Resumen de ecuaciones químicas de secundaria
1. Reacción de sustancia y oxígeno:
(1) Reacción de sustancia elemental y oxígeno:
1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2 enciende 2MgO
2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe 2O2 enciende Fe3O4
3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu O2 calienta 2CuO
4. El aluminio se quema en el aire: 4Al 3O2 enciende 2Al2O3
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5. El hidrógeno se quema en el aire: 2H2 O2 enciende 2H2O
6. El fósforo rojo se quema en el aire: 4P 5O2 enciende 2P2O5
7. el aire Medio de combustión: S O2 enciende SO2
8. Combustión completa de carbono en oxígeno: C O2 enciende CO2
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(2) Reacción de compuestos y oxígeno:
10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO O2 enciende 2CO2
11. CH4 2O2 Enciende CO2 2H2O
12. El alcohol quema en el aire: C2H5OH 3O2 Enciende 2CO2 3H2O
2. Varias reacciones de descomposición:
13. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O Electricidad 2H2 ↑ O2 ↑
14. CO2 ↑
15. Calentamiento de clorato de potasio (con una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2KClO3 ==== 2KCl 3O2 ↑
16. Calentamiento de permanganato de potasio: 2KMnO4 Calentamiento de K2MnO4 MnO2 O2. ↑
17. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O CO2 ↑
18. Caliza calcinada de alta temperatura: CaCO3 CaO CO2 de alta temperatura
三． Varias reacciones redox:
19. Reducción de óxido de cobre por hidrógeno: H2 CuO Calentamiento de Cu H2O
20. Reducción de óxido de cobre por carbón: C 2CuO Alta temperatura 2Cu CO2 ↑
21. El coque reduce el óxido de hierro: 3C 2Fe2O3 alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑
22. El coque reduce el óxido de hierro: 2C Fe3O4 alta temperatura 3Fe 2CO2 ↑
23. monóxido reduce el óxido de cobre: CO CuO Calentamiento Cu CO2
24. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO Fe2O3 Alta temperatura 2Fe 3CO2
25. 3Fe 4CO2
Cuatro. Interrelación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales
(1) Ácido elemental metálico---gas hidrógeno sal (reacción de desplazamiento)
Zn y ácido sulfúrico diluido Zn. H2SO4 = ZnSO4 H2 ↑
27. Hierro y ácido sulfúrico diluido Fe H2SO4 = FeSO4 H2 ↑
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29. Aluminio y ácido sulfúrico diluido 2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3.
H2 ↑
30. Zinc y ácido clorhídrico diluido Zn 2HCl === ZnCl2 H2 ↑
31.
32. Magnesio y ácido clorhídrico diluido Mg 2HCl === MgCl2 H2 ↑
33. Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2 ↑
(2) Metal. sal elemental (solución) ------- Otro metal otra sal
34 Reacción de la solución de sulfato de hierro y cobre: Fe CuSO4 === FeSO4 Cu
35. y Reacción de solución de sulfato de cobre: Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu
36 Reacción de solución de cobre y nitrato de mercurio: Cu Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 Hg
.(3) Ácido de óxido alcalino --- agua salada
37. Reacción de óxido de hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe2O3 6HCl === 2FeCl3 3H2O
38. de hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe2O3 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 3H2O
39. Reacción de óxido de cobre y ácido clorhídrico diluido: CuO 2HCl ==== CuCl2 H2O
40 Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O
41. Reacción de óxido de magnesio y ácido sulfúrico diluido: MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O
42. Reacción del óxido de calcio con ácido clorhídrico diluido: CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O
(4) Óxido ácido alcalino --- agua salada
43. La soda cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O
44. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O
45. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O
46. La cal apagada se deteriora en el aire: Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O
47 La cal apagada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2 SO2 ==== CaSO3 ↓ H2O
(5) Ácido-base----agua salada
48. La reacción entre el ácido clorhídrico y la sosa cáustica: HCl NaOH ==== NaCl H2O
49. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de potasio: HCl KOH ==== KCl H2O
50. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de cobre: 2HCl Cu(OH)2 ==== CuCl2 2H2O
51. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de calcio: 2HCl Ca(OH)2 ==== CaCl2 2H2O
52. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido férrico: 3HCl Fe(OH)3 ==== FeCl3 · 3H2O
53. Medicamento de hidróxido de aluminio para tratar la hiperacidez: 3HCl Al(OH)3. = === AlCl3 3H2O
54. Reacción del ácido sulfúrico y la sosa cáustica: H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O
55.
Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido de potasio: H2SO4 2KOH ==== K2SO4 2H2O
56. Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido de cobre: H2SO4 Cu(OH)2 ==== CuSO4 2H2O
57. Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido férrico: 3H2SO4 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 6H2O
58. = NaNO3 H2O
(6) Sal ácida----otro ácido, otra sal
59. Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2 ↑
60. La reacción del carbonato de sodio y el ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2 ↑
61. La reacción del carbonato de magnesio y el ácido clorhídrico diluido: MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2 ↑
62. Reacción de ácido clorhídrico y solución de nitrato de plata: HCl AgNO3 === AgCl↓ HNO3
63 Reacción de ácido sulfúrico y carbonato de sodio: Na2CO3 H2SO4 === Na2SO4 H2O CO2 ↑
64. Reacción de solución de ácido sulfúrico y cloruro de bario: H2SO4 BaCl2 ==== BaSO4 ↓ 2HCl
(7) Sal alcalina--------Otra base, otra sal
65． Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: 2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4
66. Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl
67. Hidróxido de sodio y cloruro de magnesio: 2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl
68. Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: 2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl
69. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH
(8) Sal-----Dos nuevas sales
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70． Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl AgNO3 ==== AgCl↓ NaNO3
71. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4 BaCl2 ==== BaSO4↓ 2NaCl
5. Otras reacciones:
72. El dióxido de carbono se disuelve en agua: CO2 H2O === H2CO3
73. La cal viva se disuelve en agua: CaO H2O === Ca(OH)2
74. El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O H2O ==== 2NaOH
75. El trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3 H2O ==== H2SO4
76. Los cristales de sulfato de cobre se descomponen calentando: CuSO4·5H2O Calentando CuSO4 5H2O
77. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4 · 5H2O ==== CuSO4 · 5H2O
Aplicación del fenómeno de reacción de ecuación química
2Mg O2 se enciende o Δ2MgO arde violentamente. Produce una luz blanca deslumbrante. Emite calor Produce una gran cantidad de humo blanco y bengalas blancas
Se enciende 2Hg O2 o Δ2HgO líquido blanco plateado, produciendo lava sólida roja.
Experimento con estaño
Se enciende 2Cu O2 o Δ2CuO, el metal rojo se convierte en un sólido negro
Se enciende 4Al 3O2 o Δ2Al2O3, el metal blanco plateado se convierte en un sólido blanco
3Fe 2O2 enciende violentamente Fe3O4 Quema, chispea por todas partes, genera un sólido negro, libera calor 4Fe 3O2 alta temperatura 2Fe2O3
C O2 enciende la combustión violenta del CO2, luz blanca, libera calor, enturbia el agua de cal
S O2 enciende SO2 arde violentamente, gas exotérmico, irritante, llama azul claro en el aire Llama azul-violeta en oxígeno
2H2 O2 enciende 2H2O llama azul claro, exotérmica, genera un líquido que. convierte el CuSO4 anhidro en azul (agua) Combustible de alta energía
4P 5O2 enciende 2P2O5 y arde violentamente, genera una gran cantidad de humo blanco, libera calor y produce un sólido blanco para demostrar el contenido de oxígeno en el aire
CH4 2O2 enciende la llama azul 2H2O CO2, libera calor, genera gas que vuelve turbia el agua de cal y líquido (agua) que vuelve azul el CuSO4 anhidro. Combustión de metano y gas natural.
Se enciende 2C2H2 5O2. 2H2O 4CO2 Llama azul, libera calor, humo negro, genera El gas que vuelve turbia el agua de cal y el líquido (agua) que vuelve anhidro CuSO4 azul Llama de oxiacetileno, soldadura y corte de metal
2KClO3MnO2 Δ2KCl 3O2 ↑ Genera gases que puede volver a encender las tiras de madera con chispas Preparación de laboratorio Oxígeno
2KMnO4Δ K2MnO4 MnO2 O2 ↑ El color violeta cambia a negro, formando un gas que hace que las tiras de leña se vuelvan a encender. El oxígeno se prepara en el laboratorio. /p>
2HgOΔ2Hg O2 ↑ El color rojo cambia a blanco plateado, formando un gas que hace que la banda se reavive. El experimento de Lavoisier de reencender palos de madera en Marte
2H2O se electrifica 2H2 ↑. O2 ↑ El agua se descompone en hidrógeno y oxígeno mediante electrólisis del agua
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO H2O CO2 ↑ se vuelve verde Negro, hay líquido en la pared del tubo de ensayo, lo que vuelve turbia el agua de cal. El gas es de color verde cobrizo.
