Resumen de ecuaciones químicas del curso 1 obligatorio de química de bachillerato
1 Relación de transformación del sodio y sus compuestos
①Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O ②2Na＋2HCl=2NaCl＋H2 ↑
Na2O+2H+=2Na++H2O 2Na+2H+=2Na++H2 ↑
③2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2 ↑+2H2O? ④4Na+O2=2Na2O
2Na2O2+4H+= 4Na ++＋O2 ↑＋2H2O ※⑥2Na+2H2O=2NaOH＋H2 ↑
※⑤2Na+O2Na2O2 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2 ↑
⑦Na2O+H2O=2NaOH ※⑧2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑ Na2O+H2O=2Na++2OH－? ＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2 ↑
⑨Na2O＋CO2 =Na2CO3 ?※⑩2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2
⑾2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ?⑿Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 2OH－＋CO2=CO32－＋H2O ?CO32－ ＋Ca2+=CaCO3↓
⒀NaOH＋CO 2=NaHCO3 ?※⒁Na2CO3+H2O+CO2 =2NaHCO3 OH－＋CO2=HCO3－ CO32－＋H2O＋CO2=2HCO3－
※⒂2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2 ↑o?※NaHCO3＋NaOH =Na2CO3＋H2O HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O
⒃Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑? ⒄NaHCO3＋HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ CO32－＋2H＋=H2O+CO2 ↑ ?HCO3－＋H+=H2O+CO2 ↑
Suplemento: ①Agregar una pequeña cantidad de NaHCO3 al agua de cal: Ca(OH)2＋NaHCO3=CaCO3↓ ＋Na OH+H2O
Ca2++OH -+HCO3-=CaCO3↓+H2O
② Añadir exceso de NaHCO3 al agua de cal: Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+2H2O
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
Relación de transformación del aluminio y sus compuestos
①2Al. +6HCl=2AlCl3+3H2 ↑ ②4Al+3O22Al2O3 2Al+6H+=2Al3++3H2 ↑?
※③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2 ↑ ④Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al+2OH－ +2H2O =2AlO2-+3H2 ↑? Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
※⑤Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ⑥AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl Al2O3+2OH- =2AlO 2－＋H2O Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4＋
⑦Al(OH)3+3HCl=AlCl3＋3H2O? +3H2O
☆⑨NaAlO2+HCl+H2O =Al(OH)3↓+NaCl o NaAlO2 +2H2O+CO2=Al(OH) 3↓＋NaHCO3 AlO2－＋H+＋H2O=Al(OH)3↓ AlO2－＋2H2O+CO2=Al(OH)3↓
＋HCO3－
※⑩Al(OH)3＋NaOH = NaAlO2＋2H2O? ☆⑾Al3－＋3H2O Al(OH)3 coloide＋3H＋ Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2O? +4NaOH = Naalo2 + 3NACL + 2H2O Al3 + + + 4OH -= ALO2- + 2H2O
3, la relación de conversión del hierro y sus compuestos
① Fe3o4 + 4CO 3Fe + 4CO2? ③? Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ o 3Fe+2O2 Fe3O4
Fe+2H+=Fe2++H2 ↑ ④2Fe+3Cl2 2FeCl3
※⑤2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 ※⑥Fe +2FeCl3 = 3FeCl2 2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋＋2Cl－ Fe＋2Fe3＋= 3Fe2＋
⑦FeCl2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl ⑧Fe(OH)2＋2HCl = FeCl2＋2H2O
Fe2? ＋＋2OH－= Fe(OH)2 ↓ Fe(OH)2＋2H＋= Fe2＋＋2H2O
※⑨4Fe(OH )2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3 ⑩FeCl3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl ¿El precipitado blanco rápidamente se vuelve gris verdoso y finalmente marrón rojizo? Fe3++3OH－= Fe(OH)3↓
⑾Fe(OH )3+3HCl = FeCl3+3H2O Fe3++3H2O Fe(OH)3 coloide+3H+(agua purificada) Fe(OH)3+3H+= Fe3++3H2O ⑿2Fe(OH)3 Fe 2O3+3H2O
⒀Fe2O3+6HCl = 2FeCl3 +3H2O? ※⒁FeCl3+3KSCN = Fe(SCN)3+3KCl Fe2O3+6H+= 2Fe3++3H2O Fe3++3SCN－= Fe(SCN)3
4. compuestos
①Si+O2 SiO2
②SiO2+2C Si+2CO ↑
※③SiO2+4HF = SiF4 ↑+2H2O (vidrio grabado)
④Si+4HF = SiF4 ↑+2H2 ↑
⑤SiO2＋CaO CaSiO3
