutrones, pero no hay neutrones en el átomo de protio (1H).
4. Cada período de la tabla periódica no necesariamente comienza con el elemento metal. Por ejemplo, el primer período comienza con el elemento hidrógeno.
5. IIIB contiene la mayor variedad de elementos. El elemento carbono forma la mayor variedad de compuestos, y los cristales compuestos de elementos del grupo IVA suelen ser cristales atómicos, como diamante, silicio cristalino, dióxido de silicio, carburo de silicio, etc.
6. Los átomos con el mismo número másico no necesariamente pertenecen al mismo elemento, como 18O y 18F, 40K y 40Ca
7. Entre los grupos ⅣA~ⅦA, hay son solo elementos del grupo ⅦA. No hay alótropos y sus elementos no se pueden combinar directamente con oxígeno.
8. Los metales activos y los no metales activos generalmente forman compuestos iónicos, pero el AlCl3 es un compuesto muy valeroso (el punto de fusión y ebullición es muy bajo, es fácil de sublimar y es una molécula bimérica). , con todos los átomos llegando a la parte más externa. La capa es una estructura estable con 8 electrones).
9. Generalmente, cuanto más activo es el elemento, más activas son sus propiedades elementales, pero N y P son todo lo contrario, porque N2 forma un triple enlace.
10. Los elementos no metálicos generalmente forman compuestos muy valerosos, pero las sales de amonio como NH4Cl y NH4NO3 son compuestos iónicos.
11. Los compuestos iónicos no existen como moléculas individuales en condiciones normales, pero sí existen como moléculas individuales en estado gaseoso. Como el NaCl.
12. Los compuestos que contienen enlaces apolares no son necesariamente compuestos valentes, como Na2O2, FeS2, CaC2, etc., que son compuestos iónicos.
13. Las moléculas elementales no son necesariamente moléculas apolares. Por ejemplo, el O3 es una molécula polar.
14. Generalmente, el hidrógeno en los hidruros tiene una valencia de +1, pero en los hidruros metálicos, el hidrógeno tiene una valencia de -1, como NaH, CaH2, etc.
15. Las sustancias no metálicas generalmente no conducen la electricidad, pero el grafito puede conducir la electricidad y el silicio es un semiconductor.
16. Los óxidos no metálicos son generalmente óxidos ácidos, pero el CO, NO, etc. no son óxidos ácidos, sino óxidos no formadores de sales.
17. Los óxidos ácidos no necesariamente reaccionan con el agua: como el SiO2.
18. Los óxidos metálicos son generalmente óxidos alcalinos, pero algunos óxidos metálicos de alto precio son óxidos ácidos, como por ejemplo: Mn2O7, CrO3, etc. son óxidos ácidos, 2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 +H2O.
19. La suma de la valencia positiva más alta de un elemento no metálico y el valor absoluto de su valencia negativa es igual a 8, pero el flúor no tiene valencia positiva y el oxígeno tiene una valencia de +2 en OF2.
20. Los cristales que contienen cationes no necesariamente contienen aniones. Por ejemplo, los cristales metálicos contienen cationes metálicos pero no aniones.
21. Los cristales iónicos no necesariamente contienen solo enlaces iónicos. Por ejemplo, NaOH, Na2O2, NH4Cl, CH3COONa, etc. también contienen enlaces valentes.
22. La estructura de la capa electrónica de los átomos de gases raros debe ser una estructura estable, y la estructura de la capa electrónica de otros átomos no debe ser una estructura estable.
23. La estructura de la capa electrónica de los iones debe ser una estructura estable.
24. El radio del catión debe ser menor que el radio del átomo correspondiente, y el radio del anión debe ser mayor que el radio del átomo correspondiente.
25. El radio del catión de alta valencia formado por un átomo debe ser menor que el radio de su catión de baja valencia. Como Fe3+ < Fe2+.
26. Los enlaces ***valentes entre átomos del mismo tipo deben ser enlaces no polares, y los enlaces ***valentes entre átomos diferentes deben ser enlaces polares.
