"Palabra clave" 1 en la pregunta de opción múltiple, ¿demasiado o muy poco?
2. Compuesto o elemento o mezcla.
3. Tenga en cuenta que existen dos requisitos diferentes para las preguntas de opción múltiple: "Sí o no" y "Sí o no". Tenga en cuenta que lo hizo bien, pero cuando completó la tarjeta, fue completamente al revés. Esté muy alerta ante esta situación.
4. Al organizar el orden, distinga "de mayor a menor" o "de menor a mayor". Del mismo modo, "de fuerte a débil", "de mayor a menor", etc. .
5. En el problema de la constante de Avogadro:
①Agua: líquido a temperatura ambiente;
(2) Gas noble: molécula atómica única;
③SO3: líquido o sólido a temperatura ambiente;
④NO2: en equilibrio con N2O4;
⑤Comparación relacionada con el volumen de gas (como la densidad): tenga en cuenta que el 22,4L Solo se puede utilizar en condiciones estándar y solo se puede comparar bajo la misma temperatura y presión.
⑥Las sustancias orgánicas que no son gases no requieren condiciones estándar, como pentano, octano, etc.
⑦El número atómico es la masa atómica relativa, la masa atómica relativa es la masa molecular relativa y la masa atómica es el número de protones.
⑧Cuando⑧Na2O2, H2O2, Cl2, etc. Cuando se utilizan como agentes oxidantes y reductores, el número de electrones transferidos en la reacción es fácil de calcular.
⑨ Preste atención a si el monto dado en la opción tiene una unidad. Si hay una unidad que no está escrita o está escrita incorrectamente, debe ser incorrecta.
⑩273℃ y 273K no distinguen entre "temperatura y presión estándar" o "temperatura y presión no estándar", "gas", "líquido" o "sólido". 22,4 l mol-1 condiciones aplicables. Preste atención al estado del trióxido de azufre, etano, hexano, agua y otras sustancias. Distinga entre cloruro de hidrógeno líquido y ácido clorhídrico, amoníaco líquido y agua con amoníaco, cloro líquido y agua con cloro.
6. Una gran cantidad de iones* * *:
① Preste atención al ambiente ácido-base.
(2) Preste atención a las reacciones redox, como Fe2+ y H+, NO3- sin * * *, Al y HNO3 sin hidrógeno, etc. (3) Preste atención al problema, si la cantidad es grande.
7. Verdadero o falso de la ecuación iónica:
(1) Comprueba si la carga se conserva.
(2) Compruebe si las sustancias están separadas correctamente. Solo se pueden descomponer ácidos fuertes, bases fuertes y sales solubles, y otros no se pueden descomponer. (3) Compruebe si los productos son correctos, como por ejemplo si. la reacción del CO2 genera una sal normal o una sal ácida si la reacción entre Fe3+ y S2- es una reacción redox, etc.
④ Observa si los átomos se conservan.
⑤Las ecuaciones de hidrólisis e ionización deben ser precisas y no deben confundirse debido a la presencia de agua en los reactivos.
8. Preste atención a la aplicación de símbolos comunes como "= = =" o "," △H >0", "△H < 0", precipitación, símbolos de gas, carga. y estándares de valencia, "" aplicación en escritura electrónica, etc.
Palabras clave y notas: 1. Nombre o fórmula química, fórmula molecular, tipo de electrón, fórmula estructural o estructura simplificada
2 Escribe. Escribe la "ecuación química" o "ecuación iónica" o "ecuación de electrodo", "ecuación de hidrólisis", "ecuación de ionización"
3. la sustancia en la ecuación (como el agua en la reacción de esterificación).
4. Complete los resultados al escribir "A". responda las preguntas, preste atención a la redacción con precisión:
① No utilice errores tipográficos: como grasa y éster, amonio y amoníaco, crisol y dulce, inmersión y adherencia, azul y azul, se desvanecen y retroceden, se disuelven y fundir, e Y Xu, benceno y benceno, saturado y saturado, los nombres de los grupos funcionales orgánicos
② No hace falta decir, como por ejemplo: a. Abra el interruptor (pistón) del embudo de separación b. con agua con bromo se introduce gas C en el cilindro, el tornasol se vuelve rojo cuando se expone al ácido (el tornasol se vuelve rojo cuando se expone al ácido), etc.