※⑥SiO2＋2NaOH = Na2SiO3＋H2O＋CaCO3CaSiO3＋CO2 ↑ SiO2＋2OH－ = SiO32－＋H2O ?※⑦Na2SiO3 ＋2HCl = H2SiO3↓＋2NaCl SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2 ↑ SiO32－＋2H＋= H2SiO3↓
※⑦Na2SiO3+H2O+CO2=H2Si O3↓+Na2CO3 o Na2SiO3+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2NaHCO3 SiO32－+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32－o SiO32－+2H2O+2CO2 =H2SiO3 ↓＋2HCO3－
⑧H2SiO3+2NaOH = Na2SiO3+2H2O? ⑨H2SiO3 H2O+SiO2 H2SiO3+2OH－= SiO32－+2H2O
5. Cl2 ③2FeCl3+Cu = 2FeCl2+CuCl2
2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+
Encender
>
o ligero ④H2 + CL2 2HCl
※ ⑤ Mno2 + 4HCL (grueso) MNCL2 + CL2 ↑ + 2H2O
Ligero MNO2 + 4H + + 2CL -MN2 + + + 2H2O
⑩Ca(ClO)2+H2O+CO2 = CaCO3↓+2HClO o Ca(ClO)2+2HCl = CaCl2+2HClO Ca2+2ClO－+H2O+CO2= CaCO3 ↓＋2HClO o ClO－＋H+= HClO Principio de blanqueo polvo
Vierte el exceso de CO2 en la decoloración solución en polvo: Ca(ClO)2+2H2O+2CO2 = Ca(HCO3)2+2HClO ClO-+H2O+CO2 = HCO3-+HClO
6. p>
?①S＋O2 SO2
②2H2S＋SO2=3S＋2H2O
?※③SO2＋O2 2SO3
④SO3＋H2O = H2SO4
⑤SO2＋CaO CaSO3 o SO2＋Ca (OH)2 = CaSO3↓+H2O
⑥SO3＋CaO = CaSO4＋Ca2+＋2OH－=CaSO3↓＋H2O
SO3＋Ca(OH)2 = CaSO4＋H2O ⑦2Ca SO3＋O2 2CaSO4
※ ⑧SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl ※⑨Cu+2H2SO4(concentrado) CuSO4+SO2 ↑+2H2O SO2+Cl2+2H2O = 4H++SO42－+2Cl－? ＋＋SO42－＋SO2 ↑＋2H2O
※⑩C＋2H2SO4(concentrado) CO2 ↑＋2SO2 ↑ +2H2O
7. Relación de transformación del nitrógeno y sus compuestos
Alta temperatura o descarga
※①N2＋O2 2NO
※②2NO＋O2 = 2NO2
※③3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO
3NO2＋H2O =2H＋＋2NO3－＋NO
Las tres reacciones anteriores son el principio de "la tormenta causa cultivos"
Las reacciones extendidas son: 4NO2+O2+2H2O = 4HNO3
4NO+3O2+2H2O = 4HNO3
※※④Cu+4HNO3 (concentrado) = Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O Los dos anteriores las reacciones se utilizan principalmente para cálculos cuando los gases se disuelven en agua
Iluminación Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2 ↑＋2H2O o 4HNO3 ?4NO2 ↑+ O2 ↑+ 2H2O
C＋4HNO3 (concentrado) CO2 ↑＋2NO2 ↑+2H2O ¿La razón por la cual el ácido nítrico concentrado se vuelve amarillo fácilmente cuando se expone a la luz?
※※⑤3Cu+8HNO3(diluido) = 3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O ⑥N2+3H2 2NH3
3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋ +2NO ↑＋4H2O? La reacción de síntesis de amoníaco es la principal forma de fijación artificial de nitrógeno
⑦NH3+HCl = NH4Cl ?⑧NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑ N
H3＋H＋ = NH4＋ (en solución acuosa) Suplemento: NH4HCO3 ?NH3 ↑+H2O+CO2 ↑
Tanto el amoníaco como el ácido pueden reaccionar para formar sales de amonio y son fáciles de descomponer con las sales de amonio de los ácidos volátiles cuando se calientan. , pero no lo son. ¿No todas las sales de amonio
(como HCl concentrado, HNO3 concentrado) producen humo blanco en el aire cuando se encuentran? ¿Todas descomponen el gas amoníaco, como NH4NO3, (NH4)2SO4
※⑧NH4Cl+NaOH NaCl＋NH3 ↑＋H2O? NH4＋＋OH－ NH3 ↑＋H2O Todas las sales de amonio pueden reaccionar con álcalis para liberar gas amoníaco. Esta reacción se puede utilizar para identificar iones de amonio.
※⑧⑶2NH4Cl＋2Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3 ↑＋2H2O El amoníaco gaseoso se produce en el laboratorio. Esta reacción es una reacción sólida y no se puede escribir como una ecuación iónica.
☆⑨4NH3+5O2 4NO+6H2O? La reacción de oxidación catalítica del amoniaco es el primer paso en la producción industrial de ácido nítrico.
Nota: Las reacciones con "※" son reacciones importantes y deben memorizarse; las reacciones con "☆" solo necesitan entenderse.