27. No debe haber enlaces iónicos en la molécula. Si en la pregunta aparece la palabra "molécula", la sustancia debe ser un cristal molecular.
28 Las moléculas elementales no deben contener enlaces polares.
29 ***Los compuestos Valent no deben contener enlaces iónicos.
Conocimiento de las preguntas de inferencia de química de la escuela secundaria
1. Li es un elemento cuyo número de período es igual al doble del número de grupo.
2. S es el elemento cuyo mayor precio positivo es igual a tres veces el valor absoluto del menor precio negativo.
3. Be y Mg son elementos en los que el número de electrones de la capa más externa es igual al número de electrones de la capa más interna.
4. Li y Na son elementos; en el que el número de electrones en la capa más externa es igual al número de electrones en la capa más interna 1/2 del número de elementos;
5. El número de electrones en la capa más externa es 2. veces el número de electrones en la capa más interna: C y Si; 3 veces el número de electrones en la capa más interna: O y S; 4 veces el número de electrones en la capa más interna: Ne, Ar.
6. Be y Ar son elementos cuyo número de electrones en la capa subexterna es igual al número de electrones en la capa más externa.
6. Mg es un elemento cuyo; el número de electrones en la capa subexterna es igual al número de electrones en la capa más externa 4 veces el elemento;
7. Na es un elemento cuyo número de electrones en la capa externa es igual a 8 veces el número de electrones en la capa más externa.
8. Para H, He y Al, el número de electrones en la capa más externa del átomo es igual al número de electrones en la capa nuclear externa.
9. El número de electrones en cada capa electrónica de He y Ne satisface 2n2 elementos.
10. H, He y Al son elementos con el mismo número de grupo y número de período.
11. El Mg es un elemento en el que el número de electrones en la capa más externa de un átomo es igual a 1/6 del número total de electrones;
12. El número de electrones en la capa más externa es igual al número total de electrones 1/3 es Li y P 1/2 es Be;
13. C y S son elementos cuyo número de grupo es el doble del número de período.
14. O es un elemento cuyo número de grupo es tres veces el número de período.
15. C y Si son elementos de período corto cuya suma algebraica de la valencia positiva más alta y la valencia negativa más baja es cero.
16. O y F son elementos cuya valencia positiva más alta no es igual al número del grupo.
17. Hidrógeno atómico (H) sin neutrones en el subnúcleo
18. Carbono, el elemento que forma más tipos de compuestos
19. El elemento más abundante en la corteza terrestre Los elementos de tres dígitos O, Si y Al
20. N, el elemento más abundante en la atmósfera
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21. Capa más externa Elementos con el doble de electrones en la capa más externa (o elementos con la mitad del número de electrones en la capa más externa) C
22. Elementos con tres veces el número de electrones en la capa más externa capa (O un elemento cuyo número de electrones más externo es 1/3 de la capa más externa) O
23. Un elemento cuyo número de electrones más externo es 4 veces el de la capa más externa (o un elemento cuyo número de electrones más externo es 4 veces el de la capa más externa) O
23. Un elemento cuyo número de electrones más externo es 4 veces el de la capa más externa es 4 veces el de la capa más externa) Elementos con 1/4 de capa) Ne
24. Elementos cuyo número de electrones en la capa más externa es la mitad del número de electrones en la siguiente capa externa , Li y Si
25. El número de electrones en la capa más externa. El elemento Mg tiene 1/4 del número de electrones en la capa subexterna.
25. El elemento N tiene 3 electrones más en la capa más externa que el número de electrones en la capa subexterna
26. La capa más externa El elemento F que tiene 5 electrones más que el número de electrones en la siguiente capa externa 27. El elemento P que tiene 3 electrones menos en la capa más externa que el número de electrones en la siguiente capa externa 28. El elemento Al tiene 5 electrones más en la capa externa que el número de electrones en la capa subexterna
29. El elemento C tiene una relación entre el número total de electrones fuera del núcleo y el número de electrones en la capa más externa de 3:2
30. Átomos cuyo número total de electrones en el interior La capa es el doble del número de electrones en la capa más externa, que incluye Li y P