③ Sea estricto en la redacción: no se puede decir el papel de prueba de pH. estar mojado, y todos los demás papeles de prueba deben escribirse como mojados * * *Escribir verticalmente con electrones La concentración de iones debe expresarse mediante c().
6. Los electrodos positivos y negativos de la batería primaria no están claros, los electrodos positivos y negativos del tanque electrolítico y el tanque de galvanoplastia no están claros y las fórmulas de reacción de los electrodos están escritas al revés.
7. Si no puedes ver claramente la "fracción de volumen" y la "fracción de masa" del gas, perderás puntos. Los cálculos de "tasa de conversión" y "porcentaje de contenido" son confusos.
8. Cuando se mezclan dos soluciones idénticas de diferentes volúmenes y concentraciones, si se pueden agregar los volúmenes totales depende de la situación y los requisitos de la cuestión.
9. Si hay una unidad, escribe la unidad. Si no tienes una unidad, no la escribas. Por ejemplo, la unidad de solubilidad es gramos, pero la unidad de masa molecular relativa y masa atómica relativa no se escribe como cero. En su lugar, se agrega "g" o "g.mol-1+0". La masa molar tiene una unidad (g.mol-1), pero si no escribes la unidad, perderás puntos.
10. Describir el fenómeno experimental de manera integral y ordenada, conectarlo con el propósito del experimento y observar todos los aspectos de la tierra, el mar y el aire.
11. Se confunden los métodos de expresión y cálculo de la solubilidad gaseosa y la solubilidad sólida.
12. Las reacciones reversibles de Ma(s) + Nb (g), PC (L) + QD (g) son presurizadas o reducidas, y el movimiento de equilibrio solo considera la estequiometría de la sustancia gaseosa ( gramo).
13. Equilibra cualquier ecuación y finalmente "simplifica los coeficientes". Al escribir una ecuación de reacción química, las condiciones de reacción deben ser correctas. Una vez equilibrada la reacción redox, los electrones ganados y perdidos deben ser iguales, la carga de la reacción iónica debe conservarse y no se permite ningún falso equilibrio. En las ecuaciones químicas orgánicas, no se utilizan ecuaciones de reacción termoquímica y no se omiten "+" o "-" en las condiciones de reacción, el estado de agregación del material y el calor de reacción. La unidad de calor de reacción es kj·mol-1.
14. Al responder respuestas cortas, asegúrese de evitar la "simplificación". Cuando se trata de principios, debería haber causa y efecto, y la respuesta debería ser "fundamental".
15. Es correcto simplificar la conexión entre átomos en estructuras orgánicas. No lo escribas mal. Hay muchas fórmulas estructurales simples, pero los enlaces carbono-carbono y los grupos funcionales no deben simplificarse, y el orden atómico del grupo éster y del grupo carboxilo no debe alterarse. Al escribir grupos nitro y amino, tenga en cuenta que el carbono debe estar unido al átomo de N. Por ejemplo, COOHCH2CH2OH (los grupos carboxilo están mal conectados), CH2CHCOOH (pocos dobles enlaces), etc. (Énfasis: es mejor no simplificar los grupos éster y carboxilo en compuestos complejos). Los nombres chinos no se pueden escribir incorrectamente. El anillo de N miembros de un éster es el número de átomos de carbono más el número de átomos de O (o N).
16. Resolver problemas de razonamiento y problemas experimentales. El pensamiento debe ser abierto, activo y asociativo. No olvides lo que dijiste antes después de leer las últimas palabras. No siempre puedes considerarlo desde un aspecto o un ángulo. Debes considerarlo desde todas las direcciones. Busque activamente "avances" en cada palabra y oración de las preguntas del examen.
