2. Debido a que la solubilidad del sulfuro (excepto sodio, amoníaco y potasio) en agua es muy pequeña, la solubilidad del sulfuro de arsénico también es muy pequeña, 18 ℃, 5,17 × 10∧-5g/100g. H2O, por lo que una gran cantidad de arsénico puede cambiar del estado iónico en la solución acuosa al estado sólido. En este momento, es sólo la reacción de un ácido fuerte y un ácido débil con una sal alcalina fuerte (que muestra alcalinidad). Hay residuos de As3, Na y SO42- en el agua.
3. Tras añadir peróxido de hidrógeno y CaO, el Fe2 se oxida a Fe3 y el As3 a AS5. Los posibles iones de oxígeno en el agua son Ca2, Na, H y As5, y los posibles aniones son OH-, SO42-, AsO43- y trazas de S2-.
El Na no precipita, por lo que se excluye, mientras que cantidades traza de S2- precipitan muy poco, por lo que no es objeto de investigación. La solución acuosa es alcalina y habrá poca precipitación de H, por lo que no se considera.
Por tanto, la precipitación final a considerar es la combinación de Ca2 y Fe3 con OH-, SO42- y AsO43-.
F3 y SO42- no forman precipitados, pero en la pregunta se han dado los precipitados de Fe3, OH- y AsO43-, por lo que el X precipitado en la pregunta no será una sal de hierro;
Ca2 y OH- no precipitan, y la precipitación con AsO43- se ha dado, por lo que sólo es posible que Ca2 y SO42- formen una sal, es decir, CaSO4.