Puntos de conocimiento para los exámenes de química de la escuela secundaria
1. Debido a la reacción de metátesis, los iones no pueden existir en grandes cantidades.
1. Se produce gas.
Por ejemplo, el radical ácido o radical ácido de ácidos débiles como CO32-, S2-, HS-, HSO3- y H+ no puede existir en grandes cantidades: CO32-+2H+==CO2?+ H2O, HS- +H+==H2S?.
2. Hay precipitaciones.
El potasio (K+), el sodio (Na+), el nitrato (NO3-), el amonio (NH4+) son solubles, el ácido sulfúrico (SO42-) elimina el bario (Ba2+), el plomo (Pb2+) (insoluble), Ácido clorhídrico (Cl-), excepto plata (Ag+) y mercurio (Hg22+) (insoluble), otros iones son básicamente los mismos que los álcalis.
Por ejemplo:
Ba2+, Ca2+, etc. no pueden coexistir con SO42-, CO32-, etc. en grandes cantidades:
Ba2++CO32= = CaCO3?,
Ca2++ SO42-==CaSO4 (ligeramente soluble);
Cu2+, Fe3+, etc. no pueden sobrevivir con OH- en grandes cantidades:
Cu2++2OH -==Cu(OH)2?, Fe3++3OH-==Fe(OH)3?, etc.
3. Se genera un electrolito débil.
Los iones que pueden generar ácidos débiles no pueden existir en grandes cantidades.
Por ejemplo, OH-, CH3COO-, PO43-, HPO42-, H2PO-, etc. no pueden existir con H+. en grandes cantidades,
Algunos radicales ácidos débiles no pueden existir con OH- en grandes cantidades:
HCO3-+OH-==CO32-+H2O,
HPO42 -+OH-=PO43-+H2O,
NH4++OH-==NH3?H2O, etc.
4. La existencia de algunos iones propensos a la hidrólisis en la solución es condicional.
Por ejemplo, AlO2-, S2-, CO32-, C6H5O-, etc. deben existir en la solución en condiciones alcalinas; como Fe3+, Al3+, etc. deben existir en la solución en condiciones ácidas.
Estos dos tipos de iones no pueden existir en la misma solución al mismo tiempo porque pueden sufrir una doble reacción de hidrólisis.
Por ejemplo, 3AlO2-+3Al3++6H2O==. 4Al(OH)3 ?espera.
2. Debido a la aparición de reacciones redox, los iones no pueden existir en grandes cantidades. 1. Los iones con fuertes propiedades reductoras no pueden existir en grandes cantidades con iones con fuertes propiedades oxidantes.
Por ejemplo, I- y Fe 3+ no se pueden almacenar en grandes cantidades: 2I-+2Fe3+==I2+2Fe2+.
2. No puede existir en grandes cantidades en medios ácidos o alcalinos debido a reacciones de oxidación-reducción.
Por ejemplo, el NO3- y el I- pueden sobrevivir en soluciones neutras o alcalinas, pero no pueden sobrevivir en presencia de una gran cantidad de H+; el SO32- y el S2- también pueden sobrevivir en soluciones alcalinas. sobrevivir en condiciones ácidas, pero no puede sobrevivir en condiciones ácidas: 2S2-+SO32-+6H+=3S?+3H2O.
3. Debido a la formación de iones complejos, los iones no pueden existir en grandes cantidades. En la química de la escuela secundaria, también se debe prestar atención a la situación en la que una pequeña cantidad de iones pueden formar iones complejos pero no pueden existir. en grandes cantidades. Por ejemplo, Fe3+ y SCN- no pueden existir en grandes cantidades debido a reacciones complejas como Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 (reacción reversible) (esta reacción se usa a menudo para pruebas de Fe3+). Puntos de conocimiento del experimento de química del examen de ingreso a la universidad
1. Colocación del conducto y el embudo
1. El conducto en el dispositivo generador de gas solo puede exponer un poco de; el tapón de goma o no paralelo, de lo contrario no será propicio para el escape.
2. Al recolectar gas utilizando el método de escape de aire (incluso hacia arriba y hacia abajo), el tubo debe extenderse hasta cerca del fondo de la botella recolectora de gas o del tubo de ensayo. Esto ayudará a drenar el aire en el cilindro de gas o tubo de ensayo y recolectar gas más puro.