17. Fíjate en la masa atómica relativa. Si Cu es 63,5 o 64, se debe utilizar según el título del volumen.
18. "Dividir la muestra en partes iguales" (o "tomar 50mL de 1000mL de solución") suele aparecer en las preguntas de cálculo, y finalmente "la cantidad relevante en la muestra original", pero solo requieres eso. cada uno Cantidades relevantes en porciones.
19. Los errores de cálculo químico son los siguientes:
①La fórmula molecular está escrita incorrectamente.
②Las ecuaciones químicas están escritas incorrectamente o no están balanceadas o balanceadas incorrectamente.
(3) Al calcular usando expresiones relacionales, la expresión relacional de cantidad de sustancias es incorrecta. Si ocurre la situación anterior, se deducirán todos los puntos.
④Error en el cálculo del peso molecular
(5) Discusión del problema, falta de proceso de discusión, número considerable de puntos.
⑥Indique las cantidades de las dos reacciones, independientemente del exceso de un reactivo (se requiere un proceso de juicio). ⑥ Escriba el proceso de cálculo estándar: soluciones, incógnitas, ecuaciones o relaciones, proporciones de cálculo, principales procesos de cálculo, respuestas, unidades y algunas preguntas. Escriba el proceso de razonamiento, no omita pasos y tome unidades en el proceso de cálculo. Tenga en cuenta el requisito implícito de cifras significativas en la pregunta.
20. No te dejes llevar cuando te encuentres con preguntas similares que hayas hecho antes, de lo contrario los resultados serán incorrectos. Simplemente cálmate y respóndeles en serio, no te duermas en los laureles. Cuando te encuentres con un problema difícil, no debes confundirte todo a la vez. Ya sabes, las oportunidades son iguales, la dificultad es de todos. Cabe señalar que entre las preguntas difíciles también hay preguntas fáciles de calificar, y debes obtener esta puntuación.
21. Al resolver preguntas, no dedique mucho tiempo precioso a una pregunta "difícil" o "difícil". Es muy antieconómico e irrazonable considerar un problema en unos 10 minutos.
Si sientes que todavía no tienes mucha idea después de pensarlo unos minutos, no te pongas nervioso ni entres en pánico, déjalo a un lado por el momento, controla tu mentalidad, resuelve otras preguntas que se pueden calificar, y resolver las preguntas que se puedan resolver primero. Regresé para resolverlo, encontré el sentimiento y mi mente estaba activa. Probablemente lo descubrí y lo resolví todo de una vez.
Siete secretos de los cálculos químicos y análisis de ejemplos
1. Método relacional
El llamado método relacional se basa en conceptos químicos, la composición de sustancias. y ecuaciones de reacciones químicas Se establece la relación entre las cantidades relevantes de sustancias en el material, se establece la relación entre lo conocido y lo desconocido, y luego se realiza el cálculo en función de la relación. El uso de expresiones relacionales para resolver problemas puede simplificar enormemente el proceso de cálculo.
Incluidas las leyes de conservación. La llamada "conservación" se basa en algunas relaciones de conservación que existen durante las reacciones químicas, como conservación de masa, conservación de elementos, conservación de electrones ganados y perdidos, conservación de carga, etc. El uso del método de conservación para resolver problemas puede evitar buscar relaciones en entornos complejos de resolución de problemas y mejorar la precisión de la resolución de problemas.
Análisis de ejemplo: disuelva 5,21 g de alambre de hierro puro en exceso de ácido clorhídrico diluido y use 2,53 g de KNO3 para oxidar el Fe2+ en la solución en condiciones de calentamiento. Los iones Fe2+ restantes después de la reacción requieren 12 ml de solución 0,3 mol/lkmno4 para oxidarse completamente, por lo que los productos después de la reducción de KNO3 son ()A, N2B y no
c, NO2D, NH4NO3
Análisis: De acuerdo a que el número total de electrones ganados y perdidos en la reacción redox es igual, el número total de electrones perdidos cuando Fe2++ se convierte en Fe3++ es igual a los electrones ganados por NO3 - y MnO 4-
Número total
Supongamos que n es la valencia de n en el producto de reducción de KNO3, entonces
(5,21g÷56g/mol)×(3-2 )= 0.012l×0.3mol/l× (7-2)+(2.53g÷101g/mol)×(.