NH4HCO3ΔNH3 ↑ H2O CO2 ↑ El sólido blanco desaparece. Hay líquido en la pared del tubo, lo que enturbia el agua de cal. El gas bicarbonato de amonio queda expuesto. el aire desaparecerá durante mucho tiempo
Zn H2SO4=ZnSO4 H2 ↑ Se genera una gran cantidad de burbujas y las partículas de zinc se disuelven gradualmente con hidrógeno preparado en el laboratorio
Fe H2SO4. =FeSO4 H2 ↑ Se genera una gran cantidad de burbujas y las partículas de metal se disuelven gradualmente
Mg H2SO4 =MgSO4 H2 ↑ Se genera una gran cantidad de burbujas y las partículas de metal se disuelven gradualmente
2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2 ↑ Se genera una gran cantidad de burbujas y las partículas de metal se disuelven gradualmente
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Fe2O3 3H2 Δ 2Fe 3H2O el rojo se vuelve gradualmente blanco plateado , hay metal líquido para fundir en la pared del tubo de ensayo, utilizando la propiedad reductora del hidrógeno
Fe3O4 4H2 Δ3Fe 4H2O el negro se vuelve gradualmente blanco plateado, tubo de ensayo Hay un líquido en la pared para fundir metal y utilizarlo la reducibilidad del hidrógeno
WO3 3H2Δ W 3H2O Funde el metal de tungsteno y utiliza la reducibilidad del hidrógeno
MoO3 3H2 ΔMo 3H2O Funde el metal de molibdeno y utiliza la reducción de las propiedades del hidrógeno
2Na Cl2Δ o encender 2NaCl arderá violentamente y formará una llama amarilla. Los compuestos iónicos
H2 Cl2 encenderán o iluminarán 2HCl para encender una llama pálida y una niebla blanca en la boca de la botella para formar una llama altamente. compuesto valente Formación y preparación de ácido clorhídrico
CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2↓ Na2SO4 se genera un precipitado azul, la parte superior es el experimento de la ley de conservación de masa de solución transparente
2C. El O2 enciende el 2CO común en las estufas de carbón. Reacción, uno de los contaminantes del aire, causante de la intoxicación por gas.
2C O O2
Enciende la combustión de gas de llama azul 2CO2
C CuO Alta temperatura 2Cu CO2 ↑ El negro se vuelve rojo gradualmente, produciendo gas que enturbia el agua de cal transparente Fundición de metal
2Fe2O3 3C Alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑ Fundición de metal
Fe3O4 2C alta temperatura 3Fe 2CO2 ↑ Fundición de metal
C CO2 alta temperatura 2CO
CO2 H2O = H2CO3 El ácido carbónico se vuelve rojo tornasol para comprobar la acidez de ácido carbónico
H2CO3 ΔCO2 ↑ H2O El color rojo tornasol se desvanece
Ca(OH)2 CO2= CaCO3↓ H2O El agua de cal clarificada se vuelve turbia Utilice prueba de CO2 y lechada de cal para pintar las paredes
CaCO3 H2O CO2 = Ca(HCO3)2 precipitado blanco se disuelve gradualmente formación de cuevas, erosión de piedras
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓ H2O CO2 ↑ precipita blanco, produce gas que enturbia el agua de cal clara
Formación de incrustaciones de estalactitas
2NaHCO3ΔNa2CO3 H2O CO2 ↑ Produce gas que enturbia el agua de cal clara. Bollos al vapor con bicarbonato de sodio
CaCO3. Alta temperatura CaO CO2 ↑ Industria Preparación de dióxido de carbono y cal viva
CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2 ↑ El sólido se va disolviendo poco a poco y queda un gas que enturbia el agua clara de cal
Laboratorio preparación de dióxido de carbono y eliminación de incrustaciones
Na2CO3 H2SO4=Na2SO4 H2O CO2 ↑ El sólido se disuelve gradualmente y queda un gas que enturbia el agua de cal clara
Principio del extintor de espuma
Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2 ↑ El sólido se disuelve gradualmente, hay gases que enturbian el agua de cal clara
Principio del extintor de espuma
MgCO3 2HCl=MgCl2 H2O CO2 ↑ El sólido se disuelve gradualmente y hay gases que enturbian el agua de cal clarificada.