3. Al recolectar gas mediante el método de drenaje, el catéter solo necesita extenderse hasta la boca de la botella recolectora de gas o del tubo de ensayo. La razón es que la cantidad del tubo que se extiende dentro de la botella de recolección de gas y el tubo de ensayo no afecta la recolección de gas. Sin embargo, al comparar los dos, el primero es más fácil de operar.
4. Al realizar experimentos sobre la reacción entre gas y solución, el conducto debe extenderse hasta la parte media e inferior del recipiente de solución. Esto facilitará el contacto y la reacción plena entre ambos.
5. Al encender H2, CH4, etc. y comprobar que se produce agua, no solo se debe utilizar un vaso de precipitado grande y frío, sino que también el catéter debe extenderse hasta 1/3 del vaso. Si el tubo se extiende demasiado dentro del vaso, las gotas de niebla generadas se vaporizarán rápidamente, por lo que no se observarán gotas de agua.
6. Al realizar un experimento en el que un gas se quema en otro gas, el conducto del gas encendido debe colocarse en el centro de la botella recolectora de gas que contiene el otro gas. De lo contrario, si choca con la pared de la botella o está demasiado cerca, la alta temperatura generada por la combustión hará que la botella recolectora de gas explote.
7. Cuando el vapor del material producido por el calentamiento se condensa y se recoge en el tubo de ensayo, la boca del conducto siempre debe mantener una cierta distancia del nivel del líquido en el tubo de ensayo para evitar la el líquido sea succionado nuevamente a través del conducto hacia el reactor.
8. Si necesita pasar directamente HCl, NH3 y otros gases solubles en agua al agua para disolverlos, debe invertir un embudo en la tubería y sumergir ligeramente el borde del embudo en el agua. para evitar que se inhalara agua, el reactor hizo que el experimento fracasara.
9. El tubo de entrada de aire en la botella del depurador de gas debe insertarse en la parte media e inferior de la solución que contiene, para que el gas impuro pueda reaccionar completamente con la solución y eliminarse. El conducto de salida de aire debe quedar a ras del tapón o un poco más largo para facilitar la evacuación.
10. Al elaborar gases como H2, CO2, H2S y C2H2, para facilitar la adición de ácido o agua, se puede instalar un embudo de cuello largo en el tapón del recipiente, y el El cuello del embudo debe insertarse debajo de la superficie del líquido para evitar fugas de aire. 11. Al producir gases Cl2, HCl y C2H4, para facilitar la adición de líquido ácido, también se puede instalar un embudo en el tapón del reactor. Sin embargo, dado que estas reacciones requieren calentamiento, el cuello del embudo debe colocarse encima de la solución de reacción, por lo que se utiliza un embudo de decantación.
2. Almacenamiento y uso de reactivos especiales
1. Na, K: aislado del aire; antioxidante, almacenado en queroseno (o alcano líquido), (use parafina) Conservar sellado). Use unas pinzas para tomarlo, córtelo en el portaobjetos de vidrio, absorba el queroseno en el papel de filtro y coloque el resto en el queroseno inmediatamente.
2. Fósforo blanco: Conservar en agua, evitar la oxidación y conservar en lugar fresco y oscuro. Sácalo con unas pinzas, inmediatamente mételo en agua, córtalo con un cuchillo de mango largo y absorbe el agua con papel de filtro.
3. Br2 líquido: Es tóxico y volátil. Se coloca en una botella de boca estrecha y esmerilada y se sella con agua. La tapa de la botella está apretada.
4.I2: Es fácil de sublimar y tiene un fuerte olor acre. Debe conservarse en un frasco sellado con cera y colocado en un lugar de baja temperatura.
5. HNO3, AgNO3 concentrado: fácil de descomponer al exponerse a la luz, debe almacenarse en una botella marrón y colocarse en un lugar oscuro y de baja temperatura.
6. Soda cáustica sólida: Es fácil de licuar y se debe guardar en una botella seca de boca grande y fácil de sellar. Tape bien la boca de la botella con un tapón de goma o cúbrala con una tapa de plástico.
7.NH3H2O: Fácilmente volátil, debe sellarse y colocarse en un lugar de baja temperatura.
8.C6H6, C6H5?CH3, CH3CH2OH, CH3CH2OCH2CH3: volátiles e inflamables, deben almacenarse en lugar sellado, de baja temperatura y alejado de fuentes de fuego.
9. Solución salina de Fe2+, H2SO3 y su solución salina, ácido sulfhídrico y su solución salina: Debido a que se oxidan fácilmente con el aire, no se deben dejar por mucho tiempo y se deben preparar recién.
10. La salmuera, el agua de cal, la solución de plata y amoníaco, la suspensión de Cu(OH)2, etc. deben prepararse y utilizarse inmediatamente y no pueden dejarse durante mucho tiempo. Puntos de conocimiento propensos a errores en química de la escuela secundaria
1. Las sustancias compuestas de los mismos elementos no son necesariamente sustancias simples, y las sustancias compuestas de los mismos elementos no son necesariamente sustancias puras. Porque puede ser una mezcla de varios elementos compuestos por el mismo elemento. Como por ejemplo una mezcla de alótropos como el diamante y el grafito compuestos por elementos de carbono.
2. Las sustancias expresadas por una misma fórmula química no son necesariamente sustancias puras. Debido a que los isómeros tienen la misma fórmula química, forman una mezcla cuando se mezclan. Como por ejemplo la mezcla de n-butano e isobutano.
3. Una solución concentrada no es necesariamente una solución saturada, y una solución diluida no es necesariamente una solución insaturada. Debido a que los solutos pueden ser diferentes, por ejemplo, una solución concentrada de KNO3 no es necesariamente una solución saturada porque la solubilidad del KNO3 es mayor.
La concentración de la solución saturada de Ca(OH)2 es muy pequeña porque el Ca(OH)2 es ligeramente soluble en agua.
4. Una solución saturada de la misma sustancia no es necesariamente más concentrada que una solución insaturada. Porque la temperatura no está determinada.
5. Es posible que los cristales no necesariamente precipiten después de que se enfríe la solución saturada. Por ejemplo, la solubilidad del Ca(OH)2 aumenta con el enfriamiento y su solución saturada se convierte en una solución insaturada, por lo que no precipitan cristales.
6. Las sustancias que pueden ionizar los iones de hidrógeno no son necesariamente ácidos. Como NaHSO4, H2O, fenol, etc.
Las sustancias que pueden ionizarse formando iones hidróxido no son necesariamente bases. Como Mg(OH)Cl, H2O, etc.
7. Los óxidos metálicos no son necesariamente óxidos alcalinos. Por ejemplo, Mn2O7 es un óxido ácido, Al2O3 es un óxido anfótero, Na2O2 es un peróxido y Fe3O4 es un óxido especial.
Los óxidos no metálicos no son necesariamente óxidos ácidos. Como H2O, CO, NO, etc.
Los óxidos ácidos no son necesariamente óxidos no metálicos. Como Mn2O7CrO3, etc.
8. Los anhídridos ácidos no son necesariamente óxidos ácidos. Por ejemplo, los anhídridos de los ácidos orgánicos: anhídrido acético, etc. están compuestos de tres elementos y no son óxidos. Los anhídridos no son necesariamente todos óxidos no metálicos. Como Mn2O7, anhídrido de ácido orgánico, etc.
9. Los álcalis no necesariamente tienen sus correspondientes óxidos alcalinos. Por ejemplo, NH3?H2O y algunas bases orgánicas que contienen elementos nitrogenados no tienen óxidos alcalinos correspondientes.
10. El número de átomos de hidrógeno en una molécula de ácido no es necesariamente el número atómico del ácido. Por ejemplo, CH3COOH no es un ácido tetrabásico, sino un ácido monobásico.
11. Las sales no son necesariamente compuestos iónicos. Los compuestos compuestos de metales activos y no metales activos no son necesariamente compuestos iónicos. Por ejemplo, AlCl3 es una sal, no un compuesto iónico, sino un compuesto valeroso.
12. Lo que puede penetrar el papel de filtro no es necesariamente la solución. Por ejemplo, los coloides pueden penetrar el papel de filtro.
13. El gas NO2 recogido a temperatura ambiente no es necesariamente puro. Debido a que existe un equilibrio químico en el gas: 2NO2 N2O4, lo que se recoge es un gas mixto.
14. Las sustancias puras compuestas por diferentes átomos no son necesariamente compuestos. Como HD, HT, etc. son sustancias únicas.