Respuesta: b
2. Ecuación o sistema de método de ecuaciones
Según la conservación de la masa y las relaciones proporcionales, establecer incógnitas y resolver ecuaciones o sistemas de ecuaciones según condiciones establecidas son los métodos más utilizados en los cálculos químicos, y sus habilidades de resolución de problemas también son las más importantes. Habilidades de cálculo más importantes.
3. Método de conservación.
La gente vive en la verdad y la libertad por el bien de la belleza. Quien pueda abrazar el mundo más abiertamente y amarlo más profundamente es. lo mejor; el que sea más libre y lo mejor que haya en ellos, tendrá la mayor belleza.
Ejemplo de análisis: Disolver 5,21g de hierro puro en una cantidad adecuada de H2SO4 diluido, y utilizar 2,53g de KNO3. para oxidar Fe2+ en condiciones de calentamiento. Después de la reacción completa, la oxidación completa de Fe2+ requiere 0,009 molCl2, entonces la valencia del nitrógeno, el producto de reducción de KNO3, es:
Análisis: 0,093 = 0,025x+0,018, x = 3, 5-3 = 2. (Conservación de electrones ganados y perdidos)
4 Método de diferencia
Descubre también la diferencia antes y después de la reacción química. como la naturaleza y relación de esta diferencia, y enumere el método para resolver la fórmula de proporción. Este es el método de diferencia. La diferencia puede ser la calidad, el volumen de gas, la presión, etc.
La esencia de. el método de diferencia es el uso inteligente de cálculos basados en ecuaciones químicas. Su mayor ventaja es que siempre que se encuentre la diferencia, se puede encontrar la cantidad de cada reactivo consumido o de cada producto. >5. Método de promedio
El método de promedio es un método común y efectivo para resolver problemas de mezcla
La ley de los promedios: La masa molecular relativa promedio, la fracción de masa de la. elemento, la masa atómica relativa promedio y la cantidad de una sustancia específica producida están siempre entre los valores máximo y mínimo de las cantidades correspondientes del componente
Solución: Solución Al responder la pregunta, primero calcule la. fórmula molecular promedio o masa atómica relativa promedio, y luego use el método cruzado para calcular la proporción de cada componente.
Ejemplo de análisis de preguntas: una mezcla de dos metales (zinc, hierro, aluminio, magnesio). El gas hidrógeno producido al hacer reaccionar 10 g con suficiente ácido clorhídrico es 11,2 L en condiciones estándar, por lo que el metal contenido en la mezcla debe ser ().
A. Zinc b. Hierro
C. Aluminio d. Magnesio
Análisis: La relación entre cada metal y el ácido clorhídrico es la siguiente:
Zinc—H2 ↑Hierro—H2 ↑
2Al—3H2 ↑Mg—H2 ↑
Si se reacciona solo con suficiente ácido clorhídrico para producir 11.2LH2 (estado estándar), cada metal Las masas son: Zn: 32,5 g; Hierro: 28 g; Aluminio: 9 g; Mg: 12 g. Entre ellos, solo la masa del aluminio es inferior a 10 gy los demás son superiores a 10 g, lo que indica que el metal que debe. estar contenido es de aluminio.
Respuesta: c
6. Método de valores extremos
Un método que utiliza inteligentemente el conocimiento de los límites matemáticos para realizar cálculos químicos es el método de valores extremos.
Análisis de ejemplo Cuatro estudiantes analizaron una mezcla compuesta por KCl y KBr al mismo tiempo. Cada uno tomó 2,00 gramos de muestra para preparar una solución acuosa, agregaron suficiente HNO3 y luego agregaron una cantidad adecuada de solución de AgNO3. Una vez completada la precipitación, la masa de precipitación de haluro de plata seco se muestra en las siguientes cuatro opciones, entre las cuales los datos razonables son ()A.3.06gB.3.36g
c 3.66
Análisis: Si resuelves este problema según el método habitual, la mezcla contiene KCl y KBr, que se pueden sintetizar de infinitas formas, y los datos obtenidos también tendrán muchas posibilidades. Para verificar si los datos son razonables, se deben sustituir cuatro opciones para ver si hay solución, lo que equivale a hacer un problema de cálculo de cuatro preguntas y consume mucho tiempo. Usando el método límite, suponiendo que 2,00 g son todos KCl, según KCl-AgCl, cada 74,5 g de KCl puede producir 143,5 g de AgCl, y la precipitación puede ser (2,00/74,5) 143,5 = 3,852 g, tomando el valor máximo. De manera similar, cuando la mezcla es toda KBr, se pueden obtener 188 g de precipitación por cada 119 g de KBr, por lo que la precipitación debe ser (2,00/119)188 = 3,160 g, que es el valor mínimo, por lo que el valor entre los dos cumple con el requisitos.
Respuesta: BC
7. Método de discusión
La discusión es un método para descubrir el pensamiento. Al resolver problemas de cálculo, si las condiciones para plantear el problema son suficientes, puede calcularlas y resolverlas directamente; si las condiciones para plantear el problema no son suficientes, debe utilizar métodos de discusión, cálculo y razonamiento para resolver el problema.
Ejemplo de análisis: Llenar una probeta graduada de 30mL con una mezcla de NO2 y O2, y darle la vuelta en agua para permitir que el gas reaccione completamente, dejando al final 5mL de gas. ¿Cuál es el volumen de oxígeno en la mezcla de gases original?
Análisis: Los últimos 5mL de gas pueden ser O2 o NO, lo cual es necesario discutir y analizar.
Solución 1: Los últimos 5 mL restantes de gas pueden ser O2 también puede ser negativo; Si es NO, significa que el NO2 excede el estándar en 15 ml.
Supongamos que los volúmenes de NO2 y O2 en 30 ml de la mezcla de gases original son x e y respectivamente.
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
El volumen de oxígeno en el gas mezclado original puede ser de 10mL o 3mL.
Solución 2: Sea y (mL) el volumen de oxígeno en la mezcla original.
① Exceso de O2: Según 4NO2+O2+2H2O = 4NO3, el número de electrones ganados por el O2 es igual al número de electrones perdidos por el NO2. (y-5)×4=(30-y)×1, y=10(mL) ② Si NO2 es excesivo, 4NO2+O2+2H2O=4HNO34yy.
Ácido nítrico + H2O = ácido nítrico + ácido nítrico
Porque entre todos los mLNO2 (30-y), 5ml de NO2 se convierten en NO, y el resto (30-y-5 )ml NO2 se convierte en HNO3, no tiene electrones.
El número de electrones en O2+ (NO2→NO) es igual al número de electrones perdidos cuando (NO2→HNO3).
Resumen
Lo anterior presenta algunas habilidades químicas importantes una por una. No existe un modelo fijo para resolver problemas. Pero a partir de los pasos básicos para resolver problemas químicos, se debe establecer un determinado modelo de pensamiento básico. También refleja los requisitos básicos de capacidad para resolver problemas, por lo que algunas personas la llaman la "fórmula de capacidad" para resolver problemas. Espero que los estudiantes puedan establecer un modelo de pensamiento básico para resolver problemas, profundizar sus bases, activar su pensamiento, optimizar su calidad y saltar a recoger los frutos de la sabiduría.
Escuche y resuma los siguientes pasos básicos de los cálculos químicos: (1) Revise las preguntas detenidamente y busque información.
(2) Combinación y aplicación flexible de conocimientos básicos.
(3) Pensar detenidamente y formular ideas para la resolución de problemas.
(4) Elige un método para resolver el problema correctamente.
Qué debes hacer en los últimos días antes del examen 1. Revise las preguntas incorrectas y piense en cómo evitar errores similares en el examen.
2. Vuelva a consultar el libro de texto y observe algunos conocimientos que no son el foco de la revisión habitual, como proteínas, coloides, nuevos materiales, etc.
3. Escribir a mano las ecuaciones químicas clave, así como la ecuación de ionización, ecuación de hidrólisis, ecuación termoquímica, ecuación de electrólisis, fórmula estructural de sustancias clave y tipos de electrones de la ecuación iónica. Lo anterior es el punto clave al escribir el segundo volumen. Asegúrese de que no haya errores.
4. Anota los errores que no se deben cometer en el examen, como el "nombre" escrito en la fórmula química, la fórmula estructural escrita en forma electrónica, la ecuación iónica escrita en la ecuación de hidrólisis. , etc. Léelo varias veces antes del examen de ingreso a la universidad para recordar no cometer los mismos errores en la sala de examen.
5. Descanse bien, ajuste su mentalidad para el examen, tenga más confianza, revise las preguntas con atención, razone con valentía y escriba con cuidado para asegurarse de obtener todos los puntos que se merece y lograr el ideal. resultados.
Resumen de la Enseñanza Personal de Química de Secundaria En un abrir y cerrar de ojos, está por pasar un semestre. Durante los últimos seis meses, me he dedicado a mis deberes, centrándome en cultivar el espíritu innovador y la capacidad práctica de los estudiantes, profundizando la reforma docente en las aulas, implementando concienzudamente planes curriculares, implementando rutinas de enseñanza, implementando medidas de reforma docente, promoviendo vigorosamente la alfabetización y Mejoró la calidad de la enseñanza de cualquier clase. El trabajo de los últimos seis meses se resume de la siguiente manera:
Primero, mejorar la comprensión ideológica y establecer nuevos conceptos.
Concéntrese en aprender nuevos cursos, crear nuevos cursos, probar nuevos métodos de enseñanza y actualizar constantemente los conceptos de enseñanza. Preste atención a la combinación orgánica de aprender nuevos estándares curriculares y desarrollar nuevos conceptos.
En segundo lugar, la enseñanza es el centro de todo el trabajo escolar y la clave para comprobar el éxito o el fracaso del trabajo de un docente.
En los últimos seis meses, mientras persistía en aprender y aplicar nuevos conceptos curriculares, exploré activamente las leyes de la educación y la enseñanza, hice pleno uso de los recursos educativos y de enseñanza existentes en la escuela y reformé audazmente la enseñanza en el aula. , y aumentó el uso de nuevos métodos de enseñanza. El desempeño específico de la aplicación es:
(1) Dar pleno juego al papel principal de los estudiantes y el papel principal de los profesores
1. . Hacer preparativos profundos y detallados.
De acuerdo con los requisitos, prepare las lecciones con dos semanas de anticipación y escriba los planes de lecciones estándar prescritos por la escuela. Las lecciones suelen prepararse con una semana de antelación. Al preparar las lecciones, estudie cuidadosamente los materiales didácticos, enseñe bien las referencias, aprenda bien el esquema y aprenda de otros maestros con humildad. Esfuércese por comprender a fondo los materiales didácticos e identificar los puntos clave y las dificultades. Para dar buenas clases, a menudo reviso información en línea, me concentro en las fortalezas de los demás para determinar mis propias ideas de enseñanza y, a menudo, estudio vínculos de enseñanza con maestros experimentados. Para permitir que los estudiantes experimenten el contenido que aprenden de manera más intuitiva, produzco activamente material didáctico multimedia y el contenido clave se imprime en la pantalla mediante la computadora, para que los estudiantes tengan un contexto de conocimiento claro.
2. Prestar atención a la eficacia de la enseñanza en el aula. De acuerdo con las características de los estudiantes, debemos centrarnos en una enseñanza agradable en lugar de irrigación a tiempo completo. Debemos insistir en tomar a los estudiantes como el cuerpo principal, a los profesores como líderes, a la enseñanza como línea principal y centrarnos en la combinación de enseñanza y. práctica. En la enseñanza, prestamos atención a los puntos clave, superamos las dificultades y enseñamos a los estudiantes de acuerdo con sus aptitudes. Los métodos de enseñanza son amados por los estudiantes. Los estudiantes responden preguntas activamente y pueden integrarse activamente en las tareas de enseñanza se completan con éxito y los resultados de aprendizaje de los estudiantes son ideales.
3. Al corregir la tarea, sea serio y oportuno, esfuércese por completar todo el lote y concéntrese en resolver los problemas existentes. Escriba diferentes comentarios según la propia situación de los estudiantes, para que los estudiantes puedan conocer sus propias deficiencias en los comentarios, de modo que puedan ser objetivo de la tutoría.
(2) Hacer un buen trabajo transformando a los de bajo rendimiento.
Como profesores, debemos entender que cualquier alumno tendrá fortalezas y debilidades. Las ventajas de los estudiantes superdotados son obvias, mientras que las desventajas de los estudiantes con bajo rendimiento son fáciles de descubrir, especialmente aquellos estudiantes que están rezagados en el aprendizaje. El éxito de la transformación de los estudiantes con bajo rendimiento afectará directamente su desempeño general.
1. Mirar a los estudiantes desde una perspectiva de desarrollo. Tenemos que mirar verticalmente a los de bajo rendimiento para ver que hoy es mejor que ayer. Incluso si no lo es, debemos creer que su mañana será mejor que hoy. Siga la corriente y convierta los factores negativos en factores positivos. En primer lugar, ayudar a las personas con bajo rendimiento a encontrar sus propias fortalezas y debilidades, para que puedan aprovechar sus fortalezas y superar sus deficiencias. En segundo lugar, trátelos con una actitud normal: los de bajo rendimiento también son estudiantes, y el disgusto y la reprimenda sólo pueden ser contraproducentes.
Deberían disfrutar de igualdad y democracia como los demás estudiantes, y sus ligeros progresos deberían ser reconocidos por los profesores.
2. Convencer verdaderamente a las personas con la razón y conmoverlas con la emoción. En primer lugar, se debe lograr la palabra "sinceridad", lo que significa que los profesores no deben ser hipócritas ni engañarse en absoluto. Una vez que los estudiantes descubren la "falsedad", todo lo que haga el maestro se considerará "actuación". En segundo lugar, debemos "aceptar", es decir, podemos sentir las diversas manifestaciones psicológicas y opiniones de los estudiantes de bajo rendimiento durante el proceso de aprendizaje, como miedo, vacilación, satisfacción, indiferencia, ideas y acusaciones erróneas, confiar en ellos y animarlos a discutir. con libertad. Finalmente se consigue la palabra “comprensión”, es decir, ver las cosas a través de los ojos de los alumnos.
3. Direcciones de los esfuerzos
1. Fortalecer el entrenamiento de las propias habilidades básicas, impartir clases de manera precisa y concisa, centrarse en el cultivo de las habilidades de los estudiantes y practicar de manera más abierta. preguntas terminadas. Aprende de los viejos maestros.
2. Dar más cuidado, amor y paciencia a los estudiantes pobres para que puedan progresar más en todos los aspectos. Fortalecer la educación de los estudiantes, enseñarles cómo comportarse y respetar a sus compañeros, profesores y padres.
3. Utilizar una variedad de métodos de enseñanza para atraer la atención de los estudiantes, mejorar su interés en aprender y mejorar su sentido de propiedad y responsabilidad. Haremos grandes esfuerzos en la enseñanza y nos esforzaremos por lograr un mayor progreso en el desempeño de los estudiantes en la clase sobre la base original.
La educación es un trabajo continuo y sin fin. Un arduo trabajo, una cosecha, mucho sudor y lágrimas sinceras en el camino de enseñar y educar a las personas, pero lo que se cosecha son emociones pesadas. Enseño a los estudiantes con el corazón y los cultivo con cariño familiar. No me arrepiento de mi educación. ¡En el nuevo año, continuaré trabajando duro y conseguiré más felicidad con mis alumnos!
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