El CuO COΔ Cu CO2 negro se vuelve rojo gradualmente, produciendo un gas que enturbia el agua de cal clara. Fundición de metales.
Fe2O3 3CO alta temperatura 2Fe 3CO2 Principio de fundición de metales
Fe3O4 4CO alta temperatura 3Fe 4CO2 Principio de fundición de metales
WO3 3CO alta temperatura W 3CO2 Principio de fundición de metales
CH3COOH NaOH=CH3COONa H2O
2CH3OH 3O2 enciende 2CO2 4H2O
C2H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O llama azul, produce gas que enturbia el agua de cal y produce una combustión exotérmica del alcohol
Fe CuSO4=Cu FeSO4 La superficie del metal blanco plateado está cubierta con una capa de sustancia roja de fundición de cobre húmeda y revestimiento de cobre.
La solución de Mg FeSO4 = Fe MgSO4 cambia de verde claro a incoloro. Cu Hg(NO3)2=Hg Cu (NO3)2
Cu 2AgNO3=2Ag Cu(NO3)2 metal rojo La superficie está cubierta con una capa de material blanco plateado y está chapada en plata
Zn CuSO4= Cu ZnSO4 La superficie del metal blanco azulado está cubierta con una capa de material rojo y está recubierta con cobre
Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O El óxido se disuelve y la solución se vuelve amarillo Eliminación de óxido de herrajes
Al2O3 6HCl=2AlCl3 3H2O sólido blanco disuelto
Na2O 2HCl=2NaCl H2O sólido blanco disuelto
CuO 2HCl=CuCl2
H2O el sólido negro se disuelve y la solución se vuelve azul
ZnO 2HCl=ZnCl2 H2O el sólido blanco se disuelve
MgO 2HCl=MgCl2 H2O el sólido blanco se disuelve
CaO 2HCl=CaCl2 H2O sólido blanco disuelto
NaOH HCl=NaCl H2O sólido blanco disuelto
Cu(OH)2 2HCl=CuCl2 2H2O sólido azul disuelto
Mg(OH) 2 2HCl=MgCl2 2H2O Sólido blanco disuelto
Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O Sólido blanco disuelto Weishupin trata la hiperacidez
Fe(OH)3 3HCl=FeCl3 3H2O marrón rojizo El precipitado se disuelve y la solución se vuelve amarilla
Ca(OH)2 2HCl=CaCl2 2H2O
HCl AgNO3= AgCl↓ HNO3 genera un precipitado blanco que no se disuelve en ácido nítrico diluido Principio de prueba. Cl—
Fe2O3 3H2SO4= Fe2(SO4)3 3H2O El óxido se disuelve y la solución es amarilla. Eliminación de óxido de hierro
Al2O3 3H2SO4= Al2(SO4)3 3H2O El sólido blanco. se disuelve
CuO H2SO4=CuSO4 H2O el sólido negro se disuelve y la solución se vuelve azul
ZnO H2SO4=ZnSO4 H2O el sólido blanco se disuelve
MgO H2SO4=MgSO4 H2O blanco sólido se disuelve
2NaOH H2SO4=Na2SO4·2H2O
Cu(OH)2 H2SO4=CuSO4·2H2O sólido azul disuelto
Ca(OH)2 H2SO4=CaSO4·2H2O
Mg( OH)2 H2SO4=MgSO4 2H2O sólido blanco disuelto
2Al(OH)3 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2O sólido blanco disuelto
2Fe( OH)3 3H2SO4=Fe2(SO4 )3 3H2O El precipitado marrón rojizo se disuelve y la solución se vuelve amarilla
Ba(OH)2 H2SO4=BaSO4↓ 2H2O genera un precipitado blanco insoluble en ácido nítrico diluido Principio de prueba SO42—
BaCl2 H2SO4=BaSO4↓ 2HCl genera un precipitado blanco y es insoluble en ácido nítrico diluido. Principio de prueba SO42—
Ba(NO3)2 H2SO4=. BaSO4↓ 2HNO3 genera un precipitado blanco y es insoluble en ácido nítrico diluido Principio de prueba SO42—
Na2O 2HNO3=2NaNO3 H2O el sólido blanco se disuelve
CuO 2HNO3=Cu(NO3)2. H2O sólido negro se disuelve, la solución se vuelve azul
ZnO 2HNO3=Zn (NO3)2 H2O sólido blanco disuelto
MgO 2HNO3=Mg(NO3)2 H2O sólido blanco disuelto
CaO 2HNO3=Ca(NO3)2 H2O sólido blanco disuelto
NaOH HNO3=NaNO3 H2O
Cu(OH)2 2HNO3=Cu(NO3)2 2H2O sólido azul disuelto
Mg(OH)2 2HNO3=Mg(NO3)2 2H2O sólido blanco disuelto
Al(OH)3 3HNO3=Al(NO3)3 3H2O sólido blanco disuelto
Ca(OH)2 2HNO3=Ca(NO3
)2 2H2O
Fe(OH)3 3HNO3=Fe(NO3)3 3H2O El precipitado marrón rojizo se disuelve y la solución se vuelve amarilla
3NaOH H3PO4=3H2O Na3PO4
3NH3 H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH CO2=Na2CO3 H2O Absorbe CO2 de CO, O2, H2,
2NaOH SO2=Na2SO3 H2O 2NaOH SO3=Na2SO4 H2O Trata el ácido sulfúrico Gas de escape de la planta (SO2)
FeCl3 3NaOH=Fe(OH)3↓ 3NaCl El color amarillo de la solución se desvanece y se forma un precipitado marrón rojizo
AlCl3 3NaOH=Al( OH)3↓ 3NaCl tiene un precipitado blanco Generación
MgCl2 2NaOH = Mg(OH)2↓ 2NaCl
CuCl2 2NaOH = Cu(OH)2↓ 2NaCl El color azul de la solución se desvanece y se forma un precipitado azul
CaO H2O = Ca(OH)2 El sólido grumoso blanco se convierte en polvo y la cal viva se utiliza para preparar la lechada de cal
Ca(OH)2 SO2= CaSO3↓ H2O produce un precipitado blanco y generalmente no se usa en las escuelas secundarias
Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3↓ 2NaOH produce un precipitado blanco para producir sosa cáustica para la producción industrial y una pequeña cantidad de cáustico soda para producción de laboratorio
Ba(OH)2 Na2CO3=BaCO3↓ 2NaOH produce un precipitado blanco
Ca(OH)2 K2CO3=CaCO3↓ 2KOH produce un precipitado blanco
CuSO4·5H2O= CuSO4·H2O el cristal azul se convierte en polvo blanco
CuSO4·H2OΔ CuSO4·5H2O El polvo blanco se vuelve azul para comprobar si la sustancia contiene agua
AgNO3 NaCl = AgCl↓ Na NO3 precipitado blanco insoluble en ácido nítrico diluido (reacción similar para otros cloruros)
Aplicar Comprobar los iones cloruro en la solución
BaCl2 Na2SO4 = BaSO4↓ 2NaCl precipitado blanco insoluble en ácido nítrico diluido ácido (reacción similar a otros sulfatos)
Aplicar para controlar los iones sulfato
CaCl2 Na2CO3= CaCO3↓ 2NaCl produce un precipitado blanco
MgCl2 Ba(OH)2 =BaCl2 Mg(OH)2↓ produce un precipitado blanco
CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2 ↑
MgCO3 2HCl= MgCl2 H2O CO2 ↑
NH4NO3 NaOH= NaNO3 NH3 ↑ H2O genera el gas que vuelve azul el papel tornasol húmedo y se utiliza para probar el amonio en soluciones Ión raíz
NH4Cl KOH= KCl NH3 ↑ H2O genera el gas que vuelve azul el papel tornasol húmedo Amoníaco: NH3
Amina: se genera cuando el hidrógeno de la molécula de amoniaco se reemplaza por un compuesto de un grupo hidrocarbonado.
La clasificación se divide en amina primaria (amina primaria) RNH2, amina secundaria (amina secundaria) R2NH, amina terciaria (amina terciaria) R3N y sal de amonio cuaternario (Quaternary amonium salts) R4N-.
Amonio: ion NH4 o base-NH4 derivado del amoniaco, también llamado "raíz de amonio". Es una raíz compleja positiva en química, representada por . Es similar a un ion metálico monovalente. Sus sales se llaman sales de amina. Por ejemplo, las moléculas de fertilizantes químicos sulfato de amonio y carbonato de amonio contienen